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O ar atmosférico é uma mistura de gases

(nitrogênio, oxigênio e outros), a água do mar (água + sal), água de torneira (água + sais + cloro), água mineral (água + sais minerais), petróleo (gases + gasolina + óleo diesel, etc) etc...

E como fazer para separar os componentes de uma mistura?

Para se obter substâncias puras, temos métodos específicos dependendo dos componentes desta mistura.

Observe os quadros:

Misturas Heterogêneas

Exemplo Método de Separação

sólido - sólido

areia + pedra peneiração

*areia + sal dissolução fracionada

açucar + sal fusão fracionada

areia + serragem

flotação (flutuação)

*sólido - líquido *água + areia filtração

sólido - gás ar + poeira filtração

*líquido - líquido água + óleo decantação

Misturas Homogêneas

Exemplos Método de Separação

*sólido - líquido água + sal destilação simples

*líquido - líquido água + álcool destilação fracionada

*gás - gás ar atmosférico

liquefação seguida dadestilação fracionada

FILTRAÇÃO Para separar misturas heterogêneas entre sólido e

líquido, água e areia por exemplo. A filtração convencional é feita com o funil de separação simples e o papel de filtro, como mostra a figura:

O papel de filtro apresenta pequenos poros que permitem a passagem de líquidos e de substâncias dissolvidas no líquido, o que fica retido são apenas as substâncias sólidas não dissolvidas.

Esta é a filtração convencional, porém qualquer esquema montado que faça a retenção de substância sólida é uma filtração.

Vamos ver alguns exemplos:

As estações de tratamento de água

A água quando chega na estação de tratamento entra num reservatório para ficar "descansando" por um tempo. Este procedimento é para que os sólidos mais densos, que estão em suspensão devido ao movimento da água, sedimentem (vá para o fundo). Em seguida esta água é succionada passando por um gradeamento onde ficam presos os sólidos maiores para depois passar por uma caixa de areia, onde ficam retidos os sólidos menores.

Os dois últimos procedimentos, gradeamento e caixa de areia promovem a retenção de sólidos, portanto uma filtração.

O aspirador de pó

O aspirador funciona com um motor de sucção, puxando o ar (gases) e a poeira (sólido), o ar sai e a poeira fica retida, como houve retenção de sólido temos uma filtração.

aspirador de pó

Filtração natural

Quando chove a água se mistura com muita sujeira e penetra na terra, mas quando chega num poço ela já está limpa. Como isto acontece?

Logo abaixo da terra temos algumas pequenas pedras que já fazem a retenção de alguns sólidos maiores. Abaixo destes pedregulhos temos areia que conforme a água vai passando ficam retidos os sólidos menores e depois temos uma camada muito compacta de argila que a água praticamente não penetra, a partir daí esta água vai caminhando chegando aos poços.

SEPARAÇÃO DE MISTURASEPARAÇÃO DE MISTURA

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Durante todo o percurso a água entra em contato com várias substâncias, algumas delas se dissolvem.

Estas substâncias que se dissolvem na água podem ser boas ou ruins, por isso é necessário fazer um tratamento na água do poço antes de consumi-la.

Este tratamento pode ser uma simples fervida na água ou então a adição de hipoclorito de sódio (substância bactericida encontrada gratuitamente nos postos de saúde, chamada popularmente de cloro líquido).

O tratamento da água é indispensável, principalmente em locais sem saneamento básico (rede de esgoto), que são obrigados a cavar fossas.

Mesmo que a fossa seja distante do poço, a água da chuva passou por ela, dissolveu várias substâncias que permitem a instalação de germes chegando até o poço. Portanto previna-se!

A chuva que cai nas montanhas o procedimento é o mesmo, só que ao invés do poço, a água pode formar uma bica, um lago, etc. Agora qualidade desta água depende das substâncias encontradas no percurso.

Quando a água é de qualidade boa a chamamos de água mineral, (água + sais minerais dissolvidos).

Existem cidades que sua economia gira em torno da água, na sua comercialização e no turismo.

Em São Lourenço, por exemplo, temos uma variedade muito grande de água mineral, algumas saborosas e outras com o gosto horrível, mas todas próprias para o consumo e muito boa para a saúde. A diferença de gosto depende do caminho percorrido pela água. De acordo com o caminho as substâncias encontradas são diferentes, daí a diferença de gosto.

Dissolução fracionada

Método usado para separar misturas de sólidos, onde dissolvemos um dos sólidos com solvente adequado.

Exemplo areia  +  sal

Ao adicionar a água e agitar o sal se dissolve (dissolução) na água e a areia não.

Desta forma separamos o sal que agora está dissolvido na água da areia.

Quando comentamos anteriormente, na filtração, mostramos a filtração natural e substâncias que a água vai dissolvendo durante seu percurso. Temos portanto naqueles casos várias dissoluções fracionadas.

Voltando a mistura de areia e sal.

Como poderíamos fazer para recuperar o sal, devidamente separado e no estado sólido,  tornando-o em condições de uso.

Veja bem:

Este último método, evaporação da água ou cristalização do sal, é o método utilizado para se retirar o sal da água do mar.

Nas plantações, o ideal é regar as plantas com a água da chuva que é pura.

Mas em locais onde a chuva é escassa, usa-se a irrigação.

A irrigação é feita através de bombas que trazem a água de rios e lagos para regar a plantação.

Nesta água de rios e lagos temos vários sais dissolvidos que vão ficar na terra. Com a evaporação da água os sais vão se cristalizando, depois de um certo tempo, a terra esta tão salinizada que torna-se improdutiva.

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Decantação

É o método usado para separar os componentes de misturas de líquidos imiscíveis (líquidos que não se dissolvem), água e óleo por exemplo.

Para este método temos um aparelho específico, o funil de decantação ou funil de bromo.

Este aparelho é normalmente  feito de vidro totalmente transparente, portanto estamos vendo perfeitamente o que está acontecendo no seu interior.

Ao adicionarmos a mistura, o líquido mais denso fica na parte inferior e o menos denso na parte superior. Ao abrir a torneira o líquido mais denso começa a sair, quando você perceber que esta chegando ao fim, regula-se a torneira de tal forma que o líquido saia gota a gota, neste momento não podemos tirar o olho do aparelho, quando você observar a saida da primeira gota do líquido menos denso, fechamos a torneira e os líquidos estão devidamente separados.

E sem este aparelho, é possível fazer a separação?Para este tipo de mistura (líquidos imiscíveis)

temos um outro método que é chamado de sifonação.A sifonação é feita com uma mangueira que deve

ser colocada no fundo do recipiente em seguida fazemos a sucção, se este líquido não for tóxico, a sucção pode ser feita com a boca. Desta forma o líquido começa a sair pela mangueira e você o direciona para outro recipiente.

No funil de bromo o controle da saída de líquido é feita pela torneira, na sifonação você controla com o dedo, o momento que vai parar de escoar o líquido.

Você já deve ter visto alguém tirar gasolina de um carro com este método.

Misturas homogêneas

Para separar os componentes de misturas homogêneas o método é a destilação.

Para entendermos a destilação vamos lembrar:

- Para passar do estado líquido para o estado gasoso aquecemos até alcançar o ponto de ebulição- Para passar do estado gasoso para o estado líquido temos que resfriar (condensação)

Destilação simples

Usado para separar os componentes de uma mistura homogênea de sólido dissolvido num líquido, água e sal por exemplo.

Com o aquecimento a água alcança o ponto de ebulição e passa para o estado gasoso, como o gás é menos denso, ele sobe; ganha a saída lateral do balão de destilação e entra no condensador, onde vai ser devidamente resfriado, voltando ao estado líquido e caindo no becker. Ao final dentro do balão de destilação teremos o sal devidamente cristalizado. Desta maneira

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que conseguimos obter água pura (destilada) a partir da água do mar.

Esta água obtida não é muito boa para ser consumida, pois ela esta pura. A água que bebemos normalmente, apresenta alguns sais minerais que são fundamentais para o nosso organismo.

Destilação fracionada

Usada para separar componentes de misturas homogêneas de líquidos com bastante eficácia, água e álcool, por exemplo.

Com o aquecimento vamos ter vapores de água e álcool, estes vapores ao entrar em contato com as bolinhas  de vidro da coluna de fracionamento vão ser resfriados.

A água com este resfriamento já condensa, voltando ao estado líquido e caindo de volta no balão.

O resfriamento causado pelas bolinhas de vidro não é o suficiente para condensar o álcool, portanto vai passar por elas, ganhar o condensador onde receberá um resfriamento eficaz e assim passará para o estado líquido (condensação) caindo no becker.

Desta maneira conseguimos obter o álcool 96° GL.

96% do volume é de Álcool e 4% do volume é de água

BEBIDAS DESTILADAS

Esquema da obtenção de álcool a partir da cana - de – açúcar

É através da destilação fracionada que conseguimos separar os derivados de petróleo.

1 - Gás combustível

2 - Gasolina comum

Combustível

3 - Querosene Combustível

4 - Óleo Diesel Combustível de caminhão e ônibus

5 - Óleo lubrificante Óleo de motores

6 - Parafina Fabricação de velas

7 - Asfalto Pavimentação urbana

Com o aquecimento a maior parte dos compostos presentes nesta grande mistura, que é o petróleo, passa para o estado gasoso. Como os gases são menos densos, sobem e encontram com as serpentinas, que vão resfriando estes gases para condensá-los.

As substâncias que se condensam mais facilmente escoam nas partes inferiores. Aquelas mais difíceis de condensar vão ganhando as partes superiores do aparelho e recolhidas mais acima.

MISTURAS GASOSAS

A mistura de quaisquer gases em quaisquer quantidades é sempre homogênea.Para separar os componentes de uma mistura gasosa, temos que, primeiro, passá-la ao estado líquido para depois fazer a destilação fracionada.

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Questão 01 (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:

"Uma substância .......................é formada por .........................que contêm apenas............de um

mesmo”.

a) composta; moléculas; elementos; átomos. b) composta; moléculas; átomos; elemento. c) química; elementos; moléculas; átomo. d) simples; átomos; moléculas; elemento. e) simples; moléculas; átomos; elemento.

Questão 02 (Fuvest-SP) Se os materiais a seguir: ar, gás carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro 18 quilates forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:

a) ar, gás carbônico e latão.b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno. c) gás carbônico, latão e iodo. d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

Questão 03 (Fuvest-SP) As esculturas de Rodin, recentemente expostas em São Paulo, foram feitas em sua maioria em bronze e algumas em mármore. Os principais componentes desses materiais são:

Bronze Mármore a) Cu, Zn CaOb) Fe, Sn CaCO3

c) Fe, Zn CaOd) Cu, Sn CaSO4

e) Cu, Sn CaCO3

Questão 04 (UFSC) A água destilada, H2O, é um(a):

01. substância simples.02. substância composta.04. elemento químico.08. composto químico.16. mistura homogênea.32. mistura heterogênea.64. composto binário.

Questão 05Fuvest-SP) Todas as "águas" com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) água potável. b) água destilada. c) água dura. d) água mineral. e) água do mar.

Questão 06 (UFPa) Considerando-se a reação:

1 Cn(grafita) + n H2O n CO + n H2, entre reagentes e produtos estão presentes:

a) 2 substâncias simples e 2 compostas. b) 1 substância simples e 3 compostas. c) 3 substâncias simples e 1 composta.d) 4 substâncias simples. e) 4 substâncias compostas.

Questão 07 (UFSC) Dadas as fórmulas:

a) F2

b) C2H6O c) H2Od) Cdiamante

e) NaCf ) Cgrafita

g) H2

Analise-as e escolha a(s) proposição(ões) verdadeira(s):

01. c e d são substâncias compostas.02. f e g são substâncias simples.04. b é formada por 3 tipos diferentes de elementos químicos.08. b e c são formadas pelos mesmos elementos químicos.16. d e f são formadas pelo mesmo elemento químico.

Questão 08 (UFGO) ... assim, a natureza é formada por quatro elementos: a terra, o ar, a água e o fogo."Essa é uma frase típica da ciência que precedeu a Química. Sobre essa frase é correto afirmar que:

01. estes "quatro elementos" podem ser definidos hoje como elementos químicos;02. em uma porção de terra existem diversas substâncias químicas diferentes;04. a água, quando potável, é um tipo de solução química;08. o ar atmosférico é uma mistura gasosa, onde predominam nitrogênio e oxigênio;16. atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos diferentes;32. o fogo, ou seja, as manifestações de luz e calor, é proveniente de reações químicas de oxidação entre materiais chamados combustíveis e o gás oxigênio.

Questão 09 (Fuvest-SP) Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?

a) Cor e densidade.b) Cor e dureza.c) Ponto de fusão e densidade. d) Cor e ponto de fusão. e) Densidade e dureza.

Questão 10 (UFBA) Sobre conceituação de elementos químicos, moléculas e substâncias, pode-se afirmar:

I. O ozônio é uma substância pura composta.

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II. O oxigênio é uma substância pura simples. III. O fósforo possui uma única forma alotrópica. IV. O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presentes nos solos.V. O ozônio é uma forma alotrópica estável do oxigênio, utilizada na purificação da água.

Assinale as afirmativas corretas e marque como resposta apenas um valor entre 01 e 05, de acordo com o código abaixo.01) Apenas as afirmativas I e II são corretas.02) Apenas as afirmativas II e IV são corretas. 03) Apenas as afirmativas I, II e V são corretas. 04) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas. 05) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.

Questão 11 (Med. Catanduva-SP) Recentemente, foi confirmada a existência de uma nova variedade alotrópica do carbono, chamada de "buckminsterfullerene" (ou simplesmente "buckball") em homenagem ao arquiteto alemão Buckminster Fuller, criador da estrutura geodésica. Sobre alotropia é incorreto afirmar:

a) É a propriedade que alguns elementos químicos possuem de formar substâncias simples diferentes.b) Se um elemento possui as variedades alotrópicas X e Y, e a combustão de massas iguais de ambas, nas mesmas condições, produz quantidades diferentes de calor, a variedade mais estável será aquela que libera a maior quantidade de calor.c) As propriedades físicas dos alótropos são diferentes, porém as propriedades químicas são iguais.d) As diferenças mais marcantes entre as variedades alotrópicas são a atomicidade e a estrutura cristalina.e) Oxigênio e ozone são as formas alotrópicas do elemento oxigênio.

Questão 12 (UFES) Um sistema constituído de três gases:

a) é sempre polifásico.b) é sempre monofásico.c) pode ser homogêneo ou heterogêneo, dependendo da natureza dos gases.d) pode ser monofásico, bifásico ou trifásico, dependendo dos gases.e) varia em um número de fases, dependendo de os gases serem substâncias simples ou compostas.

Questão 13 (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. Todas as alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto:

a) água de coco/heterogêneo.b) água do mar filtrada/homogêneo. c) laranjada/heterogêneo.d) leite/homogêneo. e) poeira no ar/heterogêneo.

Questão 14UFGO) Em relação aos seguintes sistemas:

Sistema I - água e etanolSistema II - água e n-hexano

Sistema III - água e ácido clorídrico Sistema IV - água e cloreto de sódio

é correto afirmar que:

01. o sistema I contém duas fases, porque a água é um composto inorgânico e o álcool é um composto orgânico;02. o sistema II contém apenas uma fase, porque o n-hexano faz ligação tipo ponte de hidrogênio com a água;04. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção solvente/soluto;08. os sistemas II e IV apresentam o fenômeno de ionização devido aos compostos HCl e NaCI serem iônicos;16. o sistema III contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes;32. misturando-se os sistemas I, II e III o novo sistema conterá 4 fases.

Questão 15 (Unisinos-RS) Considere os sistemas materiais abaixo indicados:

Sistemas

Componentes

I. água e óleoII. areia e álcoolIII. água e sal de cozinha água e

álcoolIV. gás carbônico e oxigênioV. água e óleo

Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas homogêneos:

a) somente I e III,c) somente III e V,d) somente I, III e IV, e) somente III, IV e V.

Questão 16 (Med. Catanduva-SP) Em um sistema fechado que contém água líquida, sal de cozinha dissolvido, sal de cozinha não dissolvido, dois cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água líquida, existem:

a) 4 fases e 4 componentes. b) 3 fases e 3 componentes. c) 4 fases e 3 componentes. d) 3 fases e 4 componentes. e) 2 fases e 5 componentes.

Questão 17 (Uneb-BA) Das substâncias mencionadas na tabela a seguir, quantas são líquidas nas condições ambientes?

Substâncias Ponto de fusão °C

Ponto de ebulição °C

I. nitrogênio: N2 -209,0 -195,8II. propano: H3C - CH2

- CH3

-187,7 -42,1

III. benzeno: O6H6 5,5 80,1IV. n-butanol: C4H9-

OH-89,2 117,7

V. Mercúrio: Hg -38,8 356,6

a) 1

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b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Questão 18 (FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificaremos após certo tempo que, exteriormente, o copo ficará molhado. A explicação desse fenômeno é:

a) As gotículas de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.b) As gotículas de água do ar fundem-se,c) As gotículas de água do ar evaporam-se.d) 0 copo tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.e) Pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase.

Questão 19 (UFRGS-RS) Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é:

a) o cozimento de um ovo.b) a queima do carvão.c) o amadurecimento de uma fruta. d) a azedamento do leite. e) a formação do orvalho.

Questão 20 (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajam pessoas, num dia frio, ficam, no interior do veículo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como:

a) água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar. b) água produzida pela respiração e pela sudação. c) ar liquefeito pelo frio.d) fumaça produzida pela respiração,e) gás carbônico liquefeito produzido na respiração

Questão 21 (Vunesp-SP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100 °C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. 0 frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:

a) pressão osmótica do iodo.b) sublimação do iodo.c) fusão do iodo.d) decomposição do iodo.e) alta reatividade química do iodo.

Questão 22 (UFBA) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias puras e das misturas, é correto afirmar:

01. Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.02. Cor, odor e sabor são propriedades químicas.

04. Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias puras.08. Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância pura.16. As substâncias puras, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante e a pressão variável.32. As propriedades químicas são usadas como critério na determinação do grau de pureza das substâncias.

Questão 23 (Med. Catanduva-SP) Das alternativas abaixo, escolha o conjunto de evidências que caracteriza um determinado fenômeno como transformação química:

a) Houve desprendimento de calor e ocorreu mudança de fase (de sólido para líquido, por exemplo).b) Houve mudança de cor e o processo não se mostrou reversível.c) Houve mudança de cor, de solubilidade, do ponto de fusão e de outras propriedades como a textura e a viscosidade,d) O processo é reversível, fator indispensável para ser considerado um fenômeno de transformação química,e) Verificaram-se mudanças de propriedades (físicas), houve desprendimento de calor durante o processo, a substância formada foi caracterizada como tendo composição definida e todo o processo seguiu as leis das combinações químicas.

Questão 24 (UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenômeno químico.

01. A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis.02. A precipitação de chuvas. 04. A queima do gás de cozinha.08. A formação de gelo dentro de um refrigerador. 16. A formação da ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento. 32. A respiração animal.

Questão 25 (Vunesp-SP) Qual das alternativas abaixo corresponde a um fenômeno químico?

a) volatilização da água.b) fusão de uma lâmina de prata.c) atração de uma agulha por um ímã.d) derretimento de um cubo de gelo em água. e) escurecimento de uma colher de prata.

Questão 26 É considerado fenômeno físico a:

a) mistura entre o ar e a gasolina em um carburador. b) emissão de partículas alfa por um elemento radioativo,c) exposição à luz de uma película fotográfica. d) digestão de um alimento. e) fotossíntese em uma planta.

Questão 27

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(UFMG) As seguintes mudanças de cor são evidências de reações químicas em todos os casos, exceto:

a) o bombril úmido passa, com o tempo, de acinzentado para avermelhado.b) o filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado.c) uma fotografia colorida exposta ao sol se desbota.d) água sanitária descora uma calça jeans.e) uma banana cortada escurece com o passar do tempo.

Questão 28 (Med. Pouso Alegre-MG) Observe os seguintes fatos:

I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.II. Uma vasilha com água deixada no freezer. III. Uma vasilha com água deixada no fogo.IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I. sublimação; II. solidificação; III, evaporação; IV. fusão.b) I. sublimação; II. solidificação; III. fusão; IV. evaporação,c) I. fusão; II. sublimação; III. evaporação; IV. solidificação.d) I. evaporação; II. solidificação; III, fusão;IV. sublimação.e) I. evaporação; II. sublimação; III. fusão; IV. solidificação.

Questão 29 (Uneb-BA) Assinale a alternativa que mostra uma substância combustível, uma substância comburente e uma substância incombustível e incomburente, nessa ordem:

a) H2, O2, CO b) H2, O2, CO2

c) C, H2, H2Od) C, CO, CO2

e) N2, O2, CO2

Questão 30 (Fatec-SP) A combustão do gás hidrogênio pode ser representada pela equação:

a) 1 H2(g) + 1 O2(g) 1 H2O(l) + 1 CO2(g)

b) 2 H2(g) + 1 C(s) +2O2(g) 1 H2O(g) + 1 CO2(g) c) 2 H2(g) + 1 O(g) 1 H2O(g)

d) 2 H2(g) + 1 O2(g) 2 H2O(l)

e) 1 H2(g) + 1 O2(g) 1 H2O2(g)

Questão 31 (Mack-SP) Considere as seguintes situações:

Situação I: em proporções estequiométricas, foram colocados limalha de ferro e enxofre em pó em um tubo de ensaio.Situação II: esse tubo foi a seguir aquecido convenientemente por três minutos.

Podemos afirmar que, na situação:

a) I, um ímã atrairá os dois componentes.b) II, formou-se uma mistura homogênea de sulfeto ferroso.c) I, tem-se um exemplo de combinação (síntese). d) II, ocorreu uma combinação, cujo produto reage com ácido clorídrico.e) II, após o tubo ter esfriado, a propriedade do magnetismo é observada.

Questão 32 (Fuvest-SP) Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?

a) Filtrar os líquidos.b) Determinar a densidade.c) Medir a condutividade elétrica.d) Usar papel tornassol. e) Decantar os líquidos.

Questão 33 (Vunesp-SP) Uma dona de casa fez a seguinte seqüência de operações:

1°) colocou em água folhas de repolho roxo picado; 2°) depois de algum tempo, despejou a água, que apresentava cor roxa, em dois copos;3°) adicionou vinagre em um copo e a cor não se modificou;4°) adicionou leite de magnésia no outro copo e a cor tornou-se verde.

Os nomes dos processos de separação empregados nas operações 1 á e 2 á e o nome da substância que dá a coloração ao repolho e à água são, respectivamente:

a) filtração, catação e corante.b) evaporação, decantação e titulante.c) extração, decantação e indicador ácido-base. d) solubilização, filtração e indicador ácido-base. e) destilação, decantação e corante.

Questão 34

(UFRN) A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja:

a) acelerar o processo de filtração,b) melhor qualidade do filtrado,c) separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura.d) separar componentes sólidos de diferentes tamanhos.e) separar componentes de uma mistura de líquidos miscíveis.

Questão 35 (UFBA) Com relação a processos de separação de misturas, pode-se afirmar:

01. Na obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, utiliza-se a cristalização fracionada.02. Na separação dos constituintes de uma mistura gasosa usam-se liquefação e destilação fracionada.04. Para acelerar a decantação, utiliza-se a centrifugação.

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08. Na separação dos constituintes de uma mistura formada por água, areia e óleo, usam-se a filtração e a destilação fracionada.16. As misturas homogêneas são desdobradas em seus componentes através de processos mecânicos de separação.

Questão 36 (USF-SP) A centrifugação é um processo que acelera a separação dos componentes do sistema.

a) heterogêneo sólido + sólido. b) homogêneo líquido + líquido. c) heterogêneo sólido + gás. d) homogêneo líquido + gás.e) heterogêneo sólido + líquido.

Questão 37 (Unimep-SP) Temos uma mistura heterogênea constituída de açúcar, iodo e areia. As maneiras mais adequadas para separar esses componentes são:

a) ímã, adição de água, destilação simples e filtração.b) aquecimento, adição de água, destilação e centrifugação.c) adição de água, ímã, aquecimento e peneiração.d) centrifugação, esfriamento, destilação e filtração.e) aquecimento, adição de água, filtração e destilação simples.

Questão 38 (UFGO) "O mar quando quebra na praia é bonito é bonito..." Provavelmente, Dorival Caymmi não se inspiraria em compor essa música ao observar a poluição de algumas praias brasileiras. Sobre o mar é correto afirmar:

01. O sal (cloreto de sódio) dissolvido em suas águas é proveniente da decomposição de material orgânico da fauna marinha.02. As águas do Mar Morto são mais densas que as do litoral brasileiro devido à alta concentração salina.04. Pode-se separar os sais de suas águas por destilação simples.08. O cloreto de sódio dissolvido produz uma solução alcalina, que é neutralizada pelas algas marinhas.16. Durante um derramamento de petróleo, que traz conseqüências ambientais incalculáveis, esta mistura de hidrocarbonetos, altamente miscível com a água do mar, produz uma mistura homogênea.

Questão 39 (Uneb-BA) Considere as seguintes misturas:

I. ar + poeiraII. mercúrio metálico + água III. água + nitrato de potássio

Os componentes desses sistemas podem ser separados por:

I II IIIa) filtração destilação decantaçãob) destilação filtração decantaçãoc) filtração decantação filtraçãod) decantação destilação filtraçãoe) filtração filtração destilação

Questão 40 (Unitau-SP) Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto é 9,67 g/mL. Para se separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Dos líquidos abaixo, você escolheria:

a) o líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.b) o líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL,c) o líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.d) o líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.e) o líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.

Questão 41 (UFU-MG) A destilação é uma técnica laboratorial muito utilizada no processo de purificação de líquidos. Tal técnica se baseia na diferença de pressão de vapor que existe entre os componentes da mistura. Dadas as seguintes misturas homogêneas a 25 °C:

I. H2O(l) + CH3OH(l)

II. H2O(l) + NaCl(l)III. H2O(l) + C2H5OH(l)

IV. CH3OH(l) + C2H5OH(l)

Dados os pontos de ebulição a 1 atm:Água = 100°C; metanol = 54,1°C; etanol = 79°C; cloreto de sódio = 1 413 °C.

É correto afirmar que:

a) A separação dos componentes, por destilação simples, não é possível na mistura II.b) Destilando-se uma quantidade da mistura III, haverá maior quantidade de etanol no destilado do que na mistura residual (destilando).c) Partindo-se de misturas de mesma proporção de I e III, destilando uma quantidade da mistura I e a mesma quantidade da mistura III, deveremos encontrar menos metanol na água do destilado de I do que etanol na água do destilado de III.d) A separação total dos componentes da mistura IV é possível somente por destilação simples.e) Uma quantidade destilada de IV terá maior fração de etanol do que a mistura residual (destilando).

Questão 42 (Fuvest-SP) Em condições ambientais de pressão e de temperatura (1 atm, 25 °C), qual dos seguintes procedimentos é correto?

a) Preparar uma solução de ácido sulfúrico, adicionando água ao ácido concentrado.b) Descartar sobras de sódio, jogando-as na pia. c) Aquecer um béquer que contém etanol com bico de Bünsen.d) Empregar banho-maria (banho de água) para destilar tolueno (ponto de ebulição = 111 °C,1 atm),

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e) Utilizar banho de glicerina (ponto de ebulição de 290 °C, 1 atm) para fundir ácido benzóico (ponto de fusão = 122 °C).

Questão 43

(ITA-SP) Qual das opções a seguir contém a associação correta dos procedimentos de laboratório, listados como 1, 2, 3, 4 e 5, com suas respectivas denominações, listadas como a, b, c e d?

1 Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio e contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente.2. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose.5. Adição de 20 mL de água a nitrato de potássio cristalino.

a. Dissolução.b. Extração. c. Diluição.d. Recristalização.

a) 1 a 2c; 3b; 4d; 5a.b) 1 c 2c; 3a; 4b; 5a.c) 1 a 2a; 3a; 4d; 5c.d) 1 c 2a; 3b; 4b; 5c.e) 1 a 2a; 3c; 4d; 5c.