65834749 Quimica Inorganica e Organica
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Química
MARIA CÉLIA VALÉRIO CARDOSO
1 cor preto
Química Inorgânica
Propriedades dos Materiais ................................... 3Estrutura Atômica da Matéria ................................. 7Tabela Periódica .................................................. 15Ligações Químicas ............................................... 21Funções Inorgânicas ............................................ 26Reações Inorgânicas ............................................ 34Mol - Gases - Estequiometria ............................... 39
Química Orgânica
Introdução à Química Orgânica............................. 44Funções Orgânicas .............................................. 48
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prod
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nos.
Anotações
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3 cor preto
33333Química - M1
QUÍMICA INORGÂNICA
PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
INTRODUÇÃO
A Química é a ciência que estuda a estrutura da matéria, suas propriedades, as transformações sofridaspela matéria e a energia que acompanha tais transformações.
Conceitos Fundamentais:
• Sistemas: São constituídos de matéria.
• Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
• Massa: É a medida da quantidade de matéria que uma amostra possui. Pode ser expressa em: gramas (g),quilogramas (kg), miligramas (mg) ou toneladas (t).
1 kg = 103 g 1mg = 10-3g 1t = 103 kg = 106 g
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode existir em três estados: sólido, líquido e gasoso.
Sólido - forma e volume constantes
Líquido - forma variável (forma de seu recipiente) e volume constante
Gasoso - forma e volume variáveis
Os líquidos e gases são fluidos, pela capacidade de fluir.
Os sólidos possuem maior viscosidade, ou seja, resistência ao escoamento.
Representação por bolinhas:
• Temperatura:
É o fator que determina a direção do fluxo de calor.
- Graus celsius (centígrados) = ºC
- Kelvin = K
K = ºC + 273
• Volume - litro - L
- decímetro cúbico = dm3
- centímetro cúbico = cm3
- mililitro = mL
1 dm3 = 1 L
1 cm3 = 1 mL
1 L = 1000 mL
A mudança de sólido em líquido e líquido em gasoso aumenta a energia da matéria e sua desorganização.
(Mais organizadoe de menor energia)
(Mais desorganizadoe de maior energia)
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
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4 cor preto
44444 Química - M1
MUDANÇAS DE ESTADO
1 - Fusão: Passagem do estado sólido para o estado líquido, com absorção de calor. Representa a temperaturana qual as fases líquida e sólida estão em equilíbrio.
Obs.: Apesar de o efeito da pressão sobre o ponto de fusão ser muito pequeno, um aumento na pressãofavorece a formação da fase mais densa.
Durante o processo de fusão, a energia absorvida faz com que as forças de atração entre as moléculas(ou átomos, ou íons) no sólido diminuam.
2 - Vaporização: Passagem do estado líquido para o estado gasoso, com absorção de calor.
• Evaporação: Passagem espontânea do líquido para o gasoso.
• Ebulição: Passagem forçada, do líquido para o gasoso; ocorre formação de bolhas.
3 - Liquefação: Mudança de gás para líquido, com liberação de calor. Ex.: gás de botijão
• Condensação: Mudança de vapor para líquido, com liberação de calor. Ex.: orvalho.
Gás - substância que no estado normal é gasosa.
Vapor - Substância que foi transformada em gasosa.
4 - Solidificação ou Congelamento: Passagem do estado líquido para o estado sólido, com liberaçãode calor.
5 - Sublimação: Passagem direta de sólido para gasoso (processo endotérmico), e de gasoso para sólido(processo exotérmico).
PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
• Propriedades organolépticas: São aquelas que impressionam os nossos sentidos.
Ex.: Sabor, cor, cheiro, etc.
• Propriedades físicas: Permitem identificar um material e classificá-lo como substância pura ou substânciaimpura.
Ex.: fusão, ebulição, densidade e solubilidade.
Fusão: Temperatura na qual um material passa de sólido para líquido.
Ebulição: Temperatura na qual um material passa de líquido para gasoso.
Densidade: É a razão entre a massa e o volume de um material. É expressa em g/L, g/mL ou g/cm3
volumemassa
d =
Solubilidade: É a quantidade máxima de soluto que consegue se dissolver em uma certa quantidade desolvente, em uma dada temperatura.
Ex.: A 25°C consegue-se dissolver 36 g de sal (NaCl) em 100mL de H2O. Acima disto, ele precipita.Portanto, a solubilidade do sal em água é, a 25°C, igual a 36 g/100mL.
Obs.: Estas quatro propriedades são denominadas critérios de pureza, pois uma substância pura apresentatemperatura de fusão, temperatura de ebulição, densidade e solubilidade bem definidas.
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55555Química - M1
CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS
Sistemas homogêneos: São constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam apenas uma fase.
Ex.: água; água salgada e ar atmosférico
Sistemas heterogêneos: São constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam mais de uma fase.
Ex: água sólida + água líquida; água + óleo
CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS
Substâncias puras: São aquelas que possuem uma única substância com composição e propriedadesbem definidas. Podem ser classificadas em simples ou compostas.
- Substâncias Simples: São formadas por apenas um elemento. Não podem ser decompostas.
Ex.: H2, O2, O3, Fe, Cl2.
- Substâncias compostas ou compostos: São formadas por dois ou mais elementos. Podem serdecompostas.
Ex.: H2O, CO2, H2SO4, NH3.
Obs.: As substâncias não podem ser separadas por processos físicos (T.F., T.E., densidade e solubilidade).Durante a mudança de estado, sua temperatura permanece praticamente constante.
Substâncias impuras ou misturas: São aquelas que possuem duas ou mais substâncias sem que elasmudem suas propriedades. São fisicamente misturadas.
Ex.: água salgada, leite, madeira.
- Mistura homogênea ou solução - constituída de duas ou mais substâncias, formando apenas uma fase.
Ex.: água salgada, ar, gasolina.
- Mistura heterogênea - constituída de duas ou mais substâncias, formando mais de uma fase.
Ex.: leite, sangue, granito.
Importante:
T(°C)
Te
Tf
s
s
gg
ebulição
t1 t2 t3 t4 tempo0
1 - Substância pura: Durante a mudança de estado,a temperatura permanece praticamente constante.
2 - Mistura: Durante a fusão e a ebulição, as tempe-raturas variam. - Fusão � Tf a T’f
Ebulição � Te a T’e
T’e
T(°C)
Te
Tf
s
s
gg
ebulição
t1 t2 t3 t4
T’f
0 tempo
3 - Mistura Eutética: São misturas cuja temperaturapermanece constante (Tf) durante a fusão e varia(Te - T’e) durante a ebulição: Ex.: certas ligasmetálicas.
4 - Mistura Azeotrópica: São misturas cuja temperaturapermanece constante durante a ebulição (Te) e variadurante a fusão (Tf - T’f). Ex.: Álcool + água naproporção 96% + 4%, respectivamente.
T(°C)
Te
Tf
s
s
g
g
ebulição
t1 t2 t3 t4
T’e
fusão
0 tempo
T(°C)
Te
Tf s
s
g
g
ebulição
t1 t2 t3
T’ffusão
0 t4 tempo
l
ll
l l
l
l
ll
ll
l
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6 cor preto
66666 Química - M1
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Métodos utilizados para separar misturas homogêneas:a) Destilação simples: para separar mistura de sólido + líquido.
Ex.: água + sal
b) Destilação fracionada: para separar misturas de líquido + líquido, de temperaturas de ebulição não muitopróximas.
Ex.: água + acetona
Te H2O = 100°C
Te acetona = 55°C
Métodos utilizados para separar misturas heterogêneas:
a) Filtração
É o processo utilizado para separar misturas heterogêneas de sólido e líquido ou sólido e gasoso. É necessáriaa utilização de um filtro.
Em laboratórios, utiliza-se o funil com papel de filtro.
b) Decantação
É o processo utilizado para separar misturas heterogêneas de líquidos insolúveis, onde o mais denso decanta(funil de decantação) ou líquido e sólido, como água e barro.
Em laboratórios, utilizam-se os funis de bromo ou funis de decantação.
c) Centrifugação - Através de uma centrífuga, separa-se sólido de líquido. Muito usado em exames desangue.
d) Levigação - Separação de sólido e líquido através de corrente de água.
e) Sifonação - Uso de um sifão para retirada de um líquido.
f) Separação magnética - feito através de um ímã.
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
As transformações podem ser físicas ou químicas.
Transformações ou fenômenos físicos
São aqueles que não alteram a identidade das substâncias: Exemplos: as mudanças de fase, fusão de umabarra de ferro, preparação do soro caseiro, formação do arco-íris após a chuva, desprendimento de gás aoadicionar açúcar a um copo de guaraná, etc.
Transformações ou fenômenos químicos
São aqueles mais significativos. Nestas transformações ocorrem formações de novas substâncias.Exemplos: Combustão da madeira, decomposição do açúcar, cozimento da batata, fermentação do caldode cana, fritura de batatas, amadurecimento de bananas, etc.
Os fenômenos químicos são denominados reações químicas. As substâncias que desaparecem são osreagentes e aquelas formadas são os produtos.
ENERGIA
Energia é a capacidade de produzir trabalho, não pode ser criada e nem destruída, pode ser transformadade uma para outra.
Formas de energia: mecânica, elétrica, calor, nuclear, química e radiante.
• Energia Cinética - é a energia de movimento,depende da massa e da velocidade de um objeto.
2C mv
21
E =
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7 cor preto
77777Química - M1
• Energia Potencial - é a energia que depende daposição do objeto, depende da massa e da distância.
• Calor - é a energia em trânsito, transferida de um objeto mais quente para um mais frio.
• Temperatura - mede a energia cinética média de suas partículas.
Ex.: Calor transferido para um objeto aumenta a energia cinética média; as partículas movem-se maisrapidamente e aumenta a temperatura.
Curva de Aquecimento de uma substância pura
aum
ento
da
Ene
rgia
Cin
étic
a
Tem
pera
tura
(°C
)
aum
ento
da
Ene
rgia
Pot
enci
al
aum
ento
da
Ene
rgia
Cin
étic
a
aum
ento
da
Ene
rgia
Pot
enci
al
fusão
aum
ento
da
Ene
rgia
Cin
étic
a
ebulição
Tf
Te
t1 t2 t3 t4 tempo
s
g
s
g
0
Ep = mgh
Tf = Temperatura de fusão
Te = Temperatura de ebulição
0 � t1 = tempo de aquecimento do sólido
t1 � t2 = tempo de duração da fusão
t2 � t3 = tempo de aquecimento do líquido
t3 � t4 = tempo de duração da ebulição
t4 � = aquecimento do gasoso
• Durante a fusão e a ebulição, a tempe-ratura permanece constante, portantoa Energia Cinética Média nãoaumenta; mas ocorre absorção decalor, realiza trabalho para distanciaras moléculas umas das outras,conseqüentemente ocorre aumento daenergia potencial.
ESTRUTURA ATÔMICA DA MATÉRIA
INTRODUÇÃO
A Teoria Atômica foi o ponto de partida da Química como ciência.
A matéria é composta por partículas submicroscópicas denominadas ÁTOMOS.
O átomo é a unidade fundamental de um elemento.
MODELOS ATÔMICOS
• Modelo de Dalton
Foi em 1808 que o inglês John Dalton desenvolveu várias das leis da Química, teoria sobre os átomos.
1 - Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
2 - Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados e nem destruídos.
3 - Todos os átomos de um determinado elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
4 - Átomos de elementos diferentes apresentam propriedades diferentes.
5 - As reações consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.
6 - Compostos químicos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos, emuma razão fixa.
l
l
l
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8 cor preto
88888 Química - M1
A teoria atômica explica duas das leis básicas da Química, que serão vistas na estequiometria.
Representação do átomo segundoDalton
Bola de Bilhar
• Modelo de Thomson
Foi através dos tubos de descargas de gás, tubos de Crookes, que ofísico inglês J.J. Thomson mostrou que os átomos apresentam partículascarregadas negativamente, quebrando sua indivisibilidade. Devido àspartículas que emergem do catódo em um tubo de Crookes sempreterem as mesmas propriedades, concluiu-se que estão presentes emtodas as matérias e foram denominadas Elétrons.
Para Thomson, o átomo era uma esfera com carga positiva e elétronsincrustados (neutralidade elétrica).
• Modelo de Rutherford
Começou com a descoberta da radioatividade, feita por Becquerel em 1896; substâncias radioativas, comoo sal de urânio, são capazes de se desintegrar.
Em 1911, depois de terem sido feitos vários estudos e de saber da existência de partículas radioativas alfa(�) positivas e partículas beta (�) negativas, Rutherford e seus auxiliares Geiger e Marsden, realizaram umaexperiência, usando Polônio, um material radioativo, como mostra o desenho a seguir.
1ª - Lei da Conservação da Massa
2ª - Lei da Composição Definida
Representação do átomo segundoThomson
Pudim de Passas
Incidência de partículas alfa sobre uma fina folha de ouro.
Experiência deRutherford (1911)
CAIXA DE Pb;com Polônio
lâminade ouro
lâmina de Pbcom orifício
Anteparo cobertocom sulfeto de
Zinco (ZnS)
partículas �
(alfa)
• Resultado esperado por Rutherford (baseado no modelo de Thomson)
• As partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro tendo pequenos desvios.
• Resultado obtido na experiência de Rutherford, Geiger e Marsden:
• A maior parte das partículas atravessavam a lâmina de ouro sem se desviar.
• Algumas partículas se desviavam (desvios acima de 90º).
• Poucas partículas eram repelidas.
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99999Química - M1
Conclusões de Rutherford
• O átomo possuía muitos espaços vazios,porque a maioria das partículas não sofriamdesvios.
• O átomo possuía um núcleo, pequeno, denso ecarregado positivamente.
• Os elétrons, carga negativa, rodeavam o núcleo,ocupando um grande volume.
Falhas no Modelo de Rutherford
Rutherford não conseguiu explicar como era a energiados elétrons na eletrosfera. Por que o elétron não iriaemitindo energia até se chocar no núcleo? (Na FísicaClássica, cargas elétricas em movimento perdemenergia gradativamente).
• Modelo de Bohr
Niels Bohr, em 1913, propôs um modelo que explica a estabilidadedo átomo. Ele baseou-se na teoria quântica de Max Planck eelaborou os seguintes postulados:
• O elétron gira em torno do núcleo em órbitas circulares (ouníveis energéticos).
• As órbitas são bem definidas, com energia estacionária; oelétron em um mesmo nível não absorve e nem liberaenergia.
• O elétron, ao absorver energia, salta para órbitas maisexternas (mais energéticas).
• O elétron, ao retornar para níveis mais internos, menosenergéticos, emite energia em forma de luz.
Teoria de Quantização e Estudos dos Espectros com o modelo de Bohr
• Energia quantizada - energia em forma de pacotes - QUANTUM (absorvida ou liberada).
• Cada onda eletromagnética representa uma energia que se propaga numa certa freqüência, o quechamamos de quantum.
• Espectro descontínuo (espectro atômico)
• Espectro do hidrogênio - Região do visível
(Sistema Planetário)
Representação do modelo de Rutherford
núcleocom carga positiva
elétron
VI AN AZ VE
Violeta Anil Azul Vermelho
• Cada linha do espectro corresponde a uma transição do elétron.
O modelo de Bohr só explica o comportamento do átomoque possui apenas um elétron, o Hidrogênio.
Raias Transição do elétron
Vermelha Nível 3 para o nível 2
Azul Nível 4 para o nível 2
Anil Nível 5 para o nível 2
Violeta Nível 6 para o nível 2
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1010101010 Química - M1
Modelo atômico atual - ou Modelo Orbital
Este modelo inclui vários cientistas. Dentre eles, podemos citar:
• Moseley - propõe ser o número de prótons do átomo o NÚMERO ATÔMICO.
• Sommerfeld - o átomo possui órbitas elípticas.
• De Broglie - natureza dual do elétron, isto é, considerá-lo partícula e onda.
• Heisenberg - Princípio da Incerteza é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidadedo elétron.
• Chadwick - descoberta do nêutron, partícula situada no núcleo, com carga zero e massa 1.
O modelo atual considera o elétron situado em uma região em torno do núcleo denominada orbital, e nãocomo propôs Bohr, girando em orbitas circulares.
Orbital - lugar mais provável de se encontrar oelétron
CONCEITOS IMPORTANTES
1 - Átomos
São minúsculas partículas encontradas nasmatérias. O átomo é formado por partículassub-atômicas, sendo três de grandeimportância:
PARTÍCULAS CARGA MASSA (u) SÍMBOLOSub-atômicasPRÓTONS + 1 p+
1
NÊUTRONS neutra 1 01n
ELÉTRONS - desprezível e-0
Elemento Z P+
Ca 20 20
Na 11 11
C 6 6
1
região extra-nuclear ��� eletrosferaonde existe o orbital �� (elétrons).
núcleo(prótons e nêutrons)
F199
A = Nº de massa = 19 Z = Nº atômico = 9p+
1 = Nº de prótons = 901n = Nº de nêutrons = 19 - 9 = 10
3 - Número de massa - A
É a soma do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do átomo.
011 npA += + ou 0
1nZA +=
Exemplo:
2 - Número atômico - Z
É o número de prótons existentes no núcleo do átomo. Cada elemento químico tem o seu número atômicopróprio, que seria a carga nuclear positiva de um átomo.
Os átomos estão dispostos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos.
Exemplo:
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1111111111Química - M1
4 - Número de elétrons
Em um átomo neutro, o número de elétrons é sempre igual ao número de prótons.
Obs.: Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número decargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).
Se o átomo é neutro −+ == 01 epZ
5 - Carga nuclear
É igual à carga do núcleo, ou seja, ao número de prótons que um átomo possui.
6 - Íon
É o átomo que deixou de ser neutro, pois ganhou ou perdeu elétrons. Todo íon carrega carga.
6.1 - Cátion
É o íon positivo (+); significa que o átomo perdeu elétrons.
Exemplo:
6.2 - Ânion
É um íon negativo (-); significa que o átomo ganhou elétrons.
Exemplo:
F199
A = 19 Z = 9+1p = 9
−0e = 9
n01 10919 =−=
A = 23 Z = 11+1p = 11
01n = 23 - 11 = 12
−0e = 11 - 1 = 10
+Na2311
A = 19 Z = 9+1p = 9
01n = 19 - 9 = 10
−0e = 9 + 1 = 10
−F199
7 - Isótopos
São átomos com mesmo número de prótons (número atômico) e diferentes números de massas,conseqüentemente diferentes números de nêutrons.
Exemplos:
(Z = 6) = isótopos de carbono
H11 (Hidrogênio); H2
1 (D = Deutério); H31 (T = Trítio) = (Z = 1) = isótopos do hidrogênio
Os isótopos possuem propriedades químicas semelhantes porque são de um mesmo elemento (mesmo númeroatômico).
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1212121212 Química - M1
8 - Isóbaros
São átomos de diferentes números de prótons (número atômico) e iguais números de massas, conseqüentementediferentes números de nêutrons.
Exemplos:
K1940 = potássio e Ca20
40 = cálcio, ambos A = 40
N714 = nitrogênio e C6
14 = carbono, ambos A = 14
Os isóbaros possuem propriedades químicas diferentes porque são de elementos diferentes (diferentes númerosatômicos).
9 - Isótonos
São átomos de diferentes números de prótons, diferentes números de massas e iguais números de nêutrons.
Exemplos: K1939 = A = 39 Ca20
40 = A = 40
Z = 19 Z = 20
20n1 =0 20n1 =
0
Os isótonos possuem propriedades químicas diferentes porque são de elementos diferentes (diferentes númerosatômicos).
10 - Isoeletrônicos
São espécies que apresentam o mesmo número de elétrons.
, todos possuem 10 elétrons
11 - Massa Atômica
Para determinar a massa do átomo, foi escolhido como PADRÃO o isótopo do carbono de número de massa12; o valor 12 foi escolhido por convenção. Se se utilizar 1/12 do átomo de carbono 12, tem-se 1 u (umaunidade), que é a unidade da massa atômica.
M.A = massa atômica
u = unidade da massa atômica
Exemplo:
M.A do Flúor = 19u, pois ele tem massa 19 vezes maior que 1/12 do carbono.
M.A do Na = 23u, pois ele tem massa 23 vezes maior que 1/12 do carbono.
12 - Massas atômicas fracionárias
Como existem vários isótopos (átomos iguais com massas diferentes), é calculada a média aritméticaponderada das massas atômicas desses isótopos, e chama-se tal média de massa atômica fracionária, queé a encontrada na tabela periódica.
Para se calcular a média aritmética ponderada, multiplica-se o número de massa de cada isótopo pela suaocorrência (porcentagem), somam-se todos os resultados e divide-se por cem.
Exemplo:
Encontram-se na natureza dois isótopos do cloro, 35Cl e 37Cl. Tendo, na natureza, 77,5% e 22,5%respectivamente, qual será a massa atômica fracionária do cloro?
1/12 do 12C = 1u
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1313131313Química - M1
13 - Moléculas
São combinações de átomos (ametais)
H = átomo e H2 = molécula
Cl = átomo e HCl = molécula
Espécies iônicas: São combinações de íons (metais e ametais): NaCl, CaBr2Sólidos Covalentes: SiO2, (BeO)n
14 - Massa molecular
A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam uma molécula, umaespécie iônica ou um sólido covalente. Unidade = u
Exemplo: C6H12O6
Átomos Massa Atômica Quantidade Massa Molecular
C 12u 6 = 72
H 1 u 12 = 12
O 16u 6 = 96
180u
180u - massa molecular
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Para fazer a distribuição dos elétrons em torno do núcleo do átomo, devemos nos orientar pelo Diagrama dePauling (as setas indicam a ordem de preenchimento dos subníveis de energia).
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
• 7 níveis energéticos (1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7)
• 4 subníveis (s, p, d e f)
• número máximo de
−0e
em cada subnível s2 p6 d10 f14
Em cada subnível, existe um determinado número de orbitais, e em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.
Subnível orbitais
s
p
d
f
• Orbital - lugar mais provável de se encontrar o elétron.
• Princípio da exclusão de Pauli - num orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons com spins contrários(sentido de rotação opostos).
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1414141414 Química - M1
• Regra de Hund - Em um dado subnível, o número de elétrons desemparelhados é o máximo possível.
Forma dos orbitais
Cada orbital é representado através de uma forma (nuvem eletrônica).
O orbital s apresenta forma esférica e o orbital p apresenta forma de halter.
������������������� �
Os orbitais d e f também apresentamforma, porém no caso desses orbitaisnão vamos representar devido à suacomplexidade. O estudo dessas formasfoge ao estudo do Ensino Médio.
Para dizer a configuração eletrônica,devemos seguir o diagrama de acordocom as setas. As setas indicam a ordemde preenchimento dos níveis esubníveis.
Exemplos:
Si14 (Silício)
distribuição através de subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
distribuição através de orbitais:
distribuição através de níveis: 2 8 4
Casos especiais
• Nas distribuições que terminam em s2d4, ocorre transferência de 1 elétron do subnível s para o subníveld, ficando s1d5, que é mais estável.
s2 d9 fica s1d10
Exemplo:
24Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (errado)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (correto)
29Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 (errado)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (correto)
• Quando um átomo perde elétrons (vira um cátion), o elétron sai do último nível.
25Mn - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
25Mn+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (saíram 2 −oe do 4s2, que é o nível mais externo).
y z
x
y
z
x
y
z
x
y
z
x
orbital s orbital px
orbital py orbital pz
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1515151515Química - M1
TABELA PERIÓDICA
1 - Lei periódica
As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Os elementos que apresentamsemelhanças de propriedades, na tabela, estão agrupados numa mesma coluna (linha vertical).
2 - A tabela atual
É formada por 7 linhas horizontais, que são os períodos correspondentes aos níveis ou camadas de umátomo: (K, L, M, N, O, P, Q); e por 18 linhas verticais, que são os grupos, colunas ou famílias.
2.1 - Grupos, colunas ou famílias
Os elementos cujas propriedades químicas são semelhantes estão situados em um mesmo grupo. Osgrupos se dividem em A e B, com a seguinte seqüência na tabela periódica: 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B,8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, Zero (8A). A seqüência também pode ser 1 até 18, como recomenda a IUPAC.
TABELA PERIÓDICA
Classificação Periódica dos Elementos
* Numeração 1 até 18 - recomendação da IUPAC** Grupo 18 ou Zero - Gases Nobres, Raros ou Inertes
2.2 - Classificação dos elementos de acordo com suas estruturas eletrônicas
A. Gases Nobres, Inertes ou Raros
São elementos que possuem todos os subníveis completos. Estão na última coluna da tabela periódica, ouseja, no grupo Zero.
Exemplos: 2He - 1s2
10Ne - 1s2 2s2 2p6
18Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
*
**
Pela configuração, vemos que o He é o único que apresenta 2elétrons na última camada e todos os outros possuem 8 elétrons.Possuem grande estabilidade e praticamente não se combinamcom outros elementos, por isso são chamados de nobres, rarosou inertes.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS:COSTA E SANTOS, 1995, P. 141 V1.
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1616161616 Química - M1
Como possuem estabilidade, a tendência dos átomos é ficarem com a configuração eletrônica semelhante aosgases nobres, ou seja, com 8 elétrons na sua última camada, com exceção da camada K, que é estável com2 elétrons. Essa é chamada REGRA DO OCTETO.
Exemplo:
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (1 e-0 na última camada)
11Na+ = 2s2 2p6 (8 −0e na última camada, mais estável)
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 −0e na última camada)
17Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (8 −0e na última camada, mais estável)
• Duas definições importantes:
Elétrons de valência - são os elétrons do último nível.
Valência principal - é o número de elétrons que o átomo ganha ou perde para ficar com a sua estruturaeletrônica igual à dos gases nobres, estável.
Gases nobres, inertes ou raros
GASES NOBRES:COSTA E SANTOS, 1995, P. 145 V1.
B. Elementos típicos, representativos ou normais
Formam o Grupo A da tabela periódica. Possuem geralmente o último nível incompleto e se ligam por meiodele. Na configuração eletrônica, os subníveis mais energéticos são s ou p. Veja a posição desses elementosna tabela periódica.
Grupos Denominação Configuração Elétrons Valência Último Nível Valência Principal
IA Metais alcalinos ns1 1 +1
IIA Metais alcalinos terrosos ns2 2 +2
IIIA Família do Boro ns2 np1 3 +3
IVA Família do Carbono ns2 np2 4 4
VA Família do Nitrogênio ns2 np3 5 -3
VIA Calcogênios ns2 np4 6 -2
VIIA Halogênios ns2 np5 7 -1
�
Obs.: + = tendência a perder elétrons
- = tendência a ganhar elétrons
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C. Elementos de transição
Dividem-se em Elementos de Transição e de Transição interna. Formam o Grupo B da Tabela Periódica.
a) Transição
São elementos que na distribuição eletrônica possuem como subnível mais energético o d. As característicasde um elemento para outro em grupos diferentes não diferem muito, devido à distribuição eletrônica entreeles. Variam no penúltimo nível e não no último, que define as propriedades dos elementos.
b) Transição Interna
São elementos que, na distribuição eletrônica, possuem como subnível mais energético o f. São dois sub-grupos da coluna IIIB, situados no 6º e 7º períodos. Na distribuição eletrônica, diferem um do outro noantepenúltimo nível, o que os faz muito semelhantes entre si.
- Os do 6º período são os Lantanídeos ou série de Terras Raras. Seu subnível mais energético é o 4f evariam o número atômico de Z = 58 a Z = 71.
- Os do 7º período são os Actnídeos. Seu subnível mais energético é o 5f e variam seu número deZ = 90 a Z = 103.
Veja a posição dos elementos de transição simples e transição interna na tabela periódica.
Obs.: Os elementos de Z = 93 a Z = 103 são chamados de Transurânicos - elementos radioativos.
Elementos normais ou típicos ou representativos
ELE
ME
NT
OS D
E T
RA
NS
IÇÃ
O:
CO
STA
E S
AN
TO
S, 1
995,
P. 1
47 V
1.
Elementos de Transição
ELE
ME
NT
OS N
OR
MA
IS T
ÍPIC
OS O
U R
EP
RE
SE
NTA
TIV
OS:
CO
STA
E S
AN
TO
S, 1
995,
P. 1
45 V
1.
z = nº atômicoE = Símbolo do elementoENOM
E
z
z = nº atômicoE = Símbolo do elementoENOM
E
z
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1818181818 Química - M1
3.4 - Divisão dos elementos químicos
Uma divisão importante para os elementos químicos é feita em relação ao caráter metálico e não metálico.
A. Metais
São elementos que têm tendência a perder elétrons e estão situados ao centro e à esquerda do quadroperiódico. Possuem grande eletropositividade. Constituem a maioria dos elementos.
B. Ametais
São elementos que têm tendência a ganhar elétrons e estão situados à direita do quadro periódico. Possuemgrande eletronegatividade.
3.5 - Estado Físico
Gasosos: gases nobres, F2, Cl2, O2, N2, H2
Líquidos: Bromo e mercúrio
Sólidos: os demais elementos
II - PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
1 - Propriedade Aperiódicas
São aquelas que crescem indefinidamente, ou seja, só aumentam ou só diminuem, com o número atômico.
Exemplos:
1.1 - Número Atômico
É o número de prótons que o átomo possui. Cresce de Z = 1 a Z = 109.
1.2 - Massa Atômica
A massa do átomo cresce com o aumento do número atômico.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: METAIS,AMETAIS E GASES NOBRES
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B
1A
2A
0
3A 4A 5A 6A 7A
METAIS GASES NOBRES AMETAIS
GG G G
G
GG
GGGL
GASES NOBRES
G
CLA
SS
IFIC
AÇ
ÃO P
ER
IÓD
ICA D
OS E
LEM
EN
TO
S:
ME
TAIS
, AM
ETA
IS E
GA
SE N
OB
RE
S. C
OS
TA E
SA
NT
OS
, 199
5, P
. 145
V1.1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
L
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1919191919Química - M1
2 - Propriedades Periódicas
São aquelas que aumentam ou diminuem de espaços em espaços, à medida que percorremos os elementosna seqüência dos seus números atômicos.
As principais propriedades periódicas são:
2.1 - Raio Atômico
É o tamanho do átomo.
Considerar: 1º - Número de níveis
2º - Carga nuclear
3º - Número de elétrons
Na tabela periódica, normalmente o raio cresce numa coluna para baixo, porque aumenta o número deníveis e num período para esquerda porque a carga nuclear é menor.
Raio iônico → cátion - menor raio que o átomo e ânion maior raio que o átomo.
13Al 2 8 3
13Al+2 2 8 1
O Al é maior porque:
- têm o mesmo nº de níveis.
- têm a mesma carga nuclear.
- O Al tem mais elétrons para ser atraído.
O S-2 é maior porque:
- têm o mesmo nº de níveis.
- têm a mesma carga nuclear.
- O S-2 tem mais elétrons.
2.2 - Eletronegatividade
Corresponde à força com que um átomo atrai um elétron; pode-se dizer que mede o caráter ametálico de umátomo. Logo os elementos da direita da tabela ( exceto gases nobres) têm maior eletronegatividade.
• Em uma coluna, o nº atômico cresce para baixo, aumenta o raio – diminui a eletronegatividade (atraimenos).
• Em um período, o nº atômico cresce para direita, diminui o raio - aumenta a eletronegatividade
(exceto gases nobres)
Obs.: Os gases nobres não se incluem, pois são estáveis e não atraem elétrons, portanto o elemento maiseletronegativo da tabela é o Flúor.
16S 2 8 6
S-2 2 8 8
O Na é maior, tem o mesmonúmero de níveis, mas a carganuclear é menor (atrai menos).
3º período: Na
Mg
Al
Exemplos:
Coluna IIA: Be
Mg
Ca
O Ca tem maior raio por ter maisníveis energéticos.
13p1+
⊕13p1
+
⊕
16p1+
⊕
16p1+
⊕
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2020202020 Química - M1
2.3 - Eletropositividade
É a tendência, em um átomo, de perder elétrons; mede o caráter metálico de um átomo. Conclui-se que osmetais são mais eletropositivos e quanto maior o raio mais fácil de perder elétrons
período (menos gases nobres)
num período, quanto menor o z, maior o raio, mais eletropositivo
Obs.: O elemento mais eletropositivo da tabela é o Frâncio.
2.4 - Eletroafinidade ou afinidade eletrônica
É a energia liberada por um átomo gasoso ao receber um elétron. Quanto maior o caratér ametálico emenor o raio, a atração núcleo-elétron é maior, conseqüentemente maior é a afinidade eletrônica.
período (menos gases nobres)
condições especiais
Obs.: Os gases nobres podem ser induzidos e aí terão afinidade eletrônica.
2.5 - Energia de Ionização ou Potencial de Ionização
É a energia necessária para retirar o elétron mais externo de um átomo gasoso. Como os gases nobrespossuem grande estabilidade, é muito difícil um gás nobre perder elétrons. São, portanto, os de maiorpotencial de ionização. Os elementos de maior caráter ametálico e de menor raio são os de maior potencialde ionização.
período
Em um período quanto maior o z, maior opotencial de ionização.
coluna (quanto menor o z maior o potencial de ionização)
Obs.: O elemento de maior potencial de ionização é o Hélio.
2.6 - Volume atômicoÉ o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento no estado sólido. Em um período, os elementosmais volumosos estão nas extremidades da tabela.
coluna (em uma coluna, quanto maior o z, maior o raio, mais eletropositivo)
coluna
período
coluna
quanto maior o z, na coluna, maior o volume.
→
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2121212121Química - M1
2.7 - Densidade
É a relação da massa sobre o volume: m
dv
= → É a massa contida em 1cm3 da espécie considerada.
período
os elementos mais densosestão na região central databela.
coluna (cresce com o aumento de z)
2.8 - Pontos de fusão e ebulição
Fusão: temperatura na qual uma substância no estado sólido se transforma em estado líquido.
Ebulição: temperatura na qual uma substância no estado líquido se transforma em estado gasoso.
Em um período, os elementos mais densos são os de maior P.F e P.E e nas colunas IA, IIA, IIIA e IVAcrescem com a diminuição de z.
período
IA IIA restantes IIIA IVA restantes
LIGAÇÕES QUÍMICAS
I - INTRODUÇÃO
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons para ficar estáveis, seguindo então a REGRA DO OCTETO: oátomo fica estável com 8 elétrons na última camada ou se a última for a camada K, com 2 elétrons, istoporque ficarão com configurações eletrônicas semelhantes aos dos gases nobres, que são átomos bastanteestáveis.
Quando ganham ou perdem elétrons, formam ligações químicas, sendo que estas dependem das valênciasdos átomos.
1 - Valência
É o poder de combinação dos átomos. Corresponde ao número de orbitais incompletos que o átomo possuiou número de elétrons desemparelhados
2 - Tipos de Ligações
As ligações ocorrem entre átomos. Os átomos se unem para atingir a estabilidade: ligação iônica, ligaçãometálica e ligação covalente.
• Ligação Iônica ou eletrovalente
São forças eletrostáticas num cristal sólido, existentes entre cátions atraindo ânions, ânions atraindo cátions.
Exemplos:
1º) NaCl Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 - 1
−0e
última camada, quer perder 1 −0e
17Cl - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - 7 −0e última camada, quer ganhar 1 −
0e
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2222222222 Química - M1
metal perde −0e ametal ganha −
0e
Na+ Cl- NaCl
Íon Sódio Íon Cloro Cloreto de Sódio
retículo cristalino. Interaçãoeletrostática entre íons Na+ e Cl-
Cl -
Cl -
Na+
Na+
Cl -Na+
Na+
Cl -
Na + + Cl
+
A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na+Cl-(s).
Os íons foram numerados para facilitar a sua identificação.
LEGENDA
Cátion
Ânion
• O ânion 6 apresenta ligações iônicas de umamesma força com os cátions 2,5,7 e 10. Com osoutros cátions a força é menor.
• Existe atração entre cátions e ânions e repulsãoentre cátions e cátions e ânions e ânions.
Propriedades dos Compostos Iônicos• No estado normal, são sólidos, formando redes cristalinas;
• Alguns são solúveis e outros não, como exemplo o Al(OH)3, o Mg(OH)2 (são pouco solúveis).
• Facilidade de lascar devido às forças de repulsão entre cátions e cátions e ânions e ânions.
• No estado sólido não conduzem eletricidade, mas são bons condutores quando aquecidos (fundidos)ou quando dissolvidos com água;
• Como a atração é forte entre metal e ametal, é difícl quebrar a ligação, tendo ponto de fusão e ebuliçãoaltos;
• Ligação Metálica
São ligações entre metais (cátions e elétrons livres). Os elétrons livres em movimento conduzem umaatração entre os átomos, formando uma rede metálica. Estes elétrons livres, possuem liberdade demovimento, sendo responsáveis por várias propriedades dos metais.
Ex: Fe, Cu, Au.
Propriedades dos metais- São sólidos, exceto Hg.
- São ótimos condutores de eletricidade no estado sólido, e fundidos.
- Possuem pontos de fusão e ebulição variáveis.
- São dúcteis - formam fios.
- São maleáveis - formam lâminas.
- São insolúveis em água e solúveis em ácidos fortes.
- São condutores de calor
• Ligação covalente
Ocorre entre os ametais ou entre ametais e hidrogênio. Podem formar sólidos covalentes ou compostosmoleculares.
1 2 3 4
5 6 7 8
9 10 11 12
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2323232323Química - M1
A - Sólidos Covalentes
São sólidos que possuem apenas ligações covalentes.
Exemplos:Grafite C(s)
Diamante C(s)
Sílica (SiO2)nCarbeto de Silício - (SiC)nÓxido de Berílio - (BeO)n
Propriedades dos sólidos covalentes:• Só possuem ligações covalentes, (ligações muito fortes), formando cristais sólidos.
• Ponto de fusão muito alto.
• São insolúveis.
• Com exceção do grafite, os sólidos covalentes não conduzem eletricidade.
B - Compostos moleculares ou moléculas
São compostos formados por ametais ou ametais e hidrogênio. Possuem ligações covalentes unindo os átomose atrações entre moléculas (interações intermoleculares).
Classificação das ligações covalentes:As ligações covalentes ocorrem com o emparelhamento de elétrons entre ametais.
• Ligação Covalente Apolar: É quando a união ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade.
Ex.: Cl2, N2, O2.
• Ligação Covalente Polar: É quando a união ocorre entre átomos de eletronegatividade diferentes.
Ex.: HCl, H2O, CCl4.
Classificação das Moléculas
Podemos classificar uma molécula, em simétrica e assimétrica.
Molécula Simétrica - Quando a resultante das forças de atração é zero, elas se anulam, dizemos então queé uma molécula apolar, µ = 0. (µ = momento dipolar)
Exemplo:
O
- Molécula simétrica apolar
- Possui 4 ligações covalentes polares
A resultante das forças de atração é zero quando o átomo central ligar todos os seus elétrons de valência,em um mesmo tipo de átomo.
Molécula Assimétrica: Quando a resultante das forças de atração é diferente de zero, dizemos então que éuma molécula polar, µ ≠ 0.
Exemplo:
- Molécula assimétrica polar, µ ≠ 0.- Possui 2 ligações covalentes polares.
A resultante das forças de atração é diferente de zero quando sobram elétrons no átomo central ou entãoquando este se liga a átomos diferentes.
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2424242424 Química - M1
Outros exemplos:
NH3NH3
CCl3BrCCl3Br- Molécula assimétrica polar, µ ≠ 0- Possui 4 ligações covalentes polares.
- Molécula assimétrica polar, µ ≠ 0- Possui 3 ligações covalentes polares.
Propriedades das moléculas:
- Dificilmente conduzem a eletricidade / ácidos em meio aquoso e amônia na H2O
- Seus pontos de fusão e ebulição são baixos;
- Sobre a solubilidade podemos dizer que é comum um composto polar ser solúvel em compostos polares, eum composto apolar ser solúvel em compostos apolares;
- Quanto maior a diferença de eletronegatividades, mais polar a ligação.
Resumindo as propriedades dos sólidos, teremos:
Sólidos Sólidos Sólidos SólidosIônicos metálicos covalentes moleculares
Unidades íons (cátion cátion e Átomos Moléculasformadoras e ânion) elétrons livres
Tipos Ligações Ligações Ligações Interações entrede interação iônicas metálicas covalentes moléculas ee/ou ligação ligações covalentes
entre átomos
Ponto de fusão Razoavelmente Variável Muito alto Baixoalto (médio a alto)
Tipo de interação Ligação Ligação Ligação Interaçõese/ou ligação Iônica entre metálica covalente entre entre as
rompida cátion e ânion os átomos moléculasdurante a fusão
Solubilidade Solúveis ou Apresentamem água pouco Insolúveis Insolúveis compostos
solúveis solúveis
Condutividade Não Ótimos Não conduzem Nãoelétrica conduzem condutores (exceto grafite) conduzem
enquanto sólidos
Condutividade Bons Ótimos Não Nãoelétrica condutores condutores conduzem conduzem
quando fundidos
Condutividade Bons Só conduzemelétrica em condutores – – os que se
solução aquosa ionizam em água
Propriedades dos Sólidos
FO
NT
E:
CO
STA
E S
AN
TO
S,
1995
V.
1, P
.224
Ponto de fusão Razoavelmente Variável Muito alto Baixo alto (médio a alto)
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2525252525Química - M1
RESUMO DE HIBRIDAÇÃO
Coluna Forma Ângulo entre Hibridação Tipos deGeométrica Ligações Ligações
II A(Berílio) linear ou digonal 180o sp 2�
III A 120o sp2 3�
(Boro) trigonal
109o28’ sp3 4�
tetraédrica IV A
120o sp2 3�trigonal 1 π
(Carbono) linear 180o sp 2�ou digonal 2
π
Exemplos:
IA - linear ou digonal - 180o
IIA
→
linear ou digonal - 180o
III A - trigonal ou triangular plana 120o
IV A - tetraédrica, 109o28’H Cl
IV A - trigonal plana, 120o
O IV A - linear, 180o
V A - piramidal, 107o
VI A - angular, 105o
VII A - linear ou digonal, 180o
Cl Cl
Cl
2.2 - Interações Intermoleculares
São atrações eletrostáticas que ocorrem entremoléculas, ou seja, compostos moleculares.Existem três tipos de interações intermoleculares,que são:
- Ligação de Hidrogênio
- Dipolo Dipolo
- Dipolo induzido - Dipolo induzido
Ligação de HidrogênioSão ligações tipo dipolo permanente, sendo maisfortes. Ocorre quando o “H” dos grupos OH, NH ouHF atrai o “F”, “O” e “N” em uma outra molécula.
Ex.: H2O...H2O; NH3...NH3
Dipolo - Dipolo ou Dipolo permanenteÉ quando a atração ocorre entre moléculas polares,são mais fracas que as ligações de hidrogênio.
Exemplo:
Dipolo induzido - Dipolo induzidoÉ quando a atração ocorre entre moléculasapolares. Das três interações intermoleculares, aDipolo induzido - Dipolo induzido é a mais fraca.
Exemplo: CCl4 ••• CCl4; I2 ••• I2
PCl3 PCl3 HCl HCl
interações dipolo-dipolo
••• •••
l
interações dipolo-induzido-dipolo induzido
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2626262626 Química - M1
FUNÇÕES INORGÂNICASINTRODUÇÃO
Função é um conjunto de substâncias com propriedades semelhantes. São cinco as funções a estudar:Óxidos, hidróxidos, ácidos, sais e hidretos. Antes da explicação de cada função deve-se conhecer o númerode oxidação dos átomos, pois é muito importante no estudo referente à nomenclatura.
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
É o mesmo que falar NOX e corresponde à carga que se atribui ao elemento. Essa carga está relacionadaao poder de ligação de um átomo. Citam-se a seguir, os mais importantes e que serão utilizados no estudode funções.
1A
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
2A
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
6A
Cr
7A
Mn
8A
Fe
8A
Co
8A
Ni
Pt
1A
Cu
Ag
Au
2A
Zn
Cd
Hg
3A
B
Al
Ga
4A
C
Si
Sn
Pb
5A
N
P
As
Sb
6A
O
S
Se
Te
7A
F
Cl
Br
I
+1
-1+1
+1
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+3
+3
+3
+2
+4
+4
+2
+4
+2
+4
+3
+5
+3
+5+3
+5
+3
+5
-2
-2+4+6
-2+4+6
-2+4+6
-1
±1+3+5
+7
±1+3+5+7
±1+3+5+7
+3
+6
+2+3+4+6+7
+2
+3
+2
+3
+2
+3
+2
+4
+1
+2
+1
+1
+3
+2
+2
+1
+2
Fonte: COSTA e SANTOS, v. 1, 1995, p.288.
Tabela 1Principais números de oxidação
TIPOS DE FUNÇÕES
FUNÇÃO ÓXIDOS
São compostos binários formados de elementos (metal ou ametal) e oxigênio. São divididos em óxidosbásicos e óxidos ácidos.
Nos óxidos, o Nox do “O” vale -2. MgO �� Mg = +2 +2 -2 = 0
O = -2 MgO
Classificação dos Óxidos:
ÓXIDOS BÁSICOS OU ÓXIDOS METÁLICOSSão compostos formados de metal e oxigênio.
São óxidos básicos porque quando reagem com a H2O formam bases ou hidróxidos.
• Fórmula geral M2On onde: M = metalO = oxigênio2 = número de oxidação do oxigênion = número de oxidação do metal
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2727272727Química - M1
• Nomenclatura
a) Quando o metal possui apenas um valor de Nox.
Nomenclatura moderna ou oficial (IUPAC)
óxido + nome do metal
ZnO - óxido de zinco Ag2O - óxido de prata
b) Quando o metal possui mais de um valor de Nox.
óxido + metal + Nox do metal em algarismo romano
HgO - óxido de mercúrio II Au2O3 - óxido de ouro III
CoO2 - óxido de cobalto IV
• Nomenclatura antiga
óxido + metal + (oso ou ico) oso: menor Nox ico: maior Nox
Zn = +2
O = -2
O = -2
Hg = +2
Ag = +1
O = -2
O = -2
Co = +4
O = -2
Au = +3
Cu2O
Fe2O3
SnO2
O = -2 óxido cuprosoCu = +1
O = -2 óxido férricoFe = +3
O = -2 óxido estânicoSn = +4
ÓXIDOS ÁCIDOS, ANIDRIDOS OU ÓXIDOS AMETÁLICOS
São compostos formados por ametal e oxigênio.
São óxidos ácidos porque quando reagem com a H2O formam ácidos.
• Fórmula geral A2On onde: A = ametal O = oxigênio 2 = Nox de oxigênio n = Nox do ametal
Nomenclatura antiga
Coluna IVA
CO2 - anidrido carbônico
ou óxido carbônico gás carbônico
Coluna V A
N2O3 - anidrido nitroso
N2O5 - anidrido nítrico
Coluna VI A
SO2 - anidrido sulfuroso
SO3 - anidrido sulfúrico
Nome original de alguns elementos:
Cu = Cuprum
Au = Aurium
Pb = Plumbum
S = Sulfurum
+1 Hipo ... oso
+3 ............ oso
+5 ............ ico
+7 Per ..... ico
O = -2C = +4
O = -2N = +3
O = -2N = +5
O = -2S = +4
O = -2S = +6
Coluna VII A Nox
Observação:
O Cromo e o Manganês formam óxidos ácidos comNox > 4 e óxidos básicos com Nox < 4.
Cl2O –––– anidrido hipocloroso (Nox = +1)
Cl2O3 –––– anidrido cloroso (Nox = +3)
Cl2O5 –––– anidrido clórico (Nox = +5)
Cl2O7 –––– anidrido perclórico (Nox = +7)
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2828282828 Química - M1
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São aqueles que podem comportar-se como óxido ácido ou óxido básico.
ZnO - óxido de zinco
SnO2 - óxido de estanho IV
Al2O3 - óxido de alumínio
ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não reagem com ácidos, nem com bases e nem com a H2O.
São formados por ametais.
CO - monóxido de carbono
NO - óxido de nitrogênio II
N2O - óxido de nitrogênio I
ÓXIDOS MISTOS, SALINOS OU DUPLOS
São óxidos provenientes da mistura de dois óxidos.
• Fórmula Geral: M3O4
FeO + Fe2O3 → Fe3O4 – óxido salino de ferro
Mn3O4 - óxido salino de manganês
PERÓXIDOS
São óxidos onde o Nox do oxigênio vale -1. Apresentam o grupo O2-2.
• Fórmula Geral: E2(O2)xE = hidrogênio, elementos da IA ou IIA
Exemplos:
H2O2 - peróxido de Hidrogênio BaO2 - peróxido de Bário ou água oxigenada
Na2O2 - peróxido de Sódio
Os peróxidos não reagem com bases e óxidos, mas reagem com ácidos produzindo sal e água oxigenada.
Na2O2 + 2HCl � 2 NaCl + H2O2
A água oxigenada decompõe-se com facilidade em presença de luz e calor.
H2O2 H2O + 1/2 O2
Exemplos de óxidos ácidos
CrO3 - anidrido crômico Cr = +6O = -2
Mn2O7 - anidrido permangânico Mn = +7O = -2
Exemplos de óxidos básicos
Cr2O3 - óxido de cromo III Cr = +3 O = -2
MnO - óxido de manganês II Mn = +2 O = -2
Ba = +2O = -1H = +1
O = -1
Na = +1O = -1
∆
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2929292929Química - M1
SUPERÓXIDOS
São óxidos onde o Nox do Oxigênio vale -1/2.
Apresentam o grupo O2-1.
• Fórmula Geral: E(O2)xE = Elementos da IA e IIA
Exemplos: KO2 - superóxido de potássio
BaO4 - superóxido de Bário
• Aplicações dos óxidos
CaO(s) - cal virgem - Na neutralização dos solos e construções.
CO2(g) - gás carbônico - No combate a incêndios (CO2(s)) e na produção de bebidas.
Fe2O3(s) - hematita - Para obtenção do ferro metálico.
Fe3O4(s) - magnetita - ímã natural.
SiO2(s) - sílica - Na produção de vidros.
FUNÇÃO HIDRÓXIDOS OU BASES
São substâncias formadas por metal e oxidrila (metal + OH).
Nox do OH = -1
• Fórmula Geral: M(OH)n onde M = metalO = oxigênio (Nox = -2)H = hidrogênio (Nox = -1)n = Nox do metal
Nomenclatura
a) Metal com apenas um Nox - hidróxido + metal
NaOH = hidróxido de Sódio
Al(OH)3 = hidróxido de Alumínio
b) Metal com mais de um Nox
b.1) Nomenclatura moderna (IUPAC)
hidróxido + metal + Nox de metal em algarismo romano.
Cu(OH)2 - hidróxido de cobre II
Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II
Sn(OH)4 - hidróxido de estanho IV
b.2) Nomenclatura antiga
hidróxido + metal + (oso ou ico)
oso: menor Nox
ico: maior Nox
Cu(OH)2 - hidróxido cúpricoFe(OH)3 - hidróxido férricoSn(OH)4 - hidróxido estânicoAuOH - hidróxido auroso
Para fazer a fórmula a partir do nome é sócruzar os valores de Nox.
Hidróxido de estanho IIOH = -1
2 1 Sn = +2
Sn OH = Sn(OH)2Hidróxido plúmbico OH = -1
4 1 Pb = +4
Pb OH = Pb(OH)4Hidróxido ferroso OH = -1
2 1 Fe = +2
Fe OH = Fe(OH)2
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3030303030 Química - M1
• Força das Bases
Uma base é considerada forte quando ocorre dissociação iônica quase que totalmente, ao ser dissolvida em água.
Bases fortes: Coluna IA (metais alcalinos) + OH
Coluna IIA (metais alcalinos terrosos) + OH
Bases fracas: todas as demais bases.
• Características das Bases• Possuem sabor amargo.
• Reagem com ácidos produzindo sal e água.
• Em meio alcalino (básico) é sempre azul, a fenolftaleína vermelha e o metil orange amarelo.
• Por serem eletrólitos, em solução aquosa, conduzem corrente elétrica.
Aplicações dos hidróxidos
NaOH - soda cáustica - produto de limpeza e produção de sabão.
Ca(OH)2(s) - cal extinta - usado na construção civil (preparo de argamassa).
Mg(OH)2 - leite de magnésia - antiácido
Al(OH)3 - antiácido
FUNÇÃO ÁCIDOS
São substâncias que, em solução aquosa, originam íons H+.
São classificados em:
HIDRÁCIDOS
Fórmula geral - HnA H - Hidrogênio - Nox = +1
A = ametal da coluna VIA ou VIIA ou CN
n = Nox do ametal VIA � Nox = -2
VIIA � Nox = -1
CN � Nox = -1
�
AnidridoCarbônico ácido carbônico
�
Nox H = +1Nox O = -2Nox C = +4
IVA - H2CO3
CO2 + H2O � H2CO3
anidrido nitroso ácido nitroso
VA - HNO2
N2O3 + H2O � H2N2O4 � HNO2
H = +1O = -2N = +3
� �
HNO3
N2O5 + H2O � H2N2O6 � HNO3
anidrido nítrico ácido nítrico
H = +1O = -2N = +5
� �
VIA - H2SO3
H2SO4 � (S = +6) = ácido sulfúrico
H = +1O = -2S = +4
ácido sulfuroso�
Nomenclatura
• Terminação ídrico
H2S = ácido sulfídricoHCl = ácido clorídricoHCN = ácido cianídrico
OXIÁCIDOS
São formados pela reação de anidrido e água.
Oxiácidos = H + Ametal + Oxig.
Nomenclatura
Segue a mesma regra dos anidridos trocando a palavra anidrido por ácido.
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3131313131Química - M1
VIIA - HClO ��� (Cl = +1) = ácido hipocloroso
HClO2 � (Cl = +3) = ácido cloroso
HClO3 � (Cl = +5) = ácido clórico
HClO4 � (Cl = +7) = ácido perclórico
Casos especiais:
1) Cromo +3 (caráter básico) Cr +6 (caráter ácido)
CrO3 + H2O � H2CrO4� �������
anidrido crômico ácido crômico
2CrO3 + H2O � H2Cr2O7� �������
anidrido crômico ácido bicrômico
Manganês +2 Mn +3 caráter básico
+4+6 caráter ácido+7
2)
MnO3 + H2O � H2MnO4 ������ ácido mangânico (Mn = +6)�
anidrido mangânico
Mn2O7 + H2O � H2Mn2O8 � HMnO4 � ácido permangânico�
anidrido permangânico
3) Os anidridos de fósforo, arsênio, antimônio e boro podem reagir com:
1 molécula de H2O � prefixo META no Ácido
2 moléculas de H2O � prefixo PIRO no Ácido
3 moléculas de H2O � prefixo ORTO no Ácido (não obigatório)
P2O3 + 1 H2O � H2P2O4 = HPO2 = ácido metafosforosoanidrido 2 H2O � H4P2O5 = ácido pirofosforosofosforoso 3 H2O � H6P2O6 = HPO3 = ácido ortofosforoso ou ácido fosforoso
HAsO3 - ácido meta arsênicoH4As2O7 - ácido piro arsênicoH3AsO4 - ácido arsênicoH3BO3 - ácido bórico
•• Características dos ácidos• Possuem sabor azedo.
• Reagem com bases produzindo sal e água.
• Em meio ácido, o tornassol é sempre vermelho, a fenolftaleína incolor e o metilorange vermelho.
• Em solução aquosa sofrem ionização total ou parcial (suas soluções são eletrolíticas)
Ionização total � todos os “H” são ionizados
H2SO4(aq) � 2H+(aq) + SO4-2 (aq)
Ionização parcial � só alguns “H” são ionizados.
H2SO3(aq) � H+(aq) + HSO3-(aq)
Força de um ácido
Ácidos fortes são aqueles que apresentam grau de ionização maior que 50%.
Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI
Oxiácidos fortes: nº O - nº H for maior ou igual a 2
HClO4 (4 - 1 = 3)
H2SO4 (4 - 2 = 2)
HNO3 (3 - 1 = 2)
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3232323232 Química - M1
Hidrácidos fracos: HF, H2S, HCN
Oxiácidos fracos: nº O - nº H for menor que 2
H2SO3 (3 - 2 =1)
HNO2 (2 -1 = 1)
HClO (1 -1 = 0)
Aplicação dos Ácidos:
HCl - ácido muriático - limpeza.
HNO3 - ácido nítrico - usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
H3PO4 - ácido fosfórico - preparo de fertilizantes e refrigerantes (como acidulante).
H2SO4 - ácido sulfúrico - fabricação de: fertilizantes, medicamentos, acumuladores de baterias, tintas.
FUNÇÃO SAIS
São substâncias originadas da combinação de um ácido e uma base. São as reações de neutralização.
HCl + NaOH �� NaCl + H2O
ácido + base � sal + água
Sal � Metal + Ametal , são chamados sais halóides.
ou então
HClO4 + NaOH � NaClO4 + H2O
ácido + base ���� sal + água
Sal � Metal + ametal + oxigênio , são chamados de oxissais.
Nomenclatura
Terminação dos ácidos Terminação dos sais
ídrico � eto (sem oxigênio)
oso � ito (com oxigênio e menor valência)
ico � ato (com oxigênio e maior valência)
a) metal (cátion) com apenas um Nox
Nome ácido, trocar as terminações ídrico, oso, ico por eto, ito, ato e acrescentar o nome do metal.
CaS ácido que originou H2S = ácido sulfídricoCa Nox = +2 ídrico trocar por eto(2 “H”) Sulfeto de cálcio
NaNO3 ácido HNO3 = ácido nítricoNa Nox = +3 ico trocar por ato(1 “H”) nitrato de sódio
Al (ClO4)3 ácido H3(ClO4)3 = HClO4 = ácido perclóricoAl Nox = +3 trocar por ato(3 “H”) perclorato de alumínio
b) metal (cátion) com mais de um Nox
b.1) moderna (IUPAC)Ametal + ETO + metal + Nox em algarismos romanos
ITO ATO
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3333333333Química - M1
CuSO4 Cu = +1 � 1 “H” = HSO4 (não existe, S - Nox = +7)
Cu = +2 � 2 “H” = H2SO4 = ácido sulfúrico ico vira ato - Sulfato de cobre II
Fe(NO3)3 Fe = +2 � 2 “H” = não existe
Fe = +3 � 3 “H” - H3(NO3)3 HNO3 ácido nítrico � ico vira ato � Nitrato de ferro III
AuNO2 Au = +1 ��1 “H” = HNO2 - ácido nitroso � oso vira ito - Nitrito de ouro I
Au = +3 � 3 “H” = H3NO2 - não existe
b.2) antiga
ametal + ETO + metal + terminação oso ou ico ITO
ATO
Sn(ClO4)4 Sn = +4 � 4 “H” = H4 (ClO4)4 = HClO4 � ácido peclórico vira ato � Perclorato estânico
Sn = + 2 � 2 “H” � H2(ClO4)4 = H(ClO2)2 - não existe
FeCO3 Fe = + 2 � 2 “H” = H2CO3 - ácido carbônicoFe = + 3 � 3 “H” = H3CO3 - não existe
CuNO2 Cu = + 2 � 2 “H” = H2NO2 - não existe
Cu = + 1 � 1 “H” = HNO2 - ácido nitroso � oso vira ito � Nitrito cuproso
As reações podem ser:
• Reação Neutra: combinação de ácido forte com base forte, originam sais que dissolvidos em água, dãoorigem a uma solução neutra, pH = 7. Ex.: H2SO4 + 2NaOH � Na2SO4 + 2H2O
• Reação Ácida: combinação de ácido forte com base fraca, originam sais que dissolvidos em água, dãoorigem a uma solução ácida, pH < 7. Ex.: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 � Al2(SO4)3+ 6H2O
• Reação Básica: combinação de ácido fraco com base forte, originam sais que dissolvidos em água, dãoorigem a uma solução básica, pH > 7. Ex.: H2S + Ca(OH)2 � CaS + 2H2O
Propriedades dos Sais:
• São sólidos e possuem ponto de fusão e ebulição altos.
• Sais formados por metais alcalinos são solúveis em H2O.
• O CaSO4, CaCO3, BaSO4, etc, são insolúveis na H2O.
• Suas soluções são eletrolíticas.
Alguns radicais importantes:
CO3-2 carbonato
HCO3- bicarbonato
NO2- nitrito
NO3- nitrato
S-2 sulfeto
HS- bissulfeto
SO3-2 sulfito
SO4-2 sulfato
HSO3-bissulfito
HSO4-bissulfato
Cl- cloreto
ClO- hipoclorito
ClO2- clorito
ClO3- clorato
ClO4- perclorato
PO4-3 fosfato
BrO3- bromato
CN- cianeto
CrO4-2 cromato
Cr2O7-2 dicromato
MnO4-2 manganato
MnO4- permanganato
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3434343434 Química - M1
Aplicação dos Sais
NaCl - cloreto de sódio (sal de cozinha) - condimento
KMnO4 - permanganato de potássio - antisséptico
AgNO3 - nitrato de prata - antisséptico
NaClO - hipoclorito de sódio - bactericida e antisséptico
NaF - fluoreto de sódio - tratamento anti-cárie
FUNÇÃO HIDRETOS
São compostos binários formados por um elemento e o hidrogênio.
• Fórmula geral: E Hn
Se E = metal
H = hidrogênio de Nox = -1 hidretos
n = Nox do metal metálicos
Se E = ametal
H = hidrogênio de Nox = +1 hidretos
n = Nox do ametal ametálicos
Hidretos metálicos: (caráter básico)
NaH - hidreto de sódio
CaH2 - hidreto de cálcio
Fe H2 - hidreto de ferro II ou hidreto ferroso
FeH3 - hidreto de ferro III ou hidreto férrico
* hidreto metálico + água � base + H2
NaH + H2O � NaOH + H2
PH3 - hidreto de fósforo (fosfina)
VIA - H2S - sulfeto de hidrogênio ou ácido sulfídrico
VIIA - HCl - cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico
VA - NH3 - hidreto de nitrogênio (amônia)
NH3 + H2O � NH4OH (caráter básico)
H2S(s) H2S(aq)ou caráter ácido
H2S(s) H+(aq) + S-2(aq)
HCl(g) HCl(aq)ou caráter ácido
HCl(g) H+(aq) + Cl-(aq)
Aplicação:
NH3 - amônia - usada na fabricação de fertilizantes, explosivos, fibras e plásticos.
REAÇÕES INORGÂNICASINTRODUÇÃO
A reação é um processo onde substâncias reagem formando novas substâncias, com propriedades totalmentediferentes.
Exemplo:
HBr + LiOH ��� LiBr + H2O
Ácido + Base ��� Sal + Água
A reação é também chamada de fenômeno químico (formação de novas substâncias).
PRINCIPAIS TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Reações de SínteseSão também chamadas de reações de adição. É quando o número de substâncias que reagem é maior queo número de substâncias formadas.
A + B � AB
Reagente Produto
Hidretos ametálicos (caráter ácido), exceto NH3 (caráter básico)
H2O
H2O
H2O
H2O
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3535353535Química - M1
Exemplos:
H2 + Cl2 � 2HCl
H2 + 1/2O2 � H2O
BaO + CO2 � BaCO3
Reações de Análise ou Decomposição
É o inverso da reação de síntese. O número de substâncias no reagente é menor que o número de substânciasno produto.
AB ������� A + B
Reagente Produto
Exemplos:
H2O(l) � H2(g) + 1/2 O2(g) � Análise = formação de substâncias simples
CaCO3(s) � CaO(s) + CO2(g) � Decomposição = formação de pelo menos uma substância composta
Reações de Simples Troca
É a reação que ocorre entre uma substância simples e uma substância composta, originando uma novasubstância simples e outra substância composta.
A + BC � B + AC
Exemplos:
Na + HNO3 � NaNO3 + 1/2 H2
Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu
Reações de Dupla Troca
É a reação entre duas substâncias compostas, originando duas novas substâncias compostas.
AB + CD � AC + BD
BaCl2 + H2SO4 � BaSO4 + 2HCl
HCl + NaOH � NaCl + H2O
Reações de Oxi-redução
Como vimos no capítulo anterior, número de oxidação ou NOX, é a carga do átomo, sendo que estárelacionada com o poder de combinação dos átomos.
• O NOX aumenta, quando o átomo perde elétrons: dizemos que o elemento sofreu oxidação, sendo entãoum elemento oxidado.
Cu – 2eo- ������� Cu+2 � aumentou o NOX � sofreu oxidação (perdeu eo
-)
� ��������������
NOX = 0 NOX = +2
• O NOX reduz quando o átomo ganha elétrons: dizemos que o elemento sofreu redução, sendo então umelemento reduzido.
S + 2eo- ��������� S-2 reduziu o NOX � sofreu redução (ganhou eo
-)
� �������������
NOX = 0 NOX = -2
• A reação é de oxi-redução quando existe um átomo sofrendo oxidação e outro sofrendo redução.
Cu + S ������� Cu+2 + S-2
oxidaçãoredução
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3636363636 Química - M1
Principais NOX:
H � +1 (combinado com ametal) e -1 (combinado com metal)
O � -2 (óxido), -1 (peróxido), -1/2 (superóxido)
Coluna IA � +1
Coluna IIA � +2
Coluna IIIA � +3
Coluna VIA � -2 (não oxigenado)
Coluna VIIA � -1 (não oxigenado)
Elemento ou substância simples, NOX = 0 Ca = 0
Substância composta, NOX = carga total
H2SO4 � total NOX = 0
H = +1
O = -2
NaCO-3 �� total NOX = -1
Na = +1
O = -2
Observação: Um elemento que sofre oxidação, causa redução no outro e dizemos então que é um agenteredutor. Um elemento que sofre redução, causa oxidação no outro e dizemos que é um agente oxidante.
Oxidação ou Elemento oxidado Aumenta NOX Perda de elétrons Agente redutor
Redução ou Elemento reduzido Reduz NOX Ganho de elétrons Agente oxidante
Balanceamento de Equações
No acerto de uma equação, é importante observar que o número de elétrons envolvidos na oxidação deveser igual ao número de elétrons envolvidos na redução.
Regra de Balanceamento
1º) Achar o NOX de cada átomo de uma reação.
2º) Verificar qual sofre oxidação (aumenta o NOX) e qual sofre redução (reduz o NOX).
3º) Fazer a variação do NOX e simplificar se possível.
4º) Cruzar o NOX, de modo que o número da variação do NOX da oxidação é coeficiente do redutor e onúmero da variação do NOX da redução é o coeficiente do oxidante.
5º) Depois, deve-se terminar o balanceamento, por tentativa.
Exemplos:
a) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 �� K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2����������� ����������� ���������� �������� ������������������� �����������������������������������
NOX
+1 + x - 6 = -1 x = +4
NaCO-23
-2+2 + x - 8 = 0 x = +6
H2SO4
+ 1
K = +1 H = +1 H = +1 K = +1 O = -2 H = +1 O = 0O = -2 0 = -1 0 = -2 O = -2 S = +6 O = -2Mn = +7 S = +6 S = +6 Mn = +2
Os elementos que variaram o NOX, foram os seguintes:
Mn ���� +7 para +2 ���� sofrendo redução (agente oxidante)
O ������� -1 para 0 ������� sofrendo oxidação (agente redutor)
Fazer a variação dos NOX e cruzar os resultados obtidos. Vamos fazer o equilíbrio do lado dos reagentes.
Mn ���� +2 para +7 ���� variando de 5
O ������� 0 para -1 ���� variando de 1, como são 2 “O” no H2O2 a variação é = 2.
+1
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3737373737Química - M1
� = 7 - 2 = 5 � = -1 - 0 = 1 (x2)
+7 -1 +2 0������� ������� ������������������������������������� �����������������
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 � K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
5 2
Depois de cruzar o NOX, equilibrar por tentativa.
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 � K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O2
b) MnO4- + NO2
- + H2O � MnO2 + NO3- + OH–
+7 +3 +4 +5
MnO4 + NO2- + H2O ���� MnO2 + NO3
- + OH-
Mn ���� +7 para +4 ���� sofrendo redução, é agente oxidante
N ������ +3 para +5 ���� sofrendo oxidação, é agente redutor
Observar que o que interessa é o NOX de cada átomo e que nesta equação todo “H” tem NOX = +1 e todo“O” tem NOX = -2. (Só variaram o Mn e o N).
����������� = 7 - 4 = 3
� = 5 - 3 = 2
+7 +3 +4 +5
MnO4- + NO2
- + H2O � MnO2 + NO3- + OH-
3 2
MnO4- + NO2
- + H2O ���� 2MnO2 + 3NO3- + OH-
Depois de cruzar os NOX das variações é só contar os átomos colocando os dois membros, reagente eproduto, com a mesma quantidade.
2MnO4- + 3NO2
- + H2O ���� 2MnO2 + 3NO3- + OH-
Estão faltando os coeficientes da H2O e do OH-, neste caso em que as substâncias possuem carga é sóequilibrar as cargas do reagente com o produto. Chamar coeficiente da H2O de x e do OH- de y.
2MnO4- + 3NO2
- + xH2O ���� 2MnO2 + 3NO3- + yOH-
2.(-1) + 3(-1) + x(0) = 2(0) + 3(-1) + y(-1)
-2 - 3 + 0 = 0 - 3 - y
y = 2
2 MnO4- + 3NO2
- + xH2O � 2MnO2 + 3NO3- + 2OH- por tentativa: x = 1
2MnO4- + 3NO2
- + 1H2O ���� 2MnO2 + 3NO3- + 2OH-
Coeficientes do reagente: 2, 3, 1
Coeficientes do produto: 2, 3, 2
� � � �
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3838383838 Química - M1
REAÇÕES IMPORTANTES:Reações Comuns:
a) Com Oxigênio
a.1) Reação de combustão do metal com oxigênio.
2 Fe + O2 � 2 FeO
a.2) Reação de combustão do ametal com oxigênio.
S + O2 � SO2 O oxigênio reage com quase todos os elementos.
b) Com Hidrogênio
b.1) Reação de ametal com hidrogênio, formando hidrácidos.
H2 + I2 � 2 HI
b.2) Reação de metal com hidrogênio, formando hidretos metálicos.
2 Na + H2 � 2NaH
c) Com H2O
c.1) Metais alcalinos e alcalinos terrosos, formando hidróxidos e liberando gás hidrogênio.
Ca + 2H2O � Ca(OH)2 + H2c.2) Metais comuns, formando óxidos
Fe + H2O FeO + H2c.3) Metais nobres, não reagem com a água.
c.4) Hidretos alcalinos e alcalinos terrosos, formando hidróxido e liberando gás hidrogênio. NaH + H2O � NaOH + H2
CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES
Uma reação só será espontânea se:
1º) Um metal só desloca outro se for mais reativo que ele.Ordem crescente de reatividade dos metais:
Metais Nobres Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos
Au, Pt, Ag, Hg, Cu, Bi, H, Pb, Sn, Ni, Co, Fe, Zn, Mn, Al, Mg, Ca, Sr, Ba, Li, Na, K, Rb, Cs.
2º) Um ametal só desloca outro se for mais reativo que ele.Ordem crescente de reatividade dos não-metais: P, C, S, I, Br, Cl, N, O, F.
a) Óxido ácido + Água � Ácido CO2(g) + H2O(l) � H2CO3(aq)
b) Óxido básico + Água � Base MgO(s) + H2O(l) � Mg(OH)2(aq)
c) Óxido básico + Óxido ácido � Sal MgO(s) + CO2(g) � MgCO3(s)
d) Óxido ácido + Base � Sal + Água CO2(g) + Mg(OH)2(aq) � MgCO3(s) + H2O(l)
e) Óxido base + Ácido � Sal + Água MgO(s) + H2CO3(aq) � MgCO3(s) + H2O(l)
f) Metal + Ácido � Sal + Hidrogênio Mg(s) + H2SO4(aq) � MgSO4(aq) + H2(g)
g) Metal Alcalino + Água � Base + Hidrogênio Li(s) + H2O(l) � LiOH(aq) + 1/2 H2(g)
�
calor
�
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3939393939Química - M1
REAÇÕES PARA IDENTIFICAÇÃO DOS GASES
H2, O2 e CO2
1) Gás HidrogênioO H2 é um gás inflamável, na presença de O2, ele explode.Se aproximarmos um palito de fósforo aceso em um recipiente com gás hidrogênio ocorre uma explosão,devido à reação H2(g)1/2O2(g) � H2O(l) (reação de combustão)
2) Gás OxigênioO O2 é um gás comburente, aumenta a chama. Ao aproximar um palito de fósforo aceso em um recipiente comgás oxigênio, a chama aumenta.Na2O2(s) + H2O(l) � 2NaOH(aq) + 1/2 O2(g) � Se aproximar uma chama ela vai aumentar devido a liberaçãode gás oxigênio.
3) Gás CarbônicoSe aproximarmos uma chama perto do CO2, não vai ocorrer nada pois o CO2 não é combustível e nemcomburente.Para identificar é só reagir o CO2 com água de cal (Ca(OH)2(aq)); haverá formação de um precipitadobranco CaCO3(s).
CO2(g)+ Ca(OH)2(aq) � CaCO3(s) + H2O(l)
precipitado branco�
Solubilidade dos saisOs sais quando precipitam, são insolúveis. Os cátions e ânions agrupados abaixo, originam sais insolúveis:
Cátions Ânions
Ag+, Cu+, Pb+2 C -, Br-, I-
Ag+, Zn+2, Pb+2 S-2
Ag+, Ca+2, Ba+2, Sr+2, Pb+2 SO4-2
Ag+, Ca+2, Ba+2, Pb+2 CO3-2
Ag+, Ba+2, Sr+2, Pb+2 CrO4-2
MOL - GASES - ESTEQUIOMETRIACONCEITOS FUNDAMENTAIS
MOLO termo mol significa a quantidade de matéria tais como átomos, moléculas ou íons.É também chamado de número de Avogadro.1 mol = 6,02 x 1023 unidades (pode arredondar para 6 x 1023)
É uma unidade quantitativa, tal qual 1 dúzia = 12 unidades, 1 cento = 100 unidades, etc. Assim, tem-se
1 mol = 6,02 x 1023 unidades = 6 x 1023 unidades.
Dessa forma: H = átomoH2 = molécula (combinação de átomos)Cl = átomoCl2 = moléculaH2SO4 = molécula1 mol átomos = 6,0 x 1023 átomos1 mol Na = 6,0 x 1023 Na
1 mol de moléculas = 6,0 x 1023 moléculas1 mol de H2O 6,0 x 1023 moléculas de H2O
2 mol de átomos de “H” = 2 x 6,0 x 1023 átomos de “H”1 mol de átomos de “O” = 6,0 x 1023 átomos de “O”.
+
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4040404040 Química - M1
MASSA MOLAR (M)
A massa molar é a massa de um mol de uma determinada substância química.
m = massa atômica ou molecular
M = massa molar
Massa atômica do Na = 23 u
1 mol de Na tem 6,02 x 1023 átomos de Na
1 mol de Na tem massa molar de 23g/mol
m (Na) = 23u M (Na) = 23 g/mol
H2SO4 m = massa molecular = 98 u = massa de uma molécula
M = massa molar = 98 g/mol = massa de 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas
1 molécula de H2SO4 2 átomos de H
apresenta: 1 átomo de S
4 átomos de O
total de 7 átomos
1 mol de moléculas de H2SO4 apresenta: 2 mol de átomos de H = 2 x 6,02 x 1023 átomos de H
1 mol de átomos de S = 6,02 x 1023 átomos de S
4 mol de átomos de O = 4 x 6,02 x 1023 átomos de O
total de 7 mol de átomos = 7 x 6,02 x 1023 átomos
GASES
Substâncias gasosas ocupam todo o volume do recipiente, apresentam baixa densidade e alta energia cinética.
Volume de um gás (V)
Corresponde ao volume do recipiente.
Unidade = m3
1 m3 = 103L = 1000 mL
1 dm3 = 1 L
1 cm3 = 10-3 L = 1 mL
1 L = 1000mL
Pressão (P)
Pressão é a força exercida pela molécula por unidade de área
P = F/A
Quanto maior o movimento das moléculas, maior o número de colisões, maior será a pressão.
Unidade = atm
1 atm = 760 mm Hg
Temperatura (T)
A temperatura corresponde à energia cinética média das partículas ou então, mede o estado de agitação dasmoléculas.
Unidade = K - Kelvin
K = °C + 273
Massa molecular do CO2 = 44u
1 mol de CO2 tem 6,02 x 1023 moléculas de CO2
1 mol de CO2 tem massa molar de 44 g/mol
m(CO2) = 44u M(CO2) = 44 g/mol
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4141414141Química - M1
Hipótese de Avogadro
Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmonúmero de moléculas.
CO2(g) O2(g)
Se ambos possuem o mesmo volume, a mesma temperatura e a mesma pressão, logo, terão o mesmonúmero de moléculas.
Leis dos Gases:
• Lei de Boyle - ou IsotérmicaPara uma temperatura constante o volume é inversamente proporcional à pressão.
T = constante P � 1V
, logo, PV = constante � P1V1 = P2V2
P(atm) V(L) PxV
1 3 3
2 1,5 3
3 1 3
P(atm)
3
2
1
1 2 3 V(L)• Lei de Charles - ou Isobárica
Para uma pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura.
P = constante V � T, logo, VT
= constante � VT
1
1 =
VT
2
2
V(L) T(K) V/T
1 100 0,01
2 200 0,01
3 300 0,01
P(atm) T(K) P/T
1 100 0,01
2 200 0,01
3 300 0,01
P(atm)
3
2
1
100 200 300 T(K)
V(L)
100 200 300 T(K)
3
2
1
• Lei de Gay-Lussac - ou Isovolumétrica (Isocórica)
Para um volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura.
V = constante P � T, logo, PT
= constante � PT
1
1 =
PT
2
2
Equação Geral dos Gases
• Para uma mesma massa gasosa, temos que: PVT
= constante � P V
T1 1
1 =
P VT2 2
2
Sendo massa gasosa constante � número de mol do gás é constante.
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4242424242 Química - M1
Equação de Clapeyron
Vimos que PVT
= constante para número de mol constante.
Se variar o nº de mol, PVT
varia na mesma proporção, logo:
PVT� n, chamando R de constante dos gases, teremos:
PVT
= nR ou PV = nRT ���� equação de Clapeyron, sendo:
R = 0,082 atm x Lmol x K
ou R = 62,3 mmHg x L
mol x K
Volume Molar
CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão
Nas CNTP P = 1 atm
T = 0° C = 273 K
Como PV = nRT � 1 x V = n x 0,082 x 273, temos:
1 mol de gás nas CNTP, possui volume de 22,4 litros.
ESTEQUIOMETRIA
Leis Ponderais
• Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.
Em uma reação, a massa do reagente é sempre igual à massa do produto.
CaCO3(s) ���� CaO(s) + CO2(g)
100g ��������� 56g + 44g
m Reag. = m Prod.
Decompondo 200g � 112g + 88g
mReag = mProd
• Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas
As reações ocorrem, tendo as substâncias reagidas, proporções fixas e definidas.
CaCO3(s) ������� CaO(s) + CO2(g)��������������������������������������������������������������������������
Se 100g decompõe 56g e 44g
x2 x2 x2
200g decompõe 112g e 88g
Exemplos:1 - Considere a equação de decomposição da NH3.
2 NH3(g) � N2(g) + 3 H2(g)• 2 mol de NH3 decompõem-se em 1 mol de N2 e 3 mol de H2• 34g de NH3 decompõem-se em 28g de N2 e 6g de H2• 2 volumes de NH3 decompõem-se em 1 volume de N2 e 3 volumes de H2 (volume é proporcional ao número de mol)
Obs: A proporção em volume só pode ser aplicada para substâncias gasosas com pressão e temperatura constantes.
P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = nº de mol do gás
T = temperatura em K
R = constante dos gases
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4343434343Química - M1
2 - Quantos mol de oxigênio seriam necessários para formar 10 mol de sulfato de sódio, a partir de sulfito desódio?
1º) Montar a equação.
Na2SO3 + O2 � Na2SO4
sulfato de sódio
2º) Equilibrar o número de moles.
2Na2SO3 + O2 � 2Na2SO4
1 mol 2 mol
3º) Fazer a proporção de moles com moles.
1 mol O2 (equação) � 2 moles Na2SO4 (equação)
x � 10 moles
x = 5 moles de O2
3 - Quantos mol de oxigênio seriam necessários para formar 426 gramas de sulfato de sódio, a partir de sulfito de sódio?
2 Na2SO3 + O2 � 2 Na2SO4
1 mol 284g
mol de O2 gramas Na2SO4
(equação) 1 mol 284g
x mol 426g x = 1,5 mol de O2
4 - Na reação de 112g de ferro com H2SO4, que volume de hidrogênio será liberado nas CNTP?
Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2
56g 1 mol = 22,4L
Atenção: volume nas CNTP � 1 mol de gás possui volume de 22,4 litros.
massa Fe volume H2 (CNTP)
56g 22,4L (1 mol de H2(g))
112g x � x = 44,8 litros de H2
5 - Qual o volume de NH3 nas CNTP produzido, na reação de 4 litros de N2?
N2(g) + 3 H2(g) � 2 NH3(g)
(CNTP) ��� volume N2 volume NH3
22,4L 2 x 22,4L
4 x x = 4 x 2 x 22,4
22,4 = 8L de NH3
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4444444444 Química - M1
QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
I - INTRODUÇÃO:
Antigamente, compostos orgânicos eram aqueles encontrados ou produzidos por organismos vivos, graças aação de uma força, denominada força vital.
Foi em 1828, que Friedrich Wöhler provou que a “forçavital” não existia, ao aquecer cristais do sal inorgânicocianato de amônio e este originar a uréia, compostoencontrado na urina.
Com isso, hoje podemos dizer que compostos orgânicos são compostos que contém carbono. Os outroselementos pertencentes aos compostos orgânicos, são chamados de organógenos: H, C, N, P, O, S, F, Cl,Br, I.
II - PROPRIEDADES GERAIS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
1 - São termicamente instáveis, pois sofrem decomposição pela ação do calor.Se aquecermos excessivamente a glicose ( C6H12O6 ), ela se transforma em carvão (C(s)) e água (H2O(g)).
C6H12O6 6C(s) + 6H2O(g)
2 - Sofrem combustão, ou seja, reagem com oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) ou monóxido decarbono (CO) e água (H2O); são combustíveis.
Ex.: Combustão do álcool etílico:
3 - Apresentam ponto de fusão e ebulição baixos.
4 - Possuem isômeros (mesma quantidade de C, H, O). Ex: 33 CHCOCH −− e CH3 = CH2 - CHO
5 - Formam polímeros
Associação de pequenas moléculas (monômeros), formando grandes moléculas (polímeros)
Ex.:
CH2 CH2
(–CH2–CH2–)n
III - PROPRIEDADES DO CARBONO
1 - Símbolo - 612C
A = Nº de massa - 12 u
Z = Nº atômico = 6
cianato de amônio uréia
NH4OCN
O
CNH2H2N
�
C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)
�
�
CH2 CHCletileno polietileno � usado na
fabricação de mangueiras,sacos plásticos.
cloreto de vinila PVC � usado nafabricação de canos.
(–CH2–CHCl–)nPolicloreto de
vinila
p1+ = Nº de prótons = 6
e0− = Nº de elétrons = 6
distribuição eletrônica = 1s22s22p2
• elétrons de valência = 4
• valência principal = 4
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4545454545Química - M1
2 - Arranjo do carbono
C C
CC
1CH3 2C
CH3
CH3
3CH2 4CH
CH3
5CH31
3 - Quanto ao tipo de ligação
• Carbono saturado: é aquele que só possui ligações simples em torno de si.
• Carbono insaturado: possui ligação dupla ou tríplice em torno de si.
4 - Quanto ao número de ligações
• Carbono primário - ligado só a 1 carbono
• Carbono secundário - ligado a 2 carbonos
• Carbono terciário - ligado a 3 carbonos
• Carbono quaternário - ligado a 4 carbonos
CH3 C*
H
OH
Cl
1 - carbono primário 4 - carbono terciário
2 - carbono quaternário 5 - carbono primário
3 - carbono secundário
CH C CH2 CH CH CH3CH3 CH CH2;
CH3 CH2 CH2 CH3
Insaturadas � possuem ligações duplas ou triplas, entre carbonos.
2 - Quanto à disposição dos átomos
Normal � possuem apenas carbonos primários e secundários (duas extremidades).
4 ligações simples(4 ligações sigma)
1 ligação dupla e 2 ligações simples(3 sigma e 1 pi)
2 ligações duplas(2 ligações sigma e 2 pi)
1 ligação tripla e 1 ligação simples(2 ligações sigma e 2 pi)
2 3
CH3 C
CH3
CH3
CH2 CH
CH3
CH3CH3 CH
CH3
CH2 CH3;
4 5
5 - Quanto aos grupos ligados
• Carbono Assimétrico ou Carbono Quiral
É aquele ligado a quatro grupos diferentes.
IV - CADEIAS CARBÔNICAS
As cadeias são formadas pela associação de átomos de carbono.As cadeias carbônicas correspondem ao esqueleto da molécula.
Classificação das cadeias
1 - Quanto ao tipo de ligações
Saturadas � possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono.
Ramificada � possuem pelo menos 1 carbono terciário e/ou quaternário. A cadeia possui ramos.
CH3_CH2
_CH=CH2 CH3_CH2
_CH2_CH3
CH3 CH2 CO
H
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46 Química - M1
=
3 - Quanto ao fechamento da cadeia
Acíclicas � são cadeias abertas
Cíclicas � são cadeias fechadas
4 - Quanto à natureza dos átomos
Homogêneas � só possuem átomos de carbono no seu interior
5 - Compostos aromáticos
Existem cadeias cíclicas muito importantes que têm o anel benzênico; são os componentes aromáti-cos.
insaturadaramifi cadaacíclicahomogênea
Exemplos:
insaturadaramifi cadacíclicahomogênea
homocíclica
Obs.: Cadeia cíclica e ramifi cada pode ser chamada de mista.
Heterogêneas → Possuem heteroátomo entre os Carbonos.Exemplo: ; CH3–NH–CH2–CH3 O
Podemos fazer uma nova classifi cação:• Alifáticos - Cadeias abertas
• Alicíclicos - Cadeias fechadas, sem o anel benzênico.
• Aromáticos - Cadeias com anel benzênico.
V - FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA E FÓRMULA MOLECULAR
1 - Fórmula Mínima ou EmpíricaÉ a fórmula onde existe a menor proporção de átomos em uma determinada estrutura da substância.
Exemplos: C3H8; HClO4; C3H6O2
2 Fórmula MolecularÉ aquela que indica o número de átomos que uma molécula possui. Portanto a fórmula mínima é a fórmula molecular simplifi cada, podendo ser iguais.
Exemplos: C6H12, HClO4
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4747474747Química - M1
3 - Cálculo de Fórmula Mínima e Molecular
A) A partir das massas dos átomos
Exemplos: 36g de carbono reagem com 6g dehidrogênio e 48g de oxigênio. Qual será sua fórmulamínima e sua fórmula molecular, sabendo-se que amolecular possui peso de 180g?
1º) Dividir a massa de cada átomo pela sua massaatômica (irá encontrar o número de mol de cada átomo).
C - 36 : 12 = 3 mol
H - 6 : 1 = 6 mol
O - 48 : 16 = 3 mol
2º) Dividir todos pelo menor resultado encontrado.
C - 3 : 3 = 1
H - 6 : 3 = 2
O - 3 : 3 = 1
Encontra-se a proporção mínima dos átomos, ouseja, a fórmula mínima ou empírica: CH2O.
3º) Para achar a fórmula molecular é só encontrar amassa da fórmula mínima e ver quantas vezesa molecular é maior.
Fórmula mínima - CH2O
Massa da fórmula mínima - 12 + 1 x 2 + 16 = 30g
Massa da fórmula molecular (foi dado) - 180g
Então: = 180/30 = 6
A fórmula molecular é seis vezes a mínima -(CH2O)6 = C6H12O6
B) A partir da composição centesimal
A soma das porcentagens tem que ser igual a 100%.Caso não for, considerar o que falta para completar100% a quantidade de oxigênio.
Exemplo: Um composto apresenta 53,33% decarbono e 11,11% de hidrogênio. Sendo seu pesomolecular igual a 90g, qual será a fórmula empíricae a fórmula molecular?
1º) 53,33% de C
11,11% de H
64,44% = total, faltam 35,56% para completar100%, que é do oxigênio.
2º) Dividir a porcentagem de cada átomo pelo suamassa atômica e irá encontrar o número de mol deátomos.
C = 53,33 : 12 = 4,44 mol
H = 11,11 : 1 = 11,11 mol
O = 35,56 : 16 = 2,22 mol
3º) Dividir todos pelo menor valor encontrado
C = 4,44 : 2,22 = 2
H = 11,11 : 2,22 = 5
O = 2,22 : 2,22 = 1
Encontra-se a proporção mínima dos átomos,ou seja, a fórmula empírica C2H5O.
4º) Achar a massa da fórmula empírica.
C2H5O = 12 x 2 + 1 x 5 + 16 = 45g
A fórmula molecular tem massa de 90g (dadodo exercício) 90/45 = 2 (a fórmula molecular éduas vezes a fórmula mínima).
(C2H5O)2 = C4H10O2
4 - Fórmula estrutural plana ou de Kekulé.
É aquela que representa os traços de valência.
Hidrogênio = valência 1 H
Carbono = valência 4 C
Oxigênio = valência 2 O
C
CC
C
CC
H
H
H
H
H
H
benzenoacetona
C
H
H
H C C H
H
HO
Exemplos:
5 - Fórmula estrutural condensada
É a fórmula de Kekulé simplificada. Retiram-se os traços de valência.
Ex.: acetona - CH3COCH3 benzeno - ou
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4848484848 Química - M1
FUNÇÕES ORGÂNICASFunção: São grupos de compostos com propriedades semelhantes.
1. Hidrocarbonetos
São compostos formados apenas de Carbono e Hidrogênio. Dividem-se em:
1.1 - Alcanos ou Hidrocarbonetos parafínicos.
Obs: Não possuem um grupo funcional para caracterizar a função.
• Sua fórmula geral é CnH2n+2• Fontes naturais de obtenção: petróleo, gás natural e hulha.
• São compostos saturados (possuem somente ligações simples).
• São insolúveis na H2O e solúveis no álcool, éter, benzeno, etc.• Em temperatura ambiente, os alcanos são: gasosos - de 1 até 4 carbonos
líquidos - de 5 até 17 carbonos
sólidos - mais de 17 carbonos
• 1. Hidrocarbonetos
• 2. Álcoois
• 3. Fenóis
• 4. Éteres
• 5. Aldeídos
• 6. Cetonas
• 7. Ácidos Carboxílicos
• 8. Derivados dos Ácidos Carboxílicos
8.1 - Anidridos
8.2 - Ésteres
8.3 - Haletos de Ácidos
8.4 - Amidas
• 9. Aminas
• 10. Haletos
C hibridação sp3• Como só possuem ligações simples, sua fórmula estrutural é:
• São Alifáticos Acíclicos - alcanos
Cíclicos - ciclanos
Nomenclatura dos Alcanos - “IUPAC”
Inicial do nome em cadeias de 1 até 10 carbonos
1C - MET 6C - HEX
2C - ET 7C - HEPT
3C - PROP 8C - OCT
4C - BUT 9C - NON
5C - PENT 10C - DEC
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4949494949Química - M1
Exemplos:
Metano, CH4, C
H
H
H H
1.2 - Alcenos ou Alquenos ou Hidrocarbonetos Etilênicos
- São hidrocarbonetos que possuem uma única ligação dupla. Sua fórmula geral é CnH2n.
- São insolúveis na H2O e solúveis em solventes orgânicos.
- Em temperatura ambiente, os alcenos são:
gasosos - de 2 até 4 carbonos
líquidos - de 5 até 15 carbonos
sólidos - mais de 15 carbonos
- O carbono que possui dupla terá a seguinte fórmula estrutural: C hibridação sp2
CH2 CH2 , eteno ou etileno, na polimerização forma o polietileno, um gás muito utilizado na
produção de sacos plásticos, baldes.
22 CHCHCH −= ; Propeno ou propileno, gás muito utilizado na produção de artigos moldados e
fibras, por meio do polímero (polipropileno)
- gás dos pântanos
• principal componente do petróleo
• pode ser obtido do lixo
• combustível
Etano, C2H6, C
H
H
H C H
H
H
- obtido do gás natural
• combustível
• utilizado na produção de substâncias farmacêuticas
Propano, C3H8, C
H
H
H C C
H
H
H
H
H- obtido do fracionamento do petróleo
• É um dos principais componentes do gás de cozinha.
Butano, C4H10, C
H
H
H C C
H
H
H
H
C H
H
H
,- obtido do fracionamento do petróleo
• É o principal componente do gás de cozinha.
Hidrocarbonetos aromáticos
- São compostos que possuem, no mínimo, um anel benzênico na molécula, como o benzeno e todas assubstâncias de comportamento químico igual ao benzeno.
- O benzeno possui 6 carbonos formando um ciclo, é mononuclear, possui 3 duplas alternadas, que é o anelbenzênico.
CH
HC
HC
HC
CH
CH
• Muito utilizado na indústria farmacêutica
• Solvente
• Extremamente inflamável
• Tóxico
ciclobuteno
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5050505050 Química - M1
naftaleno
CH3CH3CH2
fenil benzil o-toluil m-toluil p-toluil
CH3
Derivados do naftaleno
� -naftil
CH3
CH3
CH3
CHCH2
CH3
CH3
CH3
Nomenclatura dos radicais aromáticos
Derivados do Benzeno
1 - metil 2 - vinil benzeno ouo - metil vinil benzeno
1,4 - dimetil benzeno oup - dimetil benzeno ou p - xileno
�-naftil
metil benzeno outolueno
1,3 - dimetil benzeno oum - dimetil benzeno ou m - xileno
1.3 - Alcinos ou Alquinos ou Hidrocarbonetos Acetilênicos
- São hidrocarbonetos acíclicos contendo uma ligação tripla. Sua fórmula geral é CnH2n-2
- Em temperatura ambiente, os alcinos são:
gasosos - de 2 até 4 carbonoslíquidos - de 4 até 15 carbonossólidos - mais de 15 carbonos
- O carbono que possui tripla terá a seguinte fórmula estrutural –C�, hibridação sp.
- São alifáticos e acíclicos.
- Em relação à densidade, podemos dizer que os alcinos são mais densos que os alcenos e estes maisdensos que os alcanos, sendo todos menos densos que a água.
- Sobre solubilidade podemos dizer que são insolúveis na H2O.
A principal fonte de hidrocarbonetos é o petróleo. A destilação fracionada do petróleo nos fornece:
Gás de cozinhaGasolinaQueroseneCombustível de aviãoÓleo lubrificanteParafinaÓleo CombustívelGraxasResíduo (asfalto)
Destilaçãofracionada
doPetróleo
catalizador∆
alcano alceno
Ex.: Cracking do C16H34
C16H34 C8H18 + C18H16
O petróleo apresenta impurezas, como oenxofre, que é um poluente atmosférico.Oxida e reage com a H2O, formandoH2SO4 (causa chuva ácida).
C8
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5151515151Química - M1
2 - Álcoois
- São compostos que possuem o grupo oxidrila (-OH) ligado a um composto alifático, saturado.
- Fórmula geral: R–OH
- Grupo funcional: –OH
- Álcool Primário –OH ligado a um carbono primário.
Ex.: CH3OH C
H
H OH
H
Metanol � combustível, incolor e tóxico. Pode provocar cegueira. Pode ser
Álcool Benzílico � anti-séptico desinfetante
C CH3
OH
CH3
CH3Álcool Terciário: –OH ligadoa um carbono terciário
- São solúveis em H2O. Quando aumenta o peso molecular da cadeia, tornam-se menos solúveis, e quando aumenta o número de oxidrilas (–OH), tornam-se mais solúveis.
- Glicerina ou glicerol = tri-álcool, plastificante, solvente e lubrificante.
- Etileno-glicol = di-álcool, utilizado como umectanteem doces, solvente e anti-congelante em radiadoresde automóveis.
CH2 CH2
OHOHCH2 CH CH2
OHOHOH
3 - Fenóis
- São compostos que possuem o grupo oxidrila(–OH) ligado a um composto aromático.- Fórmula Geral - Ar –OH- Grupo Funcional –OH- São encontrados no petróleo, hulha e madeira.
OH
OH
hidroxi-benzeno ou fenol ou ácido fênicoAnti-séptico, desinfetante. Utilizado na produção de
corantes.
� - hidroxi-naftaleno ou � - naftol
4 - Éteres
- São compostos que possuem um átomo de oxigênioligado a dois radicais.
- Fórmula geral R–O–R, sendo R aromático oualifático.
- Podem ser: gasosos (mais simples), líquidos ousólidos (massa molecular elevada)
- Maior quantidade de éteres são líquidos, insolúveise menos densos que a H2O.
CH3 CH2 O CH2 CH3
� Éter etílico ou Etoxi-etano (éter sulfúrico).Anestésico, muito inflamável.
CH2 CH O CH CH2
� éter vinílico - (solvente e anestésico)
obtido da destilação seca da madeira.
CH3 CH2 OH - Etanol ou Álcool Etílico � Combustível, anti-séptico, desinfetante e solvente. Obtido da fermentação do açúcar (cana-de-açúcar).
Álcool Secundário:–OH ligadoa um carbono secundário
CH CH3CH3
OH
CH2–OH
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5252525252 Química - M1
5 - Aldeídos
- São compostos orgânicos que possuem o grupo carbonila C = O na extremidade da cadeia.
- Fórmula geral R CO
H, sendo R aromático ou alifático
6 - Cetonas
São compostos que possuem o grupo carbonila C
O
no meio da cadeia, ligado a um C secundário.
Fórmula geral C RR
O
, sendo R aromático ou alifático.
- São líquidas, sendo as de maior massa sólida.
- Só as cetonas mais simples são solúveis em H2O.
• Gás solúvel em H2O• Cheiro irritante• Formol possui 37% de formaldeído e o restante H2O, utilizado na conservação de cadáveres (anti-séptico e desinfetante).
metanal ou formaldeídoou aldeído fórmico -
HCHO ou H
CH
O
propanona ou dimetil cetona ou acetona.
• Solvente de esmaltes e tintas
• Incolor e solúvel em H2O.
7 - Ácidos carboxílicos
• São compostos orgânicos que possuem um ou mais grupos carboxilas CO
OH
• Fórmula geral CRO
OH
, sendo R aromático ou alifático.
• Ácidos com apenas um grupo carboxílico são líquidos até 9 C e solúveis em H2O.
• Acima de 9 C são sólidos e insolúveis em H2O.
HCO
OH
ou HCOOH, ácido metanóico ou ácido fórmico.
- Substância liberada pela formiga após sua picada, causa irritação e dor.
CH3 COOH Ácido etanóico ou ácido acético. É o constituinte do vinagre. Concentração 5% p/v em ácido
acético.
COOHC C
OO
HO OH
Ácido benzóicoMuito utilizado como reagenteorgânico e conservante dealimentos.
Ácido oxálico
Substância venenosa presenteem algumas plantas.
- gasosos - 1C- líquidos - acima de 1C- sólidos - massa molecular elevada- são solúveis em H2O
Estadosfísicos
CH3–CO
H
etanal ou acetaldeído � Utilizado na fabricação deespelhos, na produção de resinas e ácido acético.
CHO
benzaldeído oualdeído benzóico
butanodiona � principal ingredientearomatizante da margarina
O
OCHCH3
O
CH3
CH3
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5353535353Química - M1
8 - Derivados dos ácidos carboxílicos
8.1 - Anidridos
- São compostos que resultam da desidratação dos ácidos.
- Fórmula geral: R C
O
OC
OR
Sendo R aromático ou alifático
- São compostos mais reativos que os ácidos correspondentes.
CH3 CO
OC
OCH3
Anidrido etanóico ou Anidrido acético Anidrido benzóicoC
O
OC
O
8.2 - Ésteres
• Será éster quando substituírmos o “H” do grupo carboxílico de um ácido (COOH) por um radical.
• Fórmula geral CRO
O R, sendo R aromático ou alifático
• São líquidos quando a massa molecular é baixa. Quando estas se elevam muito, ficam sólidos.
• Insolúveis em H2O.
HCO
O
CH3 COO CH2 CO
O CH2 CH3
metanoato de fenila ou etanoato de benzila ou benzoato de etila formato de fenila acetato de benzila
8.3 - Haletos de Ácidos
- Será um haleto de ácido quando substituírmos o grupo oxidrila (-OH) de um ácido por um halogênio (F, Cl, Br,l), sendo o cloro o mais importante.
- Fórmula geral CRO
X
sendo R aromático ou alifático e X - (F, Cl, Br, l)
• Possuem um cheiro muito irritante e são gases lacrimogêneos.
CCH3
O
Cl
- cloreto de etanoila ou- cloreto de acetila
CO
Br
brometo de benzoila8.4 - Amidas
- Será uma amida quando substituírmos o grupo oxidrila (-OH) de um ácido por um grupo amino (-NH2).
- Fórmula geral CRO
NH2
, sendo R aromático ou alifático
• São líquidas as formamidas, e as outras são sólidas.
• As amidas mais simples são solúveis em H2O.
• Estão presentes nas proteínas e em vários medicamentos.
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5454545454 Química - M1
CHO
NH2
CH3 CO
NH2
CONH2
9 - Aminas
- São compostos derivados do NH3, sendo que os hidrogênios podem ser substituídos por um, dois ou três radicais.
- Fórmula geral
R NH2 - aminas primárias (um radical)
R NH R - aminas secundárias (dois radicais)
R N R
R
- aminas terciárias (três radicais)
Sendo R aromático ou alifático
Estado físico
- gasosas - metilamina e etilamina
- líquidas - de 3 a 12 carbonos
- sólidas - acima de 12 carbonos
CH3 NH2 NH2
ou HCONH2 metanamida ou formamida
etanamida ou acetamida
Benzamida
metilamina
aminobenzeno ou fenilamina (anilina)líquido incolor, utilizado na produção de corantes emedicamentos.
10 - Haletos ou derivados halogenados
- São compostos orgânicos que possuem um ou mais halogênios em suas cadeias. X = F, Cl, Br, l
Fórmula geral R – X sendo R aromático ou alifático.
- Os haletos mais simples são gasosos, a maioria são líquidos e os de massa molecular elevada são sólidos.
- São insolúveis em H2O.
CCl4 Cl C
Cl
Cl
Cl
- tetracloreto de carbono outetracloro-metano.
Líquido incolor, insolúvel na água.
Muito utilizado como solventeorgânico.
cloreto de vinila(policloreto de vinila - PVC)
• tricloro-metano ou clorofórmio
• Anestésico, foi proibido o uso por se mostrar carcinogênico.
ou
• Dicloro-diflúor-metano ou Freon-12
• Utilizado em sistemas de refrigeração e aerosóis.
• Ele está proibido, pois destrói a camada de ozônio, formando buracos.
CH3 CH2 Cl H C C Cl
H
H
H
H
Cl C Cl
H
Cl
CHCl3
CH2=CHCl
F C
Cl
F
Cl
CF2Cl2Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
hexacloro-benzeno ou BHC
• Inseticida, proibido porprovocar danos ao meio ambiente.
cloreto de etila ou cloro-etano• Anestésico geral.
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5555555555Química - M1
11 - Enóis
Possuem o grupo hidroxila (-OH) ligado a um C com dupla, numa cadeia não aromática.
C C OHCH2 CHOH C C
H
OH
H
H
CH3 CH CH
OH
Outras funções:
etenol propenol
12 - Nitrila H3C CH2 CN
13 - Tio álcool H3C CH2 SH
14 - Tio éter H3C S CH3
15 - Tio fenol SH
16 - Nitro composto NO2
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5656565656 Química - M1
Propriedades dos materiais
QUÍMICA
1) (UFMG) Considere o sistema ilustrado, constituídopor água e gelo.
Pode-se afirmar corretamente que esse sistema:
a) Apresenta dois componentes.
b) Apresenta três fases.
c) Apresenta um componente e uma fase.
d) É constituído por uma substância pura.
e) É homogêneo.
2) (PUC-MG) Assinale a opção em que todos osexemplos são espécies químicas compostas.
a) Glicose, cloreto de sódio, água destilada.
b) Vinho, açúcar, leite.
c) Cerveja, água do mar, álcool.
d) Água filtrada, cloreto de sódio, açúcar.
e) Salmoura, éter, gás carbônico.
3) (FCMMG) Considere uma solução de cloreto de sódioem ebulição. As bolhas formadas no fundo dorecipiente sobem e se arrebentam na superfície dolíquido.
Essas bolhas são constituídas principalmente por:
a) H2O(V)
b) H2O(v) H2(g) e O2(g)
c) H2O(v) H2(g) e Cl2(g)
d) H2O(v) CO2(g) e O2(g)
4) (UFMG) Uma amostra de uma substância puraX teve algumas de suas propriedadesdeterminadas.Todas as alternativas apresentam propriedadesque são úteis para identificar essa substância,EXCETO:
a) Densidade. d) Ponto de fusão.b) Volume da amostra. e) Ponto de ebulição.c) Solubilidade em álcool.
5) (PUC-MG) Uma substância pura é caracterizadapor:
a) ser um sistema homogêneo.
b) ter composição e propriedades físicasconstantes.
c) ser constituída de átomos de um mesmoelemento.
d) ser constituída de átomos de elementosdiferentes.
6) (UFMG) Observe a tabela que apresenta astemperaturas de fusão e de ebulição de algumassubstâncias.
Substância Temperatura Temperatura
de fusão (°C) de ebulição (°C)
I -117,3 78,5
II -93,9 65,0
III 801 1413
IV 3550 4827
V -95 110,6
Em relação aos estados físicos das substâncias,a alternativa correta é:
a) I é sólido a 25°C. d) IV é gasoso a 3600°C.
b) II é líquido a 80°C. e) V é sólido a 100°C.
c) III é líquido a 1000°C.
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5757575757Química - M1
7) (UFMG) Uma substância foi resfriada no aratmosférico. Durante o processo foram feitasmedidas de tempo e temperatura que permitiramconstruir este gráfico.
A análise desse gráfico permite concluir que todasas alternativas estão corretas, EXCETO:
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.
c) A temperatura de solidificação da substânciaé 35°C.
d) A temperatura da substância caiu 5°C/ minaté o início da solidificação.
e) A substância se apresentava nos estadoslíquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
8) (FCMMG) Na tabela a seguir, temos algumassubstâncias com seus respectivos pontos defusão e ebulição, a 1 atm:
SUBSTÂNCIAS PONTO DE PONTO DE
FUSÃO EBULIÇÃO (C°)
Água 0 100Éter etílico - 116 34
Álcool etílico - 114 78Mercúrio - 39 357
Ácido acético + 17 118
Baseado nestas informações, todas asafirmativas estão corretas, EXCETO:
a) À temperatura em que a água começa aebulição, o éter etílico estará no estadogasoso.
b) A temperatura de ebulição de 50 mL de águaserá menor que a de 100 mL de álcool etílico.
c) À temperatura de 110° C teremos ácido acéticoe mercúrio, no estado líquido.
d) As cinco substâncias são líquidas àtemperatura ambiente de 25° C.
09) (PUC-MG) Uma substância pura pode seridentificada através de:
a) sabor, brilho, ponto de fusão, densidade.
b) cor, ponto de fusão, ponto de ebulição.
c) cor, sabor, brilho, densidade.
d) ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
10) (PUC-MG) Todas as situações expostas a seguirenvolvem transformações químicas, EXCETO:
a) a água sanitária descolore uma roupacolorida.
b) uma planta usa o dióxido de carbono paratransformá-lo em açúcar.
c) a manteiga se derrete quando exposta aosol.
d) toma-se um anti-ácido quando se sofre deazia.
11) (PUC-MG) Dentre as substâncias puras listadasabaixo, todas são compostos, EXCETO:
a) sal de cozinha.
b) açúcar.
c) água.
d) cloro.
12) (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoasutilizarem vasilhames de barro (moringas ou potesde cerâmica não esmaltada) para conservar águaa uma temperatura menor do que a do ambiente.Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-asempre a uma temperatura menor que a dele,como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela suacomposição química. Na reação, a água perdecalor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passeatravés dele. Parte dessa água evapora,tomando calor da moringa e do restante daágua, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água sedeposite na parte de fora da moringa. A águade fora sempre está a uma temperatura maiorque a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeiranatural, liberando substâncias higroscópicasque diminuem naturalmente a temperaturada água.
�
s
°
5 10 15 20 25 30
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5858585858 Química - M1
13) (PUC-MG) São exemplos de substâncias puras,EXCETO:
a) álcool.
b) água.
c) açúcar.
d) chocolate.
14) (PUC-MG) Para separar os componentes de umamistura de água, álcool e óleo, podem-se utilizaros seguintes processos:
a) sifonação e levigação.
b) filtração e decantação.
c) decantação e centrifugação.
d) sifonação e destilação.
e) filtração e destilação.
15) (FCMMG) Leia o seguinte texto, do jornal Estadode Minas:
Vazamento de gasolina é ameaça em BH
BH é um barril de pólvora. Pelo menos 64%dos postos de gasolina têm mais de 20 anose seus tanques estão sujeitos a vazamentosque poderiam contaminar o subsolo e o lençold’água, espalhando substâncias cancerígenascomo o benzeno. Além disso, revendasclandestinas de gás avançam, colocando emrisco a vida de milhares de pessoas.
(Estado de Minas - 8 de maio 1999)
Com relação às espécies gasolina, água ebenzeno, que aparecem no texto acima, podem-se fazer várias afirmações. Assinale a afirmativaINCORRETA.
a) Benzeno é um composto imiscível na água.
b) Gasolina e água formam uma misturaheterogênea, pois apresentam polaridadesdiferentes.
c) Benzeno e gasolina formam uma misturahomogênea, pois apresentam a mesmapolaridade.
d) As espécies gasolina, água e benzeno podem serclassificadas como substâncias compostas.
16) (PUC-MG) Um estudante, ao realizar testes com3 líquidos desconhecidos, obteve os seguintesresultados:
Líquido A � ao ser destilado forneceu um sólidoe outro líquido.
Líquido B � por centrifugação forneceu tambémum sólido e um líquido.
Líquido C � apresentou ponto de ebulição iguala 56°C.
Um estudante fez as seguintes afirmativassobre os 3 líquidos:
I) O líquido A deve ser uma mistura homogênea.
II) O líquido B deve ser uma misturahomogênea.
III) O líquido C pode ser uma misturaazeotrópica.
Sobre estas afirmativas podemos dizer que:
a) Apenas I está correta.
b) I, II e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Apenas I e III estão corretas.
e) Apenas I e II estão corretas.
17) (FCMMG) O esquema abaixo é relativo àseparação dos componentes de uma mistura deálcool, gasolina e sal de cozinha.
Os processos usados em I e II são,respectivamente:
a) Decantação e filtração.
b) Destilação fracionada e filtração.
c) Filtração e destilação fracionada.
d) Dissolução fracionada e decantação.
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59 cor preto
5959595959Química - M1
a) A mistura eugenol-glicerina pode ser separada por adição de água.
b) Numa mistura de água e glicerina, a água é o sobrenadante.
c) Um litro de glicerina pesa tanto quanto 1,26 litros de água.
d) O etanotiol é um líquido mais volátil do que a água.
e) Num dia muito frio, a glicerina é um sólido.
19) (FCMMG) A temperatura de uma substância, inicialmente no estado sólido, é aumentada gradativamente,até a vaporização total, por uma fonte constante de calor. Medidas de tempo e de temperatura possibilitaramconstruir o gráfico abaixo:
Substância P.F. (°C) P.E. (°C) d(g/mL) Solubilidadeem água
Glicerina 20 290 1,26 Muito solúvel
Eugenol -7,5 253 1,07 Insolúvel
Etanotiol -144 35 0,839 Pouco solúvel
Com base nesse gráfico e na estrutura da matéria, é possível concluir o seguinte, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas do líquido é maior do que a do sólido no intervalo AB.
b) O grau de liberdade das moléculas da substância é maior nas condições do intervalo DE do que nas dointervalo BC.
c) A densidade da substância líquida diminui gradativamente no intervalo BC.
d) O calor fornecido no intervalo CD é usado para aumentar a energia potencial entre as moléculas dolíquido.
20) (UNIMONTES) Geralmente, o álcool para uso doméstico é uma mistura de 96% de etanol e 4% de água.Um aluno decidiu aquecer essa mistura até que todo o líquido passasse para a fase gasosa. Com os dadosde temperatura x tempo que obteve, ele construiu o seguinte gráfico:
18) (UFMG) A tabela abaixo contém propriedades de algumas substâncias:
Com base nos dados da tabela, é possível concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
A análise do gráfico permitiu ao estudante concluir que:
a) Os componentes da mistura podem ser separados por umadestilação fracionada.
b) O patamar observado corresponde à temperatura de ebulição doálcool.
c) A temperatura permaneceu constante ao atingir a temperatura deebulição do álcool.
d) A mistura de 96% de etanol e 4% de água é uma misturaazeotrópica.
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6060606060 Química - M1
21) (Univ. Itaúna) Considere os dados apresentados na tabela abaixo sobre alguns materiais:
Material Densidade ( g/mL ) Solubilidade em água Solubilidade em éterÉter 0.7 Insolúvel ——————
Óleo vegetal 0.9 Insolúvel SolúvelÁgua 1.0 ———— InsolúvelSal 2.2 Solúvel Insolúvel
A figura que MELHOR representa um sistema constituído por esses quatro materiais é:
a) b)
c) d)
22) (FCMMG) Os componentes de uma mistura de ácido oleico com tolueno foram separados pelo processoesquematizado abaixo:
mistura de ác.oleico com tolueno
agitação comKOH(aq)à quente
fração I
sobrenadante
fração II
agitaçãocom HCl(aq)
fração IVfração III
sobrenadante
Considerando esse processo de separação e as informações sobre as propriedades das substânciasconstituintes da mistura, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A fração I contém tolueno.
b) A fração II contém o ácido oleico.
c) As frações III e IV são imiscíveis.
d) A fração IV é uma solução aquosa de cloreto de potássio.
Substância
ácido oleico
tolueno
P.E. (°C)
194
111
D (g/ml)
0.89
0.87
Solubilidade em água
insolúvel
insolúvel
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6161616161Química - M1
23) (PUCMG) Observe os recipientes representadosabaixo (os círculos representam átomos, eátomos de diferentes elementos sãorepresentados por cores diferentes).
I II III IV
É CORRETO afirmar que:
a) os recipientes II, III e IV contêm compostossimples.
b) o recipiente I contém uma mistura decompostos simples.
c) o recipiente II contém um elemento.
d) os recipientes II e III contêm o mesmocomposto.
24) (UFMG) Os desenhos abaixo ilustramexperiências em que medidores de densidade,de características iguais foram mergulhados emprovetas contendo 100 mL de três líquidosmantidos à mesma temperatura:
álcool - densidade: 0,80g/mL
água - densidade: 1,0g/mL
tetracloreto de carbono - densidade: 1,6g/mL
Com relação às experiências descritas, aafirmativa CERTA é:
a) A proveta III contém tetracloreto de carbono.
b) O líquido na proveta III tem massa duas vezesmaior do que a do líquido da proveta I.
c) A posição de cada densímetro será a mesmanuma outra temperatura.
d) 50 mL de qualquer um dos três líquidos têm ametade da massa correspondente a 100 mL.
e) A adição de açúcar à proveta com águaprovoca o afundamento do densímetro.
I II III
25) (UFMG) Na produção caseira de pães, usando-se fermento, é comum colocar-se uma bolinhaem um copo com água. Inicialmente, a bolinhaafunda na água e, decorrido algum tempo, elaflutua, indicando o momento de assar os pães.
Considerando-se o fenômeno descrito, éCORRETO afirmar que a bolinha flutua porqe ela:
a) fica cheia de água.
b) se dissolve parcialmente na água.
c) se torna mesmos densa que água.
d) tem sua massa diminuída.
26) Dizer para cada substância a seguir, se é umasubstância pura simples, substância puracomposta, mistura homogênea ou misturaheterogênea.
a) Glicose (C6H12O6)
b) Vinagre
c) Sal de cozinha
d) Ozônio (O3)
e) Salmoura
f) Ferro metálico
g) Sangue
h) Leite
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6262626262 Química - M1
27) (UFMG) a) Supondo que a reação Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KOH se passe em fase aquosa e que osreagentes sejam completamente consumidos, analise as propriedades tabeladas para os dois produtos eESCOLHA o método mais simples de separar um do outro. Justifique sua resposta.
b) Considere a separação discutida no item a.
INDIQUE o efeito da presença de um excesso do reagente K2CO3 (aq) na pureza com que seriamobtidos os produtos CaCO3 e KOH.
ANALISE, separadamente, o caso de cada um dos dois produtos.
SUBSTÂNCIA PONTO DE PONTO DE SOLUBILIDADE EMFUSÃO (°C) EBULIÇÃO (°C) ÁGUA (g/100ml)
de água
Ca(OH)2 Transforma-se Decompõe-se 0,185
em CaO a 500°C
K2CO3 891 Decompõe-se 112
CaCO3 Decompõe-se Decompõe-se 0,0015
a 825°C a 825°C
KOH 360-361 1320-1324 107
28) (UFMG) Observe o diagrama, em que estão representadas algumas das etapas da produção de álcoole açúcar.
1- IDENTIFIQUE os processos de separação demisturas envolvidos nas etapas I, II e III.
2 - O etanol anidro (100°GL) pode ser obtido desidratando-se o etanol 96°GL com cal viva (CaO).
ESCREVA a equação que representa a reação entre a água e a cal viva.
I
II
III
Caldo de cana-de açúcar eresíduo sólido
Caldo de cana(85% de água)
Resíduosólido
Açúcar pretoMelaço
(40% de água)Fermentação
alcooólica
Mostofermentado
Açúcar comum
I
II
Etanol 96° GL Vinhoto
Desidratação
Etanol 100° GL
III
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6363636363Química - M1
Estrutura Atômica da Matéria1) (Univ. Itaúna) Ao longo da história, vários modelos foram propostos para explicar a constituição dos átomos.
Um desses modelos sugeria que o átomo fosse constituído por uma massa positiva, com partículasnegativas encrustadas por toda sua extensão. Esse modelo admitia uma distribuição homogênea de massae de carga no átomo. O cientista que propôs esse modelo foi:
a) Thomson b) Rutherford c) Dalton d) Bohr
2) (FCMMG) Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) Segundo Bohr, a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores.
b) Segundo Dalton, a formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguaisou não.
c) Na experiência de Rutherford, as partículas alfa que possuem carga positiva sofrem desvios, porquesão repelidas pelos elétrons.
d) A descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidenciaa existência de níveis de energia.
3) (UFMG) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico,se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis porum modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL IMPLICAÇÃO EM TERMOSDE MODELO ATÔMICO
a) Conservação da massa em reações Adoção do modelo de Dalton. químicas.
b) Proporções entre as massas de reagentes Adoção do modelo de Dalton. e produtos.
c) Espectros atômicos descontínuos. Adoção do modelo de Rutherford.
d) Trajetórias de partículas alfa que colidem Adoção do modelo de Rutherford. com uma lâmina metálica.
e) Emissão de elétrons em tubos de raios Rejeição do modelo de Dalton.
catódicos.
04) (UNIMONTES) Nos espetáculos pirotécnicos, as cores observadas estão relacionadas com a transição deelétrons dos íons metálicos presentes numa mistura explosiva. Niels Bohr, observando o espectro daemissão de luz do átomo de hidrogênio, criou o seu modelo de átomo.
Com base nesse modelo, é INCORRETO afirmar quea) o elétron, ao retornar para níveis de menores energias, emite radiações na forma de luz.b) ele explica, com precisão, a emissão de luz por elétrons de átomos multieletrônicos.c) ele afirma que a energia de um elétron, em um determinado nível atômico, é bem definida.d) o elétron, ao absorver energia, passa do estado fundamental para um estado excitado.
5) (PUC-MG) As afirmações a seguir são relativas à experiência de Rutherford, pesquisando a estrutura doátomo:I. A experiência permitiu estabelecer a relação entre o núcleo atômico e o tamanho do átomo.
II. Na experiência, lâminas metálicas delgadas foram bombardeadas com partículas alfa.
III. Partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão que o núcleo, de carga positiva, do metalexercia.
IV. Rutherford concluiu que a densidade do átomo era uniforme.
Estão corretas:
a) Apenas I. b) Apenas I e II. c) Apenas I, II e III. d) I, II, III e IV. e) Apenas I e IV.
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6464646464 Química - M1
6) (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
7) (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, umestudante elaborou o seguinte quadro:
Essa representação pretende evidenciar uma característica do modelo atômico atual.
Assinale a alternativa que apresenta essa característica.
a) Baixa velocidade de um elétron em sua órbita.
b) Forma circular das órbitas eletrônicas.
c) Impossibilidade de se definir a trajetória de um elétron.
d) Presença de numerosos elétrons no átomo neutro.
e) Proporção dos tamanhos do próton e do elétron.
Modelo Atômico Características
Dalton
Thomsom
Rutherford
Bohr
Átomos maciços e indivisíveis.
Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positivaestá distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
8) (UFMG) Observe a representação do átomo de hidrogênio.
10) (UFMG) Considere os níveis de energia e asexcitações que podem ocorrer com o elétronmais externo do átomo de lítio.
n = 5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
O número máximo de linhas de absorção é:
a) 5 b) 6 c) 9 d) 10 e) 14
9) (UFMG) Considere os níveis de energia eletrônicado átomo de hidrogênio, ilustrados na figuraabaixo:
n = 6n = 5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
Considerando excitações do elétron que envolvamapenas esses níveis, o número máximo de linhasde emissão é:
a) 21 b) 15 c) 10 d) 6 e) 5
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11) (UFMG) Através do modelo atômico de Bohr, foipossível a explicação do espectro do hidrogênio.Segundo o modelo de Bohr, as raias do espectrocorrespondem a:
a) diferença de energia entre órbitas eletrônicas.
b) energia de ionização.
c) energia do elétron.
d) energia do próton.
e) energia mc2 do átomo (m = massa atômica)
12) (UFMG) De um modo geral, os sucessivosmodelos atômicos têm algumas característicascomuns entre si.
Com base na comparação do modelo atual comoutros, a afirmativa CORRETA é:
a) No modelo de Dalton e no atual, cada átomoé indivisível.
b) No modelo de Rutherford e no atual, cadaátomo tem um núcleo.
c) No modelo de Rutherford e no atual, os elétronstêm energia quantizada.
d) No modelo de Bohr e no atual, os elétronsgiram em órbitas circulares e elípticas.
e) No modelo de Dalton e no atual, aspropriedades atômicas dependem do númerode prótons.
13) (Newton Paiva) Os alquimistas diziam ter “o poder”de transformar metais não nobres em ouro.Imagine que você tivesse “o poder” de retirar ouadicionar prótons, elétrons e nêutrons noselementos para essa transformação.
Para você transformar o íon
220782Pb+
em Au19779
deveria retirar:
a) 10 prótons, 1 elétron e 10 nêutrons.
b) 3 prótons, 1 elétron e 7 nêutrons.
c) 3 prótons, 1 elétron e 3 nêutrons.
d) 10 prótons, 3 elétrons e 10 nêutrons.
14) (UFMG) Com relação aos ions K+ e Cl-, éINCORRETO afirmar que
a) ambos apresentam o mesmo número deelétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cl- é maior que o átomo neutro decloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energiapara se transformar no cátion K+.
d) um elétron é transferido do Cl- para o K+,quando esses íons se ligam.
15) (FCMMG) São dadas as seguintes informaçõesrelativas aos átomos hipotéticos X, Y e W. O átomoY tem número atômico 46, número de massa 127 eé isótono de W. O átomo X é isótopo de W e possuinúmero de massa igual a 130. O número de massade W é 128.O número atômico de X é igual a:
a) 47 b) 49 c) 81 d) 83
16) (UFMG) Considerando as partículas constituintesdo íon Mg2+ e a posição do elemento no quadroperiódico, pode-se afirmar que esse íon:
a) apresenta dois níveis completamente preenchidos.b) apresenta números iguais de prótons e elétrons.c) tem um núcleo com 14 prótons.d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo
de argônio.
17) (UFMG) Com relação a átomos de oxigênio, todasas afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) A massa total do átomo está, praticamente,concentrada no núcleo.
b) A perda de elétron pelo átomo neutro ocorre comliberação de energia.
c) O ganho de dois elétrons leva à formação de umíon negativo de raio maior que o do átomo neutro.
d) Os átomos de número de massa 18 têm 10nêutrons.
e) Os núcleos dos átomos neutros são envolvidospor oito elétrons.
18) (U.F. Fluminense) A distribuição eletrônica do íoncobre II está apresentada na alternativa:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s1
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 5s2
19) (UNA) Considere as duas configurações eletrônicasdadas a seguir:
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 6s1
Assinale a única proposição abaixo que é FALSA:
a) As configurações A e B representam elementosdiferentes.
b) É necessário fornecer energia para levar o átomoda configuração A para B.
c) A configuração A corresponde ao átomo depotássio.
d) Para se retirar um elétron da configuração B, gasta-se menos energia que da configuração A.
e) Tanto na configuração A quanto na B os orbitais1s, 2s, 2p, 3s e 3p estão completos.
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24) (UFMG) Abundâncias relativas dos isótopos do boro
B10 - 20% e B11 - 80%
a) Isótopos Nº DE ELÉTRONS Nº DE PRÓTONS Nº DE NÊUTRONS
B10
B11
b) O isótopo do carbono que é isóbaro do B11 é o
c) A massa atômica do boro é (escreva os cálculos)
d) A massa molecular do diborano (B2H6) é
20) A configuração eletrônica do manganês com duas cargas positivas é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
21) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª.
a) Bohr
b) Rutherford
c) Dalton
d) Orbital
e) Heisenberg
23) O diagrama a seguir mostra os cinco primeiros níveis de energia eletrônica para o átomo de hidrogênio, bemcomo o início de região do contínuo.
( ) Lugar mais provável de se encontrar o elétron.
( ) Descoberta do núcleo.
( ) O elétron só consegue passar para uma camada mais externa, se absorver energia.
( ) É impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade de um elétron.
( ) As matérias são formadas por combinações de átomos.
22) (UFMG) Considere a figura abaixo:a) Quem foi o autor da experiência ao lado?
b) A que conclusões ele chegou?
c) Qual foi a crítica ao modelo proposto?Au
0-0,6 e V-0,9 e V
-1,5 e V
-3,4 e V
-13,6 e V
n = 5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
a) Qual o estado (nível) fundamental do hidrogênio?
b) Qual é a energia envolvida relativa à passagem doelétron de n = 3 para n = 5?
c) Esta energia é absorvida ou liberada?
d) Qual a energia para ionização do hidrogênioH(g) � H+(g) + e-
o?
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Tabela Periódica
01) (FCMMG) Dentre os fatos citados abaixo, assinale aquele que é suficientemente explicado pelo modeloatômico de Rutherford.
a) O raio do íon sódio é menor do que o raio do átomo de sódio.
b) A chama de um fogão fica amarela em presença de cloreto de sódio.
c) A massa de um átomo de sódio é menor do que a massa de um átomo de cloro.
d) A primeira energia de ionização do sódio é menor do que sua segunda energia de ionização.
2) (UNA) Associe os elementos dados na 1ª coluna com as famílias indicadas na 2ª coluna:
A - Z = 48 ( ) metal do grupo do zinco
B - Z = 28 ( ) metal alcalino
C - Z = 17 ( ) metal alcalino terroso
D - Z = 19 ( ) halogênio
E - Z = 12 ( ) metal do grupo VIII B
F - Z = 54 ( ) gás nobre
03) (PUC-MG) Na tabela periódica, os elementos líquidos, nas condições ambiente, apresentam númerosatômicos:
a) 53 e 87.
b) 35 e 80.
c) 34 e 55.
d) 48 e 80.
A ordem das letras na 2ª coluna, de cima para baixo, é:
a) A, F, D, B, C, E.
b) D, E, C, B, A, F.
c) F, B, A, C, D, E.
d) F, B, C, E, D, A.
e) A, D, E, C, B, F.
4) (UFMG) O quadro abaixo apresenta alguns dos principais elementos constituintes do corpo humano e a suaparticipação na massa total.
Com relação aos dados apresentados no quadro,assinale a alternativa INCORRETA.
a) O metal com a menor fração da massa éalcalino-terroso.
b) O hidrogênio, em número de átomos, é maisabundante que o oxigênio.
c) O quadro apresenta quatro metais.
d) O quadro apresenta dois halogênios.
Elemento Químico Fração da Massa Total %O 64,6C 18,0H 10,0N 3,1Ca 1,9P 1,1CI 0,40K 0,36S 0,25
Na 0,11Mg 0,03
5) (UFMG) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as propriedades dassubstâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados na mesma coluna:
• têm grande afinidade química por metais; • reagem diretamente com hidrogênio, formando ácidos;
• apresentam átomos de alta eletronegatividade; • são agentes oxidantes.
Na tabela periódica, esses elementos ocupam a:
a) coluna 15 (V A) c) coluna 17 (VIl A)
b) coluna 1 3 (III A) d) coluna 1 (I A)
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7) (ITA) Ordenando as eletronegatividades doselementos cloro, ferro, sódio, enxofre e césio, emordem crescente, obtemos a seguinte seqüência:
a) Cs, Na, Fe, S, Cl.
b) Na, Cs, S, Fe, Cl.
c) Cl, S, Na, Cs, Fe.
d) Cs, Na, Fe, Cl, S.
e) Cl, Fe, Na, S, Cs.
8) (UFMG) Observe o desenho que mostrarepresentações em escala de algumas espéciesquímicas monoatômicas:
F - Ne Na+
Cl - Ar K+
Br - Kr Rb+
Indique a alternativa que apresenta informaçõescorretas com relação às causas da variaçãodos raios das espécies.
a) O raio de Br- é maior do que o de Kr e o deRb+, porque Br- é a espécie que tem maiscamadas eletrônicas ocupadas.
b) O raio de Cl- é maior do que o de Ar e o de K+,porque o núcleo de Cl- é o de menor cargapositiva.
c) O raio de F- é maior do que o de Ne e o deNa+, porque F - é a espécie que tem menoselétrons.
d) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br,porque F- é a espécie com núcleo de menorraio.
e) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr,porque Ne tem a menor repulsão entre oselétrons da última camada.
6) (Univ. Uberaba) Sobre tabela periódica, umestudante formulou as proposições abaixo.I - Átomos de um mesmo período possuem o mesmonúmero de camadas ocupadas.II - Átomos de um mesmo período possuem o mesmonúmero de elétrons na camada de valência.III - Um átomo, cujo número atômico é 18, estáclassificado na tabela periódica como gás nobre.IV - Na tabela periódica atual, os elementos estãoordenados em ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
a) I e II. d) II e IV.
b) II e III. e) III e IV.
c) I e III.
9) (PUC-MG) Considere a tabela abaixo de raiosiônicos de metais alcalinos e alcalinos-terrosos.
Baseando-se na periodicidade das propriedades enos valores da tabela, os raios iônicos do Na+1 edo Sr+2 são aproximada e respectivamente, empm:
a) 65 e 100 d) 125 e 108b) 40 e 105 e) 70 e 130c) 96,5 e 117
10) (PUC-MG) Considere as configuraçõeseletrônicas de átomos eletricamente neutros:
I. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.
III.1s2, 2s2, 2p3.
IV. 1s2, 2s2, 2p5.
V. 1s2, 2s2, 2p6.
Os átomos de maiores eletronegatividade eenergia de ionização são, respectivamente:
a) I e II. c) IV e V.b) II e III. d) III e IV.
11) (UFMG) Um dos fatores que favorecem asolubilidade de um metal em outro é asemelhança de suas redes cristalinas. Noentanto é preciso, também, que os seus átomosnão sejam muito diferentes quanto a:• raio atômico;• eletronegatividade;
• valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentamredes cristalinas semelhantes, não formam ligaspor causa das grandes diferenças quanto a essaspropriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas doferro e dos metais alcalinos, é INCORRETOafirmar que:
a) o número de oxidação mais comum dos metaisalcalinos é +1.
b) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio.
d) a eletronegatividade do átomo de ferro é maiorque a do átomo de sódio.
Dado:1 picômetro (pm) = 1 . 10-12 metro
ÍON VALOR ÍON VALOR
Li+1 60 Be+2 31Na+1 _ Mg+2 65K+1 133 Ca+2 99
Rb+1 148 Sr+2 -Cs+1 160 Ba+2 135
Raio iônico (pm)
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12) (UFJF) Os elementos X, Y, Z e W apresentam asconfigurações eletrônicas indicadas abaixo.
X: 1s22s22p63s23p6
Y: 1s22s22p63s23p64s1
Z: 1s22s22p63s23p5
W: 1s22s22p63s2
Analisando as alternativas abaixo, marque a opçãoINCORRETA:
a) X possui maior energia de ionização.
b) W é um alcalino terroso.
c) Y é um metal nas CNTP.
d) Z possui a menor eletronegatividade.
13) (FCMMG) Os elementos hipotéticos X, Y, Z e Wapresentam a seguinte distribuição eletrônica:
X: 1s22s22p3
Y: 1s22s22p5
Z: 1s22s22p63s1
W: 1s22s22p63s23p64s2
São feitas várias afirmações sobre esseselementos. Assinale a INCORRETA.
a) Z é um metal alcalino.
b) X possui a menor eletronegatividade.
c) Y possui o maior potencial de ionização.
d) Y e W formam um composto iônico de fórmulaWY2.
14) (UFV) Considere as afirmativas abaixo:
I - A primeira energia de ionização é a energianecessária para remover um elétron de umátomo neutro no estado gasoso.
II - A primeira energia de ionização do sódio émaior do que a do magnésio.
III - Nos períodos da tabela periódica, o raioatômico sempre cresce com o número atômico.
IV - A segunda energia de ionização de qualquerátomo é sempre maior do que a primeira.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV.
b) I e IV.
c) I e II.
d) II e III.
e) II e IV.
15) (Univ. Itaúna) Sobre o elemento químico bromo,Br, todas as afirmativas são corretas, EXCETO:
a) Apresenta baixa 1ª energia de ionização.
b) Pode dar origem a íons de carga -1.
c) Liga-se covalentemente a átomos de carbono.
d) Constitui a substância molecular Br2.
16) (PUC-MG) Os átomos neutros I (Z = 18),II (Z = 17), III (Z = 11) e IV (Z = 2) apresentama seguinte ORDEM CRESCENTE de potenciaisde ionização.
a) III < II < I < IV
b) II < III < I < IV
c) IV < I < III < II
d) I < IV < II < III
e) II < I < III < IV
17) (PUC-MG) A representação abaixo expressa odiagrama dos níveis do hidrogênio.
O potencial de ionização do hidrogêniocorresponde à passagem de:
a) n = 1 e n = 2 d) n = 5 e n = ∞
b) n = 2 e n = 3 e) n = 1 e n = ∞
c) n = 3 e n = 4
18) (UFMG) Considere os elementos do segundoperíodo do Quadro Periódico, em ordemcrescente de números atômicos.
Todas as afirmativas sobre tais elementos,nessa ordem, estão corretas, EXCETO:
a) A eletronegatividade aumenta.
b) A energia de ionização aumenta.
c) O caráter metálico diminui.
d) O ponto de fusão aumenta.
e) O raio atômico diminui.
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7070707070 Química - M1
19) (UFMG) As dez primeiras letras do alfabetorepresentam, nesta questão, os símbolos doselementos com os dez menores númerosatômicos, mas não na mesma ordem. Só porcoincidência letras e símbolos atômicos serão osmesmos.
São dadas a seguir descrições de algumaspropriedades desses elementos. Algumasdescrições isoladamente se aplicam a mais deum elemento, mas o conjunto das descrições temuma única correspondência possível.
Preencha a porção da tabela periódica dadaabaixo, colocando as letras de A até J nas posiçõescorrespondentes aos elementos que elasrepresentam.a) O átomo desse grupo de 10 que tem o maior número
de elétrons desemparelhados.b) Sua forma elementar é um gás existente na atmosfera
terrestre em concentração muito pequena.c) Só participa de ligações covalentes, ao contrário
dos outros elementos de sua coluna.d) Possui o maior raio atômico no seu período da tabela
periódica.e) Possui a maior energia de ionização dentre esses
10 átomos.f) Tem comportamento físico e químico semelhante ao
de E.g) É o elemento mais reativo de toda a tabela periódica.h) É um metal venenoso e não tem elétrons
desemparelhados.i) Sua forma alotrópica mais comum é diatômica.j) Possui o maior ponto de fusão dentre esses 10
elementos.
20) (UFMG) A, B, C, D, E e F representam elementossituados em dois períodos consecutivos da tabelaperiódica.
a) Indique o grupo A, B, C ou D, E, F em que oselementos podem mais facilmente ser coloca-dosna ordem crescente dos raios atômicos.
Justifique essa indicação.
b) Ordene os elementos do grupo escolhido no itemanterior do menor para o maior raio atômico.Justifique essa ordenação usando característicasdos átomos desses elementos.
A resposta deve ser dada em termos decaracterísticas atômicas e não de posição natabela periódica.
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0
A B D E
C F
a) Defina energia de ionização:
Defina eletroafinidade:
b) A ordem de variação das energias de ioniza-ção dos halogênios poderia ser prevista a partirda posição desses elementos na tabelaperiódica? Justifique sua resposta.
c) Utilizando a tabela acima, calcule a energiaenvolvida em cada uma das transformaçõesindicadas abaixo.
1) Li+(g) + H(g) ��Li(g) + H+(g); �H =
2) Na(g) + Br(g) ��Na+(g) + Br-(g); �H =
21) (UFMG) A tabela abaixo contém as variaçõesde entalpia correspondentes à eletroafinidade(EA) e à energia de ionização (EI) de algunselementos.
Elemento H Li F Na Cl Br I
�H(EA)kcal/mol 172 14,0 79,5 19,0 83,4 77,3 70,3
�H(EI)kcal/mol 313,5 124,3 401,8 118,5 300,0 273,0 241,1
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Ene
rgia
de
ligaç
ão H
-X (
kcal
/mol
)
170
150
130
110
90
70
50
9 17 35 53
Número Atômico
1ª E
nerg
ia d
e io
niza
ção
(kca
l/mol
)
600
500
400
300
200
100
0
3 4 5 6 7 8 9 10Número Atômico
22) (UFMG)
a) Dos elementos dos períodos 2, 3 e 4 o redutor mais forte é:
Período 2 Período 3 Período 4
Dos elementos do grupo VII A, o agente oxidante mais forte é:
Considere os seguintes gráficos:
I - Variação da 1ª energia de ionização dos elementos do segundo período da Tabela Periódica, em funçãodo número atômico.
II - Variação da energia de ligação H-X em função do número atômico do elemento X.
b) Contrariando a tendência geral, mostrada no gráfico I, a 1ª energia de ionização do Be é maior que a doB. Por quê?
Justifique a tendência geral mostrada no gráfico II.
Diagrama I
ener
gia
de i
oniz
ação
1 2 3 4
Diagrama II
ener
gia
de i
oniz
ação
1 2 3 4
ordem deionização
ordem de ionização
1- Um dos diagramas não corresponde a nenhum elemento. IDENTIFIQUE esse diagrama e JUSTIFIQUE suaresposta.
Diagrama:
Justificativa:
23) Os valores das sucessivas energias de ionizaçãode um átomo constituem uma evidência empíricada existência de níveis de energia.
Os diagramas ao lado pretendem representar,qualitativamente, as quatro primeiras energias deionização de átomos, inicialmente neutros, doterceiro período da classificação periódica.
2- Indique qual é o elemento que corresponde ao outro diagrama. ESCREVA a configuração eletrônica, porníveis, do átomo desse elemento. JUSTIFIQUE sua indicação.
Elemento:
Configuração Eletrônica por níveis:
Justificativa da indicação:
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Ligações Químicas
1) (UFMG) Em relação à combinação de um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor para formar umamolécula, a afirmação ERRADA é:
a) Dois elétrons de valência estão envolvidos na formação da ligação.
b) A formação de ligação é um fenômeno que libera energia.
c) A ligação entre os átomos na molécula é uma ligação simples.
d) A ligação entre os átomos na molécula é predominantemente covalente.
e) Os elétrons de ligação são atraídos igualmente pelos dois núcleos.
2) (FCMMG) Em relação às propriedades de substâncias, assinale a alternativa INCORRETA.
a) Quando átomos se ligam através de ligações covalentes, as substâncias resultantes podem existir, natemperatura ambiente, em qualquer um dos estados físicos.
b) Grafita e diamante apresentam diferente condutividade elétrica, devido a existência de diferentes ligaçõesentre os átomos que as constituem.
c) A temperatura de fusão pode ser usada para distinguir uma substância covalente de uma molecular.
d) O arranjo das moléculas no gelo é o responsável por sua menor densidade em relação à água líquida.
3) (PUC-MG) Dentre as afirmativas abaixo, a INCORRETA é:
a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente.
b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomosde hidrogênio e cloro.
c) O composto de fórmula KI é iônico.
d) A substância de fórmula Cl2 é apolar.
e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
4) (UFMG) O gráfico representa a variação de energia potencial em função da distância internuclear, quandoátomos de hidrogênio se aproximam para formar a molécula de H2.
Sobre esse gráfico, todas as afirmativas estão corretas,EXCETO:
a) A distância r2 corresponde ao comprimento de ligação.
b) A energia de ligação é -E2.
c) A estabilidade molecular é máxima na distância r3.
d) Os átomos estão isolados na distância r1.
e) Os átomos estão ligados na distância r2.
5) (UFMG) Em relação às ligações químicas e a suacorrelação com as propriedades dos compostos, assinalar a afirmação errada.
a) Os cristais iônicos são, em geral, bons condutores de eletricidade.
b) As ligações metálicas num cristal de zinco são bastante fortes.
c) Cristais metálicos são, em geral, bons condutores de eletricidade.
d) A ligação covalente entre átomos de oxigênio é bastante forte.
e) No NaCl existem forças intensas de atração eletrostática entre os íons.
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7373737373Química - M1
6) (UFMG) Os sólidos moleculares, tais como parafina, iodo, fenol, ácido tartárico, ácido cítrico, etc., possuempropriedades características.Das opções abaixo, indique qual não é verdadeira como propriedade dos sólidos moleculares.
a) São macios.
b) São isolantes elétricos quando puros.
c) Apresentam temperaturas de fusão e ebulição baixas.
d) São todos solúveis em água.
e) Apresentam interações intermoleculares relativamente fracas.
7) (UFMG) Todas as alternativas associam corretamente uma substância com o seu tipo de cristal, EXCETO:
a) CaF2 / cristal iônico;
b) CH4 / cristal molecular;
c) CO2 / cristal covalente;
d) H2O / cristal molecular;
e) SiO2 / cristal covalente.
8) (UFMG) A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, aafirmativa FALSA é:
a) A formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade da amônia gasosa, NH3(g), em água.
b) Ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução aquosade etanol.
c) Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl(g), quando dissolvidas em água, originam os íons H3O+
e Cl-.
d) Os íons H3O+ e OH- são os responsáveis pela condutividade elétrica da água pura.
e) Uma solução de oxigênio, O2(g), em água, apresenta interações dipolo-dipolo entre o soluto e osolvente.
9) (PUC-MG) Assinale a afirmativa ERRADA.
a) Todo composto sólido é iônico.
b) A molécula de CCl4 é apolar de ligações polares.
c) As ligações entre moléculas de metanol são ligações de hidrogênio.
d) A molécula H2O2 apresenta ligação covalente polar e apolar.
e) As forças que unem as moléculas num cristal de iodo são ligações de van der Waals.
10) (PUC-MG) A afirmativa INCORRETA é:
a) O acetileno é uma molécula linear.
b) Só pode haver ligação covalente entre átomos dos mesmos elementos.
c) Os elementos do grupo 1A combinam-se com os grupos 7A na proporção 1:1.
d) A molécula constituída por ligações polares nem sempre é polar.
e) O tetracloreto de carbono é uma molécula que apresenta geometria tetraédrica.
11) As geometrias apresentadas por NH3, BH3, H2O e BeH2 são RESPECTIVAMENTE:
a) Trigonal plana, piramidal, angular e linear.
b) Tetraédrica, trigonal, angular e linear.
c) Piramidal, trigonal plana, linear e angular.
d) Trigonal plana, piramidal, linear e angular.
e) Piramidal, trigonal plana, angular e linear.
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7474747474 Química - M1
12) (UFMG) Sejam as moléculas X, X’, covalentes apolares e Y, Y’, covalentes polares.Sobre suas propriedades é INCORRETO afirmar que:
a) Y e Y’ podem ser sólidos, líquidos e gasosos.
b) Y e Y’ apresentam elevada condução de eletricidade.
c) Y e Y’ atraem-se por interação dipolo-dipolo.
d) X e X’ são altamente voláteis e possuem ponto de fusão e ebulição baixos.
e) X e X’ ligam-se por forças de Van der Waals.
13) (UFMG) Qual a alternativa ERRADA?
a) A grafita, por ser um sólido covalente, apresenta alto ponto de fusão.
b) Em um cristal de magnésio, os átomos est ão ligados entre si por ligações covalentes.
c) Os compostos moleculares são aqueles que apresentam os mais baixos pontos de fusão.
d) Dois átomos iguais não formam ligação iônica.
e) Nos compostos covalentes ou iônicos formados pelo flúor, este adquire a configuração eletrônica de umgás nobre.
14) (UFMG) Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que:
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+.
d) um elétron é transferido do Cl– para o K+, quando esses íons se ligam.
15) (UFMG) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais, respectivamente,a + 77°C e a –164°C.
Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE essa diferença de valores.
a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.
b) A energia necesária para quebrar ligações C–Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C–H.
c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4 que entre as moléculasde CH4.
d) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de CH4 têm natureza covalente.
16) (UFMG) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio,magnésio e alumínio, todos a pressão de 1 atmosfera:
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, éCORRETO afirmar que:
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátiondivide a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dosdemais compostos, também em estado sólido
c) o cloreto de alumínio tem forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion.
Composto
Cloreto de sódioCloreto de magnésioCloreto de alumínio Sublima a 178°C
Temperatura de fusão / °C
801708
Temperatura de ebulição / °C
14131412
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7575757575Química - M1
17) (PUC-MG) Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
(1) Ligação iônica ( ) NH4Cl
(2) Ligação covalente normal ( ) MgS
(3) Ligação covalente normal e dativa ( ) CH3COOH
(4) Ligação iônica e covalente normal ( ) KOH
(5) Ligação iônica, covalente normal e dativa
A associação CORRETA, de cima para baixo, é:
a) 2 - 4 - 5 - 1 b) 3 - 5 - 4 - 3 c) 4 - 3 - 1 - 2 d) 5 - 1 - 2 - 4 e) 5 - 2 - 3 - 1
18) (PUC-MG) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente,fórmula molecular e forma geométrica:
a) XY3: trigonal c) YX3: piramidal
b) X3Y: angular d) YX: linear
19) (PUC-MG) O composto MgF2 é uma substância:
a) líquida, a temperatura ambiente. c) sólida, de baixo ponto de fusão.
b) iônica, de alto ponto de fusão. d) molecular, de alta condutividade elétrica.
20) (UFU) Podemos dizer que a tabela periódica é uma organização dos elementos químicos em ordem crescentede seus números atômicos, em linhas horizontais, de tal forma que elementos químicos com propriedadesquímicas semelhantes ficam num mesmo grupo. As seguintes afirmações são feitas em relação àspropriedades periódicas:
I - O sódio se oxida mais facilmente que o potássio.
II - A afinidade eletrônica, no grupo dos halogênios, aumenta no sentido do iodo para o flúor.
III - Os elementos Al, Si, P, S e Cl estão em ordem decrescente de seus raios atômicos.
IV - Boro reage com flúor para formar BF3, que é um composto iônico.
V - Silício e fósforo reagem com oxigênio para formar compostos com ligação covalente.
Assinale a alternativa que contém somente afirmações corretas.
a) II, IV, V b) II, III, IV, V c) lI, III, V d) I, IV, V
21) (PUC-MG) Dentre as substâncias CaCO3, F2, HBr, BF3 e CS2, são, respectivamente, iônica, covalentepolar e covalente apolar:
a) CaCO3 , BF3, F2 d) F2, HBr, CS2
b) CaCO3 , HBr, CS2 e) CaCO3 , CS2, BF3
c) HBr, F2, BF3
22) (FCMMG) Em relação às propriedades de substâncias, assinale a alternativa INCORRETA:
a) Quando átomos se ligam através de ligações covalentes, as substâncias resultantes podem existir, natemperatura ambiente, em qualquer um dos estados físicos.
b) Grafita e diamante apresentam diferente condutividade elétrica, devido à existência de diferentes ligaçõesentre os átomos que as constituem.
c) A temperatura de fusão pode ser usada para distinguir uma substância covalente de umamolecular.
d) O arranjo das moléculas no gelo é o responsável por sua menor densidade em relação à água líquida.
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7676767676 Química - M1
1 2 3 4
5 6 7 8
9 10 11 12
LEGENDA
Cátion
Ânion
23) (UFMG) A figura representa uma seção plana deum cristal iônico, como Na+CI-(s) ou Ca2+O2-
(s).Os íons foram numerados para facilitar a suaidentificação.
Considerando-se o modelo de ligação paracompostos iônicos e os íons representados, éCORRETO afirmar que:
a) o par de íons 1 - 5 está ligado ao par de íons 2 - 6 poruma interação entre dipolos permanentes.
b) o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesmaforça com os cátions 2, 5, 7 e 10.
c) o par de íons 2 - 6, no caso do cristal de Ca2+O2- estáligado por duas ligações iônicas.
d) o ânion 1 não apresenta interação eletrostáticacom o cátion 7.
24) (Univ. Itaúna) O cloreto de sódio, NaCI, é umasubstância iônica, sólida na temperatura ambiente.
Sobre um cristal iônico de cloreto de sódio, todasas afirmativas são corretas, EXCETO:
a) Todos os íons estão dispostos de formaorganizada.
b) Cada íon positivo atrai igualmente todos os íonsnegativos.
c) Quando esse material sofre fusão, a atração entreos íons é enfraquecida.
d) O que mantém o retículo é a atração eletrostáticaque ocorre entre os íons positivos e negativos.
25) (UFMG) Um material sólido tem as seguintescaracterísticas:
• não apresenta brilho metálico;• é solúvel em água;• não se funde quando aquecido a 500°C;• não conduz corrente elétrica no estado sólido;• conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química,pode-se concluir que, provavelmente, trata-se deum sólido:
a) iônico. c) molecular
b) covalente d) metálico
26) (UNIMONTES) Foi solicitado a um estudante que,através de testes físicos simples, procurassecaracterizar amostras de grafita, cloreto de sódio,alumínio metálico e açúcar. O seguinte quadro foiconstruído pelo estudante.
Com base nos testes feitos pelo estudante, pode-se concluir que:
a) a amostra IV é alumínio.
b) a amostra II é cloreto de sódio.
c) a amostra III é açúcar.
d) a amostra I é grafita.
27) (UFMG) As dissoluções de NaCl (s) e NaOH (s) emágua provocam diferentes efeitos térmicos.O quadro mostra as etapas hipotéticas doprocesso de dissolução desses dois sólidos.
Considerando-se, em cada etapa, a formação e orompimento de ligações químicas, ou interaçõesintermoleculares, e as variações de entalpia, éINCORRETO afirmar que:
a) a solução de NaCl(aq) tem mais energia que osistema formado por NaCl(s) e água.
b) o ânion OH- forma ligações de hidrogênio com aágua e o ânion Cl- é incapaz de formá-las.
c) a temperatura aumenta na dissolução de NaOH(s).
d) a dissolução do sólido, em ambos os casos,consome energia.
28) (UNI-BH) Considerem-se os líquidos água, mercúrioe álcool etílico, todos a 25°C. A ordem crescente desuas tensões superficiais é:
a) mercúrio, álcool etílico e água.
b) água, mercúrio e álcool etílico.
c) álcool etílico, água e mercúrio.
d) álcool etílico, mercúrio e água.
Amostra
IIIIIIIV
tf/°C
----660801
----
Solubilidadeem água
insolúvel
--------
solúvel
Condutibilidade elétrica
estado sólido
conduzconduz
não conduz----
estado líquido
----
----conduz
não conduz
Legenda:
---- - teste não realizado
tf - temperatura de fusão
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7777777777Química - M1
29) (UNIMONTES) Considerando a eletronegatividade dos átomos presentes nas substâncias óxido de nitrogênio,NO, gás oxigênio, O2, óxido de lítio, Li2O, e monóxido de carbono, CO, a ordem crescente de polaridade dasligações dessas substâncias é
a) O2, NO, CO, Li2O
b) NO, O2, Li2O, CO
c) O2, CO, NO, Li2O
d) O2, NO, Li2O, CO
30) (FCMMG) Considere dois recipientes contendo iguais volumes dos gases hidrogênio e oxigênio, nas mesmascondições de temperatura e pressão.
Em relação a esse sistema, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A ligação interatômica nas moléculas de cada um dos gases é do mesmo tipo.
b) A quantidade de matéria de gás hidrogênio é igual à de gás oxigênio.
c) A densidade do gás hidrogênio é menor do que a do gás oxigênio.
d) A massa de gás hidrogênio é igual à de gás oxigênio.
31) (FCMMG) Algumas das propriedades físicas das substâncias dependem do tamanho das suas moléculas,das ligações existentes entre os átomos e das forças de atração intermoleculares. O gráfico abaixo mostrao Ponto de Ebulição de alguns hidretos em função do período em que se situa o elemento na TabelaPeriódica. Considerando o gráfico e as estruturas moleculares das substâncias, assinale a única alternativaINCORRETA.
2
2
2
2
a) A água, à temperatura ambiente, deveria sergasosa.
b) De modo geral, as temperaturas de ebuliçãotendem a aumentar com o aumento dotamanho da molécula nas substâncias demesma fórmula molecular.
c) O estabelecimento das ligações inter-moleculares por pontes de H ocasiona aelevação na temperatura de ebulição.
d) A temperatura de ebulição da água, tendo em vista o pequeno tamanho de sua molécula, é anormalmenteelevada.
e) Todas as moléculas polares podem formar ligações por pontes de H e, por isso, apresentam temperaturasde ebulição elevadas.
32) (PUC-MG) O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos denso do que a água. Ele é usado nalimpeza doméstica porque dissolve gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela.
O quadro abaixo apresenta cada um dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nosmodelos de interações intermoleculares. Assinale a alternativa que contém uma explicação INADEQUADApara a propriedade relacionada.
Propriedade do etanol
a) dissolver gorduras
b) ser mais volátil do que a água
c) ser menos denso do que a água
d) ser solúvel em água
Explicação
a molécula de etanol tem uma parte pouco polar.
as interações intermoleculares são mais fracas no etanoldo que na água.
a massa molar do etanol é maior do que a da água.
a molécula de etanol forma ligações de hidrogênio com amolécula de água.
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7878787878 Química - M1
33) (UFMG) O carbono tem uma química muito mais extensa que a dos elementos da tabela periódica, excetoo hidrogênio.
1. Comparado aos outros elementos do segundo período da tabela periódica, o carbono é aquele cujosátomos têm a capacidade de fazer o maior número de ligações simples.
INDIQUE quantas ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio podem ser formadas, em moléculasneutras, por um átomo de cada um destes quatro elementos: carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor.
Átomo C N O F
Número de ligações
2. JUSTIFIQUE a sua resposta ao item 1 desta questão, no caso dos átomos de carbono e nitrogênio,em termos da configuração eletrônica de valência desses átomos.
Justificativa
3. Há numerosíssimos polímeros orgânicos com estruturas que apresentam ligações C-C em cadeia. Poroutro lado , o silício, o vizinho mais próximo do carbono, na mesma coluna da tabela periódica, nãoforma polímeros importantes baseados numa estrutura com ligações Si-Si. De fato, as siliconas sãopolímeros baseados na repetição de ligações Si-O.Neste quadro, comparam-se os valores das energiasde ligação simples envolvendo átomos de silício eoxigênio.
Usando as informações desse quadro, EXPLIQUE arazão de os polímeros do silício apresentarem cadeiasde ligações simples Si-O, e não Si-Si.
Justificativa
34) (UFMG) A amônia, NH3, de peso molecular 17, é gasosa à temperatura ambiente, e sua temperatura deebulição é igual a -33°C. A trimetilamina, N(CH3)3, de peso molecular 59, também é gasosa à temperaturaambiente, com temperatura de ebulição igual a 2,9°C. A n-propilamina, NH2CH2CH2CH3 , tem o mesmopeso molecular da trimetilamina e, no entanto, é líquida à temperatura ambiente, com temperatura deebulição igual a 48°C.
1. Explique a diferença de temperatura de ebulição entre a amônia e a n-propilamina.
2. Explique a diferença de temperatura de ebulição entre a trimetilamina e a n-propilamina, considerando-seas estruturas moleculares e as interações intermoleculares com elas compatíveis.
35) (UFMG) Acetona, água e etanol puros, inicialmente líquidos a 20°C e a1 atm de pressão, são aquecidos, entram em ebulição e se vaporizamcompletamente. O gráfico apresenta as curvas de aquecimento dos trêslíquidos.
Ligação Energia de ligação(kJ/mol)
Si-Si 226
Si-O 466
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7979797979Química - M1
1. Considerando as interações intermoleculares características dos três líquidos – CH3COCH3, H2O e CH3CH2OH– mais intensas do que simples interações de van der Waals, IDENTIFIQUE a curva de aquecimento correspondentea cada um deles. JUSTIFIQUE sua resposta, considerando o tipo de interação possível em cada caso.
2. Considerando que, num novo experimento, se aqueça uma quantidade maior do líquido II, INDIQUE se haverámodificações na inclinação do segmento AB da curva de aquecimento e no tempo durante o qual a temperaturapermanecerá constante. JUSTIFIQUE sua resposta.
3. Suponha que mais um experimento seja feito, usando-se uma solução contendo uma certa quantidade de umsoluto não-volátil, dissolvido no líquido I. Considerando que a inclinação do segmento AC permaneça constante,DESCREVA a mudança que será observada no comprimento desse segmento. JUSTIFIQUE sua resposta.
36) (UFMG) O cloreto de sódio, NaCl, é um sólido iônico que apresenta alta solubilidade em água.
As figuras apresentam quatro modelos distintos para descrever a solvatação do NaCl pelas moléculasde água.
1 - INDIQUE se a molécula da água é polar ou apolar. Justifique sua resposta, considerando a polaridadedas ligações O–H e a geometria molecular.
Resposta:
Justificativa:
2 - INDIQUE qual dos modelos (A,B,C ou D) descreve melhor a solvatação do NaCl em uma soluçãoaquosa diluída. JUSTIFIQUE sua resposta, considerando as interações entre as espécies em solução.
Resposta:
Justificativa:
Legenda: átomo de hidrogênio cátion sódio
átomo de oxigênio cátion cloreto
A B C D
-
++
-
-+
+-
-
+
+
-
+
-
-
+
-+
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8080808080 Química - M1
Funções Inorgânicas1) (VEST-RIO) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada
úlcera péptica duodenal. Para tratamento deste paciente, o médico prescreveu um medicamento que contémum hidróxido metálico, classificado como uma base fraca.
Este metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo:
a) 1A b) 3A c) 6A d) 7A
2) (FAFI-BH) A hematita é um óxido natural, matéria-prima para a obtenção do aço. Neste óxido, o ferro (Fe) temNOx = +3. A fórmula química da hematita é:
a) FeH3 b) Fe2O3 c) FeO3 d) Fe3O23) (UFMG) A soda cáustica, o vinagre, a ferrugem e o leite de magnésia pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, ácido, sal, óxido. c) hidróxido, ácido, óxido, hidróxido. e) sal, óxido, ácido, óxido.
b) hidróxido, sal, ácido, sal. d) sal, ácido, óxido, hidróxido.
4) (PUC-MG) Assinale a alternativa CORRETA:
a)
b)
c)
d)
HNO3
ácido nitroso
ácido nítrico
ácido nitroso
nitrato de hidrogênio
NaOH
soda cáustica
hidróxido de sódio
soda cáustica
óxido de sódio
KCl
clorito de potássio
cloreto de potássio
clorito de potássio
clorato de potássio
Pb(NO3)2nitrato plúmbico
nitrato plumboso
nitrito plumboso
nitrato plúmbico
Fe2O3
óxido férrico
óxido férrico
óxido ferroso
óxido ferroso
HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 K2MnO4
a) ácido nítrico bicarbonato hidróxido manganatode sódio de cálcio de potássio
b) ácido nitroso carbonato hidreto permanganatode sódio de cálcio de potássio
c) amoníaco carbonato hidróxido óxido mangânicode sódio de cálcio
d) ácido nítrico bicarbonato hidreto óxido manganosode sódio de cálcio
e) amoníaco carbeto hidróxido permanganatode cálcio de cálcio de potássio
6) (PUC-MG) Os nomes das substâncias estão CORRETOS em:
5) (FUVEST) Deseja-se estudar três gases incolores, recolhidos em diferentes tubos de ensaio. Cada tubocontém apenas um gás. Em um laboratório, foram feitos dois testes com cada um dos três gases:
(I) colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio;
(II)colocação de uma tira de papel de tornassol azul, umedecida com água, no interior do outro tubo, contendoo mesmo gás, tampando-se em seguida.
Os resultados obtidos foram:
Com base nesses dados, os gases X,Ye Z poderiam ser, respectivamente.
X Y Z
a) SO2 O2 N2
b) CO2 H2 NH3
c) He O2 N2
d) N2 H2 CO2
e) O2 He SO2
teste com o palito defósforo
extinção da chama
explosão e condensação deágua nas paredes do tubo
extinção da chama
teste com o papel detornassol azul
continuou azul
continuou azul
ficou vermelho
Gás
X
Y
Z
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8181818181Química - M1
7) Um béquer tampado com um vidro de relógio contém uma solução alcoólica marrom de iodo. A solução éaquecida; observa-se a formação de um vapor violeta que se deposita como um sólido marrom no fundo dovidro de relógio.
Em relação a esse sistema e aos processos que nele ocorrem, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A fase gasosa no interior do sistema contém, também, vapor de álcool.
b) A formação do sólido marrom no fundo do vidro de relógio é um processo exotérmico.
c) A composição do sólido marrom no fundo do vidro de relógio é igual à do vapor violeta.
d) A formação do vapor violeta, a partir da solução marrom, indica a ocorrência de uma reação química.
8) (UFMG) As partículas presentes em maior quantidade numa solução aquosa de cloreto de sódio são:
a) íons Na+ e Cl-
b) íons Na+ , Cl-, H+ e OH-
c) íons Na+, Cl- e moléculas de H2O
d) moléculas de NaCl
e) moléculas de NaOH e HCl
9) (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as bases com as respectivasaplicações:
1. NaOH ( ) usada como antiácido estomacal.
2. Mg(OH)2 ( ) integra a composição de certos produtos de limpeza.
3. Ca(OH)2 ( ) empregada na fabricação de sabão.
4. NH4OH ( ) utilizada em construções civis.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 3 - 4 - 1 - 2 b) 2 - 4 - 1 - 3 c) 1 - 3 - 2 - 4 d) 2 - 4 - 3 - 1 e) 3 - 1 - 4 - 2
10) (PUC-MG) Ácidos, bases e sais são substâncias familiares a todos nós e podem ser encontradas ao nossoredor, em nossas casas e até em nosso organismo, ajudando-nos a viver melhor. Abaixo, na primeira coluna,estão relacionadas diversas dessas substâncias e, na segunda coluna, as suas aplicações.
1. NaOH ( ) utilizado em baterias de automóveis.
2. HCl ( ) principal componente do suco gástrico.
3. Ca(OH)2 ( ) usado como antiácido estomacal.
4. NaHCO3 ( ) utilizado em construções civis.
5. NH4OH ( ) empregado na fabricação de sabão.
6. H2SO4 ( ) integra a composição de certos produtos de limpeza.
A numeração CORRETA da segunda coluna de acordo com a primeira, de cima para baixo, relacionando assubstâncias com as respectivas aplicações, é:
a) 6, 2, 4, 3, 1, 5 b) 2, 6, 3, 5, 4, 1 c) 6, 4, 3, 1, 5, 2 d) 2,4,3,5,1, 6 e) 5, 2, 4, 3, 6, 1
11) (FUNREI) Um aluno possui dois frascos não rotulados, um contendo solução de ácido sulfúrico e o outro,solução de ácido nítrico. Na tentativa de identificá-los, o aluno adicionou pequena porção das soluções,separadamente, a cada um dos reagentes especificados nas alternativas abaixo.
Em qual destas alternativas está mencionado o reagente que permitirá a identificação dos ácidos?
a) Solução de hidróxido de sódio.
b) Solução de nitrato de bário.
c) Solução de bicarbonato de sódio.
d) Gotas de fenolftaleína.
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8282828282 Química - M1
12) (ENEM) A água do mar pode ser fonte de materiaisutilizados, pelo ser humano, como os exemplificadosno esquema ao lado.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativaque associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidosda água do mar é:
13) (FMTM-Uberaba) Considere as seguintes informações sobre três substâncias no estado gasoso.
I. Sofre interação na atmosfera, transformando-se em SO3 e, subseqüentemente, em H2SO4 que é um dosprincipais responsáveis pela chamada chuva ácida.
lI. A sua presença na atmosfera é natural. Quando chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva,produzindo um ácido que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido fraco.
III. É utilizado em siderurgia, em maçaricos, como comburente em foguetes espaciais, e na medicina.
As informações I, II e III referem-se, respectivamente, a:
a) SO2, CO, O2. b) SO2, CO2, O2. c) SO2, O2, CO. d) SO2, CO2, O3. e) SO2 , NO2, O2.
14) (ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminéslançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transportado por muitos quilômetrosem poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando váriosdanos ao meio ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore).
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.
15) Complete o quadro:
água sanitária fermento em pó solução fisiológicaa) II III IV
b) III I IV
c) III IV I
d) II III I
e) I IV III
Sal Ácido de origem e nome Base de origem e nome Nome do sal
Na2CO3 H2CO3 = ácido carbônico NaOH = hidróxido de sódio carbonato de sódio
NaHCO3
CuNO3
Cu(NO2)2FeSO4
Au2(SO3)3Ni(ClO4)2SnS
PbI4KMnO4
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8383838383Química - M1
1) (UFMG) A hematita, Fe2O3, é um minério de ferrode grande importância econômica. Nas siderúrgicas,a queima de carvão produz monóxido de carbono,Co(g), que, sob aquecimento, reage com o Fe2O3(s),produzindo ferro e gás carbônico:
Fe2O3 + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2 (g)
Considerando-se essas informações, éINCORRETO afirmar que:a) o aquecimento acelera a reação.b) o gás produzido contribui para o aumento do efeito
estufa.c) o monóxido de carbono é agente oxidante na
obtenção do ferro.d) o sistema, em equilíbrio, não é perturbado por
uma variação de pressão.
2) (PUC-MG) Sejam os gases A, B, C, D seguintes:
Gás A ⇒ é o principal responsável pela chuva ácida.Gás B ⇒ entre suas aplicações, está o seu uso nafabricação de produtos de limpeza doméstica, taiscomo: Fúria, Ajax, etc.Gás C ⇒ é o principal responsável pelo efeito estufa.Gás D ⇒ é indesejável na baixa atmosfera, por serpoluente, mas é indispensável na alta atmosfera,para filtrar os raios ultravioleta provenientes do sol.
Os gases A, B, C e D são, respectivamente:
a) SO2, NO, O3 e CO2.b) CO2, NO2, O3 e H2S.c) SO2, NH3, CO2 e O3d) CO2, NH3, NO2 e O3
3) (FUVEST) Plantas não conseguem aproveitardiretamente o nitrogênio do ar atmosférico parasintetizar....................................... . Essecomponente do ar precisa ser transformado emcompostos. Isso ocorre, na atmosfera, durante astempestades com relâmpagos, quando se forma...................................... . Na raiz das leguminosas,bactérias transformam o nitrogênio em........................................... , que são fertilizantesnaturais. Tais fertilizantes podem ser obtidosindustrialmente, a partir do nitrogênio, em umprocesso cuja primeira etapa é a síntese de............................................. .
As lacunas do texto acima são adequadamentepreenchidas, na seqüência em que aparecem,respectivamente, por
a) proteínas – amônia – sais de amônio – ozôniob) açúcares – óxido nítrico – carbonatos – amôniac) proteínas – ozônio – fosfatos – sais de amôniod) açúcares- amônia – carbonatos – óxido nítrico
e) proteínas – óxido nítrico – nitratos – amônia
Reações Inorgânicas
4) (PUC-MG) Na estação espacial russa Salyut, o gásoxigênio (O2) é regenerado a partir da reação dogás carbônico com o superóxido de potássio, deacordo com a equação não balanceada:
K2O4(s) + CO2(g) � K2CO3(s) + O2(g)
Após o balanceamento da equação, a soma doscoeficientes mínimos e inteiros de todas as espéciesquímicas envolvidas é:
a) 5 b) 6 c) 9 d) 12
5) (PUC-MG) Dada a equação de redox: MnO4- + I- + H+
� Mn+2 + I2 + H2O, a soma dos menores coeficientesinteiros, depois da balanceada é igual a:
a) 16 b) 22 c) 28 d) 35 e) 43
6) (PUC-MG) Um dos processos usados na metalurgiaé a redução dos óxidos dos metais pelo alumínio.Esse processo pode ser representado pela equação:
Mn3O4 + Al � Al2O3 + Mn
A soma total dos coeficientes mínimos e inteirosdas espécies químicas envolvidas, após obalanceamento da equação, é:
a) 11
b) 15
c) 20
d) 24
7) (UFMG) Quando uma pequena vela acesa, fixadano fundo de um prato contendo água de cal, écoberta com um copo, os seguintes fenômenossão observados:
I- a chama da vela seextingue após algumtempo;
II- a água de cal fica turva;III- a água de cal sobe no
interior do copo.
Em relação a esses fenômenos, todas asalternativas estão corretas, EXCETO:
a) a combustão da vela produz gás carbônico e va-por de água.
b) o gás produzido na combustão extingue a chamada vela.
c) o gás produzido na combustão reage com a águade cal, turvando-a.
d) a presença de algum gás impede que a água decal preencha todo o copo.
e) a diferença de pressão faz a água de cal subir nointerior do copo.
∆
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8484848484 Química - M1
Cu(NO3)2 AgNO3 NaCl NH3
Cu(NO3)2
--- --- ---Formação de
precipitado azulsolúvel em excesso
de NH3
AgNO3
---Formação dePrecipitado
branco
Formação deprecipitado brancosolúvel em excesso
de NH3
NaCl --- ---
NH3 ---
8) (UFMG) O efeito-estufa, causado pelo acúmulo degás carbônico, CO2, na atmosfera, tem contribuídopara um significativo aumento da temperatura médiada Terra.
Todas as alternativas apresentam processos queproduzem gás carbônico, EXCETO:
a) a fabricação de cal, CaO, pelo aquecimento decarbonato de cálcio, CaCO3.
b) a fotossíntese realizada pelas plantas.c) a queima de combustível por um motor de
automóvel.d) a queima de gás em um fogão.e) a queimada de florestas.
9) (UFOP) Introduzindo-se o gás dióxido de carbonodentro da água de cal, verificamos que:
a) a cal reage com oxigênio formando hidróxido decálcio.
b) aparece uma cor esbranquiçada pela formaçãode Ca(OH)2.
c) aparece uma turvação pela formação do Na2CO3insolúvel.
d) aparece uma turvação pela formação de CaCO3insolúvel.
e) desaparece um sólido insolúvel pela solubilizaçãodo CO2.
10) (FCMMG) Soluções aquosas de Cu(NO3)2, AgNO3,NaCl e NH3 foram misturadas duas a duas. Asevidências das reações observadas foramregistradas no quadro abaixo.
Para identificá-las, o estudante as observou e asmisturou duas a duas. Alguns resultados de suasexperiências e algumas de suas conclusões estãoregistradas nas alternativas. Assinale a alternativaque contém uma afirmativa INCORRETA.
a) Soluções aquosas de sais Cu2+ são azuis;portanto B é a solução de Cu(NO3)2.
b) A mistura das soluções A e C formou umprecipitado branco; portanto A é a solução deAgNO3.
c) A mistura das soluções B e C não produziuevidência de reação química.
d) A mistura das soluções B e D formou umprecipitado azul solúvel em excesso de D;portanto D é a solução de NH3.
11) (UFMG) Uma mistura de hidrogênio, H2(g), eoxigênio, O2(g), reage, num recipiente hermeti-camente fechado, em alta temperatura e empresença de um catalisador, produzindo vapor deágua, H2O (g).
O desenho representa a mistura, antes da reação.
Supondo que a reação seja completa, o desenhoque representa o estado final do sistema dentro dorecipiente, considerando a quantidade de moléculasrepresentadas para o estado inicial, é:
Solução AIncolor
Solução Bazul
A um estudante foram apresentados quatro frascossem rótulo, contendo as soluções aquosas citadasacima, identificadas aleatoriamente pelas letrasA,B,C, e D:
Formação deprecipitado
branco
Solução Cincolor
Solução Dincolor
Legenda:
H2O2
a)
b)
c)
d)
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8585858585Química - M1
12) (UFMG) Um grupo de estudantes coloca um giz em um copo com água. Inicialmente, o giz flutua na superfíciee, em seguida, afunda. Há um grande desprendimento de bolhas, acompanhado de um chiado. Procurandointerpretar o fenômeno, alguns deles consideram que está havendo uma reação química, representada pelaequação:
CaCO3(s) + H2O(l) � CO2(g) + Ca(OH)2(aq)
Outro grupo acredita que está havendo o deslocamento do ar, presente nos poros do giz, e não uma reaçãoquímica.
Todos os testes abaixo permitem distinguir entre as duas hipóteses feitas, EXCETO:
a) Comparar a produção de bolhas de um giz inteiro e de um giz pulverizado.
b) Colocar o giz em álcool anidro ao invés de água.
c) Testar a presença de um gás inflamável.
d) Medir o pH da água antes e depois da produção das bolhas.
13) (UFMG) A figura mostra um experimento para aconversão, em escala laboratorial, de óxido de cobre,CuO, em cobre.
O tubo de ensaio contém uma mistura de óxido de cobree carvão, dois componentes pretos, anteriormentetriturados, juntos, até se reduzirem a pó.
Uma mangueira que penetra no interior do tubo de ensaiotem sua outra extremidade mergulhada em uma soluçãode água de cal, contida num béquer.
Após o aquecimento da mistura, durante algunsminutos, num bico de gás, são feitas as seguintesobservações:
• forma-se um resíduo avermelhado no tubo de ensaio;
• a cor desse resíduo permanece depois do resfriamento do tubo de ensaio;
• formam-se bolhas na ponta da mangueira dentro do béquer, durante o aquecimento; e
• ocorre uma turvação na água de cal.
Com relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar que:
a) a reação que ocorre no tubo de ensaio é catalisada pelo carvão.
b) as bolhas indicam a entrada de gás no béquer.
c) a turvação da água de cal revela a formação de CaCO3(s).
d) a coloração vermelha indica a formação de cobre metálico.
14) (UNIMONTES) Em grutas calcárias são encontradas formações denominadas estalactites e estalagmites,que se originam da infiltração de águas superficiais ou subterrâneas contendo bicarbonato de cálcio dissolvido.Essas soluções, expostas ao ar, perdem CO2, formando as estalactites e as estalagmites. A reação que dáorigem a essas formações é:
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) c) Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)b) CaCO3(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + CO2(g) d) Ca(HCO3)2(aq) → Ca2+
(aq) + 2 HCO3-(aq)
15) (UFJF) A tabela periódica apresenta elementos químicos que têm importância biológica.
Com relação aos compostos formados por alguns desses elementos, podemos AFIRMAR:
a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH)2.
b) o ferro, ao reagir com o oxigênio, forma um óxido ácido.
c) o zinco, quando em contato com vapores de água à alta temperatura, produz hidrogênio e ZnO, um óxidoanfótero e insolúvel em água.
d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos.
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8686868686 Química - M1
16) (UFJF) Com relação à seqüência de reações abaixo, assinale a alternativa INCORRETA:
BaCl2(aq) + K2SO4(aq) A + B insolúvel solúvel
2AgNO3(aq)
½ O2(g) + H2O + D + K2SO4 C + 2 AgClgás solúvel solúvel insolúvel
H2SO4
a) o composto A formado é o sal decloreto de potássio.
b) a relação estequiométrica entre B enitrato de prata é de 1:1.
c) a reação entre C e ácido sulfúrico éclassificada como uma reação deoxi-redução;
d) o produto D obtido é o dióxido denitrogênio.
17) (UNIMONTES) Certos íons em solução aquosa, quando misturados em concentrações suficientes, formamprecipitados, conforme indicado no quadro abaixo.
Um estudante encontrou no laboratório dois frascoscontendo líquidos incolores que, misturados, deramorigem a um precipitado:
Considerando as informações dadas, a alternativa que relaciona duas soluções que o estudante pode termisturado é:
a) H2SO4(aq) e Ba(OH)2(aq). c) HCl(aq) e NaNO3(aq).
b) CH3COOH(aq) e BaNO3(aq). d) H3PO4(aq) e NaOH(aq).
18) (UFMG) Alguns alimentos sofrem decomposição por ação do ar.
Todas as alternativas apresentam procedimentos de conservação que evitam a reação de alimentos com ooxigênio do ar, EXCETO
a) Adicionar antioxidante à manteiga. c) Guardar em óleo ou banha a carne cozida.
b) Cobrir salaminho com uma camada de parafina. d) Salgar carnes e deixá-las ao sol para secar.
19) (ENEM) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurandoinformação, leu a seguinte reportagem:
Solo ácido não favorece plantioAlguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve serplantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme asrecomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kgde potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.(FOLHA DE S. PAULO, 25/09/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem - CaO). Demaneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo,gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formaçãode água e deixando íons Ca2+ no solo.
Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2 H2O → Ca(OH)3II. CaO + H2O → Ca(OH)2III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2 H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:
a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV
+ forma precipitado - não forma precipitadoLegenda
Ag+ Ba2+ Na+
CH3COO- + - -C�- + - -
PO43- + + -
SO42- + + -
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8787878787Química - M1
20) (PUC-MG) O A�(OH)3 em água é consumidopopularmente como antiácido. De acordo com aequação abaixo, assinale a afirmativa INCORRETAsobre o Al(OH)3.
Al(OH)3(s) + H2O(�) → Al+3(aq) + 3 OH-
(aq)
a) É capaz de neutralizar o ácido clorídrico que formao suco gástrico.
b) Em solução é capaz de conduzir corrente elétrica.
c) É uma substância básica.
d) Em presença do indicador fenolftaleína ficaincolor.
e) Em água produz um cátion e três ânions.
21) (PUC-MG) A nave estelar Enterprise, do filmeJornada nas Estrelas, usou B5H10 e O2 comomistura combustível. As duas substâncias reagemde acordo com a seguinte equação não balanceada:
B5H10 + O2 → B2O3 + H2O
A soma total dos coeficientes mínimos e inteirosdas espécies químicas envolvidas, após obalanceamento da equação, é:
a) 14 b) 29 c) 34 d) 48 e) 59
22) (PUC-MG) Alguns dos problemas ambientais maisgraves enfrentados pela humanidade nos dias atuaisestão listados abaixo na coluna da esquerda.Relacione-os com as substâncias químicasrepresentadas na coluna da direita.
1. efeito estufa ( ) HNO3
2. destruição da camada de ozônio ( ) DDT
3. chuva ácida ( ) CO2
4. contaminação dos solos ( ) CCl2F2
A seqüência CORRETA encontrada, de cima parabaixo, é:
a) 3, 4, 1, 2 c) 3, 2, 1, 4
b) 2, 3, 4, 1 d) 4, 1, 2, 3
23) (PUC-MG) O cobre metálico pode ser obtidoreagindo amônia com óxido de cobre IIaquecido, de acordo com a seguinte equaçãonão balanceada:
NH3(g) + CuO(s) → Cu(s) + N2(g) + H2O(v)
Após o balanceamento da equação, a soma totaldos coeficientes mínimos e inteiros de todas asespécies químicas envolvidas é igual a:
a) 5. b) 8. c) 11. d) 12.
Um professor de Química explicaria esseprocedimento da seguinte maneira:
“A bola de massa torna-se menos densa que olíquido e sobe.” A alteração da densidade deve-se àfermentação, processo que pode ser resumido pelaequação:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 + energiaglicose álcool comum gás carbônico
Considere as afirmativas abaixo:
I - A fermentação dos carboidratos da massa depão ocorre de maneira espontânea e não dependeda existência de qualquer organismo vivo.
lI - Durante a fermentação, ocorre produção de gáscarbônico, que se vai acumulando em cavidades nointerior da massa, o que faz a bola subir.
III - A fermentação transforma a glicose em álcool.Como o álcool tem maior densidade do que a água,a bola de massa sobe.
Dentre as afirmativas, apenas:
a) I está correta.
b) II está correta.
c) I e II estão corretas.
d) II e III estão corretas.
e) III é correta.
25) (UFMG) Quando num avião voando a grande alti-tude, ocorre despressurização, máscaras deoxigênio são disponibilizadas para passageiros etripulantes. Nessa eventualidade, no interior doaparelho, a atmosfera torna-se mais rica em oxigênio.É importante, então, que não se produzam chamasou faíscas elétricas, devido ao risco de se provocarum incêndio.
Nesse caso, o que cria o risco de incêndio é:
a) a natureza inflamável do oxigênio.
b) o desprendimento de energia na vaporização dooxigênio líquido.
c) o aumento da rapidez das reações de combustão.
d) a liberação de mais energia nas reações decombustão.
24) (ENEM) No processo de fabricação de pão, apósprepararem a massa utilizando fermento biológico,separam uma porção de massa em forma de “bola”e a mergulham num recipiente com água, aguardandoque ela suba, como pode ser observado,respectivamente, em I e II do esquema abaixo.Quando isso acontece, a massa está pronta para irao forno.
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8888888888 Química - M1
Mol, Gases, Estequiometria
1) (PUC-MG) O número de moles de carbono, contidosem 2,65 moles de C2Cl6, é:
a) 1,00 c) 2,65 e) 7,95
b) 1,32 d) 5,30
2) (PUC-MG) A massa de 0,2 moles de HNO3 é, emgramas:
a) 0,63 b) 1,26 c) 6,3 d) 12,6 e) 63
3) (PUC-MG) O número de átomos de hidrogênio em 49g de ácido sulfúrico (H2SO4) é:
a) 12,04 x 1023 d) 24,08 x 1023
b) 18,06 x 1023 e) 6,02 x 1023
c) 3,01 x 1023
4) (UFMG) A quantidade de ferro existente em 16,0 gde Fe2O3 é de, aproximadamente:
a) 2,0 g b) 4,0 g c) 7,0 g d) 8,6 g e) 11,2 g
5) Em 1 mol de CaCl2 existem:
a) 1 átomo de cálcio e 2 átomos de cloro
b) 1 íon de Ca+2 e 2 íons de Cl-
c) 12,04 x 1023 íons Cl- e 6,02 x 1023 íons de Ca+2
d) 1 molécula de CaCl2e) 18,06 x 1023 moléculas
6) (PUC-MG) O número de átomos existentes em 22,4litros de nitrogênio (N2), nas CNTP, é igual a:
a) 1,2 x 1022 d) 6,0 x 1023
b) 1,2 x 1023 e) 6,0 x 1024
c) 1,2 x 1024
7) (FUMEC) A massa, em gramas, de 2,24 L de oxigênio,medidos nas condições normais de temperatura epressão é:
a) 1,60 c) 3,20 e) 11,2
b) 2,24 d) 4,48
8) (PUC-MG) A massa total, em gramas, da seguintemistura: 0,10 mol de cálcio, 0,80 g de cálcio e3,01 x 1023 átomos de cálcio, é igual a:
a) 3,01 x 1021 c) 88,0 g e) 44,0 g
b) 6,02 x 1022 d) 24,8 g
9) (PUC-MG) A porcentagem de cálcio e oxigênio noCa3(PO4)2 é, por arredondamento:
a) 13; 20 b) 19; 20 c) 19; 41 d) 38; 61 e) 39; 41
10) A porcentagem de oxigênio presente na moléculade butanona, é:
a) 10,15% c) 22,22% e) 51,50%
b) 16,36% d) 40,20%
11) (UERJ) Os combustíveis fósseis, como carvão epetróleo, apresentam impurezas, dentre elas oenxofre. Na queima desses combustíveis, sãolançados na atmosfera óxidos de enxofre que, emdeterminadas condições, são oxidados e, emcontato com a umidade do ar, se transformam emácido sulfúrico. Este último precipita sob forma de“chuva ácida”, causando sérios danos ao meioambiente. Estes fenômenos estão representadospelas equações abaixo:
S + O2 � SO2 SO2 + ½O2 � SO3 SO3 + H2O � H2SO4
A massa de ácido sulfúrico formada com a queimatotal de 12,8 kg de carvão contendo 2,5% em massade enxofre será igual a:
a) 0,32 kg c) 0,98 kg e) 1,32 kgb) 0,64 kg d) 1,28 kg
12) (FCMMG) O gás amônia (NH3) substânciaempregada na fabricação de produtos de limpeza,pode ser obtido através da seguinte reação:
(NH4)2SO4(s) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2NH3(g)
Considere a reação de 1 mol de NaOH com aquantidade estequiométrica de (NH4)2SO4.Nessa situação, todas as afirmativas abaixo estãocorretas, EXCETOa) A amônia produzida ocupa 22,4 L, medidos nas
CNTP.b) A quantidade consumida de (NH4)2SO4 é igual a
0,5 mol.c) A quantidade de Na2SO4 é igual a 142 gramas.d) A quantidade produzida de moléculas de água é
igual a 6,0 x 1023.
13) (UNIMONTES)
Os recipientes A e B, de iguais volumes, contêm6,4 g de oxigênio, O2(g), e 6,4 g de dióxido de enxofre,SO2(g), respectivamente. São feitas as seguintesafirmativas:
I- Os dois gases estão à mesma temperatura epressão.
II- O recipiente A contém maior quantidade dematéria (mol) que o recipiente B.
III-Os dois recipientes contêm o mesmo número demoléculas.
IV-A uma mesma temperatura, a pressão norecipiente A é maior que no B.
Dentre as afirmativas, estão CORRETAS apenasa) II, III e IV b) I e III c) I, II e IV d) II e IV
O2 SO2
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8989898989Química - M1
14) (UFV) 7,8g de CaF2 reagiram com H2SO4 paraproduzir HF segundo a equação:CaF2 + H2SO4 � CaSO4 + 2HFA quantidade de HF produzida será:
a) 7,8 g c) 4,0 g e) 13,6 gb) 3,0 g d) 2,0 g
15) (PUC-MG) Faz-se a decomposição térmica(calcinação) de 400g de carbonato de cálcioconforme a reação:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
O volume de gás carbônico (CO2) liberado nas CNTP, é:a) 3,73 L c) 89,6 L e) 203,6 Lb) 5,6 L d) 160,0 L
16) (UFMG) Uma amostra contém 0,20 moles deCa(OCl)2 sólido.Todas as alternativas apresentam quantidadescorrespondentes a essa amostra, EXCETO:
a) 0,60 mol de íons Ca2+ e OCl-, tomados em conjuntob) 28,6 gramas de Ca(OCl)2c) 1,2 x 1023 cátions Ca2+
d) 0,40 mol de ânions OCl-
e) 4,48 litros de Ca(OCl)2 em CNTP
17) (PUC-MG) Em um tubo, 8,4 g de bicarbonato desódio NaHCO3 são decompostos, pela ação docalor, de acordo com a reação:
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
O volume de gás carbônico obtido, nas CNTP, é:
a) 1,12 L c) 11,20 L e) 44,80 Lb) 2,24 L d) 22,40 L
18) (ENEM) Atualmente, sistemas de purificação deemissões poluidoras estão sendo exigidos por leiem um número cada vez maior de países. O controledas emissões de dióxido de enxofre gasoso,provenientes da queima de carvão que contémenxofre, pode ser feito pela reação desse gás comuma suspensão de hidróxido de cálcio em água,sendo formado um produto não poluidor do ar. Aqueima de enxofre e a reação do dióxido de enxofrecom o hidróxido de cálcio, bem como as massas dealgumas das substâncias envolvidas nessasreações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) →→→→→ dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) →→→→→ produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido deenxofre produzido pela queima de uma tonelada decarvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente autilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,aproximadamente,
a) 23 kg b) 43 kg c) 64 kg d) 74 kg e) 138 kg
19) (UFOP) NÃO se pode afirmar que, nas mesmascondições de temperatura e pressão:
a) Volumes iguais de gases quaisquer contêm omesmo número de moléculas.
b) 5g de hélio ocupam maior volume que 5g denitrogênio.
c) 5g de hélio contêm o mesmo número de moléculasque 5g de nitrogênio.
d) 3 L de nitrogênio pesam mais de 3 L de hélio.
e) 3 L de nitrogênio contêm o mesmo número demoléculas que 3 L de hélio.
20) (UFOP) A reação global que ocorre em um alto-forno pode ser expressa por:
2 Fe2O3 + 3C � 4Fe + 3 CO2
A quantidade de ferro que uma tonelada de hematita,cujo teor em óxido de ferro III é de 80% podefornecer, em Kg, é de:
a) 280 b) 504 c) 560 d) 700 e) 800
21) (PUC-MG) 40 gramas de um calcário dão, porcalcinação, 14 gramas de óxido de cálcio. O grau depureza, em CaCO3, desse calcário é:
a) 10,6% b) 22,4% c) 35,0% d) 62,5% e) 79,5%
22) (UFMG) O tanque de uma motocicleta contém 5 kgde gasolina, a qual se acaba ao fim de uma viagem.
Com relação aos gases que foram produzidos naqueima da gasolina pode-se afirmar, corretamente, que:
a) não têm massa.
b) pesam 5 kg
c) pesam mais do que 5 kg.
d) pesam menos do que 5 kg
e) são 2,5 kg de vapor de água e 2,5 kg de gáscarbônico.
23) (FCMMG) 10,6g de carbonato de sódio foramconsumidos numa reação com solução aquosa deácido clorídrico, com liberação total do gáscarbônico. O volume de gás liberado a 0°C e a2 atmosferas de pressão, é em litros, iguais a:
a) 11,2 b) 2,24 c) 1,12 d) 6,02 e) 44,0
24) (PUC-MG) Muitas espécies fêmeas de insetosconseguem atrair seus machos para acasalamentosecretando compostos químicos chamadosferomônios. Aproximadamente 10-10g de talcomposto de fórmula C19H18O devem estarpresentes para que esta reação seja eficaz.
O número de moléculas presentes em 10-10g deferomônio é:
a) 2,1 x 1015 c) 2,1 x 1011
b) 4,2 x 109 d) 4,2 x 1013
∆
∆
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9090909090 Química - M1
25) (PUC-MG) Em 1782, Jacques Charles usou o gás hidrogênio para encher um balão destinado ao vôo. O gáshidrogênio utilizado foi obtido por meio da reação do ferro com ácido clorídrico, de acordo com a seguinteequação:
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Sabendo-se que a massa de ferro utilizada foi de 56 kg, o volume de gás hidrogênio, em litros, obtido nasCNTP, é igual a:
a) 2,24 x 104 b) 4,48 x 102 c) 4,48 x 104 d) 2,24 x 103
26) (UFMG) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício.O flúor adicionado está contido no composto “monofluorfosfato de sódio” Na2PO3F (massa molar: 144 g/mol).
A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental é
a) 0,144 g b) 0,190 g c) 1,44 g d) 1,90 g
27) (UFMG) A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por:
N2O(l) + 6 NH3 (g) � 4 N2H4(l) + H2O(l).
Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5 g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28 g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N2O são reduzidos durante o processo.
28) (UFMG) O gráfico descreve a variação de massa observada quando 84 mg de bicarbonato de sódio, NaHCO3(s),são submetidos a aquecimento. A diminuição de massa deve-se à perda dos produtos gasosos.Considerando o gráfico, assinale a alternativa que apresenta uma reação compatível com a variação demassa observada.
a) NaHCO3(s) → ½ Na2O(s) + ½ H2O(g) + CO2(g)
b) NaHCO3(s) → NaH(s) + CO2(g) + ½ O2(g)
c) NaHCO3(s) → ½ Na2CO3(s) + ½ CO2(g) + ½ H2O(g)
d) NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
84
53
Mas
sa d
as s
ubst
ânci
assó
lidas
/ m
g
25 400 Temperatura °C
(ENEM) O ferro pode ser obtido a partir da hematita,minério rico em óxido de ferro, pela reação comcarvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dadosda análise de minério de ferro (hematita) obtido devárias regiões da Serra de Carajás.
Minériode região
1
2
3
Teor de enxofre (S) / % em
massa
0,019
0,020
0,003
Teor de ferro(Fe) / % em
massa
63,5
68,1
67,6
Teor de sílica(SiO2) / %em massa
0,97
0,47
0,61
FONTE: ABREU, S. F. RECURSOS MINERAIS DO BRASIL, VOL. 2. SÃO PAULO: EDUSP, 1973.
29) (ENEM) No processo de produção do ferro,dependendo do minério utilizado, forma-se mais oumenos SO2, um gás que contribui para o aumentoda acidez da chuva. Considerando esse impactoambiental e a quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente oprocessamento do minério da(s) regiões:
a) 1, apenas. c) 3, apenas. e) 2 e 3, apenas.
b) 2, apenas. d) 1 e 3, apenas.
30) (ENEM) No processo de produção do ferro, a sílicaé removida do minério por reação com calcário(CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculoestequiométrico), que são necessários 100g decalcário para reagir com 60g de sílica.Dessa forma, pode-se prever que, para a remoçãode toda a sílica presente em 200 toneladas dominério na região 1, a massa de calcário necessáriaé, aproximadamente, em toneladas, igual a:
a) 1,9 b) 3,2 c) 5,1 d) 6,4 e) 8,0
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9191919191Química - M1
31) (UFMG) Os automóveis são movidos pela combustão da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos. Essareação ocorre dentro de um cilindro cujo volume varia em função do movimento de um pistão. A reação dagasolina com oxigênio forma gás carbônico e água, conforme representado na equação abaixo. Essa reaçãolibera energia suficiente para aquecer os gases de cerca de 300 K a 1500 K. Na equação, a gasolina érepresentada, simplificadamente, por C8H18.
C8H18(g) + 12,5 O2(g) � 8 CO2(g) + 9 H2O(g)
1- CALCULE a variação percentual do volume dos gases, sob pressão constante, causada exclusivamentepelo aumento da temperatura. Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar seu raciocínio.
2- CALCULE a variação percentual do volume dos gases, sob pressão e temperatura constantes, causadaexclusivamente pela reação. Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar seu raciocínio.
3- RESPONDA qual dos dois efeitos é o principal fator responsável pelo movimento do pistão: variação do volumedevida à reação ou variação do volume devida ao aumento de temperatura. JUSTIFIQUE sua resposta.
32) (UFMG) Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2 (g). Na atmosfera, o dióxido deenxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3 (g), numa reação lenta, mas catalisada por partículassólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera,transformando-se em ácido sulfúrico, H2SO4 (aq).
Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado à atmosfera é o tratamento dasemissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3 (s), em presença de um oxidante.
1) ESCREVA a equação balanceada para a reação entre dióxido de enxofre, gás oxigênio e calcário, a qualproduz sulfato de cálcio e dióxido de carbono.
2) Considerando a equação do item 1, CALCULE quantas toneladas de CaCO3 (s) seriam necessárias parareagir com 640 toneladas de SO2 (g). Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar o seu raciocínio.
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9292929292 Química - M1
33) (UFMG) A queima do enxofre produz um dos seus óxidos, SO2(g) ou SO3(g). A identificação de qual dos doisé, realmente, produzido pode ser feita, fazendo-se reagir esse gás com Ba(OH)2(aq). As reações de cada umdos gases, SO2(g) ou SO3(g), com essa base levam à formação de um sal, diferente em cada caso, que seprecipita.
1 - ESCREVA equação balanceada da reação entre SO2 e Ba(OH)2.
2 - ESCREVA a equação balanceada da reação entre SO3 e Ba(OH)2.
3 - O gás formado na queima de 3,2 g de enxofre, ao reagir com excesso de Ba(OH)2 (aq), produziu 21,7 g deum sal, que se precipitou.
CALCULE as massas dos dois sais que seriam produzidos a partir dessa massa de enxofre, caso fosseformado SO2 (g) ou SO3 (g).
INDIQUE qual o gás produzido.
(Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar seu raciocínio.)
Cálculo:
Identificação do gás:
34) (UFMG) 1. Considere que, numa parte côncava de uma estátua de mármore, acumularam-se 2 litros de águade chuva ácida de pH igual a 5,0.
CALCULE a quantidade de H+(aq), em mol, presente nesse volume de água.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
2. Suponha que o H+(aq) presente na água de chuva ácida seja fornecida pela dissolução completa de H2SO4(aq).
CALCULE a quantidade de H2SO4, em mol,responsável pela formação de H+(aq) determinadano item 1.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
3. CALCULE a massa de carbonato de cálcio, emgramas, que reagirá completamente com aquantidade de H2SO4, calculada no item anterior.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
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9393939393Química - M1
Introdução à Química Orgânica
1) (FCMMG) Em relação às cadeias carbônicasabertas com mais de três átomos de carbono,assinale a alternativa INCORRETA.a) As cadeias que não possuem ramificações
são normais.b) Nessas cadeias, os átomos de carbono podem
estar em linha reta.c) Entre os átomos de carbono dessas cadeias
podem existir ligações duplas.d) Os átomos de carbono dessas cadeias podem
estar ligados a outros átomos além dohidrogênio.
2) (FCMMG) Na fumaça do cigarro é encontrada umasubstância de cor amarela que possibilita o câncerpulmonar: 1,2 - benzopireno
1,2 - benzopireno
Sua fórmula molecular é:
a) C20H12
b) C30H20
c) C32H20
d) C20H10
e) C16H32
3) (FCMMG) A “cafeína”, um estimulante bastantecomum no café, chá, guaraná, etc., tem a seguintefórmula estrutural:
H3C
CH3O
O N
N
N
N
CH3
Sobre a vanilina é CORRETO afirmar que:
a) todas as ligações existentes na molécula têmo mesmo comprimento.
b) apresenta carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp.
c) tem fórmula molecular C8H5O3.
d) é um aldeído aromático.
5) (UFMG) É exemplo de cadeia cíclica, insaturada,homogênea e ramificada:
a) ciclobuteno d) metilciclopentano
b) ciclohexanol e) naftaleno
c) etilbenzeno
6) (UFMG) Fenilefedrina pode ser obtida pelasreações:
Sobre a geometria dos carbonos das trêssubstâncias, todas as afirmativas estão corretas,EXCETO:
a) I apresenta apenas carbonos trigonais.
b) II apresenta apenas dois carbonos tetraédricos.
c) II apresenta oxigênios ligados apenas a carbonostrigonais.
d) III apresenta oxigênios ligados a carbonos trigonale tetraédrico.
e) III apresenta seis carbonos trigonais.
HO
Cl
O HO
CH3NH2
NHCH3
O
H2/pt
NHCH3
OH HO
I II
III
podemos afirmar CORRETAMENTE que afórmula molecular da cafeína é:
a) C5H9N4O2
b) C6H10N4O2
c) C6H9N4O2
d) C3H9N4O2
e) C8H10N4O2
4) (PUC-MG) A vanilina, substância responsável peloaroma da baunilha, apresenta a seguinte estrutura:
H
OCH3
vanilinaOH
O
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9494949494 Química - M1
Est
rutu
ra
7) (PUC-MG) A fórmula mínima de substâncias que apresenta a seguinte composição centesimal:
N: 26,16%; H: 7,47%; Cl: 66,35% é:
a) NH2Cl b) NH3Cl2 c) NH4Cl d) H2H2Cl e) H2H4Cl2
8) (PUC-MG) Nos quinhentos anos de Brasil, não se pode deixar de relembrar que o nome da Pátria e o nossogentílico brasileiro têm origem na árvore pau-brasil, que foi extraída das nossas matas, até quase à extinção,para se obter tinta, na época do Brasil Colônia.
A matéria corante do pau-brasil tem nome de brasilina, apresenta massa molar de 284 g/mol, é empregadacomo corante e indicador na análise volumétrica.
Considerando que apresenta C = 67,60% e H = 4,23%, sua fórmula molecular é:
a) C14H20O6 b) C16H12O5 c) C13H16O7 d) C20H44 e) C16H14O6
9) (PUC-MG) A composição centesimal para o ácido oxálico (HOOC – COOH), é:
a) C = 26,66%; H = 2,22%; O = 71,11%
b) C = 26,66%; H = 4,67%; O = 68,67%
c) C = 35,12%; H = 7,23%; O = 57,65%
d) C = 35,12%; H = 8,56%; O = 56,32%
e) C = 40,25%; H = 6,75%; O = 53,00%
10) (UFOP) A maior parte das drogas encontradas na formulação dos anticoncepcionais de via oral é derivadada fórmula estrutural plana de A:
A
O número de átomos de carbonos hibridados sp2
presentes nessa estrutura é:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
11) (UFMG) Dados sobre um composto.
a) Sua fórmula empírica é
b) Sua fórmula molecular é
c) Seu número de “Deficiência de Hidrogênio” * é
*(Número de hidrogênios que faltam em um composto para transformá-lo em uma estrutura completamentesaturada e acíclica).
d) Cinco estruturas compatíveis com sua Fórmula Molecular.
Análise elementar Peso molecularCarbono 64,28%
Hidrogênio 7,14% 56
Oxigênio % restante
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9595959595Química - M1
12) Uma substância X apresenta 92,31% de C e 7,69% de H e peso molecular 52.
a) Qual é a fórmula empírica desta substância?
b) Qual é a sua fórmula molecular?
13) Complete o quadro a seguir:
Fórmula molecular Fórmula mínima Fórmula estruturalC2H4
CH3 CH2 CH2 C
O
OH
O
14) Uma amostra de composto orgânico contendo apenas carbono, nitrogênio e hidrogênio pesa 0,93 gramas.Sabendo que a massa de carbono é 0,72 gramas e a de hidrogênio é 0,07 gramas sua fórmula empírica é:
Cálculos:
Fórmula:
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9696969696 Química - M1
1) (PUC-MG) O ácido fórmico é um componente doveneno injetado pelas formigas, quando picamo homem. A estrutura CORRETA do ácidofórmico é:
a) H2CO3
b) HCOOH
c) CH3COOH
d) H2SO4
2) As estruturas condensadas abaixo:
I) C H
O
II) CH3CH2NH2
III)
IV) OCH3
V) C
O
OCH3
Correspondem às seguintes funções, respecti-vamente:
a) Aldeído, cetona, amina, éster, éter.
b) Éter, amina, éster, aldeído, cetona.
c) Aldeído, amina, cetona, éter, éster.
d) Amina, éster, aldeído, cetona, éter.
e) Cetona, amina, éster, éter, aldeído.
Funções Orgânicas
3) (UFMG) Que alternativa indica, corretamente, onome de todas as estruturas apresentadas?
HCHO H C OCH3
O
OH CHO
a) Ácido fórmico, metoximetano, álcool benzílico,benzoato de fenila.
b) Metanoato de metila, metanal, ácido fórmico,ácido benzóico.
c) Formol, éter metílico, benzaldeído, álcoolbenzílico.
d) Metanal, metanoato de metila, fenol,benzaldeído.
4) (FCMMG) Assinale a seqüência correta dos nomesdas estruturas abaixo:
a) fenol, benzamida, benzoato de alila,etanamida.
b) álcool benzílico, anilina, benzoato de propila,etilamida.
c) álcool benzílico, fenilamina, propanoato defenila, acetamida.
d) fenol, anilina, benzoato de isopropila,acetamida.
OH NH2
COOCH(CH3)2
CH3 CNH2
O
I II
III IV
CCH3 O
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9797979797Química - M1
5) (PUC-MG) A capsaicina é a substância responsável pelo “ardor” de todas as espécies de pimentas vermelhase tem a estrutura representada abaixo:
Na molécula capsaicina, encontram-se todos os grupos funcionais abaixo, EXCETO:
a) fenol.
b) éster.
c) amida.
d) alqueno.
6) (PUC-MG) A espécie química, representada ao lado, é:
a) amida secundária c) amina secundária
b) amina primária d) amina terciária
7) (PUC-MG) A estrutura molecular constitui uma auxina, fito-hormônio conhecido pela sigla A.I.A. Tendo emvista a estrutura apresentada, a afirmativa CORRETA é:
CH3 CH2 N C(CH3)3
H
a) Pertence à função ácido carboxílico.
b) Apresenta a função aldeído.
c) Apresenta 10 ligações pi.
d) É da função cetona.
e) Pertence à amida.
N
C
O
O H
H
8) (UFMG) Acetoaminofen é um analgésico e antipirético muito utilizado para crianças. Trata-se de um fenolque pode, também, ser considerado como derivado da anilina.
Sua fórmula é:
a)
NHCOCH3
OCH3
c)
NHCOCH3
CH2OH
e)
NHCOCH3
CHO
b)
NHCOCH3
CO2H
d)
NHCOCH3
OH
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9898989898 Química - M1
10) (FCMMG) A “Terramicina”, um antibiótico patenteado em 1950 e produzido por Streptomyces rimosus, émuito usada em infecção e tem sua fórmula:
OH O OH O
OH CO
NH2
OHCH3
OHHO
NCH3H3C
Entre outras, as seguintes funções orgânicas estão presentes na “Terramicina”:
a) cetona, enol, álcool, amina, amida, nitrila.
b) fenol, cetona, enol, álcool, amina, amida.
c) fenol, cetona, enol, álcool, amina, éster.
d) cetona, enol, álcool, amina, amida, éster.
e) fenol, enol, álcool, amina, amida, aldeído.
11) (U.F.Maranhão) Correlacione a nomenclatura dos hidrocarbonetos seguintes com as respectivas fórmulas:
1) H3C – CH =CH2 ( ) naftaleno
2) H3C CH CH CH3
CH3
( ) propileno
3) HC���CH ( ) isopropil etileno
4)
CH3
( ) tolueno
5) ( ) etino
OH
OCH3
CH2 CH CH2
9) (UFMG) Observe a estrutura do anestésico eugenol:
Com relação a essa substância todas as alternativasapresentam informações corretas, EXCETO:
a) Apresenta a função álcool.
b) Apresenta a função éter.
c) Apresenta a função fenol.
d) Descora uma solução de bromo em CCl4.
e) É uma substância insaturada.
a) 5, 4, 2, 1 e 3.
b) 5, 1, 2, 4 e 3.
c) 5, 3, 2, 1 e 4.
d) 2, 3, 4, 5 e 1.
e) 2, 3, 1, 5 e 4.
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9999999999Química - M1
12) (CESGRANRIO) Um dos medicamentos desenvolvidos para o tratamento da Aids é o composto denominadoAZT, cuja fórmula está representada abaixo:
Entre as funções orgânicas presentes nocomposto, encontramos:
a) Amina. d) Aldeído.
b) Fenol. e) Ácido.
c) Éster.
HN
N
O
CH3
OO
HOCH2
H2N
13) (UNIFOR-CE) Das seguintes funções orgânicas qual não apresenta o radical hidroxila?
a) Éteres b) Álcoois c) Fenóis d) Ácidos carboxílicos e) Enóis
14) (UFRO) O composto de fórmula CH2O pertence à função orgânica:
a) Ácido b) Álcool c) Aldeído d) Cetona e) Éter
15) (PUC-MG) Os ácidos lático (CH3CHOHCOOH) e pirúvico (CH3COCOOH), além da função ácido, apresentam,respectivamente, as funções:
a) éter e éster. b) aldeído e éter. c) álcool e aldeído. d) álcool e cetona.
16) (FCMMG) Associe as fórmulas abaixo (esquerda) com os nomes das funções orgânicas (direita) respectivase assinale a opção que indica a seqüência CORRETA:
I) CH3 CH C
O
CH3
CH3 ( ) amida
II) CH3 CNH3
O
( ) éter
III) CH3 CH2 O CH CH2 ( ) ácido carboxílico
IV) CH3 CH2 N(CH3)2 ( ) cetona
V) CH3 CH2 COH
O( ) amina
17) (FCMMG) Os compostos abaixo, numerados de I a IV, pertencem, respectivamente, às funções:
I) CH2 = CH – CONH2
II) H – COOCH(CH3)2
III) CH3 C
O
CH CH2
IV) CH3 – O – CH2 – CH3
a) Amida, éster, cetona, éter.
b) Amina, aldeído, éster, éter.
c) Amina, álcool, éster, cetona.
d) Amida, cetona, álcool, aldeído.
e) Amida, éter, cetona, ácido.
a) IV, V, I, II. III.
b) II, III, I, IV. V.
c) III, II, I, IV, V.
d) V, IV, II, I, III
e) II, III, V, I, IV.
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100100100100100 Química - M1
18) (UFJF) A “brasileína” (estrutura ao lado) é o corante vermelho extraído do pau-brasil. Nesta substância podemos encontrar grupos característicos de algumasfunções da química orgânica como:
a) aldeído, ácido carboxílico, álcool. c) éter, ácido carboxílico, éster.
b) éster, aldeído, álcool. d) fenol, cetona, éter.
19) (FUNREI) A nicotina, um composto muito venenoso e principal alcalóide dotabaco, é representada pela fórmula estrutural:
Com relação à nicotina, é INCORRETO afirmar que:
a) é um composto aromático.
b) a composição percentual em carbono é de 74%.
c) só apresenta carbono hibridizado sp3.
d) apresenta a função orgânica amina.
20) (FCMMG) A substância chamada capsaicina, presente em vários tipos de pimenta, que provoca umasensação picante em nossa língua quando ingerimos um alimento apimentado, possui a seguinte fórmulaestrutural: As funções que aparecem na molécula da
capsaicina são:
a) fenol, éter e amida.
b) álcool, éster e amida.
c) cetona, amina, fenol e éter.
d) álcool, éster, amina e cetona.
21) (UNIMONTES) O vazamento de um oleoduto da Petrobrás, no Rio de Janeiro, provocou recentemente umdesastre ecológico ao derramar 1,3 milhão de litros de petróleo e formar uma mancha de 50 km2 nas águasda baía de Guanabara. Com relação à formação da mancha sobre as águas e às suas conseqüênciasecológicas, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A oxigenação das águas se torna comprometida, com prejuízos para os organismos aquáticos.
b) O petróleo é constituído predominantemente de hidrocarbonetos insolúveis em água.
c) A passagem da luz fica dificultada, prejudicando a fotossíntese marinha.
d) Os hidrocarbonetos constituintes do petróleo formam ligações de hidrogênio com a água.
22) (UFV) A azadiractina é um composto natural isolado da árvore indiana Azadirachta indicada como potenteatividade nematicida e antialimentar para insetos.
As funções de 1 a 4 marcadas na estrutura daazadiractina são, respectivamente:
a) alqueno, éster, álcool, ácido carboxílico.
b) alqueno, éter, álcool, éster.
c) dieno, cetona, fenol, éster.
d) alquino, éter, fenol, cetona.
e) alqueno, álcool, éter, ácido carboxílico.
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23) (PUC-MG) O principal alcalóide encontrado no tabaco é a nicotina. Ingerida, em grande quantidade, éveneno letal. Tem fórmula:
e apresenta grupos funcionais classificados como:
a) amina secundária e amina primária.
b) amida primária e amina secundária.
c) amina secundária e amina terciária.
d) amida secundária e amina terciária.
e) amina primária e amina terciária
24) (PUC-MG) Ao se fazer a reação de hidratação do C4H8 em condições convenientes, foram obtidos:
a) um álcool secundário e um álcool terciário. d) um álcool primário e um álcool secundário.
b) dois álcoois secundários. e) um álcool primário e um álcool terciário.
c) dois álcoois primários.
N
N
CH3
25) (UNIFENAS)
EQUIPE CONVERTE LUZEM HIDROGÊNIO PURO
Processo sugere meio potencialmentebarato de obtenção da substância que serve comocombustível não poluente.
Conversão de energia solar para usohumano não é sinônimo de painel fotoelétrico. Umgrupo de químicos está desenvolvendo um meiopara converter a energia proveniente da luz nãoem eletricidade como nas células fotoelétricas,mas em combustível. Mais precisamente umprocesso químico capaz de “congelar” a energiada luz na forma de hidrogênio.
A pesquisa está sendo conduzida por AlanHeyduk e Daniel Nocera, uma dupla doDepartamento de Química do MIT (Instituto deTecnologia Massachusetts), nos EUA. Emboraainda esteja longe de obter resultados compotencial uso prático, o estudo abre portas para afutura investigação de uma nova abordagem deprodução de H2.
Os métodos mais usados para a produçãode combustível são a eletrólise da água ou dehidrocarbonetos. Nestes casos, uma correnteelétrica quebra as moléculas e separa o hidrogênio.
O hidrogênio molecular é considerado pormuitos como o melhor combustível possível, umavez que sua queima, além de ser altamenteenergética, tem como resultado a produção deágua. Seu equivalente sujo, a gasolina, temrendimento inferior e lança compostos poluentesno ar. Ambos são altamente inflamáveis.
(FOLHA DE S. PAULO - 03/09/2001)
Um grama de hidrogênio libera 28,7 kcal, um,grama de gasolina libera 11,5 kcal, enquanto umgrama de etanol libera 6,4 kcal. A respeito dos
combustíveis e seus poluentes, todas asalternativas estão corretas, EXCETOa) Supondo mesma quantidade em massa dos
três combustíveis, percorre-se uma quilome-tragem maior, usando o hidrogênio comocombustível.
b) O monóxido de carbono, liberado por combus-tíveis de origem fóssil, mata por asfixia.
c) A fuligem (fumaça preta) que sai pelosescapamentos dos carros deposita-se nospulmões, causando dificuldades respiratórias.
d) Os combustíveis de origem fóssil contêmenxofre (S) que, ao queimar, forma SO2,responsável por uma das piores chuvasácidas.
e) O etanol é um combustível de origem fóssil.
26) (FMTM) “Titã, a lua de Saturno, será o único corpoceleste do sistema solar, além da Terra, a possuirum oceano em sua superfície. Nesse caso, é dese supor que tenha também cataratas, rios e lagosformados de etano, propano e outras substânciasorgânicas. Ainda mais interessante, do ponto devista dos cientistas, é a atmosfera do satélite,rica em nitrogênio molecular, gás carbônico,metano e outros hidrocarbonetos, o que fariachover gasolina.”
(REVISTA GALILEU, Nº 104, MARÇO 2000)As fórmulas dos hidrocarbonetos, cujos nomes foramdados no texto, e da substância simples mencionadasão:
a) C2H6, C3H8, CO2, N2.
b) C2H6, C3H8, CH4, N2.
c) C2H4, C3H8, CH4, CO2.
d) C2H4, C3H6, CH3, CO2.
e) C2H2, C3H6, CH4, N2.
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102102102102102 Química - M1
(PUC-MG) AS QUESTÕES DE 27 A 29 ESTÃO RELACIONADAS COM O TEXTO “O COTIDIANO DECOMPOSTOS ORGÂNICOS”.
O COTIDIANO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
Você conhece muitos compostos orgânicos de várias famílias ou funções, utilizados no dia-a-dia.
Assim, como compostos oxigenados, podem ser citados: álcool etílico das bebidas alcoólicas;combustível de veículos; éter etílico de uso como anestésico; ácido fórmico das formigas, causandoirritações ao picar a pele; formol emitido nas fumaças conservantes de carnes defumadas; acetona de usocaseiro para dissolver esmaltes de unhas; ácido acético, usado para dar sabor azedo às saladas; ésteresque podem constituir essências, óleos e gorduras.
Nas funções ou famílias nitrogenadas, vamos encontrar aminas, algumas apresentando cheiro depeixe; amidas como a uréia, utilizada na agricultura, pecuária e preparação de medicamentos; anilinalargamente utilizada na indústria de corantes.
Ainda podemos nos lembrar dos alcalóides, como a cafeína, no café, a nicotina no fumo, e mesmoa cocaína, extraída da folha da coca. Estes dois últimos são muito combatidos pelos efeitos danososcausados à saúde humana.
Como você percebe, o nosso dia-a-dia não é apenas envolvido pelos compostos orgânicos, mascomprometido por eles.
27) Identifique pela fórmula geral uma das funções citadas no texto:
a) CnH2n+2.
b) Ar . . OH.
c) R . . NH2.
d) R . . NO2.
28) A cetona citada tem fórmula:
a) CH3COCH3.
b) CH3CH2CHO.
c) CH3CH2CH2OH.
d) CH3COOCH3.
29) Outro nome da anilina é:
a) ciclohexilamina.
b) fenilamina.
c) benzilamina.
d) fenilalanina.
30) (ACAFE-SC) Denomina-se grisu a mistura gasosa, altamente explosiva, que se forma nas minas de carvão. Osgases que constituem essa mistura são:
a) Etano e propano.
b) Butano e hidrogênio.
c) Metano e oxigênio.
d) Propano e metano.
e) Oxigênio e etano.
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103103103103103Química - M1
31) (UFRS) O alcatrão da hulha é uma fonte de:
a) Hidrocarbonetos alifáticos.
b) Gases combustíveis.
c) Óleos comestíveis.
d) Compostos aromáticos.
e) Hidrocarbonetos alicíclicos.
32) (FESP-PE) O cracking das frações médias da destilação do petróleo é, hoje, uma tecnologia empregada namaioria das refinarias porque:
a) Aumenta o rendimento em óleos lubrificantes.
b) Economiza energia técnica no processo de destilação.
c) Permite a utilização de equipamento mais compacto.
d) Facilita a destilação do petróleo.
e) Aumenta o rendimento em frações leves.
33) (UNI-BH) Associe as funções com os respectivos grupos funcionais.
1. Ácido carboxílico ( ) – CONH2
2. Fenol ( ) – OH
3. Aldeído ( ) – NH2
4. Cetona ( ) – COOH
5. Álcool ( ) – OH (ligado a núcleo aromático)
6. Amina ( )
7. Amida ( ) – CHO
A ordem CORRETA encontrada, de cima para baixo, é:
a) 3 - 4 - 1 - 6 - 5 - 7 - 2
b) 7 - 5 - 6 - 1 - 2 - 4 - 3
c) 7 - 5 - 2 - 6 - 1 - 3 - 4
d) 5 - 6 - 7 - 1 - 4 - 3 - 2
e) 6 - 1 - 5 - 2 - 7 - 4 - 3
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104104104104104 Química - M1
1) d 2) a 3) a 4) b 5) b 6) c 7) d 8) b 9) d 10) c
11) d 12) c 13) d 14) d 15) d 16) d 17) c 18) b 19) a 20) d
21) b 22) b 23) c 24) d 25) c
26) a) Substância pura composta.
b) Mistura homogênea.
c) Substância pura composta.
d) Substância pura simples.
e) Mistura homogênea.
f) Substância pura simples.
g) Mistura heterogênea. (colóide)
h) Mistura heterogênea.
Propriedades dos Materiais
27) a) Filtração, porque CaCO3 é praticamente insolúvel naH2O e o KOH, bastante solúvel.
b) O K2CO3 é muito solúvel e na filtração ele passa pelopapel de filtro juntamente com o KOH. Logo, K2CO3 seriaimpureza da solução de KOH.
O K2CO3 não seria impureza para o CaCO3 porque,sendo insolúvel, ficaria retido no filtro.
28) 1 - I - Filtração 2 - CaO + H2O → Ca(OH)2II - Vaporização
III - Destilação
Estrutura Atômica da Matéria
1) a 2) c 3) c 4) b 5) c 6) b 7) a 8) c 9) b 10) b
11) a 12) b 13) b 14) d 15) a 16) a 17) b 18) c 19) a 20) e
21) d - b - a - e - c
22) a) O autor foi Rutherford, mas na execução da experiência ele foi auxiliado por Geiger e Marsden.
b) Devido aos grandes desvios, concluiu que as cargas positivas estavam concentradas em um volumemuito menor do que o átomo. Sugeriu um modelo planetário para o átomo: núcleo pequeno onde concentrariaas cargas positivas e quase toda a massa do átomo, e os elétrons, de carga negativa, girando em tornodo núcleo.
c) Segundo a Física Clássica, cargas elétricas em movimento perdem energia gradativamente. Era para oelétron ir perdendo energia até chocar o núcleo, o que ocasionaria uma auto-destruição da matéria.
23) a) O nível 1.
b) Energia 5 - Energia de 3 = -0,6 e V - (-1,5 e V) = 0,9 e V
c) Absorvida
d) O hidrogênio ioniza quando o e-o se desprende do núcleo (cai no contínuo) energia = zero, para isto terá
de absorver 13,6 e V.
24) a)
b) C116 c) (10x20) (11x80)
10,8U100+ = d) B2H6 = (2 x 11) + (1,0 x 6) = 28 U
Isótopos Nº DE ELÉTRONS Nº DE PRÓTONS Nº DE NÊUTRONS
B10
B11
5 5 5
5 5 6
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105105105105105Química - M1
Tabela Periódica1) c 2) e 3) b 4) d 5) c 6) c 7) a 8) b 9) c 10) c
11) c 12) c 13) b 14) b 15) a 16) a 17) e 18) d
19) 1 - b 2 - e 3 - d 4 - h 5 - c 6 - j7 - a 8 - i 9 - g 10 - f
20) a) ABC, pois o raio cresce num período para esquerda e numa coluna para baixo.
b) B, A, C
menor raio maior raio
C tem maior raio porque tem mais nível energético.
A e B têm o mesmo número de níveis, como A tem maior nº atômico, tem maior atração, logo menor raio.
21) a) Energia de Ionização: é a energia necessária para retirar o elétron mais externo de um átomo gasoso.
Eletroafinidade: é a energia liberada por um átomo gasoso ao receber um elétron.
b) Sim, a energia de ionização cresce para cima, é maior no átomo de Hélio, porque seu raio é menor, logoé mais difícil retirar o elétron mais externo.
c) Li+ + e- → Li é a energia negativa da ionização de 1 mol de Li, que corresponde
Li → Li+ + e- → EI = 124,3 Kcal/mol
logoLi+ + e- → Li E = -124,3 Kcal
H → H+ + e- EI = 313,5 Kcal
Portanto: Li+ + H → Li + H+
-124, 3 + 313,5 = 189,2
∆H = +189,2 Kcal
22) a) Período 2 - Li
Período 3 - Na
Período 4 - K
VIIA - agente oxidante mais forte é o F.
b) • O B tem um elétron desemparelhado e o Be não tem, o que torna mais fácil retirar o elétron do Be.
• Z = 9 é o Flúor, é muito pequeno e ao ligar com o H, a ligação é muito forte. À medida que aumenta oraio Z = 17, Z = 35 e Z = 53 pois está aumentando o nível energético, a ligação vai ficando mais fraca,pois menor é a atração.
23) 1- Diagrama II
Porque a energia de ionização vai aumentando, à medida que o elemento vai perdendo elétron.
2- Na
Configuração por nível = 2 8 1
Justificativa - O elemento é do terceiro período, conforme enunciado e no nível mais externo tem apenas1 elétron, conforme gráfico pois após a ionização do 1º elétron, a energia aumenta muito. Quem tem 1elétron no último nível é metal alcalino.
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106106106106106 Química - M1
34) 1- A temperatura de ebulição da n-propilamina é maior porque a massa molecular (59) é bem maior do quena amônia (17).
2- trimetilamina N não apresenta ligação de Hidrogênio entre suas moléculas e a n–propilamina
CH3 CH2 CH2 - NH2 apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas (ligações fortes), portantomaior seu PE.
35) 1- Quanto mais fracas as interações intermoleculares, menor a temperatura de ebulição.
I - H2O - ligações de hidrogênio e maior quantidade.
II - CH3CH2-OH - ligações de hidrogênio em menor quantidade e mais fracas devido à parte apolar.
III - CH3 - CO - CH3 - ligações dipolo-dipolo que são mais fracas do que as ligações de hidrogênio.
2- O segmento AB será menos inclinado pois aumentará o tempo para entrar em ebulição para umaquantidade maior do líquido. O tempo de ebulição, com temperatura constante, também irá aumentarpois demorará mais para todo o líquido virar vapor.
3- O segmento AC será maior pois ao dissolver um soluto não volátil, a temperatura de ebulição aumenta.
36) 1 - Polar.
Justificativa: A água apresenta ligação covalente polar, geometria angular (dois pares de elétrons nãoligantes) o que confere à molécula um momento dipolo diferente de zero.
2 - Modelo A
Justificativa: A atração eletrostática dos átomos de oxigênio da molécula de água por cátions sódio e aatração eletrostática dos átomos de hidrogênio da molécula de água por ânions cloreto.
Ligações Químicas
1) e 2) b 3) a 4) c 5) a 6) d 7) c 8) e 9) a 10) b
11) e 12) b 13) b 14) d 15) c 16) c 17) d 18) c 19) b 20) c
21) b 22) b 23) b 24) b 25) a 26) d 27) b 28) c 29) a 30) d
31) e 32) c
33) 1.
Átomo C N O F
Número de ligações 4 3 2 1
2. O átomo de C tem 4 elétrons de valência e todos eles podem ser desemparelhados, levando à formaçãode 4 ligações C-H. Já o átomo de N tem 5 elétrons de valência, mas só 3 podem estar desemparelhados,levando à formação de 3 ligações N-H.
3. A ligação Si-O é mais forte que a ligação Si-Si, como mostra o quadro. Isso torna mais estáveis ospolímeros com ligação Si-O do que os polímeros hipotéticos de ligação Si-Si.
CH3 CH3CH3
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107107107107107Química - M1
Funções Inorgânicas
1) b 2) b 3) c 4) b 5) d 6) a 7) d 8) c 9) b 10) a
11) b 12) c 13) b 14) e
15) H2CO3 – ácido carbônico
HNO3 – ácido nítrico
HNO2 – ácido nitroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
HClO4 – ácido perclórico
H2S – ácido sulfídrico
HI – ácido iodídrico
HMnO4 – ácido permangânico
NaOH – hidróxido de sódio Bicarbonato de sódio
CuOH – hidróxido cuproso Nitrato cuproso
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico Nitrito cúprico
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso Sulfato ferroso
Au(OH)3 – hidróxido áurico Sulfito áurico
Ni(OH)2 – hidróxido niqueloso Perclorato niqueloso
Sn(OH)2 – hidróxido estanoso Sulfeto estanoso
Pb(OH)4 – hidróxido plúmbico Iodeto plúmbico
KOH – hidróxido de potássio Permanganato de potássio
Reações Inorgânicas
1) c 2) c 3) e 4) c 5) e 6) d 7) b 8) b 9) d 10) b
11) b 12) c 13) a 14) c 15) c 16) a 17) a 18) d 19) c 20) d
21) e 22) a 23) d 24) b 25) c
Mol, Gases, Estequiometria
1) d 2) d 3) e 4) e 5) c 6) c 7) c 8) d 9) e 10) c
11) c 12) c 13) d 14) c 15) c 16) e 17) a 18) d 19) c 20) c
21) d 22) c 23) c 24) c 25) a 26) c 27) a 28) c 29) c 30) b
31) 1- P1 = P2 ∴ V1/300 = V2/1500
V2 = 5 V1 �V = = 400%
ou, De 300 K para 1500 k, houve uma variação de 1200 K.
300 K .................100%
1200 K.................x ∴ x = 400%
2- �V = �n (da reação)
�n = variação do número de mols = nP - nR = 17 - 13,5 = 3,5 mol
13,5 mol...............100%
3,5 mol...............x ∴ x = 25,9%
3- Resposta: Justificativa:
Variação do volume devido O aumento de temperatura provoca ao aumento de temperatura. uma variação percentual de volume maior.
32) 1) SO2(g) + ½O2(g) + CaCO3(s) � CaSO4(s) + CO2(g)
2) SO2....................CaCO3
64 g/mol.............100 g/mol
64 t....................100 t
640 t...................x � x = 1000 t de CaCO3
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108108108108108 Química - M1
33) 1 - Ba(OH)2(aq) + SO2(g) BaSO3(s) + H2O(l)
2 - Ba(OH)2(aq) + SO3(g) BaSO4(s) + H2O(l)
3 - Cálculo:
S ...................BaSO332 g ...............217 g
3,2 g ..............x
x = 21,7 g de BaSO3
S ...................BaSO432 g ...............233 g
3,2 g ..............x
x = 23,3 g de BaSO4
Identificação do gás: SO2
Introdução à Química Orgânica
34) 1. Se pH = 5 então [H+] = 10–5 mol/L
Logo em 2 litros há o dobro da quantidade em mol = 2x10–5 mol
2. H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4
2-(aq)
1 mol de H2SO4 .......................... 2 mol de íons H+
x ............................................ 2 x 10-5 mol de íons H+
Logo x = 1 x 10-5 mol de H2SO4
3. 1 mol de CaCO3(s) ..................... 1 mol de H2SO4(aq)
100 g de CaCO3(s) .................. 1 mol de H2SO4(aq)
y de CaCO3(s) ............................... 1 x 10-5 mol de H2SO4(aq)
Logo y = 10-3 g de CaCO3
1) b 2) a 3) b 4) d 5) c 6) a 7) c 8) b 9) a 10) b
378,1:34,512
28,64C ===
478,1:14,7114,7
H ===
178,1:78,116
58,28O ===
Fórmula mínima = C3H4O
massa = 56 g �
O
11) a)
===
58,28O
14,7H
28,64C
%
total 100%
b) →
==
g56molecularmassa
g56mínima.fmassaF. molecular = F. mínima C3H4O
c) Deficiência de hidrogênio = 4
d) ; H2C = CH - CHO; CH � C - CH2 - OH; CH3 - O - C � CH;O
S + O2 SO2
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
S + 3/2 O2 SO3
SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
Obs.: Ao resolver a questão, as equações abaixo poderiam ser utilizadas:
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109109109109109Química - M1
Fórmula molecular Fórmula mínima Fórmula estrutural C2H4
CH3 CH2 CH2 C
O
OH
O
C4H8O2
C10H8
C4H8O
CH2
C2H4O
C5H4
C4H8O
H2C=CH2
13)
14) Cálculos: 0,93 - 0,72 - 0,07 = 0,14g (massa de N)
C = 0,72g: 12 = 0,06 : 0,01 = 6H = 0,07g : 1 = 0,07 : 0,01 = 7N = 0,14g : 14 = 0,01 : 0,01 = 1
Fórmula: C6H7N
Funções Orgânicas
1) b 2) c 3) d 4) d 5) b 6) c 7) a 8) d 9) a 10) b
11) b 12) a 13) a 14) c 15) d 16) e 17) a 18) d 19) c 20) a
21) d 22) b 23) c 24) a 25) e 26) b 27) c 28) a 29) d 30) c
31) d 32) e 33) b
12) a)
b) CH = 12 + 1 = 13
C4H4
CH
118
1A
0
12
HH
e3
45
67
89
10
LiBe
BC
NO
FN
e11
1213
1415
1617
18
Na
MgAl
SiP
SCl
Ar19
2021
2223
2425
2627
2829
3031
3233
3435
36
KC
aSc
TiV
Cr
Mn
FeC
oN
iC
uZn
Ga
Ge
AsSe
BrKr
3738
3940
4142
4344
4546
4748
4950
5152
5354
Rb
SrY
ZrN
bMo
TcR
uR
hPd
AgC
dIn
SnSb
TeI
Xe55
56 5
7 a
7172
7374
7576
7778
7980
8182
8384
8586
Cs
BaLa
Hf
TaW
Re
Os
IrPt
AuH
gTl
PbBi
PoAt
Rn
8788
89 a 1
0310
410
510
610
710
810
9
FrR
aAc
Db
JlR
fBh
Hn
Mt
213
1415
1617
2A
3A
4A
5A
6A
7A
34
56
78
910
1112
3B4B
5B6B
7B8B
1B2B
NOMENúm
ero
Atô
mic
o
Sím
bolo
5859
6061
6263
6465
6667
6869
7071
Ce
PrN
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9192
9394
9596
9798
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010
110
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TÓRIOCÉRIO
PROTACTÍNIOFRASEUDÍMIO
URÂNIONEODÍMIO
NEPTÚNIOPROMÉCIO
PLUTÔNIOSUMÁRIO
AMERÍCIOEURÓPIO
CÚRIOGADOLÍNIO
BERQUÉLIOTÉRBIO
CALIFÓRNIODISPRÓSIO
EINSTÊNIOHÓLMIO
FÉRMIOÉRBIO
MENDELÉVIOTÚLIO
NOBÉLIOITÉRBIO
LAWRÊNCIOLUTÉRCIO
FRÂNCIOCÉSIORUBÍDIOPOTÁSSIOSÓDIOLÍTIO HIDROGÊNIO
RÁDIOBÁRIOESTRÔNCIOCÁLCIOMAGNÉSIOBERÍLIO
ACTINÍDIOS LANTANÍDIOSÍTRIOESCÂNDIO
HAFNIOZIRCÔNIOTITÂNIO
TANTALONIÓSIOVANÁDIO
TUNGSTÊNIOMOLIBDÊNIOCROMO
RÊNIOTECNÉCIOMANGANÊS
ÓSMIORUTÊNIOFERRO
IRÍDIORÁDIOCOBALTO
PLATINAPALÁDIONÍQUEL
OUROPRATACOBRE
MERCÚRIOCÁDMIOZINCO
TÁLIOÍNDIOGÁLIOALUMÍNIOBORO
CHUMBOESTÂNHOGERMÂNIOSILÍCIOCARBONO
BISMUTOANTIMÔNIOARSÊNIOFÓSFORO NITROGÊNIO
POLÔNIOTELÚRIOSELÊNIOENXOFRE OXIGÊNIO
ASTATOIODOBROMOCLORO FLÚOR
RADÔNIOXENÔNIOCRIPTÔNIOARGÔNIO NEÔNIO HÉLIO
TA
BE
LA
PE
RIÓ
DIC
A