* ÁCIDOS são compostos que se ionizam, em

solução aquosa, e que originam como cátions

exclusivamente os íons H+ ou H3O+;

* Os ácidos são azedos e, como todas as

substâncias azedas, estimulam a salivação;

* O uso do vinagre ou do suco de limão em

saladas está associado a esse fato, pois o

aumento da quantidade de saliva facilita a

ingestão e a digestão dos alimentos.

* Pelo conceito de Arrhenius, um composto só é

considerado ácido se estiver em meio aquoso

e formar o cátion H3O+;

* Os átomos de hidrogênio presentes na molécula

do ácido que são facilmente convertidos em

íons H+, em solução aquosa, são

denominados de hidrogênios ionizáveis.

* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos ou monopróticos(HCℓ): Possuem umhidrogênio ionizável.

- Diácidos ou dipróticos(H2SO4): Possuem dois hidrogêniosionizáveis.

- Triácidos ou tripróticos(H3PO4): Possuem três hidrogêniosionizáveis. Os diácidos e triácidos também são chamadosde poliácidos por terem dois ou mais hidrogênios ionizáveis.

* Quanto à presença de oxigênio:

- Oxiácidos: Possuem oxigênio em sua estrutura (HNO3);

- Hidrácidos: Não possuem oxigênio em sua estrutura (HI).

* Quanto à força:

- A força do ácido é medida através do grau deionização, que é representado pela letra alfa (ᾳ);

ᾳ = número de moléculas que se ionizaram

número de moléculas inicialmente dissolvidas

- Exemplo: Em certas condições, verifica-se que, decada 100 moléculas de HCℓ colocadas em água,92 se ionizaram em H+ e Cℓ -. Logo, temos:

ᾳ = 92 → ᾳ = 0,92 ou ᾳ = 92%

100

* A partir daí podemos definir:

- Ácidos fortes → ᾳ > 50%

- Ácidos moderados → 5% ≤ ᾳ ≤ 50%

- Ácidos fracos → ᾳ < 5%

* Para avaliarmos a força do ácido pela simples

inspeção da fórmula molecular, devemos

guardar as seguintes regras práticas:

* Quanto à força:

* Hidrácidos:

- Fortes: HCℓ, HBr e HI.

- Moderado ou semiforte: HF.

- Fracos: Os demais (H2S e HCN).

* Oxiácidos:

- Fortes: Quando m – n > ou = 2.

- Moderados ou semifortes: m – n = 1. (Hn – Om)

- Fracos: m – n < 1.

* Exemplos:

- H2SO4 → m-n = 4-2 = 2 (ácido forte)

- H3PO4 → m-n = 4-3 = 1 (ácido moderado)

- H3BO3 → m-n = 3-3 = 0 (ácido fraco)

* Nos hidrácidos o nome é dado usando o sufixoÍDRICO.

Ácido + Nome do elemento + sufixo ÍDRICO

ligado ao H

* Exemplos:

- HCℓ = Ácido clorídrico

- HBr = Ácido bromídrico

- Casos Especiais:

- HCN = Ácido cianídrico

- HNC = Ácido isocianídrico

* Uma das maneiras mais simples de dar o nomea esses ácidos é a partir do ácido-padrão decada família:

- Grupo 17 (Família 7 A → Cℓ, Br e I): HCℓO3 →ácido clórico.

- Grupo 16 (Família 6 A → S e Se): H2SO4 →ácido sulfúrico.

- Grupo 15 (Família 5 A → N, P e As): HNO3 eH3PO4 → ácido nítrico e ácido fosfórico.

- Grupo 14 (Família 4 A → C): H2CO3 → ácidocarbônico.

* Com base nessas fórmulas, e de acordo com o

número de átomos de oxigênio, determinam-se

as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com

o uso de prefixos e sufixos:

Ácido per- (nome do elemento) –ico (+1 oxigênio)

Ácido (nome do elemento) –ico

Ácido (nome do elemento) –oso (- 1 oxigênio)

Ácido hipo- (nome do elemento) –oso (-1

oxigênio)

* Grupo 17 (Família 7 A) → (Cℓ, Br, I)

- HCℓO4: ácido perclórico

- HCℓO3: ácido clórico

- HCℓO2: ácido cloroso

- HCℓO: ácido hipocloroso

* Grupo 16 (Família 6 A) → (S e Se)

- H2SO4: ácido sulfúrico

- H2SO3: ácido sulfuroso

* Grupo 15 (Família 5 A) → (N, P, As)

- HNO3: ácido nítrico

- HNO2: ácido nitroso

- H3PO4: ácido fosfórico

- H3PO3: ácido fosforoso

- H3PO2: ácido hipofosforoso

* Grupo 14 (Família 4 A) → (C)

- H2CO3: ácido carbônico

* Outra nomenclatura pode ser dada pelo grau dehidratação:

H3PO4--------------- 2H3PO4 – H2O = H4P2O7

Ácido (orto) (ácido pirofosfórico)

Fosfórico ---------- H3PO4 – H2O = HPO3

(ácido metafosfórico)

* Ácido Clorídrico (HCℓ):

- É o ácido secretado pelo nosso estômago;

- Quando impuro é denominado de ácido muriático,

usado na limpeza de superfícies metálicas.

* Nas folhas de mandioca encontramos os íons

cianeto (CN-);

* Quando cortadas e expostas ao sol, liberam

HCN, um gás extremamente tóxico.

* Este tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico,

tem cheiro de ovo podre;

* É um gás venenoso que se forma da putrefação

de substâncias orgânicas naturais que contém

enxofre.

* Na forma de gás carbônico, é um dos

constituintes dos refrigerantes e das águas

minerais gaseificadas.

CO2 + H2O → H2CO3

* É um líquido incolor, de cheiro penetrante ecaracterístico, solúvel em água em todas asproporções, originando soluções ácidas fracas;

* É usado no dia a dia, sobretudo como condimentoculinário;

* É uma solução aquosa com 3% a 7% de ácidoacético.

* É um ácido desidratante que transforma o

açúcar (C12H22O11) em carvão;

* Também está presente nas baterias de

automóveis.

* É utilizado na fabricação de explosivos, como a

dinamite;

* Depois do ácido sulfúrico é o ácido mais

empregado e consumido na indústria.