PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Introdução

A tabela periódica ajuda a

prever as propriedades

químicas dos elementos já

que elas variam de forma

mais ou menos regular

(periódica ou aperiódica)

ao longo da tabela.

Elementos Químicos

• Os elementos quimicos sao representados por

letras maiusculas ou uma letra maiuscula seguida

de uma letra minu scula. Os Simbolos sao de origem

latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Enxofre Kallium Ka

Potássio Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

Aperiódicas

São propriedades que apenas crescem ou apenas

decrescem com o aumento do número atômico

(Z).

São elas: Massa Atômica e o Calor Específico

Propriedade Aperiódica

Periódicas

São propriedades que se repetem regularmente

ao longo da classificação periódica em função do

número atômico (Z).

Propriedade Periódica

Organização da Tabela Periódica

• Na tabela periódica atual, os elementos químicos:

• 1 - estão dispostos em ordem crescente de número

atômico ( z ).

• 2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).

• 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em

colunas ).

• OBS: Elementos representativos e elementos de

transição

A Tabela Periódica dos Elementos

Eletroafinidade

Quanto menor o raio atômico, maior é a energia liberada, ou seja, maior é a afinidade eletrônica.

É a energia liberada por um átomo isolado e gasoso ao capturar um elétron.

X(g) + e- X-(g) + energia

Explicação: Quanto mais próximo do núcleo elétron estiver, menos energia ele pode ter e mais energia ele terá que liberar.

Eletroafinidade

A variação desta propriedade ao longo da tabela coincide com a da energia de ionização. Não podemos esquecer de excluir a coluna 18 desta propriedade.

H

Fr

Eletronegatividade

É a força de atração que o núcleo exerce sobre os seus elétrons numa ligação química, ou seja, é a dificuldade de arrancar elétrons de um átomo. Excluir a coluna 18 dessa propriedade.

B C N O F

Cl

Br

I

H

Fr

Períodos ou Séries

São as filas horizontais da tabela periódica.

São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas

preenchidas com elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

P

Q

Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica.

Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com

propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos

Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última

camada (camada de valência).

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

1

2 13 14 15 16 17

18

Me

tais

Alc

alin

os

Alc

alin

os - T

ER

RO

SO

S M

eta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊ

NIO

S

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos

Metais

- Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);

- Maleáveis (lâminas);

- São bons condutores de calor e eletricidade.

-Eletronegativos;

-Quebradiços;

-Opacos;

-Formam Compostos Covalentes (moleculares);

- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade

(exceção para o Carbono).

Ametais

- São monoatômicos;

- São Inertes mas podem fazer ligações apesar da

estabilidade (em condições especiais);

- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que

92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)

5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior

que 92: são todos artificiais;

6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os

elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Notas:

EXERCÍCIOS

1. Considere a representação : 3 Li 7 . Determine

para o átomo assim representado o número de :

a ) prótons

b ) nêutrons

c ) elétrons

d ) partículas no núcleo

e ) partículas com carga elétrica positiva

f ) partículas com carga elétrica negativa

EXERCÍCIOS

2.Complete a tabela abaixo :

ELEMENTO SIMBOLO Z A PROTONS NEUTRONS ELETRONS

Fe+3

Mn+2

Cl-1

Ar

O-2

EXERCÍCIOS

3. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos

seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do

elemento químico representado .

a ) 36 Kr 84

b) 28Ni 59

c) 19 K 39

EXERCÍCIOS

4) Na classificação periódica, os elementos químicos

situados nas colunas 1A e 2A são denominados,

respectivamente:

a)Halogênios e metais alcalinos.

b)Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

c)Halogênios e calcogênios.

d)Metais alcalinos e halogênios.

e)Halogênios e gases nobres.

EXERCÍCIOS

5) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em

1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela

periódica, o césio pertence à família dos:

a) Alcalinos.

b) Alcalinos-terrosos.

c) Calcogênios.

d) Gases nobres.

e) Halogênios.

EXERCÍCIOS

6) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto

período da tabela periódica. A sua configuração

eletrônica permitirá concluir que seu número atômico

é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 90.

EXERCÍCIOS

7) Dentre os elementos abaixo aquele que não

pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:

a) Na.

b) Li.

c) K.

d) Fr.

e) Zn.

EXERCÍCIOS

8) Assinale o grupo de elementos que faz parte

somente dos alcalinos-terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi.

EXERCÍCIOS

9) O elemento cobalto pertence a que família da

tabela periódica?

a) Metais alcalinos.

b) Metais de transição.

c) Halogênios.

d) Alcalinos-terrosos.

e) Gases nobres.

EXERCÍCIOS

10) Assinale a alternativa que apresenta apenas

compostos constituídos por elementos calcogênios e

alcalinos-terrosos.

a) CaO, BeO, NaCl, H2O.

b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.

c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.

d) CaO, KCl, H2S, SO2

e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.

EXERCÍCIOS

11) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico

de importância inquestionável tanto para as

plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se

o elemento perde dois elétrons,

transformando-se no íon Ca +2

Faça a equação de oxi-redução do cálcio.

EXERCÍCIOS

12) Na tabela periódica os elementos estão

ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

EXERCÍCIOS

13) Marque a série que é composta de halogênio,

metal alcalino e gás nobre, respectivamente:

a) Cl, Ca e Na.

b) F, Na e He.

c) K, Cl e Al.

d) B, C e O.

e) Br, Mg e Kr.

EXERCÍCIOS

14) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12),

podemos afirmar que:

a) X é metal e Y é ametal.

b) X e Y são metais.

c) X é ametal e Y é metal.

d) X e Y são ametais.

e) X e Y são semimetais.

EXERCÍCIOS 15)Um dos elementos químicos que tem se mostrado

muito eficiente no combate ao câncer de próstata é

o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação

Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos

químicos com propriedades semelhantes ao selênio

são:

a) Cl, Br e I.

b) Te, S e Pó.

c) P, As e Sb.

d) As, Br e Kr.

e) He, Ne e Ar.

EXERCÍCIOS

16) São considerados gases nobres:

a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.

b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.

c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.

d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.

e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.

EXERCÍCIOS

17)O elemento químico Hélio pertence à família dos:

a) Alcalinos.

b) Alcalinos terrosos.

c) Halogênios.

d) Calcogênios.

e) Gases nobres.

EXERCÍCIOS

18) Dos calcogênios podemos observar a presença

do:

a) Berílio.

b) Urânio.

c) Hélio.

d) Germânio.

e) Polônio.

EXERCÍCIOS

19) Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º

período?

a) Alumínio.

b) Bromo.

c) Cloro.

d) Gálio.

e) Nitrogênio.

Dica de Estudo

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Tabela periódica Interativa