1). Abrir uma pasta com identificação e incluir todas as atividades diárias realizadas (incluindo mapa

mental e jogo), desde o dia 16/03. Quando não houver possibilidade de impressão, copiar a atividade em

folha pautada que poderá ser almaço ou de caderno.

Atividades na apostila ou no caderno de atividades, serão realizadas nos respectivos materiais.

Trilhas: relatórios estão sendo impressos por mim.

2). PowerPoint: Termoquímica

Realizar exercícios da apostila: Volume 6 - páginas 09 e 10.

C O L É G I O A F O N S O P E N A

Disciplina: Química Curso: 2º MÉDIO

Nome: _____________________________ No____________

Atividade: 22/04 Valor:

NOTA

TERMOQUÍMICA

OBJETIVO:

ENTENDER A ENERGIA ENVOLVIDA NAS REAÇÕES QUÍMICAS

ANALISAR FATORES QUE INFLUENCIAM NA VARIAÇÃO DE ENTALPIA E UMA EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

PROF. MÁRCIA A. F. DOS SANTOS

TERMOQUÍMICA Área da Química que estuda as relações entre as reações químicas e as variações de energia que envolvem calor.

ENTALPIA Quantidade de energia presente em uma reação, ela é capaz de calcular o valor de um sistema por meio da variação de entalpia (ΔH).

REAÇÕES QUÍMICAS EXOTÉRMICA E ENDOTÉRMICA

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a representação da reação química na qual devem constar: • quantidade de matéria e do reagente e do

produto; • temperatura; • pressão; • quantidade de calor liberada ou absorvida (ΔH).

FATORES QUE ALTERAM A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO

FATORES QUE ALTERAM A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO

CASOS ESPECIAIS DE ENTALPIA

• Estado-padrão de uma substância – forma pura sob pressão atmosférica de 1 atm e temperatura de

interesse, a qual normalmente é 298 K (25°C). • Entalpia-padrão de uma reação (ΔH°) – variação de entalpia quando todos os reagentes e produtos

estão em seus estados-padrão. • Entalpia dos elementos no estado padrão – atribuído o valor zero (H° = 0) para as substâncias

simples em seu estado físico mais comum ou sua variedade alotrópica mais estável (menos energética).

• Entalpia-padrão de formação ou calor de formação (ΔH°f) – variação de entalpia para a reação que

forma 1 mol de determinada substância com base em seus elementos e/ou substâncias no estado-padrão.

Entalpia-padrão de formação (ΔH°f) = Entalpia de 1 mol de substância produzida

• Estado-padrão de combustão (ΔH°c) – energia liberada na queima completa de 1 mol de

determinada substância (combustível) pelo gás oxigênio (comburente), todos no estado-padrão. Por serem sempre reações exotérmicas, as variações de entalpia associadas às reações de combustão correspondem a valores negativos (ΔH < 0) • Entalpia-padrão de neutralização (ΔH°n) – energia liberada na formação de 1 mol de água, a

partir da neutralização de 1 mol de íons H+ por 1 mol de íons OH-, em soluções aquosas diluídas.

Para ácidos e bases fortes (100% ionizados ou dissociados em seus respectivos íons), a variação de entalpia de neutralização é constante e corresponde a -58,0 kJ por mol de água formada.

ENTALPIA DE FORMAÇÃO

LEI DE HESS

ENERGIA DE LIGAÇÃO

ENERGIA DE LIGAÇÃO