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Qumica GeralBalanceamento de equaesProf. Armando Rodrigues

Balanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasHistrico

A Lei da Conservao das Massas foi publicada pela primeira vez em 1760 por Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra no repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francs Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.Mikhail Lomonosov 1711-1765Antoine Lavoisier 1743-1794

Imagem: G. Prenner / Russian Academy of SciencesSt. Petersburg, Russia / Public Domain.

Imagem: Jacques-Louis Davide James Caldwall / Public Domain.

Texto idntico ao encontrado em diversas pginas da internet, por exemplo: http://pt.wikipedia.org/wiki/Conservao_da_massa. FORTE INDICATIVO DE PLGIO.2

Balanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasConceitoAs reaes qumicas so processos que transformam uma ou mais substncias, chamados reagentes, em outras substncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadmica, dizemos que uma reao qumica promove mudana na estrutura da matria. Sempre respeitando a Lei de Conservao das Massas.

Imagem: Cdang / Public Domain.

Texto extremamente similar ao encontrado em http://educacao.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas-tipos-sintese-analise-e-deslocamento-dupla-troca.jhtm. FORTE INDICATIVO DE PLGIO.3

Balanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativasObserve a equao:Percebe-se que antes da seta (reagentes) h 2 tomos de Hidrognio e 2 de Oxignio, aps a seta (produtos) existe 2 Hidrognio e 1 Oxignio. Desta forma, a representao no respeita a Lei de Conservao das Massas.H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2 H2OEquao Balanceada:

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Mtodo da Tentativa das tentativas Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2SSOLUO263

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Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativas H2S + Fe(OH)3 Fe2S3 + H2OSOLUO326

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Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativas HNO3 + Fe(OH)2 Fe(NO3)2 + H2OSOLUO22

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Qumica, 1 SrieBalanceamento, acerto de coeficientes - mtodo das tentativas C2H5OH + O2 CO2 + H2OSOLUO233

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Mtodo de AlgbricoConsiste em atribuir incgnitas para os coeficientes da equao qumica, para serem futuramente determinados por meio da resoluo de um sistema.

Exemplo:Balanceie a seguinte equao a partir do mtodo algbrico: NH4NO3 N2O + H2O

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Mtodo de Oxirreduo tentativasEm algumas reaes qumicas, os reagentes podem sofrer oxidao e/ou reduo, sendo determinado pela transferncia de eltrons.Espcie que ganha eltrons = Sofre reduo = Agente oxidanteEspcie que perde eltrons = Sofre oxidao = Agente redutor

Passos:Determinar o Nox dos elementos envolvidos na reao.Determinar as espcies que sofrem oxidao e as que sofrem reduo.Calcular a variao () do Nox dessas duas espcies.Inverter os valores do .Balancear o restante da equao.

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Regras de determinao do Nox tentativas1 - Todos os Metais Alcalinos (1A), e prata (Ag) Nox +12 - Metais Alcalinos-Terrosos (2A), zinco (Zn) Nox +23 Hidrognio (Na esquerda da frmula) Nox +1 (Na direita) -14 - Alumnio (Al) Nox +35 - Calcognios (6A) (Na direita da frmula!) Nox -26 - Halognios (7A) (Na direita da frmula!) Nox -17 - ons compostos -> Nox igual a carga do on (Ex: PO4-3 ter Nox -3)8 - Soma de todos os Nox de uma molcula sempre ser ZERO.9 - Soma do Nox em on sempre ser a prpria carga do on.10 - Elementos isolados e substncias simples Nox ZERO. (Ex: Cl2, H2, O2 )

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Mtodo de Oxirreduo tentativasExemplos:K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

CS2 + H2S + Cu Cu2S + CH4

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

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Mtodo do on-EltronBaseia-se na diviso da reao global de oxirreduo em duas semiequaes, uma de reduo e uma de oxidao.

Exemplos:Sn2+ + Hg2+ + Cl Sn4+ + Hg2Cl2

Cu2+ + Ni Ni2+ + Cu

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