AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA.
Transcript of AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA.
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA EUTÉTICA
MISTURA AZEOTRÓPICA
DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS,AQUECIMENTODE LÍQUIDOS
E TITULOMETRIA
EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS(TITULOMETRIA)
E MEDIDA DE VOLUMES
MEDIDAS DE PRECISÃO DE
VOLUMES DE LÍQUIDOS
UTILIZADOSPARA SEPARAÇÃO
DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS
ACOPLADO AO KITASSATOUTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
A VÁCUO.
FILTRAÇÃOA VÁCUO.
SEPARAÇÃO DELÍQUIDOSIMISCÍVEIS
MEDIDIDAS DE VOLUMES
LÍQUIDOS
MEDIDAS DEVOLUMES PEQUENOS
DE LÍQUIDOS
USADO NOS PROCESSOS
DE DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO
USADO PARAAQUECER SÓLIDOS
A ALTASTEMPERATURAS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO
HETEROGÊNEOS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
GÁS X GÁSLIQUEFAÇÃOFRACIONADA
HOMOGÊNEOS
DESTILAÇÃO FRACIONADA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2
1 mols átomos C 2 mols átomos O
6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O
6,0 x 10 23 moléculas3 mols átomos
CÁLCULO QUÍMICO
A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:
Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23
RESOLUÇÃO
176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc.
500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- xX = 0,39 g Al(OH)3
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
REAÇÕES MINERIAS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
SOLUÇÕESMOLARIDADE
MOLALIDADE
NÚMERO EM MOLS
SOLUÇÕESCONCENTRAÇÃO
COMUM TÍTULO
PORCENTAGEM EM MASSA
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
MOLARIDADE e pH
RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH -
0,01 M 0,01 M 0,01 M
pOH = - log [OH1-]pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
DILUIÇÃO RESOLUÇÃOM 1 . V 1 = M 2 . V 2
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?
TITULOMETRIARESOLUÇÃO
V NaOH = 75 mL
H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH-
1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
1 mol HNO3 ----------- 1 mol KOH0,01 mol HNO3 ----------- X X = 0,01 mol KOH
1 HNO3 + 1 KOH → 1 KNO3 + 1 H2O
0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado
RESTARAM → 0,01 mol de KOH
LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de soluçãoX mols de KOH ---- 1 litro de soluçãoMolaridade da solução → 0,1 mols/ L
[OH] = 10- 1 MpOH = - log [OH] pOH = - log 10 – 1
pOH = 1
pH + pOH = 14
pH = 14 - 1pH = 13
80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/L. Calcule o pH da solução resultante.
HNO3
20 mL e 0,5 M
n HNO3 =0,5. 0,02
n HNO3 = 0,01 mols
KOH80 mL e 0,250 M
n KOH = 0,250 . 0,08
n KOH = 0,02 mols
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
+2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
1
10
1102 106
VFVVVF
6
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOSTONOSCOPIA
EBULIOSCOPIACRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
1) A passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de osmose.
02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em
sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose.
04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da natureza do soluto.
08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl2.
16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl3 congelará a uma temperatura menor que da água pura.
32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água pura.
V
V
V
FF
F
( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa.
( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves.
δ
β
δ
α
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.
II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades.
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.
IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.
V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
V
V
V
F
F
LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy)
"Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e
seu número de massa diminui de quatro unidades."
92 U 235 2 4 + 90 Th 231
2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma
unidade e seu número de massa não se altera. “
90 Th 234 -1 0
+ 91 Pa 234
Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g?
a) 5 horas b) 25 horasc) 15 horasd) 30 horase) 10 horas
400 g 200 g 100 g 50 g 25 g 12,5 g 6,25 g
6 x 5 horas = 30 horas
V
FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR
Bombas atômicas e reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas
E os resultados???
O concorrente...
E o nosso aluno ALFA...