Ácidos e Bases

Janaina Lopes Leitinho

Concurso Público UFERSA/Professor Substituto Janaina Lopes Leitinho

Introdução

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Arrhenius

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Definição: os ácidos liberam [H+] e as bases liberam [OH-] em solução.

Problema: a definição nos limita à solução aquosa e substâncias que tenham H ou OH.

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Brönsted-Lowry

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O ácido doa H+ e a base recebe H+.A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.

Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada.

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Forças Relativas de Brönsted-Lowry

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Lewis

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Ácidos são espécies que recebem um par de elétronsBases são espécies que doam um par de elétrons

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Constante de Ionização

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Ka → força do ácido → será a quantidade de H3O+

Presentes na solução.

Se Ka >> 1, o ácido está completamente ionizado e o ácido é um ácido forte.

Mostrar o gráfico de % de ionização X concentração do ácido

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Constante de Ionização

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Constante de Dissociação

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Produto Iônico da Água

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H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)

14-3

-3

22

22

-3

100.1]OH][OH[

]OH][OH[]OH[

]OH[

]OH][OH[

w

eq

eq

K

K

K

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pH

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Kw = [H+] [OH-] = 10-14 → pH + pOH = 14,00 (demostrar)

[H+] > 1,0 10-7, então o pH < 7,00 (ácida)

[H+] < 1,0 10-7, então o pH > 7,00 (Básica)

Quanto mais alto o pH, mais baixo é o pOH e mais básica a solução.

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Relação entre as Constantes Ka X Kb

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baw KKK

baw pKpKpK Demonstrar usando exemplo do ácido acético

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Atividade

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Pesquise, em livros de ensino superior ou em artigos acadêmicos, sobre sais neutros, sais ácidos, sais básicos, óxidos ácidos, óxidos base e óxido anfóteros. Abordando as principais reações de suas sínteses, nomenclatura e comportamento em soluções aquosoas.

Dica! EVITE COPIAS!!!

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Titulação de ácido e base

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• Tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

• Resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases.

• São empregadas para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.

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Solução Tampão

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• Efeito do íon comum

• A adição de CH3COO- devido a adição de CH3COONa desloca o equilíbrio para esquerda, diminuindo a concentração de H+.

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Solução Tampão

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Solução Tampão

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Solução Tampão

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Equação de Henderson-Hasselbalch