São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.

Existem três tipos de ligações químicas:

A ligação covalente (partilha de electrões)

A ligação metálica (mar de electrões livres)

A ligação iónica (cedência/captação de electrões)

É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por partilha de electrões.

Electrões partilhados

Cada átomo “disponibiliza” um ou mais electrões de valência para ser partilhado com outro átomo.

O antes, enquanto eram átomos isolados…

H

H H

H :

+E o depois de se estabelecer a ligação covalente…

Por cada par de electrões de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura)

Ou, representa-se os electrões de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis)

O2 Cl2

H2

H2O CO2

N2

Nas ligações covalentes os electrões poderão ser partilhados de forma igual ou de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os electrões de cada átomo

Ligação covalente apolar – os átomos atraem os electrões da mesma forma e a nuvem electrónica é simétrica (ex: H2, O2, F2)

Ligação covalente polar – um dos átomos da ligação atrai os electrões mais intensamente do que o outro átomo o que provoca uma nuvem electrónica assimétrica , com um pólo positivo (+) e um pólo negativo (-).

(ex: HF, CO, H2O) -

+

É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais (ex: Ferro,

Zinco, Alumínio, etc)

Caracteriza-se pela existência de iões positivos (átomos que cederem electrões)

dispostos de forma ordenada

Entre os iões positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os electrões que

foram cedidos pelos átomos (é devido a este factor que os metais conduzem bem a

electricidade), por isso se chama a esse conjunto “mar de electrões”.

É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais electrões ao outro, formando-se um catião e um anião. (ex: NaCl, CaF2)

Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por partilha de electrões

Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados por atracção entre os iões e o mar de electrões

Na ligação iónica os corpúsculos mantêm-se ligados devido à atracção entre o catião e o anião formados.