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Revisão de Química Prof. Alcidênio Pessoa

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Revisão de

QuímicaProf. Alcidênio Pessoa

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Questão 1

(UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases

faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o

petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado.

Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a

dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da

água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila.

Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,

a) decantação e filtração.

b) decantação e destilação fracionada.

c) filtração e destilação fracionada.

d) filtração e decantação.

e) destilação fracionada e decantação.

separá-lo da água salgada: dois líquidos imiscíveis, decantação.

separá-lo de impurezas sólidas: sólido + líquido (heterogêneo), filtração.

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Questão 2

Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de

desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros

da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias

utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O.

A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra

nessa espécie química, é:

a) idêntica à do elemento neônio

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c) idêntica a do íon Ca2+

d) 1s2 2s2 2p3

e) (1s2 2s2 2p6)2

13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13Al+3 1s2 2s2 2p6

10Ne 1s2 2s2 2p6

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Questão 3

O artesanato em cerâmica é característico de alguns municípios de

nosso Estado. O processo de produção das peças de barro envolve

misturar determinada quantidade de argila com água, resultando em

uma massa, que depois é aquecida. Os elementos mais freqüentes

nessas argilas são silício, oxigênio, alumínio, ferro, magnésio, potássio e

sódio. Com base nessas informações, é correto afirmar:

a) o silício é o mais eletronegativo e possui configuração eletrônica

[Ne] 3 s2 3 p3.

b) Todos os elementos têm o nível 2 totalmente ocupado.

c) o processo de produção da cerâmica necessita de altas

temperaturas, porque os elementos envolvidos demoram a

combinar-se devido as suas propriedades metálicas.

d) o alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.

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14Si

8O

13Al

26Fe

12Mg

19K

11Na

Eletronegatividade

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

[Ne] 3s2 3p2

a) Errada

1s2 2s2 2p4

b) Errada

c) Errada

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) Correta

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Questão 47

Relacione a coluna da direita de acordo com a da esquerda para

caracterizar a interação que existe no estado sólido e, em

seguida, assinale a alternativa que contêm a seqüência coreta.

a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.

b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.

c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.

d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.

( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.

( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.

a) b – c – d – c – a – e – c – e

b) b – d – e – c – d – a – c – b

c) e – e – d – d – a – c – c – b

d) e – b – a – b – a – c – c – c

e) c – c – d – c – a – e – c – b

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a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.

b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.

c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.

d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.

( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.

( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.

Moléculas de NH3: Podem formar pontes do hidrogênio.

b

Moléculas de CH4: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Átomos de Mg: Metal + metal, ligação metálica.

d

Moléculas de CO2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Ligação entre íons: Ligação iônica.

a

Átomos no HCl: Hidrogênio + ametal, ligação covalente.

e

Moléculas de H2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.

c

Átomos de carbono: ametal + ametal, ligação covalente.

e

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NH3 Produto

de limpeza.

CH4 Principal

componente do

gás natural.

Mg Usado nos antigos

flashes fotográficos.CO2

principal

responsável

pelo

aqueciment

o global.

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CaCl2 O cloreto de cálcio

tem um gosto

extremamente salgado e é

usado como ingrediente em

algumas comidas para dar

um gosto salgado sem que

aumente o conteúdo de

sódio da comida.

HCl usado para

limpeza e presente no

suco gástrico.

Grafite:

H2 combustível do futuro.

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Questão 511

Quanto aos diferentes conceitos de ácidos e bases, qual das

proposições abaixo é correta?

a) Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos HCN e HSO4– têm

como bases conjugadas, respectivamente, CN– e SO42–.

b) Na reação AlCl3 + Cl2 AlCl4– + Cl+, o AlCl3 atua como ácido de

Brönsted-Lowry.

c) Na reação HCl(g) + NH3(g) NH4+Cl–(s), o HCl é classificado como

um ácido de Arrhenius.

d) Independente com quem reage, a água sempre se comporta

como base de Brönsted-Lowry.

e) Todos os ácidos de Lewis são também ácidos de Arrhenius e

Brönsted-Lowry.

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Conceito de brönsted-lowry

Ácidos: são doadores de prótons (H+).

Bases: são receptores de prótons (H+).

Conceito de Lewis

Ácidos: são substâncias que podem aceitar pares de e-.

Bases: são substâncias que podem doar pares de e-.

Conceito de Arrhenius

Ácidos: são substâncias moleculares que em água sofrem

uma reação de ionização originando como câtion

H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).

Bases: Bases são substâncias iônicas que em água sofrem

uma dissociação, originan­do como ânion OH–

(hidróxido, ou hidroxila ou oxidrila).

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a) A base de brönsted é formada a partir dos ácidos pela

saída do H+ (próton), portanto:

ácido base

HCN CN–

HSO4– SO4

2–.

Correta

b) Como ácido de Brönsted-Lowry é um doador de H+, o

AlCl3 não pode ser um ácido, pois não tem o H+ para

doar.

c) O conceito de Arrhenios só pode ser usado em reações

que envolvam a água (meio aquoso).

Nessa reação podemos usar o conceito de Brönsted-

LowryHCl + NH3 Cl- + NH4

+

ácido ácidobase base

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d) A água é anfiprótica, ou seja, pode ser ácido ou

base, depende com quem reage.

H2O + CN– OH– + HCNácido ácidobase base

HClO4 + H2O ClO4– + H3O

+

ácido ácidobase base

e) Todos os ácidos de Arrhenius são de Brönsted e de

Lewis, mas nem todos de Lewis são de Arrhenius e de

Brönsted.

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QUESTÃO 615

(Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves

conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2

no ar. Considere que, em dado período, uma indústria "contribuiu" para

o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número

de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi

aproximadamente:

a) 1030.

b) 1026.

c) 1023.

d) 1027.

e) 1024.

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m = 88 t de CO2 = 88 106 g de CO2

Qual o número de moléculas de CO2?

CO2

12 g

32 g

44 g/mol

44 g 6,0 1023 moléculas88 · 106 g x

x = 12 · 1029 moléculas2

x = 1,2 · 1030 moléculas de CO2

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Questão 717

O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de

oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um

catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás

desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medido nas

CNTP produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:

a) 67,2 L

b) 39,2 L

c) 56,0 L

d) 33,6 L

e) 44,8 L

Escrever a equação balanceada:

KClO3 KCl + O22 32

1 mol V = ? Na CNTP

2 mols de KClO3 3 mols de O2

2 mols de KClO3 3 22,4 L de O2

ou

1 mols de KClO3 x

2 · x = 67,2

x = 33,6 L de O2

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Questão 818

(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:

Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.

Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da

reação representada por:

3 MgO (s) + 2 Al (s) 3 Mg (s) + Al2O3 (s)

Seu valor é igual a:

a) – 1066 kj.

b) – 142 kj.

c) + 142 kj.

d) + 1066 kj.

e) + 2274 kj.

H = Hfinal – Hinicial

H = [1 x (– 1670)] – [3 x (– 604)]

(– 1812)H = (–1670) –

1812H = – 1670 +

H = + 142 kj

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Questão 919

(Fuvest-SP) benzeno pode ser obtido a partir do hexano por reforma catalítica, Considere os dados abaixo:

Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de combustível)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163

Pede-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.b) absorção de 249 kJ.c) liberação de 609 kJ.d) absorção de 609 kJ.e) liberação de 895 kJ.

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Cuidado, os valores dados correspondem ao calor liberado e portanto as três reações tem H negativo.

Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de comb.)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163

ou

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/molC6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/molC6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol

Vamos aplicar a lei de Hess.

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Reação pedida: formação do benzeno a partir do hexano.

C6H14(l) C6H6(l) + H2 (g) H = ?

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/mol

4

Inverte e 4

C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/mol

C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol

Inverte

OK

4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g) H = + 1144 kj/mol

6 CO2(g) + 3 H2O(l) C6H6(l) + 15/2 O2(g) H = + 3268 kj/mol

C6H14(l) C6H6(l) + 4 H2 (g) H = 1144 + 3268 - 4163

H = + 249 kj

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Questão 10

O diagrama representa uma reação química que se processa em

etapas à pressão constante.

O exame do diagrama da figura permite concluir que:

a) a etapa I é a mais rápida.

b) a etapa II é a mais lenta.

c) a etapa III é a mais lenta.

d) a etapa III é a mais rápida.

e) a reação global é exotérmica.

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Caminho da reação

Reagentes

Produtos

E.AIE.AII E.AIII

Analisando o diagrama:

EA III > EAI > EAII

V III < VI < VII

H > 0

Reação

endotémica

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Questão 1124

0,365 gramas de ácido clorídrico foram dissolvidos em água suficiente

para produzir 1000 mL de solução. Sobre esta solução foram feitas as

seguintes afirmações:

I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.

II. O seu pH é 2.

III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L

estão corretas as afirmativas:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) Todas

e) apenas II.

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m1 = 0,365 g HCl

M = ?

V = 1000 L

HCl

H: 1,0 g

Cl: 35,5 g

36,5 g/mol

100 M = 0,01 mol/L

ou 10-2 mol/L

[H+] = M ·

Ácido forte: = 100%

[H+] = 10-2 · 1

[H+] = 10-2 mol/L

pH = - log [H+]

pH = - log 10-2

pH = 2

I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.

pH + pOH = 14 pH = 14 – 13 pH = 1

II. O seu pH é 2.

III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L

pH + pOH = 14 pOH = 14 – 2 pOH = 12

[OH-] = 10-12 mol/L

VMM

mM

1

1

L 1mol

g 36,5

g 0,635M

L 100

mol 1M

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Questão 1226

Níquel, cromo e cobalto são utilizados, sob forma de liga, na

confecção de prótese dentária.

Semi-reação Potencial padrão de redução Eº

Ni+2 + 2e– Ni –0,25 V

Co+2 + 2e– Co –0,28 V

Cr+3 + 3e– Cr –0,74 V

Com base nessas informações, nos dados da tabela e nos

conhecimentos sobre átomos, ligações químicas, soluções e

eletroquímica, é correto afirmar:

a) Desses elementos químicos, o níquel é o mais fácil de ser oxidado.

b) Cobalto e níquel, nas condições-padrão, formam pilha de maior

diferença de potencial.

c) Níquel e cobalto reagem segundo a equação Ni+2 + Co Ni +

Co+2.

d) Na pilha Cr/Cr+3//Co+2/Co, o cátodo é o cromo.

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Semi-reação Potencial padrão de

redução Eº

Ni+2 + 2e– Ni – 0,25 V

Co+2 + 2e– Co – 0,28 V

Cr+3 + 3e– Cr – 0,74 V

O Ni+2 apresenta o maior potencial de redução, portanto é e

espécie que reduz mais facilmente, o Cr+3 é o de menor

potencial de redução e portanto o Cr oxida mais facilmente.

Esses dois elementos formarão a pilha de maior potencial.

Reação entre Niquel e cobalto:

Ni+2 + 2 e– Ni Eº = – 0,25 V

Co Co+2 + 2 e– Eº = + 0,28 V

Ni+2 + Co Co+2 + Ni Eº = – 0,25 V

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Questão 13

Entre as funções orgânicas presentes na molécula do antibiótico

tetraciclina, esquematizada abaixo, assinale a alternativa que

apresenta uma função orgânica que não está presente na sua

molécula:

a) Amina

b) Amida

c) ácido carboxílico

d) Cetona

e) Álcool

fenol cetona enol

álcool

cetona

amida

enol

aminaálcool

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Questão 1429

(UFRN) Analise a tabela abaixo e marque a alternativa correta:

a) Todos os compostos acima apresentam pontes de hidrogênio.

b) O n-pentano é uma molécula polar.

c) O n-pentano e o álcool n-butílico apresentam forças

intermoleculares de mesma intensidade.

d) A presença de duas hidroxilas no etileno glicol é responsável por

interações intermoleculares bastante fortes, e, por isso, ele é o

composto de maior ponto de ebulição.

Composto massa

molecular (u)

ponto de

ebulição (ºC)n-pentano 72 36

álcool n-butílico 74 118

etileno glicol 62 198

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Composto massamolecular (u) ponto de ebulição (ºC)

n-pentano 72 36

álcool n-butílico 74 118

etileno glicol 62 198

n-pentano

álcool n-butílico

etileno glicol

Molécula apolar pode se ligar apenas por

dipolos induzidos entre si.

Molécula polar devido a presença da

hidroxila pode formar pontes de

hidrogênio entre suas moléculas.

Molécula polar devido a

presença da hidroxila pode

formar pontes de hidrogênio

entre suas moléculas.

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Questão 1531

(UEPB) Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o

fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios -

substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com

isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época

de acasalamento. Atualmente, os cientistas estão tentando criar

armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos

(exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação

de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca

caseira só é atraído pelo isômero cis. O trans não causa o menor efeito

nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo:

I. Pent-2-eno III. Ciclobutano

II. Pent-1-eno IV. pentano

Assinale a alternativa que corresponde aos compostos que apresentam

isomeria (cis-trans):

a) Apenas III. b) Apenas I.

c) Apenas I e II. d) Apenas II e IV.

e) Apenas II e IV.

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I. pent-2-eno

CH3 CH CH CH2 CH3

C C

CH3

H H

CH2 CH3

C C

CH3

H CH2

H

CH3cis Trans

II. pent-1-eno

CH2 CH CH2 CH3

C C

H

H H

CH2 CH3

Não apresenta

isomeria geométrica

III. ciclobutano

CH2 CH2

CH2 CH2

Não apresenta

isomeria geométrica

IV. pentano

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

Não apresenta

isomeria geométrica

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Questão 16

Quanto às propriedades químicas e físicas dos compostos

orgânicos, qual das proposições a seguir é correta?

a) A adição de HBr ao propeno produz, preferencialmente, o brometo

de propila através de uma reação de adição eletrofílica, conforme a

reação CH3–CH=CH2 + HBr H3C–CH2–CH2–Br.

b) Os vinhos em contato com o ar e na presença do mycoderma aceti

azedam, isto é, transformam-se em vinagre. Essa transformação é

possível devido aos álcoois primários poderem se oxidar a ácido

carboxílico, como acontece com o etanol do vinho que se

transforma em ácido acético.

c) O fenol comum (hidroxibenzeno) é menos reativo que o benzeno

quanto à substituição eletrofílica devido ao efeito desativante da

oxidrila sobre o anel benzênico.

d) São grupos orto-para dirigentes quando ligados ao anel benzênico: –NH2, –Cl, –NO2, –C N, –OH.

e) O ponto de ebulição e a solubilidade do propan-1-ol e do butan-1-ol

são iguais porque os dois compostos são monoálcoois primários.

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a) Errada. A adição de HBr ao propeno ocorre segundo a regra de Markovnikov (o eletrófilo se adiciona preferencialmente ao carbono mais hidrogenado da dupla).

carbono mais hidrogenado

+ HBr

H+ Br-

b) Correta. Álcoois primários oxidam produzindo aldeídos que podem oxidar produzindo ácidos carboxílicos, álcoois secundários oxidam produzindo cetonas e ácoois terciários não oxidam.

[O] [O]

[O]

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c) Errada. O grupo OH- é ativador do anel aromático.+-

+-

+-

+

- ortoorto

metameta

para

Grupos ativantes aumentam a densidade eletrônica no anel facilitando portanto a substituição eletrofílica.

d) Errada. Os grupos –NO2, –C N são desativantes.

e) Errada. O ponto de ebulição cresce com a massa molar. Analisando os compostos:

propan-1-ol

MM = 60 g/mol

butan-1-ol

MM = 74 g/mol

O ponto de ebulição do butan-1-ol é maior.