Ana Cecília Lanatovitz Pires - RA: 614497-7

Cristina Aparecida de Oliveira - RA: 697540-2

Daniele Pinarel - RA: A24FFG - 0

Ozana Maria da Silva - RA: 634907-2

EMULSÕES:Mistura de dois ou mais líquidos

imiscíveis:

Fase dispersante (meio)

Fase dispersa (pequenas gotas)

Ex: pequenas gotículas de óleo em água

Tipos:O/A: óleo em água (neste caso a fase dispersa

é o óleo e a fase dispersante a água) – fig. BA/O: água em óleo (a fase interna é a água,

enquanto que a externa o óleo). – fig. A

Vantagens:- aumento da estabilidade química em solução;- possibilita mascarar sabor e odor

desagradável;- há possibilidade de se otimizar a

biodisponibilidade;- boa biocompatibilidade com a pele;

Desvantagens:- baixa estabilidade física ou físico-química;- menor uniformidade;

Componentes:Tensoativos;Antioxidantes;Conservantes;Fragrância;Substâncias ativa;Agente espessante;Edulcorantes;Corantes;Flavorizantes;Fase aquosa(água destilada ou deionizada,

conservantes e umectantes); Fase oleosa(agentes de consistência, subst.

oleosas, óleos e emolientes).

Fatores que influenciam a estabilidade física:

Tensoativo EHL correto;Baixa tensão interfacial;Alta viscosidade da fase contínua;Gotas pequenas e continuas;Concentração de tensoativo adequado;Temperatura;

Se as emulsões apresentarem aspecto homogêneo pode se considerar que estão dentro do prazo de validade.

Lei de stokes:Refere-se de maneira geral ao movimento de

partículas esféricas pequenas, movendo-se a velocidades baixas.

Foi derivada em 1851 por George Gabriel Stokes depois de resolver um caso particular das equações de Navier-Stokes.

A lei de Stokes pode ser escrita da seguinte forma:

Conceitos relativos à separação de fases:

 – Floculação;– Coalescência;– Sedimentação;

Fig. : desestabilização de emulsões

EquipamentosAgitadores mecânicos

Agitadores mecânicos de alta velocidade

Moinhos coloidais

Homogenizadores

Equipamentos

Equipamentos - Influencia na estabilidade :

Aspecto ou aparência do produto (características organolépticas)

Determinação do comportamento reológico Determinação da espalhabilidade,

Vantagens e Desvantagens

- Vantagens :

Métodos físicos capazes de conduzir à obtenção de emulsões monodispersas

Grande disponibilidade de equipamentos com diferentes capacidades de produção

Facilidade na execução em escala laboratorial

Vantagens e Desvantagens

- Desvantagens :

Em algumas condições experimentais, aquecimento da amostra

Dificuldade na obtenção de emulsões monodispersas

Dificuldade na execução em escala industrial

Processos Produtivos

HLB (balanço hidrófilo lipófilo)

EBE ou LEE (emulsificação de baixa energia)

PIT (temperatura de inversão de fases)

TENSOATIVOS

Os tensoativos reduzem a tensão superficial porque

suas moléculas têm uma cabeça hidrofílica (com

afinidade com a água) e uma cauda hidrofóbica

(com pouca ou nenhuma afinidade com a água). A

primeira adere às moléculas de água, quebrando

suas atrações intermoleculares e permitindo a

expansão da área de contato da água com a

superfície que deve molhar.

• Grupo Lipofílico – grupo químico solúvel em óleo/gorduras; são

cadeias de hidrocarbonetos mais ou menos longas.

• Grupo Hidrofílico – grupo químico solúvel em água; grupos

funcionais de caráter iônico.

ClassificaçãoNão Iônicos;

Catiônicos;

Aniônicos;

Anfóteros.

Não Iônicos

Os tensoativos não-iônicos são caracterizados

por possuírem grupos hidrofílicos sem

cargas ligados à cadeia graxa. Possuem

como características a compatibilidade com

a maioria das matérias-primas utilizadas em

cosméticos.

Não IônicosExemplos:

• Monoetanolamida de ácido graxo de coco;

• Dietanolamida de ácido graxo de coco;

• Óleos de mamona etoxilados;

• Álcoois graxos etoxilados;

• Mono e diésteres de cadeia longa de  polietilenoglicol;

• Alquil Poliglicosídeos.

Aniônicos

É aquele que em solução aquosa se

ioniza produzindo íons orgânicos

negativos, os quais são responsáveis

pela atividade superficial.

AniônicosExemplos:

• Linear dodecil benzeno sulfonato (LAS);

• Sabões de ácidos graxos;

• Lauril sulfato de sódio(ou de TEA ou de amônia);

• Lauril éter sulfato de sódio (ou de TEA ou de amônia);

• Lauril éter sarcosinato de sódio.

Catiônicos

Em meio ácido, adquirem características

catiônicas mais acentuadas, podendo

apresentar incompatibilidades com alguns

tensoativos aniônicos. Em pH neutro ou

alcalino são totalmente compatíveis com

os aniônicos.

CatiônicosExemplos:

• Quaternários de amônio (Quats)

○Cloreto e Brometo de cetil-trimetil amônio;

○ Cloreto de Cetilpiridino;

○ Cloreto de olealcônio;

○ Cloreto de distearildimônio;

○ Etersulfato de isostearil etildimônio.

Anfóteros

Estes tensoativos têm uma notável

compatibilidade com a pele. São

caracterizados por apresentarem, na

mesma molécula, grupamentos positivo e

negativo.

AnfóterosExemplos:

• Betaína de coco;

• Cocoamidopropil betaína;

• Cococarboxianfoglicinato de sódio;

• Álcool amino fosfatidil;

• Dodecildiaminoetil glicina.

SISTEMA EHL E SUASAPLICAÇÕES

SISTEMA EHLEsse método a cada componente se atribui um valor

EHL ou um número que indica a polaridade da substância.

Aos materiais altamente polares ou hidrófilos são atribuídos números mais elevados do que aos materiais menos polares e mais lipofílicos.

Geralmente, os tensoativos com valor EHL de 3 a 6 são altamente lipofílicos e produzem emulsões de água óleo, e os agentes que têm valor EHL de cerca de 8 a 18 produzem emulsões de óleo em água.

PORTANTO OS VALORES DE EHL PERMITE PREDIZER O TIPO DE COMPORTAMENTO ESPERADO DO COMPOSTO

Emulsificantes hidrófilo/lipófilo 3 a 6

Molhantes 7 a 9

Antiespumantes < (8 principalmente 1,5 a 8

Emulsificantes lipófilo/hidrófilo 8 a 18

Detergentes 13 a 15

Solubilizantes 15 a 20

CÁLCULOS DE EHLOs valores de EHL em emulsões é fundamental para

garantia de estabilidade física.

No caso de derivados graxos, o EHL é determinado em função de parâmetros que incluem: peso molecular, índice de saponificação (S) e índice de acidez (A).

EHL = 20.(1-S/A)

Para compostos não-iônicos, tais como polímeros hidroxilados, o índice de polaridade da molécula é dado por uma relação entre peso molécula e número de hidroxilas.

O índice hidrófilo lipófilo (IHL) de derivados de polioxietileno é determinado em função do número de grupo oxietileno

(O) e átomos (C).

IHL = O.100/C

Etapas envolvidas na escolha de tensoativo ideal

Loção hidratante Cera branca....................5,0 g Óleo mineral...................26,0 g Óleo de amêndoas..........18,0 g Lactato de amônia.........4,0 g Emulsificante(s).............5,0 g Água destilada q.s.p......100 ml

Exemplo de cálculos envolvendo EHL

Assim sendo, os valores a serem utilizados na emulsão serão os EHL O/A.

Cera branca.............5,0 / 49 . 11 = 1,12Óleo mineral...........26,0 / 49 . 12 = 6,36Óleo amêndoas.......18,0 / 49 . 14 = 5,18FO = 5 + 26 + 18 = 49EHLreq = 1,12 + 6,36 + 5,18 = 12,66

Bibliografia

Farmacotécnica – Formas Farmacêuticas e Sitemas de Liberação de Fármacos – 6º Edição – Howard C. Ansel , Nicholas G. Popovich,loyd V. Allen, Jr

http://pt.wikipedia.org/wiki/Emuls%C3%A3oLivro

http://ojs.c3sl.ufpr.br/ojs2/index.php/academica/article/viewFile/486/399

http://www.freedom.inf.br/artigos_tecnicos/04042007/tensoativos.asp

http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-

40422001000100015&script=sci_arttext

http://www.enq.ufsc.br/disci/eqa5221/material/detergentes07.pdf

http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP%5B11203-1-0%5D.PDF