Química: Relações Estequiométricas

Engenharia Civil e Ambiental /2011.2

Prof. Msc.Christian Ricardo

Questão 11 - A combustão completa do metano (CH4) produz

dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o

número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de

CH4 é:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

a) 1,2 b) 0,6 c) 0,9

d) 0,3 e) 1,5

Questão 12 - Dada a reação não-balanceada:

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2,

calcule:

a) o número de mol de átomos de zinco que reagem

completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico.

b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6

mol de moléculas de ácido clorídrico.

Questão 13 - Quantos gramas de H2 são liberados na reação

completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico?

Ca + 2 HCl CaCl2 + H2

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

Questão 14 - Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato(Na2CO3) de sódio que reage

completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico(HCl) é: a) 6,62 g. c) 13,25 g. e) 20,75 g.

b) 26,50 g. d) 10,37 g.

Questão 15 - Considere a equação da reação de

combustão do acetileno (não-balanceada): C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)

Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mol dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4.

Questão 16 - Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de

10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule a massa de gás

carbônico (CO2), em kg, emitido pelo carro após 5 horas de

viagem. Admita queima completa do combustível através da

reação C2H5OH + O2 CO2 + H2O.

(Dado: densidade do etanol: 0,8 kg/L)

Questão 17 - O esquema a seguir ilustra o processo de

obtenção do álcool etílico (etanol) a partir da cana-de-açúcar.

Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de

álcool. A quantidade de cana-de-açúcar, em toneladas, que teve

de ser colhida para esse fim foi aproximadamente:

a) 1,7 · 108 b) 1,2 · 109 c) 1,7 · 109

d) 1,2 · 1010 e) 7,0 · 1010

Questão 18 - O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita

(Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que

reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A

equação que representa o processo global é:

2 Al2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio

será, em g, aproximadamente, igual a:

a) 25,5 c) 76,5 e) 204,0.

b) 51,0 d) 102,0.

Questão 19 - As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões

contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara

é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e

libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química

balanceada:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Calcule:

a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir

com 0,10 mol de CO2. b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol

de KO2.

Questão 20 - Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode,

todos os produtos são gases. Utilizando a equação da reação

dada a seguir e os dados apresentados, calcule o volume total de

gases, em litros, produzido nas condições normais de

temperatura e pressão, quando 454 g de nitroglicerina explodem.

4 C3H5N3O9(l) 12CO2(g) + 6N2(g) + 10H2O(g) + O2(g)

Indique a opção que apresenta o cálculo correto do volume

solicitado.

a) 22,4 L d) 324,8 L

b) 44,8 L e) 649,6 L

c) 156,8 L

Não desanimem vocês podem tudo...

“Posso todas as coisas em Cristo que me fortalece.”

(Filipenses 4:13)

Bom Estudo.

Sucesso!

Prof. Msc. Christian Ricardo