9a1b-Química

J.PIAGET - Sistema de Ensino Multimídia

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Química

9º ano – 1º bimestre

UNIDADE 1 - REAÇÕES QUÍMICAS

Transformações de materiais - Reações químicas –

Capítulo 1

1) Para fazer uma massa com fermento biológico são necessários alguns ingredientes

especiais.

a) Quais são eles?

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b) Por que são necessários esses ingredientes?

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2) “Quando se faz um bolo, o fermento é o último ingrediente a ser colocado. Em seguida, não

se deve mais bater a massa, mas apenas mexer para misturar o ingrediente.”

Baseado nas observações da atividade “Observando a ação dos fermentos químico e

biológico”, procure justificar o procedimento descrito para fazer o bolo.

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3) Circule a transformação que representa uma reação química.

* tocha olímpica * gelo derretendo * cata-vento * girando fritura



Química


4) Indique os reagentes e os produtos das reações químicas que estão ocorrendo na questão

3.

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5) Identifique os reagentes e produtos das seguintes reações químicas:

a) glicose + oxigênio → água + gás carbônico

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b) sulfato de cobre + palha de aço → cobre + sulfato de ferro

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6) Indique a reação exotérmica e a endotérmica contidas no exercício 3. Justifique suas

respostas.

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7) A partir dos dados abaixo, decida se houve conservação de massa na reação

óxido de cobre + carvão → cobre metálico + gás carbônico

Experiência Óxido de cobre Carvão Cobre Gás

carbônico

Sobrou sem reagir

I 100,0 g 7,5 g 79,8 g 27,6 g --

II 200,0 g 15,0 g 159,5 g 55,3 g --

II 50,0 g 10,0 g 40,0 g 13,8 g 6,2 g

IV 50,0 g 2,0 g 21,3 g 7,4 g 23,3 g

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Química


8) Para obter óxido de magnésio, partiu-se de 100 g de magnésio metálico e 100 g de oxigênio.

Verificou-se que todo o magnésio foi consumido e que sobraram 33 g de oxigênio.

Considerando a seguinte reação química

magnésio + oxigênio → óxido de magnésio

calcule quanto oxigênio seria necessário para reagir com 200 g de magnésio.

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9) Classifique as reações a seguir em: análise, síntese, simples-troca ou dupla--troca. Em

seguida, procure saber a importância dessas reações no dia a dia.

a) 2H2O2 → 2H2O + O2 (decomposição da água oxigenada):

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b) 2H2 + O2 → 2H2O (combustão do hidrogênio):

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c) FeO + C → Fe + CO (transformação do minério de ferro):

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d) H3PO4 + 3NaOH → NA3PO4 + 3H2O (reação de neutralização do ácido fosfórico):

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10) Uma reação química é caracterizada pela modificação das propriedades específicas/gerais

dos materiais.

Circule a palavra que completa corretamente a frase. Justifique sua resposta.

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11) Nas siderúrgicas são realizadas várias reações químicas. Faça uma breve pesquisa para

descobrir se essas reações são endotérmicas, exotérmicas ou ambas. Em seguida, descreva a

importância desse tipo de indústria.



Química


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Química


Rapidez de reações químicas – Capítulo 2

1) Leia a seguinte notícia jornalística:

“Bombeiros conseguiram controlar, por volta das 10h, o incêndio que destrói uma fábrica

de maravalha — espécie de serragem utilizada na criação de aves — desde a madrugada

desta quinta-feira em Palmitos, no Oeste.

Chamas ainda queimam cerca de 4 mil metros cúbicos de madeira e outros 125 metros

cúbicos de maravalha que estavam estocados em dois depósitos. Os dois prédios, que somam

1,5 mil metros quadrados de área, pegaram fogo. (...)

Prejuízo

Até as 10h, 120 mil litros de água tinham sido utilizados para tentar extinguir as chamas.

Os bombeiros conseguiram evitar que o fogo se alastrasse para uma casa, vizinha aos prédios

atingidos, em que moravam dois funcionários e para outros dois veículos.

O dono da empresa (...) calcula que o prejuízo com o incêndio se aproxime dos R$ 800

mil. Ele não tinha seguro da empresa. (...) por oferecer grande risco de incêndio, o custo do

seguro para empresas do ramo é alto.”

Por que esse tipo de empresa oferece grande risco de incêndio? Explique com base nos

fatores que interferem na rapidez das reações químicas.

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2) Ao pingar água oxigenada numa carne crua e em outra, cozida, são esperados os mesmos

resultados? Por quê?

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Química


3) Eurico perdeu o equilíbrio e raspou o braço num muro áspero. Chegando em casa, sua mãe

disse para que lavasse o machucado com água e sabão e, em seguida, limpasse com água

oxigenada. Por que a mãe de Eurico fez essas recomendações?

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4) Para aumentar a rapidez de uma reação deve-se: usar alta temperatura, usar reagentes

sólidos triturados e, ainda, fazer uso de um catalisador. Como essas condições permitem esse

aumento na rapidez das reações? Explique.

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5) Por que alterar a rapidez das reações é de grande importância para a vida das pessoas? Dê

exemplos.

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Química


Controle das reações químicas na conservação dos

alimentos – Capítulo 3

1) Para que o pão de forma dure mais tempo, a mãe de Eurico guarda-o em geladeira. Eurico

quer saber o porquê. Como você explicaria para ele?

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2) A seguir, estão três tipos de leite encontrados em supermercados:

leite em pó leite longa vida leite pasteurizado

a) Qual o tipo de conservação utilizado em cada um?

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b) Em qual deles a presença de água líquida é um problema?

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3) A polenta é encontrada em embalagens lacradas que não necessitam de refrigeração até

que sejam abertas. Explique como isso é possível.

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Química


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4) A salga é um processo de conservação de carnes. Por que esse procedimento é tão

eficiente quanto o congelamento da carne?

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5) Dê dois exemplos de alimentos que são conservados por

a) desidratação: _______________________________________________________________

b) adição de um soluto: _________________________________________________________

c) defumação: ________________________________________________________________

d) salga: _____________________________________________________________________

e) pasteurização: ______________________________________________________________

f) aditivos: ___________________________________________________________________

6) Para evitar a contaminação de alimentos, eles devem ser colocados na geladeira

rapidamente, mesmo quando ainda estão quentes. Procure razões para explicar essa

recomendação.

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7) Em supermercados, quando o consumidor desiste da compra de algum produto, deixa-o

numa cesta, ao lado do caixa. Qual o risco de outro consumidor pegar esse alimento e

comprar, se em sua embalagem estiver escrito “manter sob refrigeração”?

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Química


8) A mãe de Eurico fez uma lista de compras e entregou-a ao filho, recomendando que

pegasse as mercadorias na ordem da lista. Leia a lista que ela fez e justifique sua

recomendação.

Lista de compras

Papel higiênico; creme dental; feijão; açúcar; margarina; camarão congelado

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Química


Reconhecimento de substâncias – Capítulo 4

1) Assinale os alimentos que devem dar cor rosa no teste do papel de cobalto. Justifique sua

resposta.

a) suco de laranja

b) feijão cozido

c) grão de bico cru

d) pão fresco

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2) Diabéticos devem evitar o consumo de amido porque este se transformará em glicose

durante a digestão, prejudicando a saúde dessas pessoas. Explique como é possível identificar

a presença de amido em alimentos.

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3) O amido é um glicídio. Explique qual é a importância desses alimentos na alimentação

humana.

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4) As proteínas são alimentos plásticos ou construtores. Explique:

a) Qual a função das proteínas no corpo humano?

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b) Como elas podem ser identificadas nos alimentos que ingerimos?

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Química


5) Observe as fotos do “galo do tempo”:

Em qual situação ele está num dia quente e seco? Justifique sua resposta.

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6) O gás carbônico pode ser usado para gaseificar águas minerais e refrigerantes. Desenhe

uma aparelhagem capaz de promover a identificação desse gás nesses líquidos.



Química


Gabarito

UNIDADE 1 - REAÇÕES QUÍMICAS

Transformações de materiais - Reações químicas –

Capítulo 1

1.

a. São a água morna, o próprio fermento e o açúcar.

b. Porque esse fermento é formado por seres vivos que se alimentam do açúcar e da água, liberando o gás

carbônico que estufará a massa.

2. O fermento químico reage instantaneamente com a água e, assim, reagirá com os componentes líquidos do

bolo, como o leite ou o suco de frutas. Por isso, é colocado por último. Depois de colocá-lo, não se deve bater a

massa, pois o gás liberado pelo fermento pode escapar e o bolo não ficar fofo.

3. tocha olímpica e fritura

4. Tocha olímpica: os reagentes são gás combustível e oxigênio e os produtos são o fogo, a fuligem, o gás

carbônico e o vapor d’água. Fritura: os reagentes são as rodelas de banana e o óleo e os produtos são as rodelas

de banana fritas.

5.

a. Reagentes: glicose e oxigênio; produtos: água e gás carbônico.

b. Reagentes: sulfato de cobre e ferro; produtos: sulfato de ferro e cobre.

6. A reação exotérmica ocorre na tocha olímpica, pois está liberando calor na forma de fogo. Já a reação

endotérmica é a fritura, pois é necessário calor para ocorrer a fritura do alimento.

7. Houve conservação de massa em todas as experiências, pois quando se desconta o que sobrou sem reagir,

observa-se a mesma massa do lado dos reagentes e no lado dos produtos.

8. Para cada 100 g de magnésio são necessários 67 g de oxigênio. Assim, para reagir com o dobro (200 g de

magnésio), também é necessário o dobro de oxigênio, ou seja, 134 g de oxigênio.

9.

a. análise; é usada para desinfecção de ferimentos.

b. síntese; é usada para obter energia a partir da queima do hidrogênio, pois o produto dessa reação não é

poluente.



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c. simples-troca; essa transformação permite obter o metal ferro, que é utilizado em automóveis, construções, etc.

d. dupla-troca; dosagem de fosfato em remédios.

10. As propriedades específicas são responsáveis pela caracterização dos materiais, diferenciando-os uns dos

outros. Assim, são elas que se modificam quando um material é transformado em outro.

11. Nas siderúrgicas, ocorrem reações endotérmicas para transformar os minérios em metais, e reações

exotérmicas, quando se queimam combustíveis para obter energia para as reações endotérmicas. A importância

dessa indústria é fornecer matéria-prima metálica para a construção de edifícios, trilhos, automóveis, pontes, etc.

Rapidez de reações químicas – Capítulo 2

1. Como a empresa trabalha com serragem, esta pega fogo rapidamente, porque possui uma grande superfície de

contato.

2. São esperados resultados diferentes, pois na carne crua existem enzimas que vão decompor rapidamente a

água oxigenada, enquanto que na carne cozida, essas enzimas foram destruídas pela ação do calor do

cozimento.

3. Lavar com água e sabão retira a sujeira que pode estar na pele ou no machucado. Limpar com água oxigenada

fará com que os micro-organismos anaeróbicos morram, pois a água oxigenada, em contato com o sangue, se

decompõe rapidamente, devido à presença da enzima catalase.

4. A alta temperatura aumenta a agitação das partículas, promovendo um choque mais eficiente entre os

reagentes; o reagente triturado faz com que mais faces fiquem expostas facilitando o choque entre as partículas

reagentes e o catalisador, muda o caminho da reação, facilitando que ela aconteça.

5. Alterar a rapidez das reações é importante porque se pode fazer com que as reações desejáveis ocorram mais

rapidamente e as indesejáveis, mais devagar ou que não ocorram. Um exemplo de reação desejável é a obtenção

de metais nas siderúrgicas. Um de reação indesejável é o apodrecimento dos alimentos.

Controle das reações químicas na conservação dos

alimentos – Capítulo 3



Química


1. Na geladeira, a temperatura é mais baixa, impedindo que os micro-organismos se reproduzam e estraguem o

pão.

2.

a. Leite em pó: desidratação; leite pasteurizado: pasteurização; leite longa vida: esterilização a alta temperatura.

b. No leite em pó, pois ele é preservado pela ausência de água líquida.

3. É possível porque a polenta é embalada a vácuo e, somente quando aberta, entra em contato com o ar e,

assim, com micro-organismos. Para que não estrague, coloca-se na geladeira que tem uma temperatura que

impede a reprodução dos micro-organismos.

4. Porque em ambos os processos se elimina a presença de água líquida, impedindo a sobrevivência dos micro-

organismos.

5.

a. leite, orégano, frutas

b. compota de pêssego, picles, cebola curtida

c. presunto, salame, linguiça

d. bacalhau, carne de porco, jabá

e. suco de laranja, sorvete, creme de leite

f. salsicha, linguiça fresca, sardinha em lata

6. Quando um alimento fica esfriando fora da geladeira, permanecerá muito tempo na temperatura ótima para a

reprodução dos micro-organismos, qual seja, na faixa entre 23 °C e 50 °C, o que aumenta o risco de

contaminação.

7. O risco é que, se estiver na cesta muito tempo, ficará em uma temperatura favorável à reprodução rápida dos

micro-organismos, o que poderá contaminar o alimento. Nesse caso, se a pessoa ingeri-lo, poderá sofrer com

intoxicação alimentar.

8. A recomendação da mãe de Eurico se baseou em manter o menor tempo possível, fora da refrigeração, os

alimentos que necessitam dela para se manterem preservados.

Reconhecimento de substâncias – Capítulo 4

1. Espera-se cor rosa em alimentos que possuam água, como em a, b e d.

2. A identificação do amido é feita pingando-se iodo de farmácia no alimento. Se ficar com cor azul, roxa ou preta

há amido.



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3. Os glicídios são açúcares ou carboidratos cuja função no corpo humano é fornecer energia.

4.

a. A função das proteínas é de recompor os tecidos do corpo.

b. Elas podem ser identificadas pelo teste do biureto, que consiste em misturar solução de sulfato de cobre, mais

solução de soda cáustica e o alimento. Se for observada cor rosa, lilás ou roxa, há proteína no alimento.

5. O dia quente e seco deve ser a situação onde o galo está azul. Isso porque o papel de cobalto é azul em

ausência de água (dias secos) e rosa em presença de água (dias úmidos).

6. Para testar o gás, basta colocar uma mangueira acoplada na boca da garrafa, de modo que leve o gás até um

recipiente contendo água de cal. Quando a garrafa for agitada, o gás deve borbulhar na água de cal, deixando-a

branca. Isso indica que o gás é gás carbônico.



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