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Prof. BusatoQuímica

Prof. SOLANGE

Propriedadesda

Matéria


Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria. Tudo o que está ao seu redor é formado por matéria, por conseqüência, por átomos.

Os átomos não são visíveis. Você não enxerga um átomo isolado. O que você vê, ou seja, tudo ao seu redor, é formado por grupo de átomos.

Para facilitar o nosso estudo, vamos criar um modelo para os átomos. Ele será representado por uma esfera. Seriam esferas tão pequenas que não poderiam ser vistas nem com o auxílio dos mais poderosos microscópios

Matéria

Dessa forma, existem 115 tipos de átomos. Seriam, portanto, 115 tipos

de esferas diferentes.


Elemento químico: é o material formado por um único tipo de átomo, ou seja, formado por átomos iguais entre si.

Como temos 115 tipos de átomos diferentes, temos 115 elementos químicos diferentes.

Cada elemento químico recebe um nome e um símbolo.

O símbolo é retirado do nome do elemento em latim.

Em princípio, é representado por uma letra maiúscula. Existindo vários elementos com a mesma letra inicial, utiliza-se mais uma letra, agora minúscula.

Veja alguns elementos

da tabela periódica com a letra C:

Elemento químico


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Elemento Símbolo

Carbono C

Cálcio Ca

Cádmio Cd

Cloro Cl

Cromo Cr

Césio Cs

Cério Ce

Cobre Cu

Cobalto Co

Em geral, os átomos não se encontram isolados, mas se agrupam, formando moléculas.


De acordo com o que vimos até aqui, molécula é uma reunião de átomos ligados entre si, que podem ser iguais ou diferentes.Observe o sistema a seguir:

Moléculas

Quantos átomos temos no sistema? 18, pois é a contagem das esferas que temos no sistema.Quantos elementos químicos diferentes? 5, pois basta ver que as cores são diferentes. Dessa forma, cada tipo de átomo representa um elemento químico


Substância pura: é um material formado por moléculas iguais entre si (um só tipo de molécula constitui a substância pura). A

fórmula é a representação gráfica da molécula de uma substância. Os números que aparecem na fórmula são chamados de índices e

indicam quantos átomos de cada elemento químico estão presentes na molécula. Quando o índice for igual a 1, ele não

precisará ser mencionado.Veja só os exemplos:

•8 moléculas de gás hidrogênio (H2). Podemos representar por 8 H2. Observe que todas as oito moléculas são iguais.

Substância pura


É errado dizer que em uma molécula de água existem uma molécula H2 e um átomo de O. O correto é dizer que em uma molécula H2O existem dois átomos de H e um de O, conforme o desenho acima.

8 moléculas de água (H2O). Podemos representar por 8 H2O. Observe que todas as oito moléculas são iguais, apesar de ter dois elementos diferentes entre si.


Substância simples

Substância simples: é formada por um único elemento químico (um só tipo de átomo na molécula). Podemos observar que a sua fórmula apresenta somente uma letra maiúscula. Veja: H2, N2, O2, O3, P4, S8, He, etc.


Energia Energia não é matéria, mas é a energia que faz com

que a matéria seja sólida (como pedra), líquida (como a água da torneira) e em vapor, como a água invisível que sai do nariz durante a respiração. Não é fácil definir energia, é mais fácil perceber sua existência. Por isso, a matéria mais simples de descrever a energia é dizendo o que ela faz. As principais coisas que a energia faz são:* realizar trabalho - uma força capaz tanto de movimentar a matéria bruta ou como fazer a vida acontecer; * produzir calor - fazendo as coisas se derreteram, ficarem quentes, ferverem ou se evaporarem.


* São as propriedades da matéria observadas em qualquer corpo, independente da substância de que ele é feito.

- Extensão- Inércia

- Impenetrabilidade- Compressibilidade

- Elasticidade- Divisibilidade

- Indestrutibilidade

Propriedades Gerais da Matéria


Extensão: Propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. O volume mede a extensão de um corpo.




Inércia: propriedade que a matéria tem em permanecer na situação em que se encontra, seja em movimento, seja em repouso. Quanto maior for a massa de um corpo, mais difícil alterar seu movimento, e maior a inércia. A massa mede a inércia de um corpo.



Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o esmo lugar no espaço.



Compressibilidade: propriedade da matéria que consiste em ter volume reduzido quando submetida a determinada pressão.



Elasticidade: Propriedade que a matéria tem de retornar seu volume inicial - após cessada a força que causa a compressão.



Divisibilidade: Propriedade que a matéria tem se reduzir-se em partículas extremamente pequenas.



Indestrutibilidade: A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.


São as propriedades que variam conforme as substâncias de que a matéria é feita.

- Cor, sabor, odor, estado de agregação, brilho (organolépticas)

- Dureza

- Maleabilidade

- Ductilidade

- Densidade

- Magnetismo

Propriedades Específicas da Matéria


Cor, sabor, odor... (propriedades organolépticas)




Dureza: É definida pela resistência que a superfície oferece quando riscada por outro material. A substância mais dura que se conhece é o diamante, usado para cortar e riscar materiais como o vidro.



Brilho: É a propriedade que faz com que os corpos reflitam a luz de modo diferente.



Maleabilidade: Propriedade que permite à matéria ser moldada. Existem materiais maleáveis e não-maleáveis.



Ductilidade: Propriedade que permite transformar materiais em fios. Um exemplo é o cobre, usado em forma de fios em instalações elétricas e o ferro na fabricação de arames.



Densidade: é também chamada de massa específica de uma substância, pela razão (d) entre a massa dessa substância e o volume por ela ocupado.



Magnetismo: Algumas substâncias têm a propriedade de serem atraídas por ímãs, são as substâncias magnéticas.: Algumas substâncias têm a propriedade de serem atraídas por ímãs, são as substâncias magnéticas.



Ponto de fusão: Temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o líquido.

Ponto de ebulição: Temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso.

Solubilidade: Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido no solvente.


Tipos de substâncias

Átomo ↓

Elemento químico↓

Molécula↓

Substância pura↓

Mistura

Simples: H2, O3, P4

Composta: H2O, CH4

Homogênea: 1 fase

Heterogênea: 2 ou mais fases



Átomos: 23

Cada esfera = 1 átomo

Elementos: 3Moléculas: 9Substâncias simples: 3Substâncias compostas: 2

Cada tipo de esfera = 1 elemento químico



Átomos: 31Elementos químicos: 3Moléculas: 9Substâncias simples: 1Substâncias compostas: 2


Estados Físicos da Matéria

endotérmicos

exotérmicos


Fenômenos Físicos e Químicos

- Fenômenos Físicos: não há mudança na NATUREZA da matéria.-Fenômenos Químicos: há formação de NOVAS substâncias.

FÍSICO QUÍMICO


Fenômeno no qual um elemento químico forma diversas substâncias simples DIFERENTES.

Alotropia

Oxigênio e Ozônio

Enxofre rômbico e monoclínico

Grafita e diamante


Tipos especiais de MISTURA

Solda : Estanho + Chumbo Álcool 96º : água (4%) + álcool (96%)


Prof. Sérgio Yoshio

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