CALCULOS ESTEQUI

download CALCULOS ESTEQUI

of 23

  • date post

    31-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    426
  • download

    14

Embed Size (px)

Transcript of CALCULOS ESTEQUI

  • CLCULOSEstequiomtricosExerccios

  • (PRISE-PA) O etanol (C2H5OH) um composto qumico obtido no Brasil pela fermentao do melao, a partir do caldo-de-cana. Sua reao de combusto de suma importncia para produo de energia, por isso sua utilizao como combustvel. Se durante a queima na presena de oxignio foram utilizados 345 g desse combustvel, quantidade de matria (mols) de dixido de carbono produzida ser de:

    Reao do processo: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

    Dados massas molares em g/mol:

    C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0.

    a) 10 molsc) 20 molse) 30 molsb) 15 molsd) 25 mols

  • (FATEC-SP) A metanfetamina, uma substncia usada como medicamento, eliminada do organismo por meio de uma srie de reaes. O processo global pode ser representado pela reao com O2, conforme mostra a equao:

    4C10H15N + 55 O2 40 CO2 + 30H2O + 2N2.

    A quantidade de oxignio, em miligramas, necessria para reagir completamente com 12 mg desses medicamento , aproximadamente:

    Massa molar (g/mol): C10H15N = 149; O2 = 32.

    a) 440c) 110e) 35b) 165d) 55

  • CaO + H2O Ca(OH)218g---------------------6x1023molculas Xg---------------------18x1023molculas

  • O hipoclorito tem propriedade bactericida e alvejantes, sendo utilizado para a clorao de piscinas e vendido no mercado consumidor em soluo como gua sanitria, Cndida, Qboa, etc, para fabric-lo, reage-se gs cloro em soda custica.

    Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

    Dados: C = 12; C = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; P = 31; S = 32; zn = 65

    Determine a massa de soda custica necessria para obter 149kg de hipoclorito de sdio.

  • Calcule o volume de CO2, nas CNTP, produzido pela decomposio trmica de 300g de carbonato de clcio, de acordo com o processo CaCO3 CaO + CO2.

    (Dados: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16u)

    Na combusto de 40g de hidrognio, determine:

    a) o volume de O2 consumido nas CNTP;

    b) o nmero de molculas H2O produzidas.

  • (UFPe-UFRPE) O dixido de carbono ou gs carbnico em altas concentraes muito txico, podendo causar tonturas e desmaios. No caso do ambiente fechado das cpsulas especiais, torna-se essencial a eliminao do dixido de carbono produzido pela respirao dos astronautas. Esta eliminao realizada passando-se continuamente o ar da cpsula por tubos contendo hidrxido de ltio, cuja reao descrita pela seguinte equao qumica no balanceada:

    LiOH(s) + CO2(g) Li2CO3(s) + H2O (l)

    Admitindo-se que o dixido de carbono tem comportamento ideal, qual a massa em gramas, de hidrxido de ltio necessria para consumir 44,8 L de CO2 gasoso a 0C e 1atm?Considere as massas atmicas (g/mol):

    H = 1, Li = 7, C = 12, O = 16.

  • (PUC-MG) A combusto completa do etanol pode ser representada pela equao:

    C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3 H2O(l)

    Quando so queimados 5 mol do etanol, o volume de gs carbnico obtido, em litros, nas CNTP, igual a:

    a) 22,4b) 44,8c) 224,0d) 448,0

  • Reagentes em excesso

  • Considere o seguinte processo:

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    Misturando 14 mol de NH3 e 15 mol de O2, qual ser a quantidade de mols do reagente em excesso aps o trmico da reao? E calcule quantas molculas de NO se formaram

    Observe o processo abaixo:H2 + Cl2 2HCl

    Misturando 5,0 g de H2 com 11,2 L de gs cloro, nas CNTP, de quanto ser o excesso de reagente?(Dado: H = 1 u)

    Qual o volume de NH3 pode ser obtido a partir de 7,0 L de N2 e 15L de H2, estando todos os gases nas mesmas condies de presso e temperatura?

  • Considere a seguinte reao:

    H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

    Qual a massa de sal que ser obtida a partir de 0,5 mol de H2SO4 e 1,5 mol de NaOH?

    (Dados: Na = 23 u; S = 32 u; O = 16 u)

  • O processo descrito a seguir um dos que ocorrem na formao de chuvas cidas;cidas;

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

    Aps a reao completa entre 200 mol de SO2 e 150 mol de O2, haver:

    a) formao de 200 mol de SO3 e excesso de 50 mol de SO2b) formao de 100 mol de SO3 sem excesso de reagentesc) formao de 350 mol de SO3 sem excesso de reagentesd) formao de 200 mol de SO3 e excesso de 50 mol de O2.e) formao de 150 mol de SO3 e excesso de 50 mol de O2.

  • Grau de PurezaEXERCCIOS

  • Calcule a massa de calcrio, contendo 80% de CaCO3, que produz 112 t de cal virgem por meio do seguinte processo:

    CaCO3 CaO + CO2

    (Dados: Ca = 40u; C = 12 u; O = 16 u)Considere 4 g de uma amostra contendo 32,5% de zinco metlico. Qual o volume de gs H2, ser obtido a partir dessa amostra na reao com HCl nas CNTP? (Dados: Zn = 65 u)

  • Considere o processo abaixo:

    CaO + H2O Ca(OH)2

    A partir de 40g de uma amostra de cal virgem, CaO, foram obtidos 37g de cal extinta, Ca(OH)2. Com base nessas informaes, determine o grau de pureza da amostra em relao ao CaO.

    (Dados: Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u).

  • Em laboratrio, podemos produzir oxignio pelo processo:

    2KClO3 2KCl + 3O2

    Se efetuarmos a decomposio de uma amostra de 100g de massa e pureza igual a 61,25%, o volume de O2, obtido nas CNTP, ser igual a:

    (Dados: K = 39 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; volume molar de gs nas CNTP = 22,4 L)

    a) 20,0 Lc) 10,0 Le) 7,6 Lb) 16,8 Ld) 9,8 L

  • A queima de 3,53 g de carvo, contendo carbono misturado com impurezas, produziu 5,6 L de CO2 nas CNTP. Considerando que as impurezas no sofreram combusto, a porcentagem de carbono no carvo aproximadamente igual a:(Dados: C = 12 u)

    a) 85%c) 65%e) 35%b) 75%d) 45%

  • Considere o seguinte processo:

    CaO + H2O Ca(OH)2

    Qual a massa de cal virgem, contendo 80% de CaO, que devemos usar para produzir 370 kg de cal extinta, Ca(OH)2?

    Lembre-se de que a massa real de CaO vale 80% da amostra total. (Dados: Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u)

    a) 56kgc) 350 kge) 700gb) 112 kgd) 500 g

  • Considere o processo abaixo:

    CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

    Sabendo que foram obtidos 89,6 L de CO2, nas CNTP, a partir de carbonato de clcio com 80% de pureza, responda: a massa total do carbonato de clcio utilizado foi de:

    (Dados: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u)

    a) 100 gc) 320 ge) 700 gb) 400 gd) 500 g

  • EXERcCIOs Rendimento

  • Considere o seguinte processo:

    CaCO3 CaO + CO2

    Qual a massa de CaO ser produzida a partir de 500 g de CaCO3, com rendimento de 80%?

    126 g de magnsio foram produzidos eletroliticamente a partir de 280 g de xido de magnsio, segundo a equao:

    MgO Mg + O2

    Qual o rendimento do processo? (Dados: Mg = 24; O = 16)

  • Veja abaixo um dos processo que ocorrem freqentemente na indstria siderrgica:

    FeO + CO Fe + CO2

    Com base nesse processo, determine a massa de ferro que ser obtida a partir de 360 t de FeO2, com rendimento de 80%.

    Em laboratrio, o gs cloro pode ser preparado pelo processo:

    MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    A partir de 6,3 g de MnO2, foram obtidos 0,896 L de gs Cl2 nas CNTP.

    Qual foi o rendimento dessa preparao?

  • (UMC-SP) Rendimento 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2, obtemos 5,1 g de NH3. O rendimento porcentual da reao, nessas condies, de:a) 50%d) 25%b) 75%e) 100%c) 10%

    (OSEC-SP) 12,25 g de cido fosfrico com 80% de pureza so totalmente neutralizados por hidrxido de sdio numa reao que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa reao foi de:a) 14,76 gd) 16,40 gb) 164,00 ge) 9,80 g.c) 10,80 gd) 16,40 g