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Nomenclatura QuímicaInorgánica

PRINCIPALES CATIONES

CATIONES METALICOS

Li1+ Litio Be2+ Berilio Al3+ AluminioNa1+ Sodio Mg2+ Magnesio Bi3+ BismutoK1+ Potasio Ca2+ CalcioRb1+ Rubidio Sr2+ EstroncioCs1+ Cesio Ba2+ BarioFr1+ Francio Ra2+ Radio

Ag1+

Plata Zn2+

ZincCd2+ CadmioFe2+ Ferroso Co2+ Cobaltoso Ni2+ Niqueloso Cr2+ Cromoso Mn2+ ManganosoFe3+ Férrico Co3+ Cobáltico Ni3+ Niquélico Cr3+ Crómico Mn3+ MangánicoCu1+ Cuproso Hg22+ Mercurioso Sn2+ Estannoso Pb2+ Plumboso Au+ AurosoCu2+ Cúprico Hg2+ Mercúrico Sn4+ Estánnico Pb4+ Plúmbico Au3+ Aúrico

CATIONES NO METALICOSH1+ Hidrógeno NH4

1+ Amonio

PRINCIPALES ANIONES

ANIONES QUE GENERAN FUNCIONES QUIMICASH1- Hidruro O2– Oxido (OH)1- Hidróxido

ANIONES UROF1- Fluoruro Cl1– Cloruro Br1- Bromuro I1- Ioduro

S2– Sulfuro Se2– Seleniuro Te2– Telururo

SUSTANCIAS INORGÁNICAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

Elementos MolecularesLos no metales unidos porenlace covalentes.Ejm: H2, O2, Cl2 P4, I2, Br2

COMPUESTOS IÓNICOS - Óxidos Metálicos- Hidróxidos- Hidruros Metálicos- Peróxidos- Sales- Ácidos acuosos

Unidos por enlace iónico

COMPUESTOSMOLECULARES

- Hidrógeno y No metal- Óxidos no metálicos- No metales entre sí

Unidos por enlacecovalente

Elementos MetálicosLos MetalesUnidos por enlacemetálico.Ejm : Cu, Au, Ag, Fe,Zn, Na, Ca


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OXIANIONES

ClO1-

Hipoclorito BrO1- Hipobromito IO

1- Hipoiodito

ClO21- Clorito BrO2

1- Bromito

ClO31- Clorato BrO3

1- Bromato IO3

1- Iodato MnO4

2– Manganato

ClO41-

Perclorato IO41-

Periodato MnO41-

Permanganato

SO32– Sulfito SeO3

2– Selenito TeO3

2– TeluritoSO4

2– Sulfato SeO42–

Selenato TeO42– Telurato CrO4

2– Cromato MoO4

2– Molibdato

S2O32–

Tiosulfato Cr2O72–

Dicromato

NO21- Nitrito PO2

1- m-Fosfito AsO2

1- m-Arsenito

As2O54–

p-ArsenitoAsO3

3– o-Arsenito

NO31- Nitrato PO3

1-m-Fosfato AsO3

1- m-Arseniato BiO3

1- m-Bismutato VO3

1-m-Vanadato

P2O74–

p-Fosfato As2O74–

p-Arseniato V2O74–

p-VanadatoPO4

3– o-Fosfato AsO4

3– o-Arseniato BiO4

3– o-Bismutato VO4

3– o-Vanadato

SnO22–

EstannitoCO3

2– Carbonato SiO3

2– m-Silicato

SiO44–

o-Silicato SnO44–

Estannato

BO21- m-Borato AlO2

1- m-Aluminato

BO33–

o-Borato AlO33–

o-AluminatoBeO2

2– Berilato ZnO2

2– Zincato

1)

GENERALIDADES:1.1.

Valencia

ü Es la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para formar compuestos. ü Su valor es un número entero (sin signo); en compuestos iónicos es igual al número de electronesganados o perdidos, en compuestos covalentes es igual al número de electrones aportados orecibidos al formar enlace covalente.

ü Generalmente nos indica el número de enlaces que puede realizar con otros átomos .

1.2.

Número de oxidación o Estado de Oxidación (E.O)· Es la carga relativa real de cada IÓN, en un compuesto iónico.· Es la carga relativa aparente que adquiere cada átomo, cuando se rompen hipotéticamente todos

los enlaces, en sustancias covalentes.· Su valor es entero o fraccionario con su respectivo signo.

Ejemplo: en el metano, CH4, la valencia del carbono es 4 y el nº de oxidación es -4.En el cloroformo, CHCl3, la valencia del carbono es 4 y su nº de oxidación es +2.

1.3.

Escritura de Fórmula:

A B

+x -y

A Bxy A y B son especies químicas. +x, -y son los E.O. de A y B respectivamente.

Nota: Si x e y son múltiplos, se simplifican; salvo que se indique lo contrario.Cuando se combinan dos elementos: El elemento más electronegativo adquiere E.O. negativo y se ubicará allado derecho de la fórmula.


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2)

ESTADOS DE OXIDACION:

METALES:+1 +2 +3 +1, +2 +1,+3 +2, +3 +2, +4 +3, +4

IA, Ag, IIA, Zn, Cd Al, Ga, In, Sc, La Cu, Hg2+2, Hg+2 Au, Tl Fe, Co, Ni Sn, Pb, Pd, Pt, Zr, Po Ce

NO METALES:±1 +3 +2, ±4 -4 +1, ±3, +5 ±3, +5 ±2, +4 +6 ±1, +3, +5, +7 -2 -1H B C, Si Ge P As, Sb S, Se, Te Cl, Br, I, At O F

ANFOTEROS: Elementos metálicos que tienen comportamiento acido-básico.

ELEMENTO E.O.(básico)

E.O.(ácido)

Bi +3 +5Cr +2 , +3 +3 , +6V +2 , +3 +4 , +5

Ir +2 , +3 +4 , +6Mo +2, +3, +4 +5, +6Mn +2 , +3, +4 +4 , +6 , +7

3) REGLAS PARA ASIGNAR ESTADOS DE OXIDACIÓN (E.O.) A LOS ÁTOMOS.

a) Los elementos en su estado libre (no enlazados químicamente a otro u otros átomos), tienen EO igual acero ( 0 ). Ejemplos:

Ne°; F2°; Ag°; K°; Cu°; C°; H2°; O2°

b) Todos los metales alcalinos tienen un E.O. de 1+ y todos los metales alcalinotérreos tienen un E.O. de2+ en sus compuestos. El aluminio (Al) tiene un E.O. de 3+ en todos sus compuestos. Ejemplos1+ 1+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+

K2CrO4 ; Na2CO3 ; CaSO4 ; Mg(NO3)2 ; Al2O3 ; Al2(SO3)3, AlO2-

c) En todo ión o en todo compuesto que no sea hidruro , el hidrógeno tiene EO igual a 1 +. Ejemplos :1+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+

[NH4] 1+ , [HCO3] 1- , H2O , H2SO4 , PH3 , NH3 , HNO3

Hidrógeno enlazado con metales en compuestos binarios (hidruro) su E.O. es igual a 1 –. Ejemplos:1- 1- 1-

LiH , NaH , CaH2 ,

d) En todo ión o en todo compuesto que no sea peróxido (-1) o superóxido (-1/2) o OF 2 (+2) , eloxígeno tiene EO igual a -2 . Ejemplos

2- 2- 2- 2- 2- 2– 1-[ NO3]1- , [ ClO] 1- , H2CO3 , Na2O , H2SO4 , C6H12O6, Excepto en: H2O2 (Peróxido).

e) La suma de los EO de todos los átomos que forman un compuesto es igual a cero ( 0 ).

S (E.O.) compuesto = 0

Ejemplo: Determine el E.O. del azufre en Na2S2O7:Aplicando las reglas (b), (d) y (e).1+ X 2-Na2 S2 O7 2(1+) + 2 X + 7(-2) = 0, Resolviendo: 2X = +12 ; Por lo que: X = +6

N +1, +2 , +4(E.O. neutro)

±3 , +5(No metal)


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Ejemplo: Determine el E.O. del carbono en C5H12 Aplicando las reglas (c) y (e) :X 1+C5 H12 5X + 12 = 0; X = -12/5

f) La suma de los EO de todos los átomos que forman un ion es igual a la carga neta del ion.

S (E.O.) ión = carga neta del ión

Ejemplos:Calcular el estado de:a) Del Cl en [ ClO4] - b) Del arsénico en [AsO4]3- c) Del Nitrógeno en [ NH4] 1+

X 2- X 2- X 1+[ Cl O4] – [As O4] 3- [ N H4] 1+ X – 8 = -1 X – 8 = -3 X + 4 = + 1X = + 7 X = + 5 X = -3

4.

NOMENCLATURA DE IONES:

Nombre1º

E.O.2º

E.O.3º

E.O.4º

E.O.

Hipo...oso ü ü

... oso ü ü ü

… ico ü ü ü ü

Per ... ico ü

4.1.

Cationes:Generalmente

a. Cuando los elementos metálicos dan sólo un catión; se nombra al metal precedido de la palabra ión:

Na1+

® ión sodio Ca2+

® ión calcio

Con elemento no metálico ® H1+ ® ión hidrógeno ó ión ácido

b. Cuando los elementos metálicos dan 2 cationes; se usa el sistema de sufijos: "oso ” e “ico".Ejemplo:

Cu1+ ® ión cuproso ® (oso para el menor E.O)Cu2+ ® ión cúprico ® (ico para el mayor E.O.)

También se utiliza el sistema STOCK, en el que el estado de oxidación se indica con númerosromanos.Ejemplo: Fe2+ ® ion hierro (II)

Fe3+ ® ion hierro (III)

c.

Cationes PoliatómicosNH4+ : Ión amonioPH4+ : Ión fosfonioAsH4+ : Ión arsonioSbH4+ : Ión estibonioH3O+ : Ión hidronioNO2+ : Ión nitronioSbO+ : Ión antimónilo (III)


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4.2.

Aniones 4.2.1. Monoatómicos: Aniones “URO”, Oxido e Hidruro

a) Nombre del elemento no metálico con terminación "uro" a excepción del O2-.

Cl1- ® ión cloruro O 2-® ión óxido N3-à ión nitruro C4- à ión carburoBr1- ® ión bromuro H 1- ® ión hidruro P3- à ión fosfuro

4.2.2. Poliatómicosa)

Simple: Tienen nombres no sistemáticos. Ejemplo:

CN1- ® ión cianuro CNS1- ® ión tiocianato ó sulfocianuroOH1- ® ión hidróxido CNO1- ® ión cianatoO22- ® ión peróxido HS

1- ® ión sulfuro ácido ó bisulfuro

b)

Oxianionesü Se nombra la raíz del elemento principal seguido del sufijo "ito" para el menor E.O. y

"ato" para el mayor E.O. en caso de más de dos E.O. usar prefijos: "Hipo" para el

menor E.O. seguido del sufijo ito y "per" para el mayor E.O. con su sufijo ato.ClO1- ® ión hipocloritoClO21- ® ión clorito NO21- ® ión nitritoClO31- ® ión clorato NO31- ® ión nitratoClO41- ® ión perclorato

ü Existen también los "tio oxianiones", en los cuales la palabra tio indica presencia deazufre el cual a reemplazado a uno de los átomos de oxigeno del oxianión

S2O32- ® ión Tio sulfato S2O22- ® ión Tio sulfito

ü Aniones Ternarios, son los derivados de los ácidos oxácidosEjm:

HCO31- : ión hidrógeno carbonato o ión bicarbonato o ión carbonato ácido

HSO41- : ión hidrógeno Sulfato o ión bisulfato o ión sulfato ácidoH2PO4

1- : ión dihidrógeno fosfato o fosfatodiácido

5.

ÓXIDOS:5.1.

Óxidos Metálicos:Es una combinación binaria del oxígeno con un elemento metálico. Estos emplean uno o dos

estados de oxidación. Son los óxidos propiamente dichos.

La fórmula se escribe:CATIÓN METÁLICO + IÓN ÓXIDO (O2-) ¾® OXIDO METALICO

Formulación:Ex+ + O2- ® E2Ox (Si x es par se simplifican)

Ejm:

ü Óxido plúmbico: Pb+4 + O–2 à Pb2O4 à PbO2

ü Óxido auroso: Au+1 + O–2 à Au2O

ü FeO à Fe+2 + O–2 à Óxido ferroso u óxido de hierro (II)

ü Cu2O à Cu+1 + O–2 à Óxido cuproso u óxido de cobre (I)


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Sistema sufijos Sistema stock Sistema IUPAC ComúnFe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Hematita

TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS

a) Óxidos Básicos: ÓXIDO BÁSICO + AGUA ® HIDRÓXIDO Ejemplos; Na2O; CaO

b)

Óxidos Neutros: Llamados así porque no reaccionan con el agua. Ejemplos: CuO, PbO

c)

Óxidos Anfóteros: Se comportan como óxidos básicos y óxidos ácidos, entre estos tenemos:Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, PbO2, entre otros.

d)

Óxidos Dobles: Tienen la estructura M3O4, en donde el metal tiene E.O.: +2,+3 ó +2, +4. Ejm: Fe3O4 Óxido doble ferroso-férrico

Óxido salino de hierroTetróxido de trihierroMagnetita o Imán natural

5.2.

Óxidos no metálicos:Se originan cuando los no metales se combinan con el oxígeno, excepto gas noble. Estos emplean

en algunos casos hasta cuatro estados de oxidación.

La fórmula se escribe:NO METÁL + IÓN ÓXIDO (O2-) ¾® OXIDO NO METALICO

TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS

a)

Óxidos Ácidos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman ácidos oxácidos

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA®

ÁCIDO OXÁCIDONomenclatura:En la nomenclatura clásica se utiliza los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo a los estados deoxidación que tienen los elementos; anteponiendo la palabra anhídrido según sea el caso.

Nombre1º

E.O.2º

E.O.3º

E.O.4º

E.O.

Hipo..oso ü ü

... oso ü ü ü

… ico ü ü ü ü Per .. ico ü

Sistema sufijos(Tradicional)

Sistemastock

SistemaIUPAC

S+6 + O2- à SO3 Anhídridosulfúrico

óxido deazufre (VI)

Trióxido deazufre

B+3 O-2 ®B2 O3 Anhídrido Bórico xido de boro Trióxido dediboro


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MOLÉCULAS

PRINCIPALES ANHIDRIDOS

Cl2O Anh. Hipocloroso Br2O Anh. Hipobromoso

I2O5 Anh. IódicoCl2O7 Anh. Perclórico Br2O7 Anh. Perbrómico

SO2 Anh. Sulfuroso SeO2 Anh. Selenioso TeO2 Anh. TelurosoSO3 Anh. Sulfúrico SeO3 Anh. Selénico TeO3 Anh. Telúrico

N2O3 Anh. Nitroso P4O6 Anh. Fosforoso As4O6 Anh. ArseniosoN2O5 Anh. Nítrico P4O10 Anh. Fosfórico As4O10 Anh. Arsénico

CO2 Anh. Carbónico SiO2 Anh. Silícico

B2O3 Anh. Bórico

b)

Óxidos neutros: Llamados asi porque no reaccionan con el agua Ejemplo: N2O (óxido nitroso o gas hilarante), NO (óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), OF2,

CO (monóxido de carbono),

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura sistemática de prefijos, que indica el número deátomos en la fórmula.

Ejm:Cl O2 = Dióxido de CloroBr2 O8 = Octoóxido de dibromoN2 O = Monóxido de dinitrógenoNO = Monóxido de nitrógeno

6.

SUPEROXIDOS:

Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno presenta E.O. = -1/2

Ejm: KO2 : superóxido de potasio, RbO2, CsO2

7.

PEROXIDOS:

Combinación de óxido metálico (mayor E.O. del metal) y oxígeno, los peróxidos no se simplifican.

Óxido básico + O à Peróxido

Catión Metálico + ión Peróxido -22O

Ejm:Na2O2 : Peróxido de Sodio (oxilita) Fe2O4 : Peróxido de hierroCa O2 : Peróxido de Calcio Cu O2 : Peróxido de Cobre

CASO ESPECIAL: El H2O2 es el peróxido de hidrógeno (compuesto molecular) que en solución acuosa seconoce como agua oxigenada.

Tradicional Stock IUPACK2O2 Peróxido de

potasioPeróxido depotasio

Dióxido dedipotasio (*)

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80


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8.

HIDRÓXIDOS (BASES):

Compuestos ternarios que se caracterizan por la presencia del grupo radical OH- (Oxidrilo). Los hidróxidos se forman de la hidratación de los óxidos básicos.

ÓXIDO BÁSICO + AGUA ® HIDRÓXIDOMETAL (IA, IIA) + AGUA ® HIDRÓXIDO + HIDRÓGENO

Na OH : Hidróxido de sodioMg(OH)2 : Hidróxido de magnesio

Sist sufijos Sist stock Sist IUPACFe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro(II) Dihidróxido de hierro

Ejm:ü Hidróxido plumboso: Pb+2 + (OH)–1 à Pb(OH)2

ü Hidróxido de amonio: (NH4)+1 + (OH)–1 à NH4OH

ü LiOH: Li+1 + (OH)–1 à Hidróxido de litio

ü Ni(OH)2: Ni+2 + (OH)–1 à Hidróxido niqueloso o Hidróxido de níquel (II)

9.

COMPUESTOS DEL HIDROGENO:

9.1.

Hidruros: El elemento químico es un metal del Grupo A o B. y el E.O. (H) = -1. El metal actúa con suprincipal estado de oxidación.

Formulación: M+x + H -1 ® MHx

Hidruro Clásica Stock (solo si > 1EO) IUPACFeH3 Hidruro Férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro

Nótese que cuando se trata de elementos metálicos que tienen más de un estado de oxidación esobligatorio poner dicho estado de oxidación en números romanos dentro de paréntesis(Nomenclatura Stock).

Ejm :ü Hidruro platínico: Pt4+ + H–1 à PtH4

ü Hidruro de calcio: Ca+2 + H–1 à CaH2

ü NaH : Na+1 + H–1 à Hidruro de sodio

ü PbH4: Pb+4 + H–1 à Hidruro plúmbico o Hidruro de plomo (IV)

9.2.

Hidrógeno y No Metal: El elemento químico es un no metal de los Grupos del IIIA a VIIA, dondeel E.O. (H) = +1

a) H con F, Cl, Br, I, S, Se, Te (Ácido puro)HF (g) : Fluoruro de hidrógenoH Cl(g) : Cloruro de hidrógenoH2S(g) : Sulfuro de hidrógeno


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b)

Compuestos especiales: (Grupos IIIA al VA)

Fórmula Nomenclatura Fórmula NomenclaturaBH3 Borano N2H4 HidrazinaCH4 Metano PH3 Fosfina o fosfaminaSiH

4 Silano (monosilano) AsH

3 Arsina o Arsenamina

GeH4 Germano SbH3 Estibina o estibaminaNH3 Amoniaco B2H6 Diborano

10.

ÁCIDOS:

Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o ternarios principalmente, sus propiedades ácidasse intensifican en solución acuosa, debido al aumento de los iones hidrógeno libres, sus soluciones acuosasson incoloras con la fenolftaleína, siendo agrias al gusto.

10.1.

Hidrácidos: Son compuestos binarios cuyos componentes son el hidrógeno y un no metal de los grupos VIA o

VIIA a excepción del oxígeno. Tienen comportamiento iónico en solución acuosa.Formulación: ión Ácido (H) 1+ + ión “ URO ”

Para nombrarlos, según la nomenclatura tradicional, la terminación “URO” del anión se cambiapor “hídrico” y se nombra primero el ión ácido.

HCl(ac) : Ácido ClorhídricoH2S(ac) : Ácido SulfhídricoHCN(ac) : Ácido Cianhídrico

10.2.

Oxácidos:Son compuestos ternarios que se obtienen por:

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ® ÁCIDO OXÁCIDO

NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombra cambiando la palabra anhídrido por el de ácido.Ejemplos:CO2 + H2O ® H2CO3 Ác. CarbónicoSO3 + H2O ® H2SO4 Ác. SulfúricoN2O5 + H2O ® 2 HNO3 Ác. NítricoHCNO Acido ciánico

ü Ácido crómico à Cr+6 + O–2 à CrO3 + H2O à H2CrO4

ü Ácido hipobromoso à Br+1 + O–2 à Br2O + H2Oà H2Br2O2 à HBrO

ü HNO2 à -2

2

31ONH

++ à Ácido nitroso

ü HClO à -211

OClH ++ à Ácido hipocloroso

Clases:

a)

Polihidratados: Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con una, dos, tresmoléculas de agua, se identifican con los prefijos. Meta, piro, orto.

ANHÍDRIDO + n H2O ® ÁC. POLIHIDRATADOn = 1, 2, 3…


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NOMENCLATURA TRADICIONAL:

PrefijoE.O.

Par del ElementoE.O. Impar del

Elemento

Meta…… 1 anh + 1 H2O 1 anh + 1 H2OPiro…… 2 anh + 1 H

2O 1 anh + 2 H

2O

Orto…… 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O

Ej. 1 SO3 ® E.O. (S) = +6, par:SO3 + H2O ® H2SO4 Ác. Metasulfúrico2SO3 + H2O ® H2S2O7 Ác. PirosulfúricoSO3 + 2H2O ® H4SO3 Ác. Ortosulfúrico

Ej. 2 P2O5 ® E.O.(P) = +5 , impar:P2O5 + H2O ® HPO3 Ác. MetafosfóricoP2O5 + 2H2O ® H4P2O7 Ác. PirofosfóricoP2O5 + 3H2O ® H3PO4 Ác. Ortofosfórico

SO3 + H2O ® H2SO4 (Ácido m – sulfúrico ó ácido sulfúrico)

b)

Poliácidos : n Oxido acido + H2O ® Poliácido 2Cl2O3 + H2O ® H2 Cl4 O7 (Ácido Tetraclórico)3SO3 + H2O ® H2S3O10 (Ácido Trisulfúrico)

c)

Peroxiácidos (Peroxoácidos): Combinación de ácido oxácido (con su mayor E.O. del no metal) yoxígeno.

Oxácido + O ® peroxiácido

H2SO4 + O ® H2 SO5 (ácido peroxisulfúrico)H Cl O4 + O ® H Cl O5 (ácido peroxiperclórico)

d)

Tioácidos: Se obtienen por reemplazo de uno o más átomos de oxígeno por igual número de

átomos de azufre. H Cl O2 1 “O” x 1 “S” Cl O SÁcido Cloroso Ácido Tiocloroso

H2 SO4 2 ”O” x 2 “S” H2 S3 O2 Ácido Sulfúrico Ácido ditiosulfúrico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS:

Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno),precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula,

a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido delcorrespondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indicasu número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “dehidrógeno”.

[Prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno

ü H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógenoü HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógenoü H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógenoü H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno


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Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguidade otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica elnúmero de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomosdel elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO ysu número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O.No metal en romanos]

ü H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)ü HNO2 Ácido dioxonítrico (III)ü H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)ü H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)

11.

SALES: Pueden ser de dos tipos: Haloideas y Oxisales.

ÁCIDO + HIDROXIDO ® SAL + H2OMETAL ACTIVO + ACIDO ® SAL + H2

11.1.

Sales Haloideas:

HIDRACIDO + HIDROXIDO ® HALOIDEA + H 2 O

Catión Metalico + Anión (VIA, VIIA) “ URO ”

Sistema sufijos(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo(IV)

Disulfuro deplomo

AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro

(III)

Tricloruro de oro

Clases:a)

Neutras: Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes.KI : Yoduro de potasio PbS2 : Sulfuro plúmbicoNa Cl : Cloruro de Sodio Au Cl3 : Cloruro aúrico

b)

Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones hidrógeno.Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) o biseleniuro de cobalto (II).

NH4 HS : Sulfuro ácido de amonio o bisulfuro de amonio

c)

Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmulaCa(OH)Cl : Cloruro básico de calcio o Hidroxicloruro de calcio

Fe(OH)2 Br : Bromuro dibásico de fierro (III) o Dihidroxibromuro de fierro (III)d)

Dobles: Tienen dos cationes diferentes en su fórmulaCa Li I3 : Yoduro doble de calcio y litioCu Fe S2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)

e)

Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmulaBa Cl2 . 2H2O : Cloruro de bario dihidratadoCa S . 7 H2O : Sulfuro de calcio heptahidratado


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11.2.

Sales Oxisales:OXACIDO + HIDROXIDO ® OXISAL + H 2 O

METAL ACTIVO + OXACIDO ® OXISAL + H 2

Catión Metalico + Oxianión

NOMENCLATURA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombredel elemento con el E.O. en números romanos.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclaturatradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.ü Pb(SO4)2 : Sulfato de plomo (IV) o Sulfato plúmbicoü CuClO2 : Clorito de Cobre (I) o Clorito cuproso

Clases:a)

Neutras: Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationesNa2 CO3 : Carbonato de SodioPb (SO4)2 : Sulfato de plomo (IV) o Sulfato plúmbicoCu ClO2 : Clorito de Cobre (I) o Clorito cuproso

b)

Ácidas: Se forman por sustitución parcial de hidrógenos de un ácido oxácido por cationes.NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio(NH4)2HPO4 : Fosfato ácido de amonio o Hidrógeno fosfato de amonio

c)

Básicas: Se obtienen por la sustitución parcial de iones hidróxido (OH)1- de la correspondientebase por oxianión.

Mg(OH) ClO3 : Clorato básico de magnesio o Hidroxiclorato de magnesioAl(OH)2 MnO4 : Permanganato dibásico de aluminio o Dihidroxipermanganato de aluminio.

d)

Dobles: Tienen dos cationes diferentes en su fórmula.Na Mg PO4 : Fosfato doble de sodio y magnesioFe Li2 (CO3)2 : Carbonato doble ferroso – Lítico

e)

Hidratados: Presentan moléculas de agua en su fórmula.Na2 CO3 . 10 H2 O : Carbonato de Sodio decahidratado

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES:

Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica:Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeralindicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (quesignifica oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedidodel correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número deoxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade elprefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.

[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. Nometal en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]

ü Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro ü Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre ü K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio ü AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio


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ü KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasioü NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

El prefijo multiplicativo se usa a partir de 2 múltiplos, es decir: bis, tris, tetrakis, pentakis, etc.

Nomenclatura sistemática funcional:Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmulaseguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elementono metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añadeel nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.

[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central enromanos] de [nombre del metal] [E.O. No metal]

ü Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III) ü Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II) ü CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcioü CuSO4.5H2OTetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratadoü Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II) ü Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio

Basado en: NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC. Recommendations 2005 – RedBook. Published for the International Union of Pure and Applied Chemistry by The Royal Society ofChemistry, Thomas Graham House, Science Park, Milton Road, Cambridge CB4 0WF, UK

A continuación se presenta una tabla general (*) de los oxianiones más importantes y los másusados, los cuales nos servirán para la formulación de las sales oxisales y de otros compuestos.

Cl, Br, I S, Se, Te N(XO)1– Hipo … ito(XO

2)1– … ito

(XO3)1– … ato(XO4)1– Per … ato

(XO3)2– … ito(XO

4)2– … ato

(NO2)1– … ito(NO

3)1– … ato

C, Si P, As, Mn(XO3)2– … ato (XO3)3– o –… ito

(XO4)3– o –… atoEl Bi y V también forma elsegundo oxianión

(MnO4)2– … ato(MnO4)1– Per … ato

Cr B MoCrO42– cromatoCr2O72– dicromato

(BO2)1– m–… ato(BO3)3– o –… ato

(MoO4)2– Molibdato

Be(BeO2)2– belirato

“X” representa al no metal que se indica en la parte superior de cada bloque. Esta tabla esgeneral, ya que existen más oxianiones que forman diversos compuestos, pero es una forma prácticade aprenderse los oxianiones más usados y más importantes en la formulación de los compuestosinorgánicos, principalmente para formar las sales oxisales mediante el método de iones.(*) Química desde los primeros pasos – Ing. William Escribano Siesquén – Parte 1 (2009), Pág. 107 – Editorial Orión.


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12.

NO METALES ENTRE SI:

Cuando dos no metales forman compuestos entre si es importante conocer la electronegatividad paranombrarlos. Para escribir la fórmula primero se escribe el de menor electronegatividad.

Se nombra primero el más electronegativo terminado en “URO”, seguido del elemento menoselectronegativo.

Cl F : Fluoruro de Cloro I Cl 3 : Tricloruro de iodoB F3 : Trifluoruro de Boro C S2 : Disulfuro de CarbonoP3 N5 : Pentanitruro de Trifósforo P4 S3 : Trisulfuro de Tetrafósforo

13.

NOMENCLATURA COMERCIAL

Los compuestos químicos se expenden generalmente de tres formas: de grado relativo (gran pureza);químicamente puros (Q.P) de menor pureza que la anterior, grado comercial o grado industrial ofarmacéutico (USP), éstos últimos contienen impurezas y tienen nombres especiales:

Nombre Comercial Nombre del componente principal FórmulaÁcido muriático Cloruro de hidrogeno HCl(ac)Agua regia cido clorhídrico y nítrico 3HCl(ac) + HNO3(ac) Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno H2O2 Alumbre Sulfato de aluminio y potasio.12 H2O KAl(SO4)2.12H2OCal Carbonato de calcio CaCO3 Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Cal viva xido de calcio CaOLejía Hipoclorito de sodio NaClOPotasa Carbonato de potasio K2CO3 Potasa cáustica Hidróxido de potasio KOHSal de cocina Cloruro de sodio NaClSal de Epson o sal inglesa Sulfato de magnesio .7H2O MgSO4.7H2OSal de soda Carbonato de sodio.10H2O Na2CO3.10H2O

Salitre Nitrato de potasio KNO3 Sosa Carbonato de sodio Na2CO3 Soda cáustica Hidróxido de sodio NaOHYeso Sulfato de calcio (anhidro) CaSO4 Aceite de vitriolo cido sulfúrico H2SO4(ac) Blenda Sulfuro de zinc ZnSGalena Sulfuro de plomo PbSPirita Sulfuro de hierro FeS o FeS2 Corindón Óxido de aluminio Al2O3 Gas hilarante Monóxido de dinitrógeno N2OOxilita Peróxido de sodio Na2O2 Borax Tetraborato de sodio. 10H2O Na2B4O7.10H2O

EL AGUA

1.

Definición y Estructura

Ø Es un compuesto molecular constituido de hidrógeno y oxígeno de formula H2O. Cada molécula estáconstituida por un átomo de oxígeno unido por enlace covalente a los átomos de hidrógeno; en estaunión el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno por lo que forma un enlace covalente polar.De acuerdo a su geometría espacial el agua es una molécula polar, planar angular con ángulo de enlaceaproximadamente 105°.


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2.

Propiedades

Ø Sus propiedades físicas, como el punto de fusión, ebullición, tensión superficial, viscosidad, densidad,calor específico, son atribuibles a la fuerte interacción de sus moléculas polares.

A diferencia de la mayoría de sustancias que al calentarse se expanden y al enfriarse se contraen. Elagua no se contrae sino que tiende a expandirse a 4º C, esto se debe a sus enlaces puente dehidrógeno. Esto explica porque el hielo es menos denso que el agua líquida.

Ø Propiedades químicas :- Constituye el medio más eficaz para llevar a cabo la mayor cantidad de reacciones químicas.- Es un compuesto muy estable pues requiere de gran cantidad de energía para descomponerse.- Reacciona con muchos metales desprendiéndose hidrógeno.- Reacciona con óxidos formando hidróxidos.- Reacciona con muchas sustancias produciendo reacciones de doble sustitución (Hidrólisis).

3.

Clases

Agua natural: Todas las aguas naturales son impuras, porque contienen sustancias disueltas; entre ellastenemos el agua de lluvia, el agua de mar, entre otras.Las impurezas pueden ser: Sólidos en suspensión, sales disueltas, gases disueltos y sustancias orgánicasdisueltas.

Agua potable: Solución que contiene pequeñas cantidades de aire disuelto y también pequeñascantidades de diversas sales (cloruros, bicarbonatos, sulfatos de sodio, calcio, etc.)

Agua dura: Agua que contiene elevadas concentraciones de sales principalmente de calcio, magnesio yhierro en menor proporción. No es apta para consumo humano ni industrial.

Agua destilada: Se obtiene por evaporación y condensación inmediata de las aguas naturales alsometerse a una operación de ebullición, en la cual el vapor es condensado en el refrigerante. El aguadestilada se puede someter a uno, dos y tres operaciones, recibiendo el nombre de bi y tridestilada.

Agua pesada: Compuesto formado por el isótopo Hidrógeno-2 con el oxígeno. Como al isótopo deHidrógeno-2 se le llama Deuterio (D) las fórmulas del agua pesada son: 2H2O D2O

Ejercicios

01. ¿Cuál de los siguientes compuestos no representaa un hidróxido?a) Soda cáustica b) Oxilitac) Cal apagada d) Potasa cáusticae) Leche de magnesia

02. Indique la relación fórmula – nombre no correcta:a) KH: Hidruro de potasiob) NH3: Trihidruro de nitrógenoc) CrH2: Hidruro de cromo IId) CuH2: Hidruro cuprosoe) MgH2: Hidruro de magnesio

03. De los siguientes compuestos:I. Li2O II. BeO III. Hg2O3IV. PbO V. Fe2O3

¿Cuáles están escritos incorrectamente?a) I, II b) Sólo III c) II, IIId) III, IV e) I, II, IV, V

04. ¿Cuáles proposiciones son correctas?I. La oxilita está formada por el peróxido de

sodioII. En el óxido mangánico existe transferencia

de seis electronesIII. El hidróxido de aluminio es el componente

principal del antiácido mylantaIV. La fórmula AlKH4 es el hidruro alumínico –

potásico

a) I, II b) I, II, III c) II, IIId) II, IV e) Todas


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05. La siguiente fórmula: BaO2, corresponde ala) Óxido de bario b) Óxido báricoc) Peróxido de bario d) Peróxido bariosoe) Diperóxido bárico

06. Indique las proposiciones incorrectas:I. El permanganato férrico tiene por fórmula a

Fe(MnO4)3 II. El sulfato áurico tiene una atomicidad igual a

17III. El carbonato de calcio es una sal haloideaIV. Los ácidos generalmente corroen a los

metalesa) Sólo I b) Sólo II c) Sólo IIId) I, II, III e) Ninguna

07. Ordene los siguientes compuestos de menor amayor atomicidad:I. Hielo secoII. Cal vivaIII. MilantaIV. DiboranoV. Silanoa) I, II, III, IV, V b) V, IV, III, II, Ic) I, III, V, II, IV d) II, I, V, III, IVe) III, II, IV, V, I

08. Relacionar correctamente:I. Dicromato mercúrico II. Bromuro aúricoIII. Ácido telurhídrico IV. Ácido clorosoa. Hidrácido b. Oxisalc. Haloidea d. Oxácidoa) I – a; II – b; III – c; IV – db) I – c; II – d; III – a; IV – bc) I – b; II – c; III – a; IV – dd) I – d; II – a; III – c; IV – be) I – a; II – c; III – b; IV – d

09. Indicar la atomicidad de las siguientes sustanciasrespectivamente:I. Ion dicromatoII. Bisulfato aúricoIII. Perclorato estánnicoIV. Salitrea) 9; 21; 19; 5 b) 9; 19; 21; 5c) 19; 21; 5; 5 d) 15; 23; 25; 3e) 5; 17; 17; 10

10. Indica la relación fórmula – nombre correcta:a) MnSO4: sulfato mangánicob) NH4 IO4: Yodato de amonioc) NaHCO3: Carbonato de sodiod) K2Cr2O7: Dicromato de potasioe) Ca(NO3)2: Nitrito de calcio

11. Indique la proposición incorrecta:a) El cloruro de sodio es el componente principal

de la sal de mesab) El CuSO4 es el sulfato cúpricoc) Los ácidos neutralizan a los hidróxidos para

formar salesd) El ácido yódico es un hidrácidoe) Los oxácidos provienen de la hidratación de

un anhídrido

12. Hallar la atomicidad de los siguientescompuestos, respectivamente: Ácido selenhídrico;carbonato cálcico; ácido sulfuroso; telururocúpricoa) 2; 6; 7; 3 b) 3; 7; 5; 2 c) 3; 5; 6; 2d) 4; 5; 3; 3 e) 2; 5; 3; 4

13. Hallar “E”, si: A BEC

+= y tenemos que

A = atomicidad del sulfato férricoB = atomicidad del bromato de potasioC = atomicidad del ácido fosfóricoa) 13/4 b) 11/4 c) 3d) 8/5 e) 3/4

14. Indica el nombre incorrecto de los siguientesácidos, según la nomenclatura sistemáticaestequiométrica:a) H2SeO4 Tetraoxoselenato (VI) de

hidrógenob) HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógenoc) H3SbO4 Tetraoxoantimonato (V) de

hidrógenod) HIO2 Dioxoyodito (III) de hidrógenoe) H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de

hidrógeno

15. ¿Cuál de las siguientes fórmulas posee su nombreincorrecto según la nomenclatura sistemáticafuncional?a) H3AsO4 Ácido tetraoxoarsénico (V)b) H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)c) HBrO2 Ácido dioxobrómico (III)d) HPO3 Ácido trioxofosfórico (V)e) H4Sb2O5 Ácido pentaoxodiantimonioso (III)

16. Marque la alternativa que contenga el nombreincorrecto para el siguiente compuesto: Cu2HPO4 a) Orto fosfato ácido cuprosob) Hidrógeno fosfato de cobre (I)c) Hidrogenotetraoxofosfato (V) de cobre (I)d) Monohidrógenofosfato de cobre (I)e) Tetraoxohidrogenofosfato (V) de dicobre

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