Berílio - artigo
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A seção “Elemento químico” traz informações científicas e tecnológicas sobre as diferentes formas sob as quais os elementos químicos se manifestam na natureza e sua importância na história da humanidade, destacando seu papel no contexto de nosso país. Número atômico Z = 4 Massa molar 9,01218 g/mol Ponto de ebulição ~2 970 ºC (a 5 mmHg) Ponto de fusão ~(1 278 ± 5) ºC Isótopos naturais (100%) 4 9 Be BERÍLIO ELEMENTO QUÍMICO Eduardo Motta Alves Peixoto Berílio, assim denominado por ter sido obtido a partir de um mineral conhecido como berilo. O berílio foi descoberto por Vauquelin em 1798, ao analisar amostras de dois minerais, berilo e esmeralda. Ao novo elemento encontrado, Vauquelin deu o nome de glucínio, uma vez que seus sais conhecidos na época tinham um sabor mais doce. Mais tarde, tomou-se berílio como o nome aceito. O abade Haüy chamara a atenção para o fato de o berilo e a esmeralda serem muito semelhantes quanto à estrutura cristalina, dureza e densidade e que portanto era provável que fossem idênticos quimicamente. Vauquelin demonstrou que de fato os dois minerais eram idênticos. Hoje, sabe-se que tanto o berilo como a esmeralda são silicatos duplos de berílio e alumínio, Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 ; a diferença básica entre o berilo e a esmeralda é que esta contém cerca de 2% de Cr, conferindo-lhe uma cor verde. Apesar do trabalho pioneiro de Vauquelin, o Be só foi obtido 30 anos mais tarde, em 1828, por dois pesquisado- res, F. Wöhler e A.-A.-B. Bussy, independentemente um do outro, fazendo reagir a quente potássio com cloreto de berílio, BeCl 2 . (Cuidado! Reação violenta!!) (Cuidado! Reação violenta!!) (Cuidado! Reação violenta!!) (Cuidado! Reação violenta!!) (Cuidado! Reação violenta!!) Na Terra existe um único isótopo natural do Be, no entanto são conhecidos seis isótopos: Na crosta terrestre, o teor médio de Be é de ~2 ppm. Isto é, cerca de 2 g em cada 1 000 000 g (ou 1 t). O Be é cerca de 3,5 vezes mais denso que o lítio; seu ponto de fusão é cerca de 1 000 °C acima do ponto de fusão do Li. Ao contrário dos metais alcalinos, como Li e K, o Be não reage com a água à temperatura ambiente. É o único dos metais leves que tem ponto de fusão significati- vamente alto. Pode ser usinado com precisão para o fabrico de giroscópios e guias inerciais de mísseis e foguetes. O principal uso do Be é na fabricação de ligas de cobre-berílio (bronzes com berílio etc.). Essas ligas de cobre-berílio são empregadas em reatores nucleares, como moderadores e refletores de nêutrons, e no fabrico de ferramentas que não produzem faíscas. Uma mistura de rádio e berílio produz nêutrons, isto é, as partículas alfa (α ou He ++ ) emitidas pelo rádio provocam a desintegração dos núcleos de Be, produzindo nêutrons. Foi desta forma que, em 1932, James Chadwick descobriu os nêutrons, e essa reação foi usada por Enrico Fermi para fabricar o primeiro reator nuclear que deu origem a esse grande problema da humanidade. O berílio é altamente tóxico: o envenenamento agudo por inspiração de seus sais produz calafrios, febre, tosse dolorosa e acúmulo de fluidos nos pulmões, podendo levar à morte. A inalação de compostos insolúveis pode levar à beriliose, quando os pulmões são lesados (formam-se 4 6 4 7 4 8 4 9 4 10 4 11 Be Be Be Be Be Be , , , , , . ERRAMOS Os seguintes erros de grafia foram por nós cometidos no nº 2 de Química Nova na Escola: Seção “Atualidades em química” Página 12, segunda coluna, onde se lê: “t = 0 °C ou T = 315”, leia-se: “t = 0 °C ou T = 273,15 K” Página 12, terceira coluna, a grafia correta do último parágrafo é: “Como o valor da pressão padrão foi reduzido de 101 325 Pa para 100 000 Pa, houve um conseqüente aumento no volume molar. O valor recomendado pela IUPAC é: V m (CNTP) = 22,71 L/mol” Seção “Elemento químico” Página 35, primeira coluna, quarto parágrafo, onde se lê: “A pilha de Li-So 2 pode chegar a ter uma densidade de carga (...)”, leia-se: “A pilha de Li-SO 2 (...)” Página 35, segunda coluna, onde se lê: “Ponto de fusão -180,54 °C”, leia-se: “Ponto de fusão 180,54 °C”; e onde se lê: “Ponto de ebulição 13428 °C”, leia-se: “Ponto de ebulição 1 342,8 °C” QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Elemento Químico N° 3, MAIO 1996 granulomas). Esta doença é também conhecida como granulomatose pulmonar crônica: seus sintomas às vezes aparecem somente 15 anos após a exposição a certos compostos de Be, como aqueles usados no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes. A toxicidade dos compostos de Be(II) deve-se provavelmente a sua capaci- dade de deslocar o Mg(II) em enzimas que contêm magnésio. Por estas razões, garimpeiros e lapidadores de água-marinha, berilo e esmeralda devem tomar precauções especiais. No Brasil, nos Estados de Minas Gerais e Bahia, podemos encontrar águas-marinhas, esmeraldas e berilos, todos como silicato duplo de alumínio e berílio, além dos crisoberilos, que são óxidos de alumínio e berílio, Al 2 BeO 4 : todos esses minerais são utilizados como pedras semipreciosas ou preciosas. Quase 200 anos de sua descoberta... e o berílio ainda não é produzido no Brasil. Eduardo Motta Alves Peixoto é bacharel em química pela FFCL-USP, Ph.D. pela Universidade de Indiana, EUA, profesor associado, IQ-USP, São Paulo - SP.
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Propriedades Químicas Berilio
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A seo Elemento qumico traz informaes cientficas etecnolgicas sobre as diferentes formas sob as quais os elementosqumicos se manifestam na natureza e sua importncia na histria dahumanidade, destacando seu papel no contexto de nosso pas.
Nmero atmico Z = 4Massa molar 9,01218 g/molPonto de ebulio ~2 970 C (a 5 mmHg)Ponto de fuso ~(1 278 5) CIstopos naturais (100%)4
9Be
BERLIO
ELEMENTO QUMICO
Eduardo Motta Alves Peixoto
Berlio, assim denominado por ter sido obtido apartir de um mineral conhecido como berilo. Oberlio foi descoberto por Vauquelin em 1798,ao analisar amostras de dois minerais, berilo eesmeralda. Ao novo elemento encontrado,Vauquelin deu o nome de glucnio, uma vez que
seus sais conhecidos na poca tinham um sabormais doce. Mais tarde, tomou-se berlio como o
nome aceito. O abade Hay chamara a ateno para o fatode o berilo e a esmeralda serem muito semelhantes quanto estrutura cristalina, dureza e densidade e que portantoera provvel que fossem idnticos quimicamente. Vauquelindemonstrou que de fato os dois minerais eram idnticos.Hoje, sabe-se que tanto o berilo como a esmeralda sosilicatos duplos de berlio e alumnio, Be3Al2(SiO3)6; adiferena bsica entre o berilo e a esmeralda que estacontm cerca de 2% de Cr, conferindo-lhe uma cor verde.
Apesar do trabalho pioneiro de Vauquelin, o Be s foiobtido 30 anos mais tarde, em 1828, por dois pesquisado-res, F. Whler e A.-A.-B. Bussy, independentemente um dooutro, fazendo reagir a quente potssio com cloreto deberlio, BeCl2. (Cuidado! Reao violenta!!)(Cuidado! Reao violenta!!)(Cuidado! Reao violenta!!)(Cuidado! Reao violenta!!)(Cuidado! Reao violenta!!)
Na Terra existe um nico istopo natural do Be, noentanto so conhecidos seis istopos:
Na crosta terrestre, o teor mdiode Be de ~2 ppm. Isto , cerca de 2 g em cada 1 000 000g (ou 1 t). O Be cerca de 3,5 vezes mais denso que o ltio;seu ponto de fuso cerca de 1 000 C acima do pontode fuso do Li. Ao contrrio dos metais alcalinos, como Li eK, o Be no reage com a gua temperatura ambiente. onico dos metais leves que tem ponto de fuso significati-vamente alto. Pode ser usinado com preciso para o fabricode giroscpios e guias inerciais de msseis e foguetes. Oprincipal uso do Be na fabricao de ligas de cobre-berlio(bronzes com berlio etc.). Essas ligas de cobre-berlio soempregadas em reatores nucleares, como moderadores erefletores de nutrons, e no fabrico de ferramentas que noproduzem fascas. Uma mistura de rdio e berlio produznutrons, isto , as partculas alfa ( ou He++) emitidas pelordio provocam a desintegrao dos ncleos de Be,produzindo nutrons. Foi desta forma que, em 1932, JamesChadwick descobriu os nutrons, e essa reao foi usadapor Enrico Fermi para fabricar o primeiro reator nuclear quedeu origem a esse grande problema da humanidade.
O berlio altamente txico: o envenenamento agudopor inspirao de seus sais produz calafrios, febre, tossedolorosa e acmulo de fluidos nos pulmes, podendo levar morte. A inalao de compostos insolveis pode levar beriliose, quando os pulmes so lesados (formam-se
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ERRAMOSOs seguintes erros de grafia foram por ns cometidos
no n 2 de Qumica Nova na Escola:Seo Atualidades em qumicaPgina 12, segunda coluna, onde se l: t = 0 C ou T =
315, leia-se: t = 0 C ou T = 273,15 KPgina 12, terceira coluna, a grafia correta do ltimo
pargrafo : Como o valor da presso padro foi reduzidode 101 325 Pa para 100 000 Pa, houve um conseqenteaumento no volume molar. O valor recomendado pela IUPAC: Vm(CNTP) = 22,71 L/mol
Seo Elemento qumicoPgina 35, primeira coluna, quarto pargrafo, onde se
l: A pilha de Li-So2 pode chegar a ter uma densidade decarga (...), leia-se: A pilha de Li-SO2 (...)
Pgina 35, segunda coluna, onde se l: Ponto de fuso-180,54 C, leia-se: Ponto de fuso 180,54 C; e onde sel: Ponto de ebulio 13428 C, leia-se: Ponto de ebulio1 342,8 C
QUMICA NOVA NA ESCOLA Elemento Qumico N 3, MAIO 1996
granulomas). Esta doena tambm conhecida comogranulomatose pulmonar crnica: seus sintomas s vezesaparecem somente 15 anos aps a exposio a certoscompostos de Be, como aqueles usados no revestimentointerno de lmpadas fluorescentes. A toxicidade doscompostos de Be(II) deve-se provavelmente a sua capaci-dade de deslocar o Mg(II) em enzimas que contmmagnsio. Por estas razes, garimpeiros e lapidadores degua-marinha, berilo e esmeralda devem tomar precauesespeciais. No Brasil, nos Estados de Minas Gerais e Bahia,podemos encontrar guas-marinhas, esmeraldas e berilos,todos como silicato duplo de alumnio e berlio, alm doscrisoberilos, que so xidos de alumnio e berlio, Al2BeO4:todos esses minerais so utilizados como pedrassemipreciosas ou preciosas. Quase 200 anos de suadescoberta... e o berlio ainda no produzido no Brasil.
Eduardo Motta Alves Peixoto bacharel em qumica pela FFCL-USP,Ph.D. pela Universidade de Indiana, EUA, profesor associado, IQ-USP, SoPaulo - SP.
