TEMA 5TEMA 5

ÁTOMOS Y ÁTOMOS Y ESTRUCTURESTRUCTURA ATÓMICAA ATÓMICA

Química

1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

2. MODELOS ATÓMICOS 2.1 Modelo Atómico de Thomson 2.2 Experiencia de Rutherford2.3 Modelo Atómico de Rutherford

2.4 Evolución de los Modelos Atómicos

3. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS 3.1 Primeras Clasificaciones.

3.2 Sistema Periódico de Mendeleiev 3.3 Tabla Periódica Actual

3.4 Elementos Químicos más Abundantes3.5 Abundancia Relativa de los Elementos Químicos

3.6 Sistema ¿Peryódico?

Química

John DaltonJohn Dalton (1766 - 1844)(1766 - 1844)

TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTONQuímica

La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.Los átomos se combinan para formar las moléculas.Sólamente reaccionan átomos enteros y no fracciones de átomos.

Tabla de Elementos de DaltonTabla de Elementos de Dalton

MODELO ATÓMICO DE THOMSONMODELO ATÓMICO DE THOMSONQuímica

El átomo no es indivisible, está formado por partículas más pequeñas.El átomo es macizo, de carga positiva, con los electrones, de carga negativa,distribuidos al azar.Se suele comparar este modelo, por su estructura, con una sandía, de forma que los electrones serían las pepitas de las sandía.

J. J. ThomsonJ. J. Thomson (1856 - 1940)(1856 - 1940)

Átomo de ThomsonÁtomo de Thomson

EXPERIENCIA DE RUTHERFORDEXPERIENCIA DE RUTHERFORDQuímica

Se bombardea una fina lámina con partículas positivas.Casi todas las partículas atraviesan sin desviarse.Un número muy pequeño de ellas se desvían.Un número aún menor eran repelidas.Esta experiencia era inexplicable según el modelo de Thomson.

Experiencia de RutherfordExperiencia de Rutherford

Comparación entre la Comparación entre la experiencia de experiencia de

Rutherford y un paso Rutherford y un paso de aduanasde aduanas

Realiza la Experiencia Rutherford→ ←

Química MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDMODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Ernest RutherfordErnest Rutherford (1871 - 1937)(1871 - 1937)

Todo átomo está formado por el núcleo y la corteza.En el núcleo reside la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo.En la corteza se hallan los electrones que giran en torno al núcleo.Los electrones se encuentran atraídos eléctricamente por el núcleo.Entre el núcleo y la corteza hay un espacio vacío.

→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←→Modelos de Rutherford. Aciertos y Errores←

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOSATÓMICOS

Química

SISTEMA PERIÓDICO:SISTEMA PERIÓDICO:PRIMERAS CLASIFICACIONES PRIMERAS CLASIFICACIONES

Química

B. Chancourtois (1820-1886)B. Chancourtois (1820-1886)

J.W. Döbereiner (1780 - 1849)J.W. Döbereiner (1780 - 1849)

J.A. Newlands (1838-1898)J.A. Newlands (1838-1898)

Diagrama en Diagrama en hélicehélice

O c t a v a s d e N e w l a n d s H L i B e B C N O

F N a M g A l S i P S C l K C a C r T i M n T e

OctavasOctavas

Tríadas de Döbereiner Tríadas de elementos Masas atómicas Propiedades

Li, Na, K 7, 23, 39 Metales muy reactivos Ca, Sr, Ba 40, 88, 137 Metales reactivos S, Se, Te 32, 79, 126 No metales coloreados Cl, Br, I 35, 80 127 No metales muy reactivos

TríadasTríadas

SISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEVSISTEMA PERIÓDICO DE MENDELEIEVQuímica

D. Mendeleiev D. Mendeleiev (1834 - 1907)(1834 - 1907)

Tabla Periódica de Tabla Periódica de MendeleievMendeleiev

Ordenó los elementos por masa atómica.Dejó huecos para elementos no descubiertos en ese momento.Es la base de la Tabla Periódica Actual.El alemán Meyer publicó similares trabajos casi de manera simultánea.

Química SISTEMA PERIÓDICO ACTUALSISTEMA PERIÓDICO ACTUAL

Ordenados los elementos por número atómico (Z).Formada por 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o familias.Los elementos de una misma familia tienen propiedades químicas semejantes.

Química

Oxígeno65,0%

Carbono18,5%

Hidrógeno9,5%

Nitrógeno3,3%

Calcio1,5%

Fósforo1,0%

Azufre0,3%

Potasio0,2%

Cloro0,1%

Otros0,6% Seres VivosSeres Vivos

Oxígeno

Carbono

Hidrógeno

Nitrógeno

Calcio

Fósforo

Azufre

Potasio

Cloro

Otros

ELEMENTOS MÁS ABUNDANTESELEMENTOS MÁS ABUNDANTES

Oxígeno49,5%

Silicio25,7%

Hidrógeno0,9%

Aluminio7,5%

Calcio3,4%

Hierro4,7%

Sodio2,6%

Potasio2,4%

Magnesio1,9%

Otros1,4%

Corteza TerrestreCorteza Terrestre

Oxígeno

Silicio

Hidrógeno

Aluminio

Calcio

Hierro

Sodio

Potasio

Magnesio

Otros

Oxígeno1,1%

Carbono0,5%

Hidrógeno73,8%

Nitrógeno0,1%

Helio23,9%

Hierro0,2%

Neón0,2%

Magnesio0,1%

Silicio0,1%

Otros0,1% UniversoUniverso

Oxígeno

Carbono

Hidrógeno

Nitrógeno

Helio

Hierro

Neón

Magnesio

Silicio

Otros

Química ABUNDANCIA RELATIVA DE ABUNDANCIA RELATIVA DE

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNESMÁS COMUNES

Seres Vivos Corteza Terrestre Universo0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

0% 0%

24%

18%

0% 0%0%2%

0%0%

5%

0%

9%

1%

74%

3%

0% 0%1%

3%

0%

65%

50%

1%0%

26%

0%0%

8%

0%2%

6%

0%

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APRENDAMOS CON MANU

Química SISTEMA PERYÓDICO???SISTEMA PERYÓDICO???

Química

Realizado por: Miguel Ángel Mateo Chamizo

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