Actividade Experimental nº 6

Iniciação: Misturamos o cloreto de cobre com o ferro, o

que a cor muda para castanho; o cloreto de cobre com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o cloreto de cobre, o que não há mudança de cor.

A seguir, misturamos o sulfato de cobre com o ferro, o que a cor muda para vermelho acastanhado; o sulfato de cobre com o zinco, o que a cor muda para preto; depois o sulfato de cobre reage com o cobre, no qual não há mudança de cor.

Só depois misturamos nitrato de prata com ferro, o que a cor muda para preto; o nitrato de prata com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o nitrato de prata reage com o cobre, no qual a cor muda para preto. Só depois misturamos nitrato de prata com ferro, o que a cor muda para preto; o nitrato de prata com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o nitrato de prata reage com o cobre, no qual a cor muda para preto.

Conclusão: Os metais também podem reagir.

Actividade Experimental nº 7 Iniciação: Pusemos bicarbonato de sódio num vidro de

relógio e pesamos 3g. Introduzimos o bicarbonato de sódio num

matraz. Introduzimos vinagre na proveta até 20 mL. Transferimos o vinagre da proveta para o

balão. Adaptamos o balão à boca do matraz, pesamos

o conjunto do matraz mais o balão na balança e registamos a massa na folha de laboratório

Massa do conjunto: Sem introduzir vinagre no matraz: 111,8 g Depois de introduzir vinagre no matraz: 109,2 g

Conclusão: A massa reduziu, porque fugiu o gás de dióxido

de carbono.Nn

Actividade Experimental nº 5

Iniciação: Transferimos 80 mL de cloreto de cobre da

proveta para o gobelé. Medimos a temperatura inicial e avaliamos o

pH da solução. Mergulhamos os eléctrodos na solução. Ligamos a fonte de alimentação. Ajustamos a

corrente e a tensão. Deixamos que a reacção química se processa-se durante algum tempo.

Registo de resultados: Temperatura inicial: 22 Temperatura final: 28 pH: 5 PH: 3

Conclusão: Os eléctrodos cobriram-se de dois

componentes de mistura. O pH diminuiu e a temperatura aumentou. Através da corrente eléctrica, ocorre a

decomposição de sulfato de cobre.

Actividade Experimental nº 1

Iniciação: Transferimos 50 ml de água da proveta para o

gobelé. Medimos e registamos a temperatura. Pesamos 10 g de Tang (no vidro do relógio) na

balança. Dissolvemos o Tang na água e agitamos com a

vareta. Depois medimos e registamos, outra vez, a

temperatura.

Resultados: Temperatura inicial do Tang: 23 Temperatura final do Tang: 22 Temperatura inicial do cloreto de amónio: 23 Temperatura final do cloreto de amónio: 10

Conclusão: A temperatura baixou tanto num como noutro

(mas baixou mais na temperatura final do cloreto de amónio).

Actividade Experimental nº 2

Iniciação: Colocamos em cada célula uma gota de

solução indicada na correspondente linha. Depois colocamos outra gota de solução

indicada na correspondente coluna.

Conclusão: Não ocorrerão reacções em todas as misturas,

porque nem todas formaram grãos.

Actividade Experimental nº 3 Iniciação: Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato

de sódio num matraz. Adaptamos o balão à boca do matraz. Depois colocamos o matraz na placa e ligamos

na posição 6.

Conclusão: Não ocorreu nenhuma reacção química, porque

não houve nenhuma mudança.

Actividade Experimental nº 4

Iniciação: Colocamos Coca-Cola numa proveta, medimos

50 ml e despejamos num gobelé. Colocamos o sensor na solução. Iniciamos a leitura de pH utilizando sensores do

computador.

Resultados: Coca-cola: Valor de pH – 3,7 Carácter - ácido Água da torneira: Valor de pH – 8,6 Carácter – básico Sonasol: Valor de pH – 10,9 Carácter: básico W5: Valor de pH – 9,0 Carácter: básico

Fotos das actividades:

Actividade experimental nº 1

Actividade Experimental nº 2

Actividade Experimental nº 4

Actividade Experimental nº 5

Actividade Experimental nº 3

Actividade Experimental nº 4