As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos.

Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.

Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os átomos, comparando, seriam as letras e, as

moléculas seriam as palavras. Na escrita não podemos simplesmente ir juntando as letras para a formação de palavras: aasc em português não tem significado

(salvo se corresponder a uma sigla); porém se organizarmos essas letras teremos casa que já tem o seu significado. Assim como na escrita a união

estabelecida entre átomos não ocorre de qualquer forma, deve haver condições apropriadas para que a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade,

contato, energia etc. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica). Como exemplo NaCl

(cloreto de sódio). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de

ebulição. Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo H2O (água).

Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos

criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.

Ligações Eletrovalentes

Ligações Iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da

ligação iônica, um metal tem uma grande tendência a perder elétron(s), formando um íon positivo ou cátion. Isso ocorre devido à baixa energia de

ionização de um metal, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron de um metal. Simultaneamente, o átomo de um ametal (não-metal)

possui uma grande tendência a ganhar elétron(s), formando um íon de carga negativa ou ânion. Isso ocorre devido à sua grande afinidade eletrônica. Sendo

assim, os dois íons formados, cátion e ânion, se atraem devido a forças eletrostáticas e formam a ligação iônica. Se estes processos estão interligados,

ou seja, o(s) elétron(s) perdido(s) pelo metal é(são) ganho(s) pelo ametal, então, seria "como se fosse" que, na ligação iônica, houvesse a formação de íons devido à "transferência" de elétrons do metal para o ametal. Esta analogia

simplista é muito utilizada no Ensino Médio, que destaca que a ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons. A regra do octeto pode ser

utilizada para explicar de forma símples o que ocorre na ligação iônica. Exemplo: Antes da formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as

camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma: 11Na - K = 2; L = 8; M = 1

17Cl - K = 2; L = 8; M = 7 O sódio possui 1 elétron na última camada (camada M). Bastaria perder este elétron para que ele fique "estável" com 8 elétrons na 2ª

camada (camada L). O cloro possui 7 elétrons na sua última camada (camada M). É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7

elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece. Sendo assim, é interessante ao sódio doar 1 elétron e ao cloro receber 1 elétron. No esquema

abaixo, está representado este processo, onde é mostrado apenas a camada de valência de cada átomo. Seria como se fosse que os átomos se aproximam e

ocorre a transferência de elétron do sódio para o cloro:Estrutura de Lewis

Ligações molecularesLigação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada

mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras, como o exemplo abaixo, do

oxigênio. Ele necessita de dois elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu elétron com o O. Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se

estabilizar, então é preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o O, estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O.

OBS.: Ao compartilharem elétrons, os átomos podem originar uma ou mais substâncias simples diferentes. Esse fenômeno é denominado alotropia. Essa substâncias são chamadas de variedades alotrópicas. As variedades podem

diferir entre si pelo número de átomos no retículo cristalino. Ex.: Carbono, Oxigênio, Enxofre, Fósforo.

8 sérieTrabalho sobre ligações químicas (iônicas e covalentes) para as oitavas séries na semana do 27/06 até 01/07:1. Nas ligações químicas, os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à de um grupo de elementos. Como se chama esse grupo?___________________________________________________________________________________________________________________________________2. Em geral, ao formar ligações químicas com não-metais, os metais tendem a perder ou ganhar elétrons? Como se chama esse tipo de ligação?______________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________3. Qual é a fórmula química do composto iônico formado pela combinação do sódio (Z = 11) com o oxigênio (Z = 8)?

4. O gás cloro é uma substância molecular formada pela união de átomos de cloro (Z = 17).a) Que tipo de ligação existe entre os átomos de cloro?_________________________________________________________________________________b) Qual é a fórmula eletrônica e estrutural desse gás?

5. Sabendo que o flúor (F) tem 7 elétrons na última camada e o cálcio (Ca) tem 2, responda:a) Como é a fórmula do composto formado entre esses dois elementos?

b) Quantos elétrons existem na última camada dos dois íons que formam o composto?________________________________________________________________________________6. O elemento X tem número atômico (Z) igual a 17 e o elemento Y tem número atômico (Z) igual a 11. Imagine que esses dois elementos, se combinem e responda:a) Qual o elemento que cede elétrons? _________________________________________________b) Qual o que recebe? _______________________________________________________________c) Quantos elétrons são cedidos e quantos são cedidos?__________________________________________________________________________________d) Que tipo de ligação é formada entre estes dois elementos?__________________________________________________________________________________7. Na formula química da sacarose, o açúcar comum, é C12H22O11.a) Quantos átomos há nessa molécula? __________________________________________________b) Quantos elementos químicos diferentes existem?_________________________________________

8. O carbono possui quatro elétrons na última camada e o hidrogênio um elétron. Sabendo que o metano é um composto molecular formado por átomos de hidrogênios (Z = 1) unidos por ligação covalente a um átomo de carbono (Z = 6), qual é a fórmula eletrônica e estrutural do metano (CH4)?

9. A amônia (NH3) é uma substância molecular formada por átomos de hidrogênio (Z = 1) unidos a um átomo de nitrogênio (Z = 7).a) Qual é a fórmula eletrônica e estrutural da amônia?

b) Quantas ligações covalentes existem nessa molécula? ________________________________________________________________________________10. O sulfeto de hidrogênio (H2S), também chamado de ácido sulfídrico, é um composto molecular com cheiro de ovo podre. Sua molécula é formada pela união de átomos de hidrogênio (Z = 1) a um átomo de enxofre (Z = 16) por meio de ligações covalentes.a) Qual a fórmula eletrônica e estrutural dessa substância?

b) Quantas ligações covalentes existem nessa molécula? ________________________________________________________________________________11. Quantos elétrons um átomo de número atômico 16 deve receber para adquirir a estrutura estável de um gás nobre?_______________________________________________________________________________12. O elemento nitrogênio tem número atômico 7. Quantas ligações covalentes encontram-se na molécula do gás nitrogênio (N2)? ___________________________________________________________________________13. Coloque V ou F nas afirmações abaixo:( ) Gases nobres fazem ligações químicas.( ) Na ligação entre dois átomos de oxigênio, um dos átomos cede elétrons ao outro.( ) Dois átomos de hidrogênio unidos formam ligação iônica.( ) Na fórmula estrutural, o par de elétrons compartilhados pelo átomos é representado por um traço.( ) A água é um composto iônico.( ) Na água os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes com o átomo de oxigênio.

( ) O cloreto de sódio (sal comum) é um composto iônico.( ) A ligação iônica ocorre geralmente entre dois não-metais.( ) Na ligação iônica o átomo que cede elétrons transforma-se em um cátion.

( ) Numa ligação covalente há o compartilhamento de elétrons.

• Ligações químicas » É a união entre átomos para formar moléculas, que constituem 1 substância ou composto. Ex: Nos juntamos letras pra formar palavras... E juntamos atomos e formamos moleculas... é como se os atomos fossem letras e as moleculas palavras... o texto seria o composto formado...

• Ligação ionica/ eletrovalente » É o tipo onde há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro... Geralmente ocorre entre um metal e um não-metal pois um tende a perder e outro a ganhar... Ex: Sódio e Cloro...

Na¹¹ = 1s2 2s2 2p6 3s1 Cl (17) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

O sódio tem 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron p/ ficar estável com 8 elétrons na ultima camada.já o cloro tem 7 elétrons na última camada. É bem + fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, é isso que ocorre... Vê uma figura ai:http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br...

• Ligações Covalentes » Nela os átomos tem tendência a compartilhar elétrons de sua camada de valência... Ocorre entre: Ametal + Ametal..... A água é um composto covalente...

H • Ö • H

• Ligação Metálica » É o tipo que gera as ligas metálicas... É a união de 2 ou mais metais, podendo incluir semi-metais ou não. Exemplos de ligas metálicas são: aço (ferro + carbono), o bronze (cobre + estanho), ouro 18kilates (ouro + cobre), etc.

• Fórmula estrutural » É a forma como átomos se ligam entre si... Se for uma ligação simples usamos - , mas se for uma dupla usamos = ..

Não dá pra desenhar aqui... Então lê na wikipédia: http://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmul...

• Reatividade dos metais » Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos... Os metais menos reativos são os com menor tendência de ceder... Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos estabelecendo as reações espontâneas. Quando um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea (forçada)

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1. Mg = magnésio  e O = oxigênio reagem e formam óxido de magnésio

Reação:     2 Mg +  O2 ----> 2 MgO 

A ligação é iônica, pois o oxigênio é um ametal e o magnésio é um metal.

2.a)

.....H......|H - C - H......|.....HO Carbono tem 4 elétrons na camada de valência, precisando de mais 4 para ficar estável (regra do octeto), e cada Hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência, precisando ficar com 2 para ficar estável (existem alguns elementos que fogem à regra do octeto, ficando estáveis com 2 elétrons na camada de valência, por exemplo Hidrogênio, Hélio e Lítio).Cada traço ali em cima é uma ligação covalente, onde há compartilhamento de elétrons!

Este composto entre carbono e hidrogênio é o metano, cuja fórmula é CH4

 

b)

........▫▫H▪ ▫ S ▫ ▪H........▫▫

A ligação entre o hidrogênio e o enxofre é covalente, então ambos vão compartilhar elétrons

 

c)

           H

          l

H___ N___H

 

d)  Cl :  : Cl

 

3.Se um elemento é  M3+  e se combina com um

calcogênio  A2- (todo calcogênio é -2 ) então a fórmula

será M2A3

4. a)   a configuração eletrônica com base no Diagrama de Pauling é:

para o elemento químico de número atômico 20:

 1s2 

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  para o elemento de número atômico 35 

1s2 

2s2 2p6 3s2 3p6 2d10 4s2 4p5 

 

 

 b) Para o elemento químico de número atômico 20,  a última camada (4s2) apresenta a configuração eletrônica da familia 2A, ou seja é o Cálcio.

    Para o elemento de número atômico 35, o último nível eletrônico é o (4s2 4p5 ) indicando que está na familia 7A pois o numero 2+5 indica isso, e o  elemento é o Bromo.

 c)  a fórmula do composto formado seria o brometo de cálcio               CaBr2 

a ligação entre eles é  iônica pois o cálcio tende a doar

elétrons (doar 2 pois esta na coluna 2A) para atingir a configuração do gas nobre mais próximo que é o argônio, ficando com 8 elétrons na ultima camada. E o bromo tende a receber (1 elétron).Ca 2+ Br -1 inverte as bases e expontes fica CaBr2 

 5. Se  Y pertence à família dos halogênios então ele será

sempre Y-1 , isto é vai precisar receber 1 elétron.

Como o elemento X possui número atômico 38 então temos as camadas eletrônicas:

•  K - com  2 elétrons;•  L - com  8 elétrons;•  M - com  18 elétrons;•  N - com  8 elétrons;•  O - com  2 elétrons;Assim, a ligação química será iônica e a fórmula molecular será XY2

6. CaF2

 7. 13 e 8,  isto é, A deve ter número atômico 13 e B deve ter número atômico 8.

 8.  eles devem formar um composto iônico, de fórmula AB

 9. Todo átomo tende a ter 8 elétrons na camada de valência (ultima camada). Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons. Como este átomo tem 12 elétrons, e segundo o Diagrama de Pauling esses elétrons se distribuem da seguinte forma: 1s² 2s² 2p6 3s². Logo na segunda camada ele tem 8 elétrons e na terceira camada ele tem apenas 2. Como é mais fácil perder 2

elétrons do que ganhar 6 elétrons para ter 8 elétrons na camada de valência, esse átomo perde 2 elétrons, logo se trata de um íon +2. A propósito, este átomo é o Mg.

 10. Somente I e III são corretas.

APRESENTAMOS ALGUNS EXERCÍCIOS INTERESSANTES SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS:

1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e

oxigênio, O(8).2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:        a) carbono e hidrogênio         

        b) nitrogênio e hidrogênio

        c) hidrogênio e enxofre                            

        d) átomos de cloro3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento

A, pertencente à família dos calcogênios?  4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.

•  Escreva as configurações eletrônicas de A e B.• Com base nas configurações, localize A e B na tabela

periódica.

• Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?  

5. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto

formado entre esses elementos. 6. Sabendo-se  que o cálcio doa 2 elétrons e  o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtem-se uma substância de que tipo e de que fórmula?

7. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que quando se combinam  formam o composto de fórmula  A2B3  

(   ) 12 e 7      

(   ) 19 e 16   

(   ) 15 e 17    

(   )  13 e 8     

(   )  13 e 138. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e  B se associam forma-se um composto:

a) covalente, de fórmula AB;b) covalente, de fórmula A2B3;  c) iônico, de fórmula A2B;d) covalente, de fórmula AB2;  e) iônico, de fórmula AB.

9. Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a

carga mais provável do seu íon?  10.  Examinando-se as configurações eletrônicas seguintes:

      

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.II) B e C formarão um composto covalente.III) átomos de A se unem através de ligações covalentes.

Responda:

a) Somente I é correta.b) Somente III é correta.c) I, II e III são corretas.d) Somente II é correta.         e) Somente 1 e III são corretas.