Massa atômica(também chamado de massa atômica

: é a média ou peso atômico médio)

massa atômica média dos isótopos do elemento químico tendo o carbono 12 como padrão. A massa atômica é expressa em unidade de massa atômica, u (antigamente costumava se representar como u.m.a.).

: é Massa molecularigual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.

Exemplo: Determinação da

massa molecular da água H2O: (1,0 x 2) + (16 x 1) = 18u

: é a unidade de Molmedida da quantidade de matéria. É uma unidade básica do Sistema Internacional de Unidades (SI). Seu plural em Português, segundo o INMETRO, é mols. Seu símbolo é: mol.

Esta unidade é definida como sendo a quantidade de substância de um sistema que contenha tantas entidades elementares quanto os

átomos de 0,012 quilogramas de Carbono-12.

Um Mol de qualquer substância possui 6,023 x 1023 moléculas. Por exemplo, um mol de moléculas de qualquer gás possui 6,023 x 1023 moléculas deste gás. Um Mol de átomos de qualquer elemento pesa tantas gramas quanto a sua massa molar, sendo que a massa molar e a massa atômica do elemento são numericamente iguais:

Exemplo: Massa atômica do

Cloro= 35,5u Massa molar do

Cloro= 35,5g/mol Massa molar: A massa

molar é a massa de um mol de átomos de qualquer elemento. A massa molar de um

elemento é numericamente igual à massa desse elemento em unidades de massa atômica. Sendo assim, a massa atômica do elemento informa sua massa molar.

Número de Avogadro: constante numérica aplicada tanto na Química quanto na Física. A definição formal do número de Avogadro é: o número de átomos de Carbono-12 em 0,012 kg (12g) de Carbono-12, o que é aproximadamente 6,02 x 10²³. O Número de Avogadro também pode ser definido como o número de elementos em um mol. Curiosidade: Por que

sempre o Carbono-12? Historicamente, o

Carbono-12 é escolhido como substância de referência porque sua massa atômica pode ser medida de maneira bastante precisa. Volume molar: é o

volume, medido em litros, ocupado por um mol de uma substância. O volume molar de um gás é constante para todos os gases a uma mesma pressão e temperatura. Nas CNTP, o volume

molar é igual a 22,71 L/mol, conforme orientações da IUPAC.

Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog , disponível em QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA www.quimicafv.blogspot.com