A ESTRUTURA DA

TABELA PERIÓDICA

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos

outros dois.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamente

SEMELHANÇA

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1

H1

1,01Hidrog ênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEM ENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282M g

24,30M agnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09P otássio

2892

Sc44,95Escân dio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rub ídio

281 83 21 02

Hf178,49Háfn io

281 81 882

Ba137,33Bário

281 81 881

Cs132,91Césio

281 83 21 881

Fr223,02Frâncio

281 83 21 882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfód io

57 a7189 a103

28112

V50,94Van ád io

28131

Cr51,99Crôm io

28132

Mn54,93M angan ês

2818121

Nb92,90Niób io

2818131

Mo95,94M olibd ênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecn écio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cob alto

2818161

Rh102,91Ród io

281 83 2112

Ta180,95Tântalo

281 83 21 22

W183,85Tu ngstên io

281 83 21 32

Re186,21Rênio

281 83 21 42

Os190,23Ósm io

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúb nio

SgSeabórgio

BhBóh rio

HsHássio

M tM eitnério

28162

Ni58,69Níqu el

281818

Pd106,42P alád io

281 83 21 71

Pt195,08P latina

UunUnu nílio

28181

Cu63,54Cob re

2818181

Ag107,87P rata

281 83 21 81

Au196,97Ou ro

UuuUnu núnio

28182

Zn65,39Zin co

2818182

Cd112,41Cádm io

281 83 21 82

Hg200,59M ercú rio

UubUnú m bio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Ind io

281 83 21 83

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germ ân io

2818184

Sn118,71E stanho

281 83 21 84

Pb207,2Chu m bo

281832185

Bi208,98Bism uto

2818185

Sb121,76Antim ônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selên io

2818186

Te127,60Telú rio

281832186

Po209,98Polônio

281 83 21 87

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radô nio

2818187

I126,90Iod o

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Brom o

28188

Kr83,80Criptô nio

283A l

26,98Alum ín io

284Si

28,08S ilício

285P

30,97Fó sforo

286S

32,06Enxofre

287C l

35,45Cloro

288Ar

39,94Argôn io

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbon o

25N

14,00Nitrog ênio

26O

15,99Oxig ênio

27F

18,99Flú or

28Ne

20,18Neôn io

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólm io

Dy162,50Disprósio

Er167,26É rb io

T m168,93Tú lio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lu técio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nob élio

M d258,10

M e n de lév io

F m257,10Férm io

Es252,08E instênio

CfCalifórn io

Tb158,93Térbio

Bk249,08

Berquélio

Gd157,25Gad olínio

C m244,06Cúrio

Eu151,96E urópio

A m241,06Am eríc io

Sm150,36S am ário

Pu239,05Plutô nio

P m146,92P ro m écio

Np237,05Netú nio

Nd144,24Neod ím io

Pa231,04

P ro tac tínio

U238,03Urânio

Pr140,91

P ra se o dím io

Ce140,12Cério

Th232,04Tó rio

281 83 21 892

Ac227,03Actín io

281 81 892

La138,91Lantânio

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

2818322092

2818322192

2818322292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

2818322992

252,08

2818323092

281 83 23 282

281 83 23 292

Nº atôm ico KLMNOPQ

SÍM BOLO

Massa atômica

Nom e

Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

www.agamenonquimica.com

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios

Série dos Actinídios

1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período

6º Período

7º Período

Famílias ou gruposSão as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

2B

1A2A

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B

3A 4A 5A 6A 7A0

Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes

Famílias com nomes ESPECIAIS

1 ou 1A metais alcalinos2 ou 2A metais alcalinos terrosos

16 ou 6A calcogênios17 ou 7A halogênios18 ou 0 gases nobres

2B

1A

2A

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B

3A 4A 5A 6A 7A

0

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

LiNaK Roubou César na FrançaBela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo

Fui Claro Brasil, Independência A todosO Sport Sempre Tem Poder

Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

O

S

Se

Te

Po

F

Cl

Br

I

At

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

2B

1A2A

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B

3A 4A 5A 6A 7A0

REPRESENTATIVOS

TRANSIÇÃO (EXTERNA)

TRANSIÇÃO INTERNA)

REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO

H

NaK Ca

Ba

Fe

Au

U

C N O FS Cl

BrAr

Pág.161Ex. 7 a 12

01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)?

H, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, S, F, Cl, Br e Ar

02) Qual(is) deles é(são) de transição?

Fe e Au

03) Qual(is) deles é(são) de transição interna?

U

H

NaK Ca

Ba

Fe

Au

U

C N O FS Cl

BrAr

Pág.161Ex. 7 a 12

04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo?

Na e K: grupo 1 ou 1ACa e Ba: grupo 2 ou 2A

O e S: grupo 16 ou 6AF, Cl e Br: grupo 17 ou 7A

05) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período?

C, N, O e F : 2º período. Na, S, Cl e Ar : 3º período.K, Ca, Fe e Br : 4º período. Ba e Au : 6º período.U : 7º período.

H

NaK Ca

Ba

Fe

Au

U

C N O FS Cl

BrAr

Pág.161Ex. 7 a 12

06) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificado(s) como

a) alcalinos? Na e Kb) alcalinos terrosos? Ca e Ba

c) calcogênios? O e S

d) halogênios? F, Cl e Bre) gases nobres? Ar

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica

REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO

REPRESENTATIVOS: Subnível mais energético

é “ s ” ou “ p ” localizado na última camada

TRANSIÇÃO (EXTERNA): Subnível mais energético é “ d ” localizado na penúltima camada

TRANSIÇÃO INTERNA:Subnível mais energético é “ f ”

localizado na antepenúltima camada

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica

PERÍODO DE UM ELEMENTO

O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica

FAMÍLIA DE UM ELEMENTO

REPRESENTATIVOSNúmero da Família é IGUAL ao número de elétrons da última camada

Para os de transição (externa) observamos o

número de elétrons do subnível “d” mais energético

e seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B

3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B

Metais, Semimetais e Ametais

HeNeArKrXeRn

FClBr

IAt

N OS

SeP

CBSiGe As

Sb TePo

Metais

Semimetais

Ametais

H

01) (Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Pág.168Ex. 23a) família dos halogênios e sétimo período.

b) família do carbono e quarto período.c) família dos halogênios e quarto período.d) família dos calcogênios e quarto período.e) família dos calcogênios e sétimo período.

K = 2; L = 8; M = 18; N = 7halogênio: 7 elétrons de valência

4º período: 4 camadas com elétrons

Pág.168Ex. 24

02) (PUC – SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na:

a) última camada eletrônica.b) penúltima camada eletrônica.c) antepenúltima camada eletrônica.d) última ou penúltima camada eletrônica.e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.

03) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I. ... 3s2 3p3.II. ... 4s2 4p5.III. ... 3s2.

Com base nessas informações, assinale a afirmação errada:

a) O elemento I é um não metal.b) O elemento II é um halogênio.c) O elemento III é um metal alcalino terroso.d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Pág.168Ex. 27

04) A configuração eletrônica de um átomo é

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5

Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.b) somente II e III são corretas.c) somente II, III e IV são corretas.d) todas são corretas.e) todas são falsas.

Elétron diferencialem subnível “d”

elemento de transição

FV

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25

V

1 2 3 4 5 6 7

V

05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa.

2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1

06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46.

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente,

estas propriedades são denominadas depropriedades periódicas.

LINK

RAIO ATÔMICO

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta

medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e

tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F91s² 2s² 2p5

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

O cloro possui

três camadas eletrônicas

e o flúor tem

duas camadas eletrônicas

O cloro é maior

que o flúor pois tem mais

camadas eletrônicas

Numa mesma família o

tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR

é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO

atraindo mais a ELETROSFERA

F91s² 2s² 2p5

N71s² 2s² 2p3

Quanto menor o número atômico

maior será o átomo

Em um mesmo período o

tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

O NITROGÊNIO é maior

que o FLÚOR

RESUMO

RAIO ATÔMICO

AUMENTA

AUMENTA

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro íon cátionÉ MAIOR

átomo neutro íon ânionÉ MENOR

01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas:

A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7

Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que:

a) Apresentam o mesmo número de nêutrons.b) São metais.c) Apresentam o mesmo número de prótons.d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica.e) Apresentam o mesmo raio atômico.

Pág. 179Ex.04

02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.c) Não sofre influência da variação do número atômico.d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

Pág. 179Ex.03

03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado por X2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos.

• O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3.• O nível de valência de do elemento X é o terceiro.• O raio atômico de X2+ é maior que o raio atômico de elemento X.•Os subníveis “p” do íon X2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é:

a) V – F – F – V.b) F – V – F – V.c) V – F – V – F.d) F – V – V – F.e) V – F – V – V.

Pág. 179Ex.07

LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de

um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo,

requer uma quantidade de energia denominada de primeira

energia de ionização (1ª E.I.)

energia

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que

à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização

(2ª E.I.)

energia

energia

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

RESUMO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA

AUMENTA

Pág. 184Ex.15

01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) liberada, átomo neutro, maior.b) absorvida, átomo neutro, maior.c) absorvida, íon positivo, menor.d) liberada, íon positivo, menor.e) absorvida, íon negativo, menor.

Pág. 184Ex.15

02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:

I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al).III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li).IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica.

Está(ao) correta(s):

a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas IV.e) apenas II e IV.

O P.I de X é < P.I. de Y

F

F

V

F

03) Os dados X e Y que faltam no quadro são:

a) X = 770; Y = 141.b) X = 861; Y = 1430.c) X = 1550; Y = 141.d) X = 770; Y = 1430.e) X = 1550; Y = 251.

Ponto de fusão (ºC)

1ª energia de ionização (kcal/mol)

Cálcio 850 YEstrôncio X 131

Bário 700 120Pág. 184

Ex.16

LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

energia

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para

os GASES NOBRES

A afinidade eletrônica varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos

da esquerda para a direita

AUMENTA

AUMENTA

01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se.

É correto afirmar que:

a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica.b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto.c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas.d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.e) Ca e Mg são metais alcalinos.

Pág. 187Ex.23

LINK

DENSIDADE

É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo

d = mV

Os

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa

do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado

a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H FO par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta:

X

Q

A

JGM

YLR

EY D

• Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização.• O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A.• O elemento de maior afinidade eletrônica.• Entre os semimetais o de maior raio atômico.• O elemento de maior densidade.

a) A – L – T – D – J.b) A – D – E – R – Q.c) A – L – E – R – J.d) E – L – T – R – Q.e) E – R – T – L – J.

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