Ácidos e bases de Lewis

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 21/06/2018

Química Inorgânica

Acidus: azedo / Alkalis: cinzas de planta

Lavoisier (1776): oxigênio está presente em todos os ácidos

Davy (1810): hidrogênio presente

Arrhenius (1887): ácido: dissocia produzindo íons H+ base: dissocia produzindo íon OH-

Condutividade iônica

íons

eletrólito

Limitações da teoria Arrhenius

Água: ótimo solvente → atração eletrostática

HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)

H3O+

NH3(g) → neutraliza ácidos Mas onde está o OH-???

Bronsted e Lowry (1923)

Ácido: é um doador de próton

Base: receptor de próton

H2O

Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930

Ácido: receptor do par de elétrons

Base: doador do par de elétrons

A + B: → A-B

ácido base aduto, sal, complexo

Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930

ácido base

ácido base

Exercício

Desenhe a estrutura de Lewis e identifique o ácido e a base de

Lewis em cada reação:

(a) BH3 + (CH3)2S → H3B:S(CH3)2

(b) BeCl2 + 2Cl− → BeCl42−

Co2+

(ácido) (base)

Ácidos e bases de Lewis

Formação de complexo

Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira

base ácido

Energia OK!

Solvatação do ânion

Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira

ácido base

Energia OK!

Solvatação do cátion

Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira

Energia e simetria = aduto (covalente)

Uma base de Lewis possui um par de elétrons no HOMO com simetria adequada para interagir com o LUMO do ácido

vapor de iodo (ácido de Lewis)

Iodo em hexano

Iodo em metanol

Iodo em solução de KI

Efeitos indutivos na acidez e basicidade de Lewis

Qual é a base mais forte?

Efeitos indutivos na acidez e basicidade de Lewis

Qual é a ordem de força das bases?

Exercício

Qual é o ácido de Lewis mais forte?