Cap.02 Separação de Misturas (Parte 1)

Prof. Tiago Quick

Substância pura simplesÉ formado por apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: gás oxigênio (O2), gás nitrogênio (N2), ferro (Fe)

• Material que apresenta TF e TE constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada temperatura e pressão. É formada por apenas um único tipo de substância, e por isso, todas as moléculas são iguais.

Substância pura composta

É formado por dois ou mais tipos de elementos químicos. Exemplo: água (H2O),

glicose (C6H12O6), sal de cozinha (NaCl)

Substância Pura

• Materiais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de uma substância (componente).

A água mineral “pura da fonte” é

uma mistura (solução) de água e vários sais minerais

dissolvidos.

HomogêneasToda mistura que apresenta uma única fase

O ouro 18 quilates e uma solução sólida.

HeterogêneasToda mistura que

apresenta pelo menos duas fases Mistura

Heterogênea de óleo, água e areia.

Misturas

Bolsas de sangue para transfusão

Misturas

FasesCada uma das porções que apresenta aspecto visual homogêneo (uniforme).

(Esse aspecto visual homogêneo [uniforme] pode ser contínuo ou não, mesmo quando observado ao microscópio comum).

ComponentesRefere-se ao número de substâncias diferentes que compõem a mistura.

Misturas(Materiais Heterogêneos)

Dispersões grosseiras• São observadas a olho nu ou em microscópio comum;• Podem ser separadas do dispergente pela ação da gravidade (sofrem

sedimentação espontânea se tiverem densidade maior que a do dispergente, o que pode ser acelerado por uma centrífuga comum).

Exemplos: água e óleo, água e areia, água e gelo..

Dispersões coloidais• Só podem ser observadas em um ultramicroscópio;• Sedimentam-se apenas pela ação de uma ultracentrífuga.

Exemplos: leite, sangue, as pedras preciosas, as espumas, a fumaça, etc.

• Estão enquadradas dentro dos materiais heterogêneos (quando possui duas ou mais fases) Bifásico (duas fases) Trifásico (três fases), Tetrafásico (quatro fases) Polifásico (mais de quatro fases)

• Também podemos dizer que os materiais heterogêneos misturas nas quais as substâncias componentes não estejam perfeitamente dissolvidas e uniformemente distribuídas umas nas outras, como granito, sangue, leite , água e óleo ou água e areia

• Em geral, as soluções são formadas por um solvente e um (ou mais) soluto(s). Geralmente, em soluções envolvendo um líquido e um gás ou um líquido e um sólido, o solvente é o líquido, e o soluto é o gás ou o sólido. Nos demais casos, o soluto é o componente em menor quantidade, e o solvente, o componente em maior quantidade.

SolventeAquele que DISSOLVE o Soluto. Geralmente o componente em maior quantidade.

SolutoAquele que é DISSOLVIDO pelo solvente.Geralmente é o componente em menor quantidade.

Soluções(Materiais Homogêneos)

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

SistemasUm sistema pode ser uma

substância pura ou uma mistura e, em função, do seu

aspecto visual ou macroscópico, pode ser classificado em sistema

homogêneo e heterogêneo.

HomogêneoApresenta aspecto contínuo, ou seja, é

constituído por uma única fase.

HeterogêneoApresenta aspecto descontínuo, ou seja, é

constituído por mais de uma fase.

IMPORTANTE• Uma substância pura pode formar sistemas homogêneos ouheterogêneos, dependendo dos estados físicos em que ela seapresenta;• As misturas homogêneas formam sistemas homogêneos, e asheterogêneas formam sistemas heterogêneos;•O número de fases do sistema nem sempre é igual ao número decomponentes envolvidos.

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

IMPORTANTE• Uma substância pura pode formar sistemas homogêneos ou heterogêneos, dependendo dosestados físicos em que ela se apresenta;• As misturas homogêneas formam sistemas homogêneos, e as heterogêneas formam sistemasheterogêneos;•O número de fases do sistema nem sempre é igual ao número de componentes envolvidos.

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

Questão 1Como descobrir se um material é uma substância pura ou uma mistura?

Questão 2Analise os itens abaixo e identifique as substâncias puras e as misturas.a. Gasolinab. Água destiladac. Ar atmosféricod. Soro fisiológicoe. Ferro f. Gás oxigêniog. Granitoh. Leite

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

Questão 3Nas figuras ao lado os átomos estão representados por esferas. Cada cor representa um átomo diferente. As moléculas são representadas por grupos de esferas unidas entre si. Observe as figuras e identifique-as em:• Substância pura simples• Substância pura composta• Mistura

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

Questão 5Identifique as misturas homogêneas e as heterogêneas.a. Água e areiab. Granitoc. Água mineral não gasosad. Ouro 18 quilates (ouro com 18 partes de

ouro e 6 partes de cobre e prata)e. Água com sal totalmente dissolvidof. Oléo de soja flutuando na águag. Petróleo boiando na água do mar

depois de um vazamento de navio petroleiro

h. Ar atmosférico não poluído

Sistemas(Materiais Homogêneos e Heterogêneos)

Questão 6Identifique o número de fases e de componentes nos sistemas a seguir:

(C) AGUA + AREIA + SAL + ÓLEO (D) AGUA + AREIA (E) AGUA + ÓLEO

(A) AGUA + ÁLCOOL + GELO (B) GRANITO

Esta apresentação foi montada pelo Prof. Tiago Quick

(em Março de 2020)Algumas lâminas foram retiradas de outra apresentação elaborada pela Prof. Alinne

Borges cedidos a mim por ela, e publicados com sua autorização. Caso haja interesse na produção de outros slides, entre em contato pelo email:

alinne.borges@gmail.com

Cada imagem utilizada nesta apresentação de slides, possui um hiperlink nela própria, que mostra a fonte de onde foi retirada (via Google).

As imagens restantes e alguns textos foram retiradas do livro Química - Martha Reis -Vol.1 (Parte 1) - Projeto Múltiplo - Editora Ática

DADOS INTERNACIONAIS DE CATALOGAÇÃO NA PUBLICAÇÃO (CIP)

(Câmara Brasileria do Livro, SP, Brasil)

Projeto Múltiplo: Química / Martha Reis Marques da Fonseca. - 1. Ed. -

São Paulo: Ática, 2014. Obra em 3 v.

14-01075 CDD-540.7 2014

ISBN 978 85 08 16683-1 (AL) CAE 501500 (AL)

ISBN 978 85 08 16704-3 (PR) CAE 501520 (PR)

Código da obra CL 738363

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