Calculos e massas

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slide sobre mol, massas e medidas da quimica.

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  • www.agamenonquimica.com

    agamenonroberto@gmail.com

  • ou1 u.m.a.

  • 4 u.m.a

  • 01) (UFPB) A massa de trs tomos do istopo 12 do carbono igual massa de dois tomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, ento, que a massa atmica de X, em unidades de massa atmica, :Dado: massa atmica do carbono = 12 u.a) 12.b) 36.c) 18.d) 3.e) 24.2 x mX = 3 x mC2 x mX = 3 x 12

  • O cloro possui dois istopos de pesos atmicos 35u e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.100

  • 01) Um elemento qumico genrico X, tem trs istopos com os pesos atmicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X :a) 1,70 u.b) 1,50 u.c) 1,00 u.d) 2,00 u.e) 2,70 u.30%50%10010020%

  • 02) Na natureza, de cada 5 tomos de boro, 1 tem massa atmica igual a 10 e 4 tm massa atmica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atmica do boro, expressa em u, :a) 10.b) 10,5.c) 10,8.d) 11,0.e) 11,5.41

  • 03) Um elemento X tem massa atmica mdia igual a 63,5 u. e apresenta os istopos 63X e 65X. A abundncia do istopo 63 no elemento X :a) 25%.b) 63%.c) 65%.d) 75%.e) 80%.63Xy %x %63 . x + 65 . y10065Xm = 63,5 u63 . x + 65 . y = 6350x + y = 100. ( 65) 2 . x = 150

  • um nmero que indica quantas vezes uma molcula mais pesada que 1/12 do carbono 12 De uma maneira prtica, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atmicos dos tomos que formam a molcula

  • O cido sulfricoDados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. H: 2 x 1 = 2S: 1 x 32 = 32O: 4 x 16 = 64+98 u.m.aHOHOOOS

  • 01) A massa molecular do composto abaixo :Na2SO4 . 3 H2ODados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.a) 142 u.b) 196 u.c) 426 u.d) 444 u.e) 668 u.Na: 2 x 23 = 46 S: 1 x 32 = 32O: 4 x 16 = 64+ H: 2 x 1 = 2O: 1 x 16 = 16+

  • 02) A massa molecular da espcie H4P2OX vale 178 u Podemos afirmar que o valor de x :Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.a) 5.b) 6.c) 7.d) 8.e) 16.H : 4 x 1 = 44 + 62 + 16x = 17816 x = 178 66 P : 2 x 31 = 62O : x x 16 = 16x16 x = 112

  • 03) (U. ANPOLIS GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atmica do elemento X .Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.a) 8 u.b) 16 u.c) 32 u.d) 48 u.e) 96 u.= 32 uAl : 2 x 27 = 5454 + 3x + 192 = 342X : 3 x x = 3xO : 12 x 16 = 1923x = 342 2463x = 96

  • o nmero de entidades(molculas ou tomos) existentes em uma massa, em gramas, igual massa molecular ou massa atmica

  • Fe

  • ou

  • 1 molContm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)gg01) Em uma amostra de 1,15 g de tomos de sdio, o nmero de tomos igual a:Dado: Peso atmico do sdio = 23ua) 6,0 x 1023b) 3,0 x 1023c) 6,0 x 1022d) 3,0 x 1022e) 1,0 x 102223entidadestomos6 x 102323g1,15gn

  • 02) 3,0 x 1023 molculas de certa substncia A tm massa igual 14 g. A massa molar dessa substncia :a) 56 g / mol.b) 28 g / mol.c) 26 g / mol.d) 14 g / mol.e) 7,0 g / mol.6 x 1023Mg14g3 x 1023M = 28 g/mol

  • 03) Uma amostra de 12,04 x 1023 molculas de H2O contm:a) 0,5 mol de gua.b) 1,0 mol de gua.c) 1,5 mols de gua.d) 2,0 mols de gua.e) 2,5 mols de gua.1 mol6,02 x 1023n12,04 x 1023n = 2 mols de gua1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)ggentidadesmolculas

  • 04) 0,4 mol de uma substncia X2 tem massa 64 g. A massa molar do tomo de X :a) 16g.b) 19g.c) 35,5g.d) 80g.e) 160g.molmassa1 molM g0,4 mol64 g0,4 x M = 64= 160g de X22 x X160gXm

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)ggentidadesmolculas05) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas molculas apresentam?1216112 x 6 + 1 x 12 + 16 x 672 + 12 + 961801801 mol180g10 molm gm = 1800g ou 1,8 Kg1 mol6,02 x 102310 molxx = 6,02 x 1024

  • 06) A sacarose um acar de massa molar 342g/mol com frmula C12H22O11. O nmero de tomos existentes em um grama de sacarose :a) 6,02 x 1023b) 3,14 x 1020c) 7,92 x 1022d) 5,03 x 1025e) 4,5 x 1027342g1gn tomos45 x 6,02 x 1023 tomos= 0,792 x 1023n = 7,92 x 1022

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)ggentidades07) Quantos mols de tomos de hidrognio h em 0,50 mol de H4P2O7?1 mol de H4P2O7contm4 mol de tomos de H2 mol de tomos de P7 mol de tomos de O1 mol de H4P2O7contm4 mol de tomos de H0,50 mol de H4P2O7contmn mol de tomos de Hn = 2 mol de tomos de Ha) 0,50 mol.b) 1,0 mol.c) 2,0 mols.d) 2,5 mols.e) 4,0 mols.

  • 1 molcontm 6,02 x 1023 pesa(PA)(PM)ggentidadesmolculas08) (Covest-91) 18g de gua contm:Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mola) 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio.b) 2 ons H+ e 1 on O2 .c) 1 on H + e 1 on OH .d) 12,04 x 1023 tomos de hidrognio e 6,02 x 1023 tomos de oxignio.e) 6,02 x 1023 ons H+ e 3,01 x 1023 ons O2 . 18

  • Dizemos que um gs se encontra nas CNTP quando:P = 1 atm ou 760 mmHgT = 0 C ou 273 Ke o volume ocupado por um mol de um gs

  • 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gs carbnico (CO2) nas condies normais de temperatura e presso (CNTP):a) 0,25 L.b) 0,50 L.c) 5,60 L.d) 11,2 L.e) 22,4 L.1 mol0,25 mol22,4 LV1 x V = 0,25 x 22,4

  • 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monxido de carbono :Dados: C = 12 u; O = 16 u.a) 6,0 L.b) 8,0 L.c) 9,0 L.d) 10 L.e) 12 L.1 molM22,4 Lg28V10 g28 x V = 22,4 x 10

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