Prof. Luciane da Silveira Soares

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A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas SÃO MUITO MAIS FRACAS que as ligações iônicas e covalentes

1. INTRODUÇÃO1. INTRODUÇÃO

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 3

Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,a ligação covalente é mantida.São rompidas as interações intermoleculares.Na

I2 (s)

I2 ()

É necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para quebrar ligações covalentes em moléculas.

4

Tipos de interação e suas energias típicas

5

2. TIPOS DE INTERAÇÕES2. TIPOS DE INTERAÇÕES

Íon

-dip

olo

6

Íon

-dip

olo

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.html

7

Dip

olo

-dip

olo

http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/DIPOLED/DIPOLED.html

Figura 4. Modelo para a interação dipolo-dipolo.

δ δ δ δ

8

Dip

olo

-dip

olo

δ-

δ+

δ+

δ-

Temperatura de fusão = -86°CTemperatura de ebulição = -67°C

9

Dip

olo

-dip

olo δ-

δ-

Figura 5. Interação entre as moléculas de cloreto de hidrogênio.

Figura 6. Interação entre o metanol e o clorofórmio.

10

Lig

ação

de

Hid

rog

ênio

11

http://www.nyu.edu/pages/mathmol/txtbk2/md_wat.htm

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Modelo Microscópico para a água

Modelo Microscópicopara o gelo

massa do gelomassa do gelomassa do gelomassa do gelo massa da águamassa da águamassa da águamassa da águavolume do gelovolume do gelovolume do gelovolume do gelo volume da águavolume da águavolume da águavolume da água>

13

Lig

ação

de

Hid

rog

ênio A H…B A H…Aou

A e B são F, O, ou N

14

Lig

ação

de

Hid

rog

ênio

Figura 13. Ligação de hidrogênio entre o metanol e a água.

Figura 16. Ligação de hidrogênio entre amônia e água.

15

Lig

ação

de

Hid

rog

ênio

Figura 17. Ligação de hidrogênio entre moléculas de ácido acético. R = carbono ligado a três hidrogênios.

16

Lig

ação

de

Hid

rog

ênio

Figura 18. Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido. (B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 17

Dip

olo

Ind

uzi

do

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 18

Dip

olo

Ind

uzi

do

http://www.makingthemodernworld.org.uk/learning_modules/chemistry/03.TU.02/?section=3http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/LONDOND/LONDOND.html

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 19

Dip

olo

Ind

uzi

do

Figura 10. Interação dipolo induzido entre as moléculas dos hidrocarbonetos Octano e Hexano.

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 20

Dip

olo

- d

ipo

lo In

du

zid

o

δ δ δ δ

Figura 7. Modelo para a interação dipolo-dipolo induzido.

Figura 8. Interação entre a propanona (acetona) e o hidrocarboneto Hexano.

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Aula_Lig_InteracoesInter_2007 22http://www.infopedia.pt/$forcas-intermoleculares

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A ) Mudança de estado físicoA ) Mudança de estado físico

Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,a ligação covalente é mantida.São rompidas as interações intermoleculares.

3. PROPRIEDADES X INTERAÇÕES 3. PROPRIEDADES X INTERAÇÕES INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

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B ) Temperatura de fusão e ebuliçãoB ) Temperatura de fusão e ebulição

Fatores que interferem:

Tipo de interação

Tamanho da molécula

Polaridade da molécula

QUANTO QUANTO MAIORMAIOR A INTERAÇÃOA INTERAÇÃOINTERMOLECULARINTERMOLECULAR

MAIORMAIOR A A TETE

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Figura 21. Esquema para o aumento da intensidade das interações.

Figura 22. Ponto de ebulição (PE) de algumas substâncias em função do tipo de interação intermolecular.

26

27

Para um mesmo Para um mesmo TIPO DE INTERAÇÃOTIPO DE INTERAÇÃOquanto quanto MAIORMAIOR a a MASSAMASSA (tamanho) (tamanho)

MAIORMAIOR A A TETE

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Figura 26. Temperatura de ebulição de dois isômeros (substâncias diferentes com a mesma fórmula molecular). No isômero com menor contato entre as moléculas, o ponto de ebulição (pb) é menor.

Para uma mesmaPara uma mesmaMASSAMASSA,,Quanto Quanto MAIORMAIOR o o CONTATOCONTATO

MAIORMAIOR A A TETE

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30

31

http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/BPPOLARD/BPPOLARD.html

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C ) SolubilidadeC ) Solubilidade

Substituir “SEMELHANTE dissolve SEMELHANTE”

Por

“SEMELHANTE dissolve MUITO BEM SEMELHANTE e dissolve MUITO POUCO o NÃO SEMELHANTE”

Quanto Quanto MAIORMAIOR a a INTERAÇÃOINTERAÇÃOINTERMOLECULAR INTERMOLECULAR entre entre SOLUTOSOLUTO--SOLVENTESOLVENTE

MAIORMAIOR A A SOLUBI-SOLUBI-LIDADELIDADE

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Figura 29. Interação dipolo induzido-dipolo permanente entre as moléculas de oxigênio e água.

Aula_Lig_InteracoesInter_2007 34

http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html

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A ) Por que na mistura de água e álcool oA ) Por que na mistura de água e álcool o volume diminui?volume diminui?

4. CONTEXTOS INTERESSANTES 4. CONTEXTOS INTERESSANTES ENVOL-VENDO FORÇAS ENVOL-VENDO FORÇAS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

http://www.youtube.com/watch?v=bZD9ps5-LY8

http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=899&1+++1+E+SEMPRE+2+#top

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B ) B ) O “gruda” e “desgruda” da lagartixaO “gruda” e “desgruda” da lagartixa

As forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos "setae", pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.

http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-07/T1-07-sw-a2/Condigital.html

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C ) C ) Insetos que “andam” sobre a águaInsetos que “andam” sobre a água

Figura 32. Número de interações diferentes entre as moléculas de água na superfície e no meio do líquido.

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Figura 33. Esquema ilustrando as moléculas de água que ficam abaixo das patas dos insetos.

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V. Referências Bibliográficas http://www.alunosonline.com.br/quimica/por-que-na-mistura-agua-alcool-volume-diminui.htmlhttp://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_interacoes_intermoleculares.pdfhttp://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htmhttp://bioquimica.ufcspa.edu.br/pg2/pgs/quimica/interacoes.pdfhttp://www.poli.usp.br/d/pqi2110/aulas/hercilio/Aula%205%20-%20Secundarias%20e%20VDW.ppthttps://www.google.com.br/#q=for%C3%A7as+intermoleculares+e+pontos+de+fus%C3%A3o+e+ebuli%C3%A7%C3%A3o]http://www.mundoeducacao.com/quimica/temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htmhttp://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/interac3a7c3b5es-intermoleculares.pdfhttp://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/543/quimica_exercicios_forcas_intermoleculares_gabarito.pdfhttp://danieleluna.files.wordpress.com/2010/08/cap11.pdfhttp://www.prof2000.pt/users/marcojose/liga%C3%A7%C3%A3o_quimica.htmhttp://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/salgueiro/dipolo/dipolo.swfhttp://cnode3.slideboom.com/presentations/644861/presentation.swf?slideboom_skin=0http://www.infopedia.pt/$forcas-intermoleculareshttp://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u22.jhtmhttp://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/especiais/revista_especiais_forcas_intermoleculares.htmlhttp://www.portalmedquimica.com.br/arquivos/Lista-3-Forcas%20Intermoleculares-2%20fase.pdfhttp://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/11-forcas-intermoleculares.pdfhttp://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=18258