NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO

ESTRUCTURA ATÓMICA - MODELOS ATÓMICOS I

RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS - MODELOS ATÓMICOS

NUBE ELECTRÓNICA - NÚMEROS CUÁNTICOS - CONFIGURACIÓ N ELECTRÓNICA

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Energía radiante. Características de una onda transversal. Radiaciones electromagnéticas

y sus caraterísticas.Espectro electromagnético. Naturaleza de luz: ondulatoria -

corpuscular.Espectros. Espectros continuos.Espectro deemisión y absorción del

hidrógeno. Series espectroscópicas. Ecuación de Rydberg.Modelo atómico de Bohr para

el átomo de hidrógeno. Postulados. Restricciones del modelo atómico de Bohr.

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Teoría atómica moderna. Dualidad de la materia (De Broglie). Principio deIncertidumbre de Heisenberg.Ecuación de Schrodinger.NÚMEROS CUÁNTICOS . Orbitales. Forma de los orbitales atómicos s, p y d. Principio de Exclusión de Pauli.Regla de Hund. Principio de AUFBAU. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA .Configuración simplificada usando gases nobles. Electronesapareados / desapareados. Introducción del diamagnetismoy paramagnetismo.Configuración electrónica de iones monoatómicos. Especies isoelectrónicasmonoatómicas. Excepciones de la regla de configuración.

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Origen de los diferentes estados de agregación. Propiedades generales de los estados de

agregación. Cambios de estados físicos fundamentales. Diagrama de fases.Líquidos

Propiedades generales. Parámetros característicos. Tensión superficial. Factores que

afectan la tensión superficial. Acción capilar: casos de meniscos. Viscosidad. Factores

que afectan la viscosidad. Evaporación. Vaporización. Vapor saturado. Presión de vapor

saturado, curvas de presión de vapor. Ebullición.Punto de ebullición, punto de ebullición

normal. Sólidos: Propiedades generales. Clasificación de los sólidos amorfos y

cristalinos. Punto de fusión. Sublimación. Clasificaciónde los sólidos cristalinos: sólidos

iónicos, sólidos covalentes, sólidos moleculares, sólidos metálicos.

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ESTRUCTURA ATÓMICA. Descripción básica del átomo. Partículas sub atómicasprincipales. Características. Núcleo atómico. Número de masa. Notación de núclidos.Isótopos. Notación de isótopos. Teoría atómica de Dalton. Rayos catódicos. Modeloatómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Experiencias . Inconsistencias.

INTENSIVO UNI 2011 - 1/ TRILCE UNI / AVANCE ANALÍTI COS

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AVANCE ANALÍTICO

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Definición. Tipos de nomenclatura. Nomenclatura Binaria.Reglas para asignar Estadosde oxidación. Grupo funcional y función química. Estados deoxidación máximo ymínimo para elementos representativos. Nomenclatura de iones monoatómicos ypoliatómicos. Aplicación de la Nomenclatura Binaria para formular y nombrar lasdiversas funciones: Óxidos básicos , óxidos ácidos, hidróxidos, hidruros, Ácidoshidrácidos. Ácidos oxácidos monopróticos. Ácidos oxádos dipróticos. Nomenclatura deoxianiones e iones poliatómicos. Sales oxisales neutras. Sales haloideas ácidas. Saleshaloideas dobles.Sales oxisales ácidas). Funciones químicas inorgánicas. Nombrescomerciales.

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AVANCE ANALÍTICO

TABLA PERIÓDICA MODERNA

ENLACE QUÍMICO I

ENLACE QUÍMICO II

FUERZAS INTERMOLECULARES - UQM

ESTADO GASEOSO I

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Orbitales híbridos: hibridación sp, sp2, sp3. Geometría molecular. Polaridad molecular.

Resonancia. Enlace metálico.

Fuerzas intermoleulares en las sustancias. Enlaces puentede hidrógeno. Dipolo - dipolo.

Dipolo instantáneo - dipolo inducido (fuerzas de London). Unidad de masa atómica.

Masa isotópica relativa. Masa atómica relativa promedio.Masa molecular relativa

promedio. Número de Avogadro. Concepto de mol. Masa molar. Número de moles.

Relación molar de una fórmula química.Volumen molar normal.

ESTADO GASEOSO : Propiedades generales. Variables del estado gaseoso. Presión:

definición, unidades (Pa, atm, mmHg). Presión atmosférica. Presión barométrica. Presión

manométrica. Presión absoluta. Temperatura: definición.Escalas termométricas. Cero

absoluto. Relación de conversión entre escalas termométricas. Gas ideal: características.

Leyes empíricas de los gases ideales. Ley de Boyle - Mariotte: proceso isotérmico. Ley

de Charles : proceso isobárico. Ley de Gay - Lussac: proceso isocórico o isométrico.

Ecuación combinada de los gases ideales. Ecuación de estadode los gases ideales. Ley

de Avogadro. Cálculos de densidad y de la masa molar de los gases ideales.

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10Trabajos de Mendeleiev y Meyer. Ley periódica moderna. Descripción de la Tabla

Periódica Moderna: grupos y periodos. Clasificación de loselementos: metales, no

metales, semimetales. Elementos representativos. Gruposnotables. Elementos de

transición: ubicación de un elemento en la TPM. Electrones de valencia y notación de

Lewis para elementos representativos. Propiedades periódicas: radio atómico, radio

iónico, energia de ionización (EI), afinidad electrónica (AE), electronegatividad (EN).

Escala de Linus Pauling. Tendencias generales en la variación de las propiedades

periódicas. Estados de oxidación máximos y mínimos de elementos representativos.

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Definición. Clasificación general: enlace iónico , covalente , metálico. Regla del Octeto

para elementos representativos. Tipos de enlace por la diferencia de electronegatividad.

Enlace iónico: condiciones para su formación, características generales, notación de

Lewis para compuestos iónicos. Propiedades generales de los compuestos iónicos.

Enlace covalente: condiciones para su formación , características generales.

Clasificación de los enlaces covalentes: enlace covalenete normal y covalente dativo o

coordinado. Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar. Momento dipolar de

enlace. Enlace simple y múltiple. Enlace sigma y pi. Propiedades generales de los

compuestos covalentes. Reglas para determinar la estructura de Lewis de compuestos

covalentes. Excepciones a la regla del Octeto para compuestos covalentes.

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AVANCE ANALÍTICO

ESTADO GASEOSO II

REACCIONES QUÍMICAS

ESTEQUIOMÉTRIA - MASA EQUIVALENTE - C.C. F.E. F.M.

SOLUCIONES I

SOLUCIONES II

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Operaciones con soluciones: Dilución de una solución. Mezcla de soluciones de unsoluto. Neutralización. Estequiometría de reacciones en solución.

MEZCLAS DE GASES: Ley de Dalton de las presiones parciales, ley de Amagat -

Leduc de los volúmenes parciales, fracción molar. Masa molar aparente de una mezcla

gaseosa. Gases húmedos . Humedad relativa. Difusión, efusión. Definición. Ley de

Graham de la difusión y la efusión.

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Sistemas dispersos: clasificación. Suspensiones.Coloides: definición. Propiedades

generales. Efecto Tyndall. Movimiento Browniano. Tipos decoloides. Solución :

definición, componentes, clasificación, propiedades de una solución. Clases de

soluciones por el número de componentes. Clases de soluciones por la naturaleza del

soluto. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Factores que afectan la solubilidad.

Concentración. Unidades físicas de concentración: porcentaje en masa, porcentaje en

volumen, masa/volumen. Unidades químicas de concentración: concentración molar (M),

fracción molar, concentración molal (molalidad), concentración normal (normalidad).

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ESTEQUIOMETRÍA: Leyes ponderales y sus aplicaciones. Ley de la Conservaciónde

la Masa de Lavoisier. Ley de las proporciones definidas de Proust. Ley de Dalton. Ley

de Ritcher. Leyes volumétricas de Gay - Lussac. Relaciones volumétricas en las

ecuaciones químicas balanceadas: masa - masa , masa - mol , masa - volumen, mol -

volumen, mol - mol. Reactivo limitante. Rendimiento de reacción. Uso de reactivos

impuros. Cálculos estequiométricos con gases.MASA EQUIVALENTE: Equivalente

químico. Masa equivalente. Número de equivalentes. Cálculos con equivalentes

químicos. CC - FE - FM: Composición centesimal a partir de la fórmula. Composición

centesimal a partir de la masa de una muestra. Fórmula empírica (FE): definición,

determinación. Fórmula molecular (FM): definición, relación con la fórmula empírica.

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REACCIONES QUÍMICAS: Ecuación química. Evidencias de una reacción química.

Clasificación de reacciones químicas. Según la interacción de las sustancias (adición,

descomposición, sustitución, metátesis e isomerización). Según la energía involucrada

(endotérmica y exotérmica). Según la transferencia de electrones (rédox y no rédox).

Energía de activación y entalpía de reacción. Teoría de colisiones y del estado de

transición. Reacciones de oxidación - reducción. Balance por simple inspección. Balance

rédox por el método de ión - electrón en medio ácido. Balance rédox por el método ión -

electrón en medio básico. Agentes oxidantes y reductores.

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AVANCE ANALÍTICO

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

15ÁCIDOS Y BASES

ELECTROQUÍMICA - ELECTRÓLISIS

ELECTROQUÍMICA - CELDAS GALVÁNICAS - RÉDOX

QUÍMICA ORGÁNICA - QUIMICA DEL CARBONO

HIDROCARBUROS

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20/12/2010 - 25/12/2010 COMPLEMENTO HASTA EQUILIBRIO QUÍMICO

Aplicaciones de la electroquímica. Potencial de oxidaciónreducción. Concepto de

semirreacción y semipila. Celdas galvánicas y voltaicas. Componentes. Representación.

Fuerza electromotriz (fem). Criterios de Espontaneidad de las reacciones rédox.

Definición. Celdas electrolíticas y sus componentes. Electrólisis de sales fundidas.Electrólisis del agua. Electrólisis de sales concentradasen solución acuosa. Leyes deFaraday de la electrólisis. Celdas múltiples. 08

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11 Introducción. Propiedades del carbono: tetravalencia,autosaturación. Clases de cadenascarbonadas: abiertas y cerradas. Tipos de carbonos e hidrógenos. Tipos de fórmulas:global, desarrollada, semidesarrollada y fórmula condensada. Isomería. Definición.Tipos de isomería: estructural, de cadena , de función y de posición. Reconocimiento deGrupos funcionales.

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10CINÉTICA QUÍMICA: Definición de Velocidad de una reacción y su expresión.Factores que afectan la velocidad de una reacción. Ley de acción de masas (LAM). Perfilde reacción.EQUILIBRIO QUÍMICO: Reacción reversible y estado de equilibrioquímico. Características. Condiciones de equilibrio dinámico. Deducción de la expresiónde equilibrio: Kc y Kp. Consideraciones sobre la constante de equilibrio. Relaciónnumérica entre Kc y Kp. Grado de reacción. Principio de Le Chatelier. Factores queafectan el estado de equilibrio.

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Hidrocarburos: clasificación. Serie homóloga. Definición. Hidrocarburos acíclicos.

Alcanos: propiedades y usos. Combustión. Grupos alquilo. Nomenclatura común de los

alcanos. Nomenclatura IUPAC de hidrocarburos ramificados. Hidrocarburos insaturados:

olefinas o alquenos, alquinos. Propiedades generales. Estructura y nomenclatura IUPAC

de alquenos, alquinos, dienos. Isomería geométrica cis - trans de alquenos. Reacciones

generales de alquenos y alquinos. Polimerización: definición. Combustión.

Hidrocarburos alifáticos cíclicos. Propiedades generales de los cicloalcanos.

Hidrocarburos aromáticos. Benceno: estructura, resonancia y propiedades generales.

Nomenclatura de compuestos aromáticos. Derivados monosustituidos y disustituidos del

benceno. Benceno con mas de dos sustituyentes. Reacciones del benceno.

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Propiedades generales de ácidos y bases. Definiciones de ácidos y bases. Definición de

Arrhenius. Definición de Bronsted - Lowry. Pares conjugados. Fuerza relativa de ácidos

y bases según Brönsted y Lowry. Definición de Lewis. Equilibrio iónico del agua: Kw.

Concepto de pH y pOH. Escala de pH de soluciones diluidas. Fuerza relativa de ácidos y

bases. Constante de ionización de ácidos y bases débiles: Kay Kb. Relación entre Ka y

Kb de pares conjugados. Neutralización. Titulaciones ácidos - bases fuertes

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AVANCE ANALÍTICO

FUNCIONES ORGÁNICAS OXIGENADAS Y NITROGENADAS

ECOLOGÍA Y MEDIO AMBIENTE -PETRÓLEO

QUÍMICA APLICADA

SEMINARIOMATERIA . La materia. Características y comportamiento corpuscular. Clasificación.por sus estados de agregación (sólido, líqudo, gas). Por su composición (sustancias ymezclas). Fenómenos físicos y químicos. Propiedades físicas y químicas. Propiedadesextensivas e intensivas.

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PETRÓLEO: El petróleo: origen, clasificación, refinación, cracking. Gasolina.

Octanaje. Gas natural. Combustión de hidrocarburos (completa e incompleta)

ECOLOGÍA . Definición de ecología. Ecosistemas. Factores que alteran el equilibrio

ecológico. Contaminación y contaminantes. Definición. Principales problemas

ambientales globales. Efecto invernadero. Gases que lo incrementan. Contaminación del

aire por gases y partículas, smog, lluvia ácida. Importancia del oxígeno. Destrucción de

la capa de ozono. Efecto de las radiaciones UV en el ambiente.Contaminación del agua.

Eutrofización. Eutroficantes. Pesticidas. Detergentes.Contaminación del mar.

Agotamiento de recursos naturales. Soluciones propuestasa la contaminación ambiental:

reutilización y reciclaje de materiales, tecnologías limpias. Acuerdos internacionales y

nacionales en relación al ambiente.

Polímeros y polimerización. Estructuras de Carbohidratos. Nuevas tecnologías:Introducción a la nanotecnología, biotecnología, celdas de combustión. Materialesmodernos: cristales líquidos, uso de plasma, superconductores. Aplicaciones: tratamientode desechos nucleares. Corrosión.

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Alcoholes: clases, estructura y nomenclatura IUPAC. Propiedades físicas de losalcoholes. Oxidación. Fenoles. Éteres o alcoxialcanos: estructura y nomenclaturaIUPAC. Compuestos carbonílicos: aldehídos y cetonas. Estructura y nomenclaturaIUPAC de aldehídos y cetonas. Reacción de reducción. Ácidoscarboxílicos. Estructura ynomenclatura IUPAC. Ésteres: estructura y nomenclatura IUPAC;esterificación.Reacción de saponificación, jabones. Funciones nitrogenadas. Aminas :clases y estructura. Nomenclatura IUPAC y común. Amidas: clases y estructura.Nomenclatura IUPAC y común. Nomenclatura de compuestos orgánicosmonofuncionales.