Atomística (I parte):O estudo histórico do átomo

Histórico do Átomo:�Modelo dos gregos - Atomismo;�Modelo dos gregos - Atomismo;

�Modelo de 1808 - Dalton

�Modelo de 1898 – Thompson

�Modelo de 1911 – Rutherford

�Modelo de 1913 – Bohr

�Modelo de 1916 – Sommerfeld

�Modelo Atual

Idéia filosófica usado para

O Átomo dos Gregos

A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos:

Demócrito de Abdera 420a.c.

Atomismo

A = não

Tomos = partes + .Átomo = indivisível

Leucipo – Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores.Demócrito – defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO.

Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo.

Abdera 420a.c.

Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

O Átomo de 1808 - Dalton

•Matéria era formada por átomos;

Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo.

John DaltonEssa teoria dizia:•Matéria era formada por átomos;•Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes;•Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos.

Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.

•Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton.•Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa);

O Átomo de 1898 - Thompson

•A matéria tende a ficar neutra;Essa teoria dizia:

Joseph John Thompson

•A matéria tende a ficar neutra;•O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas;•Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRO3 e Thompson comprovou sua existência.

Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de elétrons” de modo que a carga total fosse nula.

Thompson

O Átomo de 1911 - Rutherford

Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α -positiva) emitidas de elemento Polônio.

•A maioria das partículas atravessavam a lâmina;•Poucas partículas desviavam seus caminho;

Ele deduziu que:

•Poucas partículas desviavam seus caminho;•Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram.

Ernest Rutherford

•O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera;•No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo;•Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.

A partir dessa dedução, ele concluiu que

Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.

•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;

O Átomo de 1913 - Bohr

O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte:Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu:

3iels Bohr

•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis;•Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro;•Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas;•O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental);•Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).

Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons.

•Os níveis de energia eram divididos em regiões ainda

O Átomo de 1916 - Sommerfeld

Observando espectros de emissão mais complexos, Sommerfeld deduziu teorias sobre os níveis de energia que alterariam algumas idéias dos modelos passados.

Ele deduziu que:

S = Sharpdivididos em regiões ainda menores – surge os SUBNÍVEIS;•As denominações dos subníveis eram de acordo com a forma geométrica em que eram observados (circulares ou elípticas).

S = Sharp

P = principalD = diffuseF = fine

Teorias Finais

De Broglie•Propôs que os elétrons tinham comportamento duplo: PARTÍCULA-ONDA

HeisenbergÓrbitas (níveis)Núcleo

Heisenberg

•Sugeriu que os elétrons não estavam em órbitas, mas em regiões de maior possibilidade de encontrá-los (ORBITAL).

Órbitas (níveis)

Orbital

O Átomo Atual

Eletrosfera:

3úcleo

Elétrons

Prótons

Nêutrons Nucleons

Níveis

K 2

L 8

M 18Nêutrons

Nucleons

Região Partículas Carga Massa

Eletrosfera Elétrons Negativa 1/1836 = ~0

Núcleo Prótons Positiva ~1

Nêutrons Neutra ~1

M 18

N 32

O 32

P 18

Q 2

•Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia?

Espectros de emissão

•A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se?

•O que quer dizer átomo?

Indivisível

•Como Dalton descrevia o átomo?

Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável.

•Qual o aparelho foi usado por formado por átomos chamava-se?

Atomismo

•Quem comprovou a natureza elétrica do átomo?

Thompson

•Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico?

Ampola de Crookes •Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento?

Ouro

•Quantos órbitas foram dividida a eletrosfera?

Sete órbitas

•Em qual estado um elétron permanece em seus nível sem receber ou liberar energia?

Estado fundamental

•Como são chamados os prótons e os nêutrons por estarem no núcleo?

Nucleons

•Como um elétrons se comporta segundo De Broglie?

Como uma partícula-onda

•O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento •Quem definiu a teoria dos

subníveis?

Sommerfeld

•Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)?

Núcleo

partículas alfa no bombardeamento de Rutherford?

Ultrapassaram a lâmina de ouro

•O nome dos cientista que nomeou o termo elétron foi ...

Stoney

•Qual o filósofo que nomeou o termo átomo?

Demócrito

•Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro?

Polônio

•Quantos elétrons tem a camada M?

•O que é um orbital?

Local de maior probabilidade de encontrar um elétron

•Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem?

Pro que ambos possuem cargas contrárias

•Quantos elétrons tem a camada M?

32

•O que é um fóton?

Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado

•Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar?

O modelo de Rutherford

•Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld?

S, P, D e F