FUNÇÕES INORGÂNICAS

Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegatmaira.manfro@caxias.ifrs.edu.brgiseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br

O que são funções inorgânicas?

Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos inorgânicos de acordo com a sua semelhança.

Dentre as semelhanças dos compostos de um mesmo grupo, está a sua estrutura.

As funções inorgânicas podem ser classificadas em: ácidos, bases, sais, óxidos.

OBS.: Compostos formados por carbono (C) pertencem as funções orgânicas.

ÁCIDOS

São caracterizadas como ácidas as substâncias que se ionizam em contato com a água, ou seja, liberam o íon H+.

Ácidos são substâncias que compartilham elétrons quando se ligam a outras, ou seja, são substâncias covalentes.

Exemplos:

H2CO3 HNO3 H2SO4 HF

Principais características:

➢ Sabor amargo;➢ Cheiro forte;➢ Baixo ponto de ebulição;➢ pH < 7;➢ Conduzem eletricidade em meio aquoso;➢ Reagem com bases formando sais e água.

BASES

São caracterizadas como básicas as substâncias que se dissociam em contato com a água, ou seja, liberam o íon OH-.

Bases são substâncias formadas por um metal que doa elétrons quando se liga a outros átomos, realizando uma ligação iônica.

Exemplos:

NH3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 NaOH

Principais características:

➢ Sabor adstringente;➢ Alto ponto de ebulição;➢ pH > 7;➢ Conduzem eletricidade em meio aquoso;➢ Reagem com ácidos formando sais e água.

SAIS

São caracterizadas como sais as substâncias que se dissociam em contato com a água, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Sais são substâncias que resultam de uma reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização).

Exemplos:

HCl Na2CO3 NaCl NaCa(PO)4

Principais características:

➢ Sabor salgado;➢ Alto ponto de ebulição;➢ Alto ponto de fusão;➢ pH < 7 (geralmente);➢ Conduzem corrente elétrica;➢ São formados a partir de uma reação de

neutralização.

ÓXIDOS

São caracterizados como óxidos os compostos formados por dois elementos, sendo um deles o oxigênio e este sendo o mais eletronegativo.

Óxidos são compostos binários, por possuírem dois elementos.

Exemplos:

CO2 CO Na2O ZnO

Figura 1 - Óxido de Zinco

NOMENCLATURASÁCIDOS, BASES, SAIS & ÓXIDOS.

ÁCIDOSSão divididos em:

● Hidrácidos: são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula;

● Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua fórmula.

HIDRÁCIDOS:Ácido …………………………... ídrico

Nome do elementoOXIÁCIDOS:

Os oxiácidos são nomeados de acordo com o ânion proveniente da reação de ionização do ácido.

Ex.: H2CO3 → 2 H+ + CO3-2 CO3

-2 = ânion carbonatoH2CO3 = ácido carbônico

TABELA DE TERMINAÇÕES:

Frase para memorizar as terminações:

MosquITO TeimOSOTe mATO, te pICO,te mETO no vIDRICO.

EXCEÇÕES À REGRA: H2SO3 – Ácido sulfuroso H3PO4 – Ácido fosfórico

ÂNION ÁCIDO

ETO ÍDRICO

ATO ICO

ITO OSO

Figura 2 - Ácidos

Figura 3 - Tabela de Ânions

BASES

Figura 4 - Bases

NOMENCLATURA:Hidróxido de …………………………...

Nome do cátionCÁTIONS:

O nome “hidróxido” se refere ao ânion OH- presente em todas as bases.

Os cátion são os íons que, quando dissociada a base, estão carregados positivamente.

Ex.: NaOH → Na+ + OH- Na+ = cátion = sódioNaOH = hidróxido de sódio

EXCEÇÕES À REGRA:

Quando um cátion possui mais de uma valência , o número desta valência deve ser colocado ao lado do nome do cátion. Outra opção é colocar o sufixo “oso” ou “ico”, para o cátion de menor e maior carga, respectivamente.

Ex.: Fe(OH)2: cátion = Fe+2: Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferrosoFe(OH)3: cátion = Fe+3: Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico

SAISNOMENCLATURA:

Nome do ânion + Nome do cátion

EXEMPLOS:

KCl: ânion = Cl- cátion = K+ Nome: cloreto de potássio

FeSO4: ânion = SO4-2 Nome: Sulfato ferroso

OU cátion = Fe+2 Sulfato de ferro (II)

Figura 5 - Sais

ÓXIDOSSão divididos em:

● Compostos iônicos: óxidos formados por ligações iônicas entre metais e oxigênio;

● Compostos moleculares ou covalentes: óxidos formados por ligações covalentes entre metais e oxigênio;

COMPOSTOS IÔNICOS:

Óxido de ………….………….... Nome do metal

COMPOSTOS MOLECULARES:

Prefixo* + óxido de Prefixo** + Nome do Elemento

* Número de átomos de oxigênio;** Número de átomos do elemento.

EXEMPLOS:

CaO: óxido de cálcio;

CO: monóxido de carbono;

N2O5: pentóxido de dinitrogênio;

Cl2O7: heptóxido de dicloro.

Figura 6 - Óxidos

EXERCÍCIOS

1) (UFPA) Considerando a equação química:

Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

a) óxido, base, sal e óxido.b) sal, base, sal e hidreto.c) ácido, sal, óxido e hidreto.d) óxido, base, óxido e hidreto.e) base, ácido, óxido e óxido.

2) (Mundo Educação) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

a) SO3 b) SO2 c) NH3 d) H2SO4 e) Na2SO4

3) (Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:

a) HCl e ácido clóricob) HClO2e ácido clorosoc) HClO3e ácido clóricod) HClO3 e ácido clorídricoe) HCl e ácido clorídrico

4) Qual das alternativas abaixo indica a nomenclatura correta da base Sn(OH)4?

a) Hidróxido de estanho IIb) Hidróxido estanosoc) Hidróxido de estanho IVd) Base de estanho IVe) Hidróxido estanítico

5) (MACKENZIE - SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância constituída, principalmente, por óxido férrico (ou óxido de ferro III), cuja fórmula é:

a) FeOb) Fe3Oc) FeO3d) Fe2O3e) Fe3O2

6) (UFPA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio (para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que são, respectivamente, denominados de:

a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amôniob) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônioc) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amôniod) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônioe) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio

RESPOSTAS

1) Óxido, base, sal e óxido Letra A

2) As características apresentadas se referem a um sal e o único sal presente nas alternativas é o Na2SO4.

Letra E

3) O ácido do estômago é o Ácido Clorídrico, de fórmula HCL. Letra E

4) Esse composto pode ser chamado de Hidróxido de Estanho IV ou Hidróxido Estânico. Letra C

5) Esse composto é constituído pelos íons Fe+3 e O-2, portanto sua fórmula é Fe2O3. Letra D

6) KNO3 = nitrato de potássioCa3(PO4)2 = fosfato de cálcioNH4Cl = cloreto de amônio

Letra E

REFERÊNCIAS:[1] TODA MATÉRIA. Funções Inorgânicas. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/>. [2] MUNDO EDUCAÇÃO. Funções Inorgânicas. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm>. [3] MUNDO EDUCAÇÃO. Características e nomenclatura das Bases. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-nomenclatura-das-bases.htm>. [4] MUNDO EDUCAÇÃO. Nomenclatura dos Ácidos. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-acidos.htm>. [5]MANUAL DA QUÍMICA. Nomenclatura das bases. Disponível em: <https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/nomenclatura-das-bases.htm>. [6] BRASIL ESCOLA. Nomenclatura dos Sais. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm>. [7] MANUAL DA QUÍMICA. Nomenclatura dos óxidos. Disponível em: <https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm>. [8] MUNDO EDUCAÇÃO. Exercícios sobre funções inorgânicas. Disponível em: <https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-funcoes-inorganicas.htm#resposta-1349>.

REFERÊNCIAS DAS FIGURAS:[1]https://www.novaendovita.com/wp-content/uploads/2016/08/214741.jpg[2]https://manualdaquimica.uol.com.br/upload/conteudo/images/exemplos-acidos-esquerda-para-direita-acido-sulfuroso-acido-nitroso-acido-cloridrico-acido-cromico-um-sal-na-frente-543c45ec265ff.jpg[3]https://pt-static.z-dn.net/files/d22/ea7278aa12f6d2167ee8846128e13a38.gif[4]https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo_legenda/637828673c31c99a74661bfe8ac6498f.jpg[5]https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo_legenda/f6896217478baf2184f4f3b8732ee91a.jpg[6]https://manualdaquimica.uol.com.br/upload/conteudo/images/entre-os-grupos-em-que-os-oxidos-podem-ser-classificados-estao-os-oxidos-basicos-acidos-anfoteros-546bb30e49e55.jpg