Propõem que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo; Cada órbita tem energia constante; Quanto mais afastada do núcleo

maior a quantidade de energia;

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética; Quando ele retorna à sua órbita original, libera a

mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).

Essas ÓRBITAS foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou CAMADAS, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.

Níveis de energia

CAMADAS

n = 1 K

n = 2 L

n = 3 M

n = 4 N

n = 5 O

n = 6 P

n = 7 Q

A partir do Modelo de Bohr, Arnold Sommerfield, propôs que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia. O número de cada nível indica a

quantidade de subníveis nele existentes. Veja tabela.

CAMADAS Níveis Subníveis

K n= 1 1s

L n= 2 2s 2p

M n= 3 3s 3p 3d

N n= 4 4s 4p 4d 4f

O n= 5 5s 5p 5d 5f 5g*

P n= 6 6s 6p 6d 6f 6g 6h

Q n= 7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

Os subníveis em destaque são possíveis apenas teoricamente. Nenhum elemento químico conhecido atualmente apresenta

número de elétrons suficiente para preencher todos esses subníveis.

Subnível de energia s p d f

Nº máximo de elétrons 2 6 10 14

Nº de orbitais 1 3 5 7

01) Alguns modelos atômicos que conhecemos foram propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das características de cada um desses modelos estão apresentadas no quadro abaixo: Selecione a alternativa abaixo que apresenta a associação CORRETA modelo/ cientista: a) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr. b) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford. c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford. d) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.

Modelo Características

I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.

II Átomos maciços e indivisíveis.

III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.

02) O modelo atômico de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, podemos citar: a) A matéria é descontínua. b) Existência de nêutrons. c) A matéria possui natureza elétrica. d) Quantização de energia. e) Explicação da experiência de Rutherford.

Elemento Cor Elemento Cor

Sódio Laranja Bário Verde

Potássio Violeta Cobre Azul-esverdeado

Cálcio Vermelho-tijolo Césio Azul-clara

Estrôncio Vermelho-carmim Chumbo Azul-pálida

Um fogo de artifício é composto por pólvora e por um sal de um elemento químico determinado ( o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão). A pólvora quando causa a explosão, e excita os elétrons do sal, quando os elétrons voltam para suas camadas de origem eles emitem energia numa cor determinada para cada Sal.

Não se pode determinar, simultaneamente, a velocidade e a posição exata de uma partícula em certo instante. Os orbitais mais importantes são o esférico e o bilobulado.

Dois elétrons não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.

Deve-se preencher todos os orbitais de um subnível com um elétron antes de colocar um segundo elétron num mesmo orbital.

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f 5g

5s 5p 5d 5f 6g 6h

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d

1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s ......

a) 9F. b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba

a) 4d < 5p < 6s < 4f b) 4d < 4f < 5p < 6s c) 4f > 4d > 5p > 6s d) 5p < 6s < 4f < 4d e) 6s < 5p < 4d < 4f

a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18

I - Na (11); II – Ca (20); III – Ni (28); IV – Al (13) Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível “d” de suas configurações eletrônicas apenas: a) I e IV b) II c) III d) II e III e) II e IV

a) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos. b) O número de massa do átomo é igual a 11. c) O número de elétrons é igual a 8. d) O número de nêutrons é igual a 11. e) O número de prótons é igual a 11.