ATIVIDADE OXI-REDUÇÃO UFMT
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UFMT-UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROF: ALEXANDRE FERMANIAN NETO ATIVIDADES DE QUÍMICA ANALÍTICA ACERTE OS COEFICIENTES DAS EQUAÇÕES ABAIXO: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O KMnO 4 + HCL KCL + MnCL 2 + H 2 O + CL 2 Hg + HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Fe 2 O 3 + C Fe ° + CO 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C CaSiO 3 + CO + 2-Considere a reação de oxi-redução a seguir representada: ___KIO 3 + ___KI + ___H 2 SO 4 ___K 2 SO 4 + ___I 2 + ___H 2 O a) Faça o balanceamento da equação. b) Informe o nome do agente oxidante e agente redutor. 3-Considere a reação de oxi-redução a seguir representada: ___H 2 O 2 + ___MnO 4 -1 + ___H +1 ___O 2 + ___Mn +2 + ___H 2 O a) Faça o balanceamento da equação. b) Informe o nome do agente oxidante e agente redutor. 4-Considere a reação de oxi-redução entre moléculas de ácido oxálico ( H 2 C 2 O 4 ) e íons permanganato ( MnO 4 -1 ) representada pela equação:
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UFMT-UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSODISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROF: ALEXANDRE FERMANIAN NETO
ATIVIDADES DE QUÍMICA ANALÍTICA
ACERTE OS COEFICIENTES DAS EQUAÇÕES ABAIXO:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + HCL KCL + MnCL2 + H2O + CL2
Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + H2O + NO
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2
Fe2O3 + C Fe° + CO2
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO +
2-Considere a reação de oxi-redução a seguir representada:
___KIO3 + ___KI + ___H2SO4 ___K2SO4 + ___I2 + ___H2O
a) Faça o balanceamento da equação.b) Informe o nome do agente oxidante e agente redutor.
3-Considere a reação de oxi-redução a seguir representada:
___H2O2 + ___MnO4-1 + ___H +1 ___O2 + ___Mn+2 + ___H2O
a) Faça o balanceamento da equação.b) Informe o nome do agente oxidante e agente redutor.
4-Considere a reação de oxi-redução entre moléculas de ácido oxálico ( H2C2O4 ) e íons permanganato ( MnO4
-1) representada pela equação: H2C2O4 + MnO4
-1 + H+1 Mn+2 + CO2 + H2O
a) Faça o balanceamento da equação.b) Informe o nome do agente oxidante e agente redutor.
5-A soma dos coeficientes da equação :
Mn+2 + BiO3-1 + H+1 MnO4
-1 + Bi+3 + H2O é:
a) 18 b) 23 c) 25 d) 32 e) 35
ATIVIDADES –FÓRMULA MÍNIMA, CENTESIMAL E MOLECULAR
1-Determine a fórmula centesimal do composto : K2Cr2O7 dados massa atômica: K= 39 Cr= 52 O=16
2-Um composto apresenta 28% de Fe , 24% de S e 48% de O , determine sua fórmula molecular. Dados: Fe= 56 S= 32 O= 16
3-A análise química de 14,7 g de um composto revelou a existência de 5,2 g de cromo (Cr), 5,6 g de oxigênio (O) e uma certa massa de potássio (K). Qual a fórmula percentual desse composto?R: 35,37% de Cr, 38,09% de O e 26,53% de K
4-Determine a formula percentual do sulfato de ferro III { Fe2 (SO4)3 }R: 28% de Fé, 24% de S e 48% de O
5- Um composto contêm somente carbono (C) e hidrogênio (H). Sabendo-se que a percentagem de hidrogênio é 6,25, determine a fórmula mínima.R: C5H4
6-Um composto de massa molecular 154 g contêm 92,2% de cloro (Cl). Quantos átomos de cloro existem em uma única molécula desse composto?R: 4 átomos de cloro
7- Uma substancia de massa molecular 60 g apresenta a seguinte composição centesimal: 40% de carbono, 6,667% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio . determine a sua fórmula molecular. R: C2H4O2
8- Determine a fórmula mínima de um composto que possui 28,12% de alumínio (Al), 21,87% de silício e o restante de oxigênio. R: Al4Si3O12
9- Determinar a composição centesimal do ortofosfato de cálcio: Ca 3 (PO 4) 2 .
10- Determine a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4 % de sódio, 11,3 % de carbono, e 45,3 % de oxigênio.
