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Tabelas

Tabela de química inorgânica

Variação das Propriedades Periódicas e Distribuição dos Elétrons nos Subníveis e nos Orbitais.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Variação das propriedades mais importantes

Tamanho do átomo1ª energia de ionização Afinidade eletrônica

Densidade

Volume atômico Ponto de fusão

Eletropositividade (caráter metálico) (Tendência para ceder elétrons)

Eletronegatividade (Tendência para receber elétrons)

DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS E NOS ORBITAIS

O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos orbitais atômicos: 1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling:

Página 1 de 7Tabelas - Colégio Objetivo

17/3/2010http://www.objetivo.br/colegio/tabelas/quimica.asp

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Estrutura de Moléculas

Nome e fórmula Fórmula de Lewis

Fórmula estrutural Modelo (com bolinhas)

Visão espacial

Flúor (F2)

Gás carbônico (CO2)

Água (H2O)

Trióxido de enxofre (SO3)

Amônia (NH3)



Metano (CH4)

Metano (CH4)

Enxofre (S8)

Tabela de Cátions e Ânions

TABELA DE CÁTIONS

+1 (Monopositivos)

Li Lítio

Na Sódio

K Potássio

Rb Rubídio

Cs Césio

Ag Prata

NH4 Amônio

H3O Hidroxônio (Hidrônio) +2 (Dipositivos)

Be Berílio

Mg Magnésio

Ca Cálcio

Sr Estrôncio

Ba Bário

Ra Rádio

Zn Zinco +3 (Tripositivos)

Al Alumínio +1 e +2 (Mono e Dipositivos)

Cu Cobre

Hg Mercúrio



+2 e +3 (Di e Tripositivos)

Fe Ferro

Co Cobalto

Ni Níquel +1 e +3 (Mono e Tripositivos)

Au Ouro +2 e +4 (Di e Tetrapositivos)

Sn Estanho

Pb Chumbo

Pt Platina

TABELA DE ÂNIONS

Monovalentes (–1)

Cl Cloreto

Br Brometo

I Iodeto

F Fluoreto

ClO Hipoclorito

ClO2 Clorato

ClO3 Clorato

ClO4 Perclorato

BrO Hipobromito

BrO2 Bromito

BrO3 Bromato

IO Hipoiodito

IO3 Iodato

IO4 Periodato

NO2 Nitrito

NO3 Nitrato

N3 Azoteto

NH2 Amideto

CN Cianeto

OCN Cianato

NCO Isocianato

ONC Fulminato

SCN Tiocianato

PO3 Metafosfato

H2PO2 Hipofosfito

MnO4 Permanganato

CH3COO Etanoato (acetato)

OH Hidróxido

[Al(OH)4] Tetraidroxialuminato

H Hidreto

O2 Superóxido

HS Hidrogenossulfeto



HSO3 Hidrogenossulfito ou sulfito ácido ou bissulfito

HSO4 Hidrogenossulfato ou sulfato ácido ou bissulfato

HCO3 Hidrogenocarbonato ou bicarbonato ou carbonato ácido

H2PO4 Diidrogenofosfato ou fosfato diácido Bivalentes (– 2)

S Sulfeto

SO3 Sulfito

SO4 Sulfato

S2O7 Pirossulfato

HPO3 Fosfito

SiO3 Metassilicato

CrO4 Cromato

Cr2O7 Dicromato

O Óxido

O2 Peróxido

[Zn(OH)4] Tetraidroxizincato

[PtCl6] Hexacloroplatinato

HPO4 Hidrogenofosfato ou fosfato ácido Trivalentes (– 3)

N Nitreto

PO4 Ortofosfato (fosfato)

AsO4 Arsenato

[Fe(CN)6] Ferricianeto Tetravalentes (– 4)

P2O7 Pirofosfato

SiO4 Ortossilicato

[Fe(CN)6] Ferrocianeto

24 Ácidos que você deve conhecer, com suas Fórmulas Estruturais e Ânions.

Fórmula molecular e nome Fórmula estrutural Ânions derivados

HF Ácido fluorídrico H - F F– Fluoreto

HCl Ácido clorídrico H - Cl Cl– Cloreto

HBr Ácido bromídrico H - Br Br– Brometo

HI Ácido iodídrico H - I I – Iodeto

H2S Ácido sulfídrico S= Sulfeto

HCN Ácido cianídrico CN– Cianeto

HNO3 Ácido nítrico

HNO2 Ácido nitroso

H2SO4 Ácido sulfúrico

H2SO3 Ácido sulfuroso



H2CO3 Ácido carbônico

H3PO4 Ácido fosfórico (Ortofosfórico)

H3PO3 Ácido fosforoso

H3PO2 Ácido hipofosforoso

HPO3 Ácido metafosfórico

H4P2O7 Ácido pirofosfórico

HClO Ácido hipocloroso H - O - Cl ClO– Hipoclorito

HClO2 Ácido cloroso

HClO3 Ácido clórico

HClO4 Ácido perclórico

H3BO3 Ácido bórico

HMnO4 Ácido permangânico

H2Cr2O7 Ácido dicrômico

H3C – COOH Ácido acético (etanóico)

Reações Inorgânicas e Tabela de Solubilidade

1) Reação entre ácido clorídrico e nitrato de prata dando precipitado branco de cloreto de prata. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

2) O precipitado de cloreto de prata escurece quando exposto à luz. Prata finamente dividida é preta.

2AgCl 2Ag + Cl2

3) Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

4) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio dando precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

5) Formação de precipitado verde de hidróxido de ferro II na reação de sulfato de ferro II com hidróxido de sódio. FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2

6) Precipitado vermelho ferrugem de hidróxido de ferro III formado na reação de sulfato de ferro III com hidróxido de sódio. Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3



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TABELA DE SOLUBILIDADE EM H2O

Compostos Regra Exceções

Solúveis -

Nitratos e Percloratos Solúveis

Acetatos e Nitritos Solúveis

Haletos Solúveis

Sulfatos Solúveis

Sulfetos Insolúveis

Hidróxidos, óxidos, oxalatos

Carbonatos Fosfatos Insolúveis

Observações: 1) O AgF é solúvel 2) A solubilidade do CaSO4 é 0,015 mol/L 3) Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são poucos solúveis

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

1) Elementos representativos - último elétron preenche subnível s ou p (grupos A ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17).

2) Elementos de transição - último elétron preenche subnível d (grupos B ou 3 a 12).

3) Elementos de transição interna - último elétron preenche subnível f (lantanídeos : 5f; actinídeos : 6f).

4) Gases nobres: He(1s²) e Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (n s² n p6) - grupo O, VIII A ou 18).



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