Aula 3 4 e 5- Estequiometria

Engenharias

Estequiometria

Professor Weber Camisassa

Qumica Geral

"A principal meta da educao criar homens que sejam capazes de fazer

coisas novas, no simplesmente repetir o que outras geraes j fizeram.

Homens que sejam criadores, inventores, descobridores. A segunda meta da

educao formar mentes que estejam em condies de criticar, verificar e no aceitar tudo que a elas se prope".

Jean Piaget

Estequiometria

A palavra Estequiometria vem do grego stoicheon, que significa elemento e metron, que significa medida, ou seja, o estudo das quantidades relativas de elementos

combinados em compostos.

Pode ser tambm o estudo das quantidades relativas de substncias consumidas e

formadas em reaes qumicas.

Qumica Geral

A microestrutura da Matria tomos

o Unidade fundamental de um elemento - indivisvel

o Todos os tomos de um elemento so idnticos em

quase todos os aspectos

o Representamos o tomos atravs de smbolos:

tomo (Elemento) Smbolo Origem do NomeHidrognio H ingls

Oxignio O inglsSdio Na latim (Natrium)

Potssio K latim (Kalium)Prata Ag latim (Argentum)Ferro Fe latim (Ferrum)

Urnio U inglsCarbono C ingls

Qumica Geral

Qumica Geral

Modelo de Rutherford

O consiste de um pequeno ncleo (de carga positiva) rodeado por um grande volume no qual

os eltrons distribudos em camadas eletrnicas.

A microestrutura da MatriaQumica Geral

No ncleo encontramos, de acordo com Rutherford, uma partcula que tem massa muito maior que o

eltron e uma carga eltrica de igual grandeza

porm sinal oposto Prton (1920).

Chadwick (1932) - descobriu uma partcula de massa semelhante do prton e que no era

eletricamente carregada localizada no ncleo, ele

denominou de Nutron.

PARTCULA SMBOLO LOCALIZAOCARGA

ELTRICA (C)MASSA (u.m.a.)

PRTON p+ ncleo positiva (+1) 1

NUTRON n0 ncleo neutra (0) 1

ELTRON e- eletrosfera negativa (-1) 0


tomo moderno

Composto de duas regies:o Um ncleo pequeno compreendendo toda carga positiva e

toda massa do tomo;

o Uma regio extranuclear, principalmente de espao vazio, onde

esto os eltrons.


Na natureza os tomos so eletricamente neutros,

isto , possuem o mesmo nmero de cargas

eltricas positivas e negativas.

ons

tomos dotados de carga eltrica pela perda ou ganho de eltrons

Ctions: tomo que perde um ou mais eltrons, possui carga eltrica positiva. Exemplo: Na+; H+; Al3+; Ca2+.

nions: tomo que ganha um ou mais eltrons, possui carga eltrica negativa. Exemplo: F-; Cl-; S2-; N3-.


Nmero Atmico - Z Nmero que identifica o elemento

Equivale ao nmero de prtons presentes no ncleo do tomo.

Exemplo:

o Alumnio Al Z = 13

o Bromo Br Z = 35

o Meitnrio Mt Z = 109

o Hidrognio H Z = 1

Qumica Geral

Massa Atmica - A Expressa em unidades de massa atmica u

u dalton = u.m.a.

1 u = 1/12 avos da massa do istopo de carbono mais comum.

Equivale soma do nmero de prtons e de nutrons presentes no ncleo do tomo.

Exemplos:

o Argnio Ar A = 40

o Hidrognio H A = 1

o Zinco Zn A = 65

o Clcio Ca A = 40

Qumica Geral

Massa Atmica - A Notao Cientfica:

Exemplo: 1 16 201 238

H, O, Hg, U.

1 8 80 92

A

XZ

A - indica a massaZ indica o nmero atmicoX Smbolo do elemento

Qumica Geral

LEI DA RELATIVIDADE DOCUMENTADA:

Nada to fcil quanto

parece, nem to difcil

quanto a explicao do professor ou do manual.

Qumica Geral

A microestrutura da Matria

Istopos

tomos de um mesmo elemento qumico que apresentam massa diferente.

Os istopos apresentam as mesmas propriedades qumicas dos elementos.

Exemplos: 16 17 18O; O; O;

8 8 8

1 2 3H; H; H;

1 1 1

Qumica Geral

A microestrutura da Matria Molculas

o Unio de dois ou mais tomos iguais (ou no)

o Os tomos so unidos pelas ligaes qumicas

o Alguns elementos so compostos de molculas

o Exemplos:

gua H2O

Gs Carbnico CO2 Glicose C6H12O6 Metano CH4 Oxignio O2 Nitrognio N2

Qumica Geral

Frmulas qumicas Frmulas: so smbolos usadas para representar

compostos ou agregados de molculas.

Frmula molecular: emprega um smbolo e um subndice para indicar o nmero real de cada tipo

de tomo na molcula.

Exemplos:

o Acetileno - C2H2o Benzeno - C6H6o Nitrato de Prata AgNO3o Cloreto de Sdio NaCl

o Amnia NH3

Qumica Geral

Frmulas Estruturais

Mostra alm do nmero de cada tipo de tomo presente na substncia, mostra tambm como eles

esto ligados entre si, no interior da molcula.

Qumica Geral

Massa

Massa Molecular massa de uma molcula

o a soma das massa individuais dos tomos

componentes da molcula

o Exemplo: - Cloreto de Sdio NaCl

Sdio (Na) = 23,0 u ; Cloro (Cl) = 35,5 u

Massa do NaCl = 23,0 u + 35,5 u = 58,5 u

- Acetileno - C2H4Carbono = 12 ; Hidrognio = 1

massa de etileno (C2H4) = ( 2 x 12 ) + ( 4 X 1 ) = 28

Qumica Geral

Problema resolvidoExemplo 1: Parathion um composto txico que tem sido usado como inseticida. Sua frmula molecular C10H14O5NSP. Qual a massa molecular do Parathion?

(Massas atmicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0; S = 32,0; P = 31,0.)

Soluo:

10 tomos de C: Massa = 10 x 12,0 u 120,0 u

14 tomos de H: Massa = 14 x 1,0 u 14,0 u

05 tomos de O: Massa = 5 x 16,0 u 80,0 u

01 tomo de N: Massa = 1 x 14,0 u 14,0 u

01 tomo de S: Massa = 1 x 32,0 u 32,0 u

01 tomo de P: Massa = 1 x 31,0 u 31,0 u

Massa molecular do Parathion 291,0 u

Qumica Geral

Problema resolvidoExemplo 2: A frmula emprica do sulfato de alumnio

Al2(SO4)3. Qual a sua massa de frmula?

(Massas atmicas: Al = 27,0; S = 32,1; O = 16,0.)

Soluo.

A frmula Al2(SO4)3 indica que uma frmula unitria consiste em 2 tomos de Al, 3 tomos de S, e 3 x 4, ou

12, tomos de O.

2 tomos de Al: Massa = 2(27,0 u) = 54,0 u

3 tomos de S: Massa = 3(32,1 u) = 96,3 u

12 tomos de O: Massa = 12(16,0 u)= 192 u

Massa de frmula do Al2(SO4)3 = 342 u (342,3)

Qumica Geral

Mol Um certo nmero de tomos, grande nmero

Nmero de Avogadro

Amedeo Avogadro 1811 - Lei: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo nmero de

molculas, quando medidos nas mesmas condies

de temperatura e presso (273 K, 1 atm)".

nmero de tomos ou molculas presentes em 01 mol de qualquer substncia.

1 mol = 6,02 x 10 23 tomos ou molculas

1 tomo de Carbono - massa = 12 u

1 mol de Carbono - massa = 12 g e tem 6,02 x 1023

tomos de Carbono

Qumica Geral

Mol de tomosExemplo 1: Uma amostra de nitrognio gasoso contm

4,63 x 1022 tomos de N. Quantos mols de tomos de N

apresenta?

Soluo:

Desde que 6,02 x 1023 tomos e 1 mol de tomos so medidas equivalentes, escrevemos:

6,02 x 1023 tomos de N = 1 mol de tomos de N

Desta relao obtemos um fator unitrio

1 mol de tomos de N = 6,02 x 1023 tomos de N

X mols de tomos de N = 4,63 x 1022 tomos de N

X = 0,0769 mol de tomos de N

Qumica Geral

Mol de tomosExemplo 2: Quantos tomos esto presentes em um pedao de enxofre tendo uma massa de 10,0 g? (Massa atmica: S = 32,1)

Soluo

Um tomo de S tem uma massa de 32,1 u, e assim 1 mol de tomos de S tem uma massa de 32,1 g.

Se 32,1 g de S = 1 mol de S10,0 g de S = X mol de S

X = 0,312 mol de tomos de S

Se: 1 mol de tomos de S = 6,02 x 1023 tomos de S0,312 mol de tomos de S = X tomos de S

X = 1,88 x 1023 tomos de S

Qumica Geral

Exerccios1. Quando um ou mais eltrons so removidos de um

tomo, a partcula resultante um on positivo. Explique.

2. D o nmero de: (a) prtons e (b) nutrons que esto

presentes no ncleo dos seguintes tomos: 14N, 179Ta e 233U.

3. D o nmero total de eltrons presentes nos seguintes

tomos ou ons: N, O, O2-, K+, P3-, Ba2+, Ti4+.

4. Uma amostra de cloro gasoso contm 8,98 x 1023

tomos de Cl. Quantos mols de tomos de cloro esto

contidos nesta amostra?

5. Quantos tomos esto presentes em um pedao de

ferro que tem uma massa de 65,0 gramas? (Massa

atmica: Fe = 55,8.)

Ps. Consulte a Tabela Peridica para saber os valores dos Z

e A dos elementos.

Qumica Geral

Composio Estequiomtrica

o estudo da relao entre a frmula de um composto e a proporo de seus elementos

constituintes.

Significados das frmulas qumicas

Qualitativamente - representa o nome de uma substncia (Ex: nicotina C10H14N2)

Quantitativamente indica o nmero de cada tipo de tomo presente em uma molcula; usada

tambm para representar um mol de molculas de

uma substncia. (Ex: nicotina - C10H14N2)

Qumica Geral

Equaes Qumicas Forma de representar as reaes qumicas

Exemplo:

C(s) + O2(g) CO2(g)

Reagentes Produtos

Equao Balanceada

(1)CH4(g) + 2O2(g) (1)CO2(g) + 2H2O(g)*

Coeficiente estequiomtrico

* NO se escreve o numeral 1

Qumica Geral

Equaes QumicasBalanceamento por tentativas (Lei da Conservao

da Matria)

Exemplo: H2(g) + O2(g) H2O (l)1.Escolha um elemento para balancear. Deve-se

comear com a substncia que possuir maior nmero

de elementos; no caso H2O, comecemos com o O

(elemento em menor quantidade);

H2(g) + O2(g) 2H2O (l)2.Agora olhe o outro elemento, H;

2 H2(g) + O2(g) 2H2O (l)3. Por ltimo, deve-se conferir a equivalncia de

tomos nos reagentes e produtos.

Qumica Geral

Equaes QumicasBalanceamento por tentativas (Lei da Conservao

da Matria)

Exemplo: Fe3O4 + C Fe + CO21.Escolha um elemento para balancear. Deve-se comear com

a frmula que possuir maior nmero de elementos; no caso Fe3O4,

comecemos com o Fe (elemento com maior carater metlico);

Fe3O4 + C 3 Fe + CO22.Agora olhe o outro elemento, O;

Fe3O4 + C 3 Fe + 2 CO23.Falta balancear os tomos de C;

Fe3O4 + 2 C 3 Fe + 2 CO24.Devemos evitar as fraes.

5. Por ltimo, deve-se conferir a equivalncia de tomos nos

reagentes e produtos.

Qumica Geral

Equaes QumicasExerccios:

5. Balanceie corretamente as equaes abaixo:

a) H2 + O2 H2O

b) N2 + H2 NH3

c) Fe(S) + O2(g) Fe2O3(s)

d) C2H4 + O2 CO2 + H2O

Qumica Geral

Estequiometria das Reaes

Uma equao qumica descreve qualitativamentequais os produtos e reagentes de uma reao:

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Quantitativamente, a equao, quando balanceada, especifica a relao das quantidades

de reagentes e produtos de uma reao:

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Os coeficientes descrevem as razes fixas das quantidades de reagentes e produtos.

Qumica Geral

Estequiometria das Reaes

A relao pode ser

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

tomos Molculas Molculas

Mols Mols Mols

Massa Massa Massa

Qumica Geral

Estequiometria das Reaes Clculos estequiomtricos

Exerccio:

1. Quantos mols de H2 so consumidas e quantos mols de NH3 so

formadas quando so usados 4,20 x 1021 molculas de N2?

Resoluo:

- Primeiro deve-se escrever a equao e depois balance-la.

N2 + 3 H2 2 NH3- Encontrar as relaes numricas:

1 mol de N2 + 3 mols de H2 forma 2 mols de NH3- Resolver:

- Primeiro encontra-se o valor de mols de N2 para depois sefazer os clculos necessrios.

- Resposta: So usadas 0,02 mols de H2

So formadas 1,4 x 10 -2 mols de NH3

Qumica Geral

Estequiometria das ReaesExerccios:

6. Na equao:

H2(g) + O2(g) H2O(g)8,96 x 1021 molculas de H2 reagem com o O2.

Quantas molculas de O2 reagem e quantas de

H2O so formadas?

7. Na reao de queima do Eteno (C2H4), quantos

mols de O2 so consumidos e quantas molculas

de H2O so formadas quando reagem com 4,16 x

10 -2 mol de C2H4.

Qumica Geral

Estequiometria das ReaesReagentes limitantes

Um dos reagentes limita a quantidade de produto formado por estar em pouca quantidade ou o

outro est em excesso.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)2 mols 1 mol 2 mols

4g 32g 36g

Se tivermos: 3 mols 1 mol

1 mol limitante

em excesso

Qumica Geral

Estequiometria das ReaesReagentes Limitantes

Primeiro preciso identificar a quantidade de cada reagente para identificar qual o reagente

limitante, depois faz-se o clculo.

Exemplo:

Quantos gramas de H2O so formados quando reagimos 3,65g de H2 com 26,7g de O2?1. Escrever a equao e balancear

2. Encontrar a razo estequiomtrica (sempre maior que ZERO)

3. Encontrar o nmero de mols de cada reagente na reao

4. Calcular a razo pelo nmero de mols

5. Resolver o problema

Qumica Geral

Estequiometria de Soluo

Soluto e Solvente

o Solvente substncia que dissolve outra,

geralmente a gua, sempre em grande

quantidade.

o Soluto substncia que dissolvida, geralmente

em pequenas quantidades.

o Solues onde o solvente a gua chamada

de soluo aquosa.

Qumica Geral


Concentrao Molar ou Molaridade M

Indica o nmero de mols de soluto adicionado ao solvente no volume de um

(01) litro.

M = nmero de mols do soluto

nmero de litros de solvente

Unidade - mol /L ou M (molar)

Qumica Geral

Estequiometria de SoluoExemplo:

- Uma soluo tem volume de 0,250 L e contm 26,8g de Cloreto de Clcio (CaCl2). Qual a concentrao molar de CaCl2?

1. encontrar a massa da substncia;

massa de Cloreto de clcio = 110,98 g (1 mol)

2. Encontrar o nmero de mols da substncia;

1 mol CaCl2 110,98 g

X mol CaCl2 26,8 g X = 0,241 mol de CaCl23. Resolver a equao.

M = 0,241 mol M = 0,964 mol / L

0,250 L

Qumica Geral

Exerccios:

8. 126 g de Cloreto de Sdio (NaCl) so adicionados em

uma quantidade de gua suficiente para preparar 793

cm3 de soluo. Qual a Molaridade da soluo?

9. Quantos gramas de Nitrato de Sdio (NaNO3) precisam

ser usados para preparar 5,00 x 102 ml de uma soluo

0,100 mol/L?

10. Quantos gramas de Cloreto do Magnsio (MgCl2) so

necessrios para preparar 2,50 x 102 ml de soluo

0,240 mol/L?

11. Um volume de 10,00 cm3 de 0,1738 mol/L de Cloreto de

Sdio (NaCl) foi transferido por uma pipeta. Quantos

mols de NaCl foram transferidos?


Qumica Geral

Diluio

Quando adicionamos mais solvente soluo

Soluo concentrada alta concentrao de soluto

Soluo diluda baixa concentrao de soluto


Qumica Geral

Diluio

Ou podemos calcular a nova concentrao usando a frmula:

MIVI = MFVF

Assim:

50 ml de soluo aquosa de Nitrato de Potssio (KNO3), 0,134 mol/L diluda pela adio de uma quantidade de gua

suficiente para aumentar o volume para 225 ml. Qual a nova concentrao?

0,134 mol/l x 0,05 L = X x 0,225 L X = 2,97 x 10-2 mol/L

MI VI = MF VF

MI = Molaridade InicialVI = Volume InicialMF = Molaridade FinalVF = Volume Final


Qumica Geral

Exemplo:

50 ml de soluo aquosa de Nitrato de Potssio (KNO3), 0,134 mol/L diluda pela adio de uma quantidade de

gua suficiente para aumentar o volume para 225 ml.

Qual a nova concentrao?

1. Transformar os volumes em L

50 ml = 0,05 L

225 ml = 0,225 L

2. Calcular o nmero de mols do soluto

0,134 mol 01 L

X mol 0,05 L X = 0,0067 mol de KNO3Calcular a nova Molaridade

M = 0,0067 mol / 0,225 L M = 2,97 x 10-2 mol / L


Qumica Geral

Exerccios:

12. Que quantidade de gua deve ser adicionada a 25,0

cm3 de soluo 0,500 M de KOH, para produzir uma

soluo cuja concentrao de 0,350 M?

13. Qual o volume de H2SO4 concentrado (18,0 M)

necessrio para preparar 750 cm3 de soluo de H2SO43,00 M?

14. A que volume 100 cm3 de soluo de H2SO4 0,500 M

deve ser diludo, para se obter uma soluo de H2SO40,200 M?

15. Qual quantidade de gua deve ser adicionada a

85,00 cm3 de soluo H3PO4 1,00 M, para se produzir

uma soluo de H3PO4 0,650 M?


Qumica Geral

cidos e Bases

cido composto capaz de fornecer ons (ctions) de hidrognio H+ em soluo aquosa.

HCl(aq) H+

(aq) + Cl-(aq)

H3PO4(aq) 3 H+

(aq) + PO4-3

(aq)

Base composto capaz de fornecer ons (nions) hidrxidos ou hidroxila OH- em soluo aquosa.

NaOH(aq) Na+

(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2(aq) Ca2+

(aq) + 2 OH-(aq)


Qumica Geral

Reaes de Neutralizao

Tambm chamadas de reao cido-base

Os ons hidrognio H+ de um reagente cido reagecom o on hidroxila OH- de uma base formando gua.

H+(aq) + OH-(aq) H2O

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O + NaCl(aq)

2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) 2 H2O + BaCl2(aq)


Qumica Geral

Titulao

um procedimento laboratorial muitocomum;

Procedimento no qual a concentraomolar de um cido em uma soluo

aquosa determinada pela adio

vagarosa de uma soluo bsica de

concentrao conhecida.


Qumica Geral

A soluo de base transferida por umtubo de medio chamado Bureta, e

a adio desta soluo interrompida

no ponto em que o nmero de mols de

ons H+ do cido igual ao nmero de

mols de ons OH- da base. Este o

Ponto de Equivalncia.

No ponto de Equivalncia a razo donmero de mols de cido no incio

para mols da base que foi adicionado

igual razo estequiomtrica.

Sabendo o volume e a concentraoda base adicionada, podemos

calcular a concentrao do cido.


Qumica Geral

ExercciosExerccio:

25,00 mL de uma soluo de cido sulfrico, H2SO4, de concentrao

desconhecida, titulada com uma soluo de hidrxido de sdio, NaOH, 0,1200

mol/L. A reao pode ser representada pela equao "molecular":

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) > 2H2O + Na2SO4(aq) Se so necessrios 38,14 mL de soluo NaOH para atingir o ponto de

equivalncia, qual a concentrao molar do cido?

Soluo: 1- O nmero de mols de base que reagiu encontrado pela

multiplicao da molaridade da base pelo seu volume em litros:

(0,1200 mol/L)(0,03814 L) = 4,577 x 10-3 mol de base

2- A razo estequiomtrica (cido para base) quando obtida da equao 1:2.

Em outras palavras,

1 mol H2SO4 2 mol NaOH

3- Usa-se este para encontrar o nmero de mols de H2SO4 usado:

4,577 x 10-3 mol de NaOH X 1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH =

2,288 x 10-3 mol de H2SO44- Ento, para encontrar a molaridade do cido original, dividimos este nmero de

mols pelo volume da soluo original na qual foi dissolvido.

Molaridade = mols de H2SO4 = 2,228 x 10-3 mol / 0,025 L

M= 0,09514 mol/L litros de soluo

Qumica Geral

Exerccios1. Qual a massa em gramas de um tomo de ferro?(b) Qual

a massa em gramas de 1,0 mol de tomos de Fe?(c) Quantos

mols de tomos de Fe esto presentes em 0,150 g?(d)

Quantos tomos de ferro esto presentes em 0,150 g?

2. Quantos tomos esto presentes em (a) 27,0 g de Al? (b) 23,0 g de Cr? (c) 146 g de Lu? (d) 0,00143 g de Mg?

3. Qual a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?

(a) 1,00 mol de tomos de Cl, (b) 1,00 mol de molculas de

Cl2, (c) 6,00 mol de tomos de P, (d) 6,00 mol de molcula de

P4, (e) 0,300 mol de frmulas unitrias de AlBr3.

4. Qual a massa expressa em gramas de : (a) 0,475 mol de

NO2, (b) 8,85 x 1022 molculas de NO2, (c) 1 molcula de NO2.

5. Qual a massa molecular de um composto em u, se uma de

suas molculas tem uma massa de 4,08 x 10-23 g?

Qumica Geral

6.Quantos mols de tomos de hidrognio so necessrios para

combinar com 5,4 x 10-3 mol de tomos de nitrognio para

formar amnia, NH3?

7.Glutamato monosdio (MSG) um intensificados de aroma

usado na preparao de alimentos. Sua frmula NaC5H8O4N. Qual sua massa?

8.A amnia produzida industrialmente pela reao entre

nitrognio e hidrognio gasoso: N2(g) + 3H2(g) > 2NH3(g). Quantas molculas de amnia podem ser produzidas de (a) 1

molcula de N2? (b) 27 molculas de N2? (C) 180 molculas de

H2?

9.Quantos gramas de NH3 podem ser produzidos conforme a

reao do problema anterior de (a) 0,207 mol de N2? (b) 0,207 mol de H2? (c) 22,6 g de N2? (d) 22,6 g de H2? (e) 5,47 x 10

24

molculas de N2?

ExercciosQumica Geral

10.Balanceie cada uma das seguintes equaes usando coeficientes

inteiros:

(a) C3H4 + O2 CO2 + H2O

(b)C6H12 + O2 CO2 + H2O

(c) C6H12 + O2 CO + H2O

(d) Fe2O3 + H2 4 Fe + H2O

(e) Fe2O3 + C Fe + CO

(f) C3H8O2 + O2 CO2 + H2O

(g) NO + NH3 N2 + H2O

(h) P4 + O2 P4O10 (i) H2 + NO NH3 + H2O

(j) FeCl3 + O2 Fe2O3 + Cl2 (k) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 (l) CO + NO N2 + CO2


11.Quantos gramas de (a) dixido de carbono e (b) gua so formados

quando 525 g de propano, C3H8, so aquecidos com oxignio, O2?

(Nenhum outro produto formado.)

12.Calcule a concentrao molar de NaCI em uma soluo preparada

pela adio de

0,423 mol de NaCI com suficiente gua para preparar 0,479 L de

soluo.

13.56,7 g de NaNO3 so adicionados com gua para formar uma

soluo com um volume de 525 cm3. Qual a molaridade de NaNO3na soluo?

14.Calcule a molaridade de uma soluo que tem um volume de 425 ml

e que contm 25,0 g de (a) Na2SO4, (b) K3PO4, (c) AI(NO3)3-.

15.Desejase adicionar gua a 50,00 ml de uma soluo de Na3PO4 0,900 mol/L para diminuir a concentrao para 0,245 mol/L. Qual deve ser o

volume final?

16.Quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por (a) 0,40 mol de

HCI? (b) 0,50 mol de H2SO4? (c) 0,60 mol de H3PO4?


A verdadeira diviso humana esta: os iluminados e os tenebrosos.

Diminuir o nmero de tenebrosos e

aumentar o dos iluminados, eis o

fim. por isso que ns gritamos:

ENSINO, CINCIA! Aprender a ler

iluminar com fogo: toda a slaba

soletrada cintila

Victor Hugo

Qumica Geral

Aula 3 4 e 5- Estequiometria

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