Calculos e massas

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  • ou1 u.m.a.

  • 4 u.m.a

  • 01) (UFPB) A massa de trs tomos do istopo 12 do carbono igual massa de dois tomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, ento, que a massa atmica de X, em unidades de massa atmica, :Dado: massa atmica do carbono = 12 u.a) 12.b) 36.c) 18.d) 3.e) 24.2 x mX = 3 x mC2 x mX = 3 x 12

  • O cloro possui dois istopos de pesos atmicos 35u e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.100

  • 01) Um elemento qumico genrico X, tem trs istopos com os pesos atmicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X :a) 1,70 u.b) 1,50 u.c) 1,00 u.d) 2,00 u.e) 2,70 u.30%50%10010020%

  • 02) Na natureza, de cada 5 tomos de boro, 1 tem massa atmica igual a 10 e 4 tm massa atmica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atmica do boro, expressa em u, :a) 10.b) 10,5.c) 10,8.d) 11,0.e) 11,5.41

  • 03) Um elemento X tem massa atmica mdia igual a 63,5 u. e apresenta os istopos 63X e 65X. A abundncia do istopo 63 no elemento X :a) 25%.b) 63%.c) 65%.d) 75%.e) 80%.63Xy %x %63 . x + 65 . y10065Xm = 63,5 u63 . x + 65 . y = 6350x + y = 100

    . ( 65) 2 . x = 150

  • um nmero que indica quantas vezes uma molcula mais pesada que 1/12 do carbono 12 De uma maneira prtica, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atmicos dos tomos que formam a molcula

  • O cido sulfricoDados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. H: 2 x 1 = 2S: 1 x 32 = 32O: 4 x 16 = 64+98 u.m.a

    HO

    H

    O

    O

    O

    S

  • 01) A massa molecular do composto abaixo :Na2SO4 . 3 H2ODados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.a) 142 u.b) 196 u.c) 426 u.d) 444 u.e) 668 u.Na: 2 x 23 = 46 S: 1 x 32 = 32O: 4 x 16 = 64+ H: 2 x 1 = 2O: 1 x 16 = 16+

  • 02) A massa molecular da espcie H4P2OX vale 178 u Podemos afirmar que o valor de x :Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.a) 5.b) 6.c) 7.d) 8.e) 16.H : 4 x 1 = 44 + 62 + 16x = 17816 x = 178 66 P : 2 x 31 = 62O : x x 16 = 16x16 x = 112

  • 03) (U. ANPOLIS GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atmica do elemento X .Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.a) 8 u.b) 16 u.c) 32 u.d) 48 u.e) 96 u.= 32 uAl : 2 x 27 = 5454 + 3x + 192 = 342X : 3 x x = 3xO : 12 x 16 = 1923x = 342 2463x = 96

  • o nmero de entidades(molculas ou tomos) existentes em uma massa, em gramas, igual massa molecular ou massa atmica

  • Fe

  • ou

  • 1 molContm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)

    gg01) Em uma amostra de 1,15 g de tomos de sdio, o nmero de tomos igual a:Dado: Peso atmico do sdio = 23ua) 6,0 x 1023b) 3,0 x 1023c) 6,0 x 1022d) 3,0 x 1022e) 1,0 x 1022

    23entidadestomos6 x 102323g1,15gn

  • 02) 3,0 x 1023 molculas de certa substncia A tm massa igual 14 g. A massa molar dessa substncia :a) 56 g / mol.b) 28 g / mol.c) 26 g / mol.d) 14 g / mol.e) 7,0 g / mol.6 x 1023Mg14g3 x 1023M = 28 g/mol

  • 03) Uma amostra de 12,04 x 1023 molculas de H2O contm:a) 0,5 mol de gua.b) 1,0 mol de gua.c) 1,5 mols de gua.d) 2,0 mols de gua.e) 2,5 mols de gua.1 mol6,02 x 1023n12,04 x 1023n = 2 mols de gua

    1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)

    gg

    entidadesmolculas

  • 04) 0,4 mol de uma substncia X2 tem massa 64 g. A massa molar do tomo de X :a) 16g.b) 19g.c) 35,5g.d) 80g.e) 160g.mol

    massa1 molM g0,4 mol64 g

    0,4 x M = 64= 160g de X22 x X160g

    Xm

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)

    gg

    entidadesmolculas05) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas molculas apresentam?

    1216112 x 6 + 1 x 12 + 16 x 672 + 12 + 961801801 mol180g10 molm gm = 1800g ou 1,8 Kg1 mol6,02 x 102310 molxx = 6,02 x 1024

  • 06) A sacarose um acar de massa molar 342g/mol com frmula C12H22O11. O nmero de tomos existentes em um grama de sacarose :a) 6,02 x 1023b) 3,14 x 1020c) 7,92 x 1022d) 5,03 x 1025e) 4,5 x 1027342g1gn tomos45 x 6,02 x 1023 tomos

    = 0,792 x 1023n = 7,92 x 1022

    *

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)

    ggentidades07) Quantos mols de tomos de hidrognio h em 0,50 mol de H4P2O7?1 mol de H4P2O7contm4 mol de tomos de H

    2 mol de tomos de P7 mol de tomos de O1 mol de H4P2O7contm4 mol de tomos de H0,50 mol de H4P2O7contmn mol de tomos de Hn = 2 mol de tomos de Ha) 0,50 mol.b) 1,0 mol.c) 2,0 mols.d) 2,5 mols.e) 4,0 mols.

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)

    gg

    entidadesmolculas08) (Covest-91) 18g de gua contm:Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mola) 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio.b) 2 ons H+ e 1 on O2 .c) 1 on H + e 1 on OH .d) 12,04 x 1023 tomos de hidrognio e 6,02 x 1023 tomos de oxignio.e) 6,02 x 1023 ons H+ e 3,01 x 1023 ons O2 . 18

  • Dizemos que um gs se encontra nas CNTP quando:P = 1 atm ou 760 mmHgT = 0 C ou 273 Ke o volume ocupado por um mol de um gs

  • 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gs carbnico (CO2) nas condies normais de temperatura e presso (CNTP):a) 0,25 L.b) 0,50 L.c) 5,60 L.d) 11,2 L.e) 22,4 L.1 mol0,25 mol22,4 LV1 x V = 0,25 x 22,4

  • 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monxido de carbono :Dados: C = 12 u; O = 16 u.a) 6,0 L.b) 8,0 L.c) 9,0 L.d) 10 L.e) 12 L.1 molM22,4 Lg28V10 g

    28 x V = 22,4 x 10

    *