AULA - TABELA PERI+ôDICA - SLIDES

TABELA PERIÓDICACLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS

ELEMENTOS

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA

• Os elementos químicos estão distribuídos em ordem crescente de número atômico (Z);

nº de massa

Linº atômico

PERÍODOS• Existem sete;

• O nº do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos apresentam.

• Exp.:

4Be – 1s2 2s2.

K L 2 camadas eletrônicas (K e L): 2º período


Tabela 1: nº de camadas de acordo com os períodos.


Fonte: livro Usberco e Salvador, 2009.

Atenção:• Série dos Lantanídios: compõe o 6º período da tabela;

La ao Lu

• Série dos Actinídios: compõe o 7º período da tabela;

Ac ao Lr


FAMÍLIA, GRUPO OU COLUNA:• Constituída por 18 famílias;

• Cada família agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes;

• É subdivido em duas famílias:Família A;Família B.


FAMÍLIA A• São denominados elementos representativos;

• Seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p;

• Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.


FAMÍLIA B• São denominados elementos de transição;

• Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica;

• A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos.




Fonte: Feltre, 2004.

• Classificam –se em:Metais

apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e calor, são maleáveis e são usados em moedas e joias;

Ametais ou não metaisnão apresentam brilho, não são condutores, fragmentam-se, são utilizados na produção de pólvora e na fabricação de pneus;

Semimetaisapresentam brilho metálico, têm pequena condutibilidade elétrica e fragmentam-se;

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS


Gases NobresPossui grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos.

HidrogênioÉ um elemento atípico, pois possui a propriedade de

se combinar com metais, ametais e semimetais.



ESTADO FÍSICO DOS ELEMENTOS

Fonte: Peruzzo e Canto, 2006

• São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

• Exp.: o número de elétrons na camada de valência.

6C: 1s2 2s2 2p2

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

RAIO ATÔMICO• É a metade da distância internuclear mínima (d) que dois átomos desse elemento podem apresentar, sem estarem ligados quimicamente;

• O raio é expresso em picometro (pm): 1 pm = 10-12 m.



ENERGIA DE IONIZAÇÃO• É a energia mínima necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

Na(g) + energia Na+ + e-

• Obs.: Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização.



AFINIDADE ELETRÔNICA• É a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.

Cl(g) + e- Cl- + energia

• Obs.: Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.



ELETRONEGATIVIDADE• É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

• Obs.: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.



ELETROPOSITIVIDADE• É capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions.



• Obs.: quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos, portanto, maior a facilidade do átomo em perder elétrons.

REATIVIDADE• Está associada a sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons.



DENSIDADE

• Nas famílias 1A e 17ª, a densidade aumenta de acordo com o aumento das massas atômicas.



VOLUME ATÔMICO• Refere-se ao volume ocupado por uma quantidade fixa de número de átomos. (1 mol = 6,02x1023 átomos)

• Influi no volume de cada átomo e no espaçamento existente entre os átomos.


T.F e T.E• Na maioria das famílias, os elementos com maiores T.F e T.E estão situados geralmente na parte inferior, mas nas famílias 1A e 2A, os elementos de maiores T.F e T.E estão situados na parte superior da tabela;



REFERÊNCIAS• FELTRE, R. Química Geral, vol. 1 – 6 ed. – São Paulo: Moderna, 2004.

• PERUZZO, F. M. CANTO, E. L. – Química na abordagem do cotidiano, vol. 1. – 4 ed. – São Paulo: Moderna, 2006.

• USBERCO, J; SALVADOR, E. - Química Geral. - 5 ed. – São Paulo: Saraiva, 2002.

• ______________________ - Química Geral, vol. 1 - 14 ed. – São Paulo: Saraiva, 2009.

AULA - TABELA PERI+ôDICA - SLIDES

Documents

Transcript of AULA - TABELA PERI+ôDICA - SLIDES