Aula 3 e aula 4Química A

Profª Carol

CONTEÚDO DESSA AULA

• Mesclei a aula 4 com aula 5.

• Ficam os tópicos:

• Íons;

• Distribuição eletrônica (Linus Pauling);

• Níveis de energia;

• Massa atômica e molecular.

ÍONS

• Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons. Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions:

• Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2.

• Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4.

Não tem na apostila

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

• Com os aperfeiçoamentos feitos na Tabela Periódica ao longo dos anos, e com o aumento de elementos químicos conhecidos, passou-se a utiliza-la de modo a prever o comportamento dos elementos nela contidos no que diz respeito às suas propriedades e características, contudo, existem exceções, tornando a tabela falível nas previsões de propriedades desses elementos. Por esse motivo iniciou-se estudos quânticos relacionados aos elementos, os átomos e principalmente sobre o posicionamento dos elétrons na eletrosfera.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

• A distribuição eletrônica, ou como também é conhecida, princípio da configuração eletrônica nada mais é que a disposição dos elétrons de forma que o átomo fique em seu estado fundamental.

• Cada camada comporta uma quantidade máxima de elétrons, como podemos verificar a seguir:

DISTRIBUÇÃO ELETRÔNICA

• O modelo de Bohr não corresponde com a realidade do que ocorre com a entrada de elétrons nos níveis de energia da eletrosfera. Através de estudos quânticos, Linus Pauling criou um diagrama que facilita o entendimento de como os elétrons ocupam os orbitais.

• Normalmente os elétrons ocupam quatro principais orbitais eletrônicos que são identificados pelas letras s, p, d e pela letra f, em ordem crescente de energia. Para cada nível de energia (n= 1 a 7), existem os subníveis de energia que estão diretamente ligados a um dos orbitais.

DISTRIBUIÇÃO DE LINUS• Permite realizar a distribuição

eletrônica de todos os elementos químicos da tabela periódica

http://gg.gg/ehg9k link vídeo

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

• 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

• 20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2

• 17Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Camada de valência3º período

Elétrons de valência8e-, família 8A, ou grupo 18

Subnívelmais energético

Elétrons de valência7e-, família 7A, ou grupo 17

Camada de valência3º período

Subnívelmais energético

NÚMEROS QUÂNTICOS

• Os números quânticos servem para identificar os elétrons pelo seu estado de energia, movimentando-se em torno do núcleo em determinadas camadas ou órbitas.

• Número quântico principal (n);• Representa a distância do elétron ao

núcleo.

•

• Número quântico secundário (ℓ);• Relaciona-se com o subnível de energia

de um elétron.• s = 0, p = 1, d = 2, f = 3,...

• Número quântico magnético (m ou mℓ);• Indicam em qual orbital podemos

encontrar um elétron. Pode assumir qualquer valor inteiro entre +l e –l, inclusive zero.

NÚMEROS QUÂNTICOS

• Número quântico spin (s ou ms)• Representa o sentido de rotação do elétron,

devido ao seu próprio movimento em torno do eixo que passa pelo seu centro.

• s= 1/2 ↓ ou s = -1/2 ↑;

• Exemplo:

• (Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

• a) n = 4 e ℓ= 0

• b) n = 2 e ℓ= 1

• c) n = 2 e ℓ= 2

• d) n = 3 e ℓ= 1

• e) n = 2 e ℓ= 0

MASSA ATÔMICA

• A massa atômica é a massa de um átomo ou de um elemento químico em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, sendo simbolizada por “u”.

• Se afirmarmos que a massa atômica de um átomo do elemento sódio (Na) é igual a 23 u, queremos dizer que 1 átomo de sódio é 23 vezes maior que a massa de 1/12 da massa do carbono-12.

• Determinação da massa atômica (cálculo);

• O elemento neônio (Ne), por exemplo, é formado por três isótopos: 20Ne, 21Ne e 22Ne. A abundância respectiva desses isótopos na natureza é de 90,92%, 0,26 % e 8,82%. Portanto, a massa atômica do elemento neônio é dada pela média ponderada:

• MA do elemento neônio = (90,92 . 20) + (0,26 . 21) + (8,82 . 22)100

• MA do elemento neônio = 1818,4 + 5,46 + 194,04100

• MA do elemento neônio = 2017,9100

• MA do elemento neônio = 20,179 u

MASSA MOLECULAR E MOLAR

• A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma determinada substância.

• A molécula de água, por exemplo:

• MM (H2O) = (1 u . 2) + (16 u . 1)MM (H2O) = 18 u

• A massa molar é a massa de 1 mol de substância, o que significa que é igual à massa molecular, mas é dada em g/mol, ou seja, a massa molar da água é igual a 18 g/mol.

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MAPA MENTAL

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