APROFUNDAMENTOE.E.Professor Vicente Lopes Perez

QUÍMICA - 2ºANOSOLUÇÕES Prof: Fabiano Mendonça

1- (UERJ) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

Conteúdo- 1L

Sais minerais Composição

Bicarbonato de magnésio 15,30mg

Bicarbonato de potássio 10,20mg

Bicarbonato de bário 0,04mg

Fluoreto de sódio 0,80mg

Cloreto de sódio 7,60mg

Nitrato de sódio 17,00mg

Nessa água mineral a concentração de Nitrato de sódio (NaNO3) em mol/L, corresponde a: a) 1,0.10-4 b) 2,0.10-4

c) 4,0.10-2 d) 8,5.10-2

2- (UFG GO) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir.

a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da bula.

b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta

3- (UFU MG) No rótulo de um frasco de “gatorade”, pode-se ler a seguinte informação.

Considerando que os sais K2SO4 e Na2SO4 presentes nesta solução fornecem as respectivas concentrações de sódio e potássio, pergunta-se: Qual é a concentração, em mol/L, dos sais K2SO4

e Na2SO4 na solução de “gatorade”? Dadas as massas molares: K = 39 g/mol Na = 23 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol

4-(UFSC) A glicose, fórmula molecular C6H12O6, se presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5-dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura:

Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento acima, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É então correto afirmar que:

(01) a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina.

(02) a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro.

(04) observa-se, na figura, que a intensidade da cor diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra.

(08) a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose.

(16) uma vez que a glicose não forma soluções aquosas, sua presença na urina é impossível.

Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água.

Composição: cada envelope contém

cloreto de potássio 75 mg

citrato de sódio diidratado 145 mg

cloreto de sódio 175 mg

glicose 10 g

“Cada 100 mL contém 7,8 mg de potássio e 46 mg de sódio.”

5- (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1 m3 de água, sem comprometer o ecossistema?a) 0,03b) 0,3c) 3d) 30e) 300

6- (VUNESP-SP) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona- se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0.10−5 mol/L . Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:a) 4,2 .10−1 g.c) 4,2 .10−4 g.e) 8,4 .10−4 g.b) 8,4 .10−1 g.d) 6,1 .10−4 g.

7- (UFRGS-RS) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamentea) 0,45 g.b) 1,8 g.c) 0,09 mol.d) 0,18 mol.e) 10,6 g.

8-(UNICAMP-SP) Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 30 oC, aproximadamente.

a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaCl sólido. Qual é a concentração de NaCl na solução resultante?

b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1,00 kg de NaCl sólido?

Atenção: nem todos os dados fornecidos abaixo serão utilizados para resolver os itens acima.

Dados: Massa molar da água = 18,0 g/mol Massa molar do NaCl = 58,4 g/mol Solubilidade do NaCl em água, a 30ºC = 6,16 mol/L,

que corresponde a 360 g/L Concentração do NaCl na água do mar = 0,43

mol/L, que corresponde a 25 g/L Densidade da água do mar a 30ºC, = 1,03 g/cm3

Densidade da água pura a 30ºC = 0,9956 g/cm3

9- (UFPel ) Ao dizer que solo salino é aquele que pode ter sido coberto por oceanos em eras geológicas passadas, o texto sugere que o sal em maior quantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, pois a concentração de sais na água do mar é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% desses sais na forma de cloreto de sódio.Sobre a concentração de NaCl na água do mar, considere as afirmativas:

I. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar forem apenas os provenientes do NaCl , então a concentração molar do Na+ é igual a do íon cloreto.II. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar forem apenas os provenientes do NaCl , então a concentração comum (g/L) do Na+ é inferior a do íon cloreto.III. A concentração comum do NaCl desse mar é de 28 g/L .IV. A concentração molar de íons na água desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L.

Estão corretas apenas as afirmativasa) I, II e IV.b) III e IV.c) I, II e III.d) II e IV.e) I e III.

10- (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:a) CsOHb) KOHc) LiOHd) NaOHe) RbOH

11-(UNIUBE-MG) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Sabendo que a massa molar do NaOH e igual; a 40g/mol e a da água e 18g/mol, calcule:

a) Titulo da solução.

b) Concentração molar da solução sabendo que o volume da solução foi completado a 500mL.

c) Porcentagem em massa do solvente.

12- (Mackenzie-SP) A molaridade do íon Mg2+ e a do (PO4)3- numa solução 0,4 mol de Mg3(PO4)2

é, respectivamente:a) 2 e 3.b) 3 e 2.c) 2,4 e 2,4.d) 0,4 e 0,4.e) 1,2 e 0,8.