1. Ligaes Qumicas Prof. Jos Roberto

2. Diamantes convertidos a grafite pela ao de raios laser. A estrutura formada pelas ligaes covalentes foi alterada pela energia da emisso do laser. 3. Temperaturas de Fuso e Ebulio Os modelos de ligao so importantes para explicar as diversas propriedades que os compostos apresentam; A temperatura de fuso e ebulio de um material est diretamente ligada a intensidade da fora de atrao de suas partculas. 4. Regra do Octeto para ligaes covalentes Na camada de valncia dos no metais pode-se acomodar at 8 eltrons; Os no metais buscam ligar-se entre si compartilhando eltrons para alcanar a quantidade de 8 eltrons na ltima camada; O grupo a que pertence o tomo indica a quantidade de eltrons na camada de valncia. 1A ou 1 2 A ou 2 3 A ou 13 4 A ou 14 5 A ou 15 6 A ou 16 7 A ou 17 8 A ou 18 1 eltron 2 eltrons 3 eltrons 4 eltrons 5 eltrons 6 eltrons 7 eltrons 8 eltrons Metal Metal 3 ligaes 4 ligaes 3 ligaes 2 ligaes 1 ligao Octeto completo 5. Carbono: Um elemento especial 6. Fulerenos e Nanotubos 7. Fulerenos e Nanotubos 8. Ligao covalente coordenada ou dativa tomos que j realizaram suas ligaes covalentes completando o octeto e que possuem par de eltrons disponveis podem emprestar esses pares para outro tomo, fazendo ento uma ligao covalente coordenada ou dativa. 9. Excees regra do Octeto 10. Geometria Molecular Teoria da Repulso dos Pares Eletrnicos de Valncia (VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion) 11. VSEPR A geometria da molcula definida pelo arranjo que minimiza as foras de repulso entre os pares de eltrons ligantes e no ligantes do tomo central. 12. Angular: H dois pares de eltrons no ligantes no tomo central e a repulso distorce os demais tomos ligantes Linear: No h pares de eltrons no ligantes no tomo central Geometria de molculas com 3 tomos 13. Geometria de molculas com 4 tomos tomo central sem pares de eltrons no ligantes tomo central com pares de eltrons no ligantes 14. Geometria de molculas com 5 tomos No h pares de eltrons no ligantes 15. Polaridade das Molculas Os tomos tem diferentes eletronegatividades (capacidade de atrair com mais intensidade os eltrons); Nas ligaes covalentes de uma molcula, tomos mais eletronegativos deslocam os eltrons das ligaes para mais prximo de si; Isso gera cargas parciais eltricas na molcula, ou seja, polos de carga positiva e negativa Nesse caso, ocorre a formao de um dipolo (dois polos). Molculas que apresentam esse fenmeno possuem ligao covalente polar e so chamadas de POLARES; Molculas que no apresentam esse fenmeno possuem ligao covalente apolar e so chamadas de APOLARES. 16. Regra geral de solubilidade Semelhante dissolve semelhante e vice-versa; Substncias polares dissolvem substncias polares; Substncias apolares dissolvem substncias apolares 17. Molculas diatmicas 18. Molculas contendo mais de dois tomos Apolar Polar 19. Molcula de gua e amnia - Polares 20. Foras intermoleculares So chamadas Foras de Van der Waals So de natureza eltrica e acontecem em molculas polares e apolares. Determinam propriedades fsicas das substncias como temperaturas de fuso e ebulio. 21. Rompimento das foras intermoleculares e estado fsico 22. Tipos de foras intermoleculares 23. Interaes dipolo-dipolo 24. Ligao de Hidrognio 25. Ligao de Hidrognio 26. Estados fsicos da gua 27. Interaes dipolo-induzido ou foras de disperso (foras de London) 28. Temperaturas de Fuso e Ebulio de substncias moleculares Molculas Apolares 29. Aumento da superfcie de contato e aumento da Temperatura de Ebulio 30. Temperatura de ebulio e tipos de foras intermoleculares 31. Solubilidade Substncias inicas 32. Solubilidade do Etanol em gua 33. Solubilidade do Etanol em Gasolina 34. Exerccios G1 a G25 Lista de Exerccios Q1 a Q30 para entregar