UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS DISCIPLINA: QUÍMICA II – PROFA. ARTEMIS PESSOA

EXERCÍCIOS: REAÇOES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES

01. Um químico dissolveu 0,094 g de CuSO4.5H2O em água e diluiu a solução até a marca em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma amostra de 2,00mL dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico de 500,0 mL e diluída. (1,0 ponto) a) Qual a concentração de CuSO4 na solução final? b) Para preparar essa solução diretamente, que massa de CuSO4.5H2O seria necessário medir?

02. Um químico preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO3 em água suficiente para

preparar 200,0 mL de solução. Que concentração do nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo? b) Se o químico cometeu um engano e usou um balão volumétrico de 250,0 mL ao invés do balão de 200,0 mL da parte (a), que concentração de nitrato de sódio ele efetivamente preparou?

03. Uma solução de amônia foi adquirida para um almoxarifado. Sua concentração é 15,0 mol/L. a) Determine o volume de NH3(aq) 15,0 mol/L que deve ser diluído até 500 mL para preparar uma solução 1,25 mol/L de NH3(aq). b) Um experimento tem de usar 0,32 mol/L de NH3(aq). O técnico do almoxarifado estima que serão necessários 15,0 l da base. Que volume de NH3(aq) 15,0 mol/L deve ser usado na preparação?

04. Você dispõe de 0,954 g de ácido desconhecido, H2A, que reage com o NaOH conforme a equação equilibrada: H2A(aq) + 2 NaOH (aq)→ Na2A (aq) + 2 H2O(l). Se forem gastos 36,04 mL de NaOH 0,509 mol/L na titulação do ácido até o ponto de equivalência, qual a massa molecular do ácido?

05. Dois estudantes titulam amostras diferentes de mesma solução de HCl com solução de NaOH 0,100 mol/L e indicador de fenolftaleína. O primeiro estudante pipeta 20,0 mL da solução de HCl, transfere-os para um frasco, junta 20 mL de água destilada, algumas gotas de solução de fenolftaleína, e titula até o aparecimento de leve coloração rosa permanente. O segundo estudante pipeta 20,0 mL da solução de HCl, transfere-os para um frasco, junta 60,0 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína, e titula até o aparecimento de leve coloração rosa permanente. Cada estudante calcula, corretamente, a concentração da solução de HCl. O resultado do segundo estudante é (justifique sua resposta):

a) Quatro vezes menor que o do primeiro; b) Quatro vezes maior que o do primeiro; c) Duas vezes menor que o do primeiro; d) Duas vezes maior que o do primeiro; e) Igual ao do primeiro estudante.

06. Uma solução de ácido clorídrico (HCl) foi preparada colocando-se 10,00 mL do ácido concentrado em um frasco volumétrico de 1L e adicionando-se água até a marca. Outra solução foi preparada colocando-se 0,832 g de carbonato de sódio anidro (Na2CO3) em um frasco volumétrico de 100,0 mL e adicionando-se água até a marca. Então, 25,00 mL desta última solução foram pipetados para um frasco e titulada com o ácido diluído. O ponto estequiométrico

foi atingido após adição de 31,25 mL do ácido. a) Determine a concentração do ácido clorídrico diluído.b) Determine a concentração do ácido clorídrico original (concentrado). OBS: Os produtos da reação são NaCl e H2CO3.