QuímicaQuímica

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QuímicaQuímica

Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

metron = medida

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1 Mol

6,02 x 1023

Massa (g)

1 coeficiente

CNTP 22,4 L

QuímicaQuímicaLAVOISIER: Lei da Conservação das Massas

C + O2 → CO2

+

12g C + 32g O2 → 44g CO2

Partículas iniciais e finais são as mesmas → massa iguais.

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LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes

C + O2 → CO2

Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.

+

+

2C + 2O2 → 2CO2

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Relações MolaresRelações Molares

N2 + 3H2 → 2NH3

Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023

Massa - 28g + 6g → 34g

Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L

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Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:

1º → conhecer a equação;

2º → Ajustar os coeficientes;

3º → Armar uma Regra de três;

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Relação Massa-MassaRelação Massa-Massa

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

1º → H2 + O2 → H2O

2º → 2H2 + O2 → 2H2O

3º → 4g → 36g

8g → x x = 8 . 36 = 72g

4

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1 Mol

6,02 x 1023

Massa (g)

1 coeficiente

CNTP 22,4 L

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Relação Massa-MoléculasRelação Massa-Moléculas

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?

1º → H2 + O2 → H2O

2º → 2H2 + O2 → 2H2O

3º → 32g → 12,04 x 1023

16g → xx = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023

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1 Mol

6,02 x 1023

Massa (g)

1 coeficiente

CNTP 22,4 L

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Relação Massa-VolumeRelação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º → N2 + H2 → NH3

2º → N2 + 3H2 → 2NH3

3º → 6g → 44,8 L

12g → x x = 12 . 44,8 = 89,6 L

6

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1 Mol

6,02 x 1023

Massa (g)

1 coeficiente

CNTP 22,4 L

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Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume

Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?

1º → CO + O2 → CO2

2º → CO + ½O2 → CO2

3º → 22,4L → 1Mol

44,8L → x x = 44,8 . 1 = 2 Mol

22,4L

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QuímicaQuímicaRendimentoRendimento

EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)

a) 50%.

b) 60%.

c) 70%.

d) 80%.

e) 90%.

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Parte 1 (100%)

1º → C + O2 → CO2

2º → C + O2 → CO2

3º → 12g → 44g

36g → 132g

ResoluçãoResolução

Parte 2 (Rendimento)

132g → 100%

118,8g → X%

X=90%

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EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.

Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.

Grau de purezaGrau de pureza

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Parte 1 (100%)

1º → CaCO3 → CaO + CO2

3º → 100g → 56g

100 t → 56 t

ResoluçãoResolução

Parte 2 (Pureza)

100% → 56 t

90% → X t

X=50,4 t

QuímicaQuímicaReagente LimitanteReagente Limitante

EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4

c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4

e) 2,00g de Ca(OH)2.

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H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O98g + 74g10g + 7,4g

ResoluçãoResolução

98g → 74g

9,8g → 7,4g

10g – 9,8g = 0,2gR= 0,20 de H2SO4

O ácido está em excesso10g

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