LEGISLAÇÃO A QUE ESTÁ SUBMETIDO O CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO EM ANÁLISE QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO.

1. L.D.B. (Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional - Lei 9394/1996)Art. 9º. A União incumbir-se-á de:IV- estabelecer, em colaboração com os Estados, o Distrito Federal e os Municípios, competências e diretrizes para a educação infantil, o ensino fundamental e o ensino médio, que nortearão os currículos e seus conteúdos mínimos, de modo a assegurar formação básica comum;Art. 35. O ensino médio, etapa final da educação básica, com duração mínima de três anos, terá como finalidades:I- a consolidação e o aprofundamento dos conhecimentos adquiridos no ensino fundamental, possibilitando

o prosseguimento de estudos;II- a preparação básica para o trabalho e a cidadania do educando, para continuar aprendendo, de modo a ser

capaz de se adaptar com flexibilidade a novas condições de ocupação ou aperfeiçoamento posteriores;III- o aprimoramento do educando como pessoa humana, incluindo a formação ética e o desenvolvimento da

autonomia intelectual e do pensamento crítico;IV- a compreensão dos fundamentos científico-tecnológicos dos processos produtivos, relacionando a teoria

com a prática, no ensino de cada disciplina.Art. 36. O currículo do ensino médio observará o disposto na Seção I* deste Capítulo e as seguintes diretrizes:I- destacará a educação tecnológica básica, a compreensão do significado da ciência, das letras e das artes;

o processo histórico de transformação da sociedade e da cultura; a língua portuguesa como instrumento de comunicação, acesso ao conhecimento e exercício da cidadania;

II- adotará metodologias de ensino e de avaliação que estimulem a iniciativa dos estudantes;III- será incluída uma língua estrangeira moderna, como disciplina obrigatória, escolhida pela comunidade

escolar, e uma Segunda, em caráter optativo, dentro das disponibilidades da instituição;§ 1º. Os conteúdos, as metodologias e as formas de avaliação serão organizados de tal forma que ao final do ensino médio o educando demonstre:I- domínio dos princípios científicos e tecnológicos que presidem a produção moderna;II- conhecimento das formas contemporâneas de linguagem;III- domínio dos conhecimentos de Filosofia e Sociologia necessário ao exercício da cidadania.§ 2º. O ensino médio, atendida a formação geral do educando, poderá prepará-lo para o exercício de profissão técnicas.§ 3º. Os cursos de ensino médio terão equivalência legal e habilitarão ao prosseguimento de estudos.§ 4º. A preparação geral para o trabalho e, facultativamente, a habilitação profissional, poderão ser desenvolvidas nos próprios estabelecimentos de ensino médio ou em cooperação com instituições especializadas em educação profissional.Art. 39. A educação profissional, integrada às diferentes formas de educação, ao trabalho, à ciência e à tecnologia, conduz ao permanente desenvolvimento de aptidões para a vida produtiva.Parágrafo único. O aluno matriculado ou egresso do ensino fundamental, médio e superior, bem como o trabalhador em geral, jovem ou adulto, contará com a possibilidade de acesso à educação profissional.Art. 40. A educação profissional será desenvolvida em articulação com o ensino regular ou por diferentes estratégias de educação continuada, em instituições especializadas ou no ambiente de trabalho.Art. 41. O conhecimento adquirido na educação profissional, inclusive no trabalho, poderá ser objeto de avaliação, reconhecimento e certificação para prosseguimento ou conclusão de estudos.Parágrafo único. Os diplomas de cursos de educação profissional de nível médio, quando registrados, terão validade nacional.

*Trata das disposições gerais da educação básica: dias letivos, calendário, avaliação, etc.

2. Lei 10.639/2003Estabelece que nos estabelecimentos de ensino fundamental e médio torna-se obrigatório o ensino sobre História e Cultura Afro-Brasileira.

3. Decreto 5154/2004Art. 1o A educação profissional, prevista no art. 39 da Lei no 9.394, de 20 de dezembro de 1996 (Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional), observadas as diretrizes curriculares nacionais definidas pelo Conselho Nacional de Educação, será desenvolvida por meio de cursos e programas de:I - formação inicial e continuada de trabalhadores;II - educação profissional técnica de nível médio; eIII - educação profissional tecnológica de graduação e de pós-graduação.

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Art. 2º A educação profissional observará as seguintes premissas:I - organização, por áreas profissionais, em função da estrutura sócioocupacional e tecnológica; II - articulação de esforços das áreas da educação, do trabalho e emprego, e da ciência e tecnologia.Art. 4o A educação profissional técnica de nível médio, nos termos dispostos no § 2o do art. 36, art. 40 e parágrafo único do art. 41 da Lei no 9.394, de 1996, será desenvolvida de forma articulada com o ensino médio, observados:I - os objetivos contidos nas diretrizes curriculares nacionais definidas pelo Conselho Nacional de Educação;II - as normas complementares dos respectivos sistemas de ensino; eIII - as exigências de cada instituição de ensino, nos termos de seu projeto pedagógico.§ 1o A articulação entre a educação profissional técnica de nível médio e o ensino médio dar-se-á de forma:I - integrada, oferecida somente a quem já tenha concluído o ensino fundamental, sendo o curso planejado de modo a conduzir o aluno à habilitação profissional técnica de nível médio, na mesma instituição de ensino, contando com matrícula única para cada aluno;

4. ÁREA PROFISSIONAL: QUÍMICA - Caracterização da área de QUÍMICACompreende processos fisico-químicos nos quais as substâncias puras e os compostos são transformados em produtos. Engloba, também, atividades ligadas à biotecnologia, a laboratórios farmacêuticos, a centros de pesquisa, a laboratórios independentes de análise química e a comercialização de produtos químicos. Uma característica relevante da área é o alto grau de periculosidade e insalubridade envolvidos nos processos. Como conseqüência, a atuação na área requer conhecimento aprofundado do processo, incluindo operações de destilação, absorção, adsorção, extração, cristalização, fluidização etc. dos reatores químicos, dos sistemas de transporte de fluidos, dos sistemas de utilidades industriais, dos sistemas de troca térmica e de controle de processos. Inclui, também, manutenção de equipamentos ou instrumentos e realização de análises químicas em analisadores de processos dispostos em linha ou em laboratórios de controle de qualidade do processo. As atividades de maior destaque são as de petroquímica, refino do petróleo, alimentos e bebidas, papel e celulose, cerâmica, fármacos, cosméticos, têxtil, pigmentos e tintas, vernizes, plásticos, PVC e borrachas, fibras, fertilizantes, cimento, reagentes, matéria prima para a industria química de base, polímeros e compósitos. Destacam-se, também, as de tratamento de efluentes, processos eletroquímicos (galvanoplastia), análises para investigação, inclusive forenses, desenvolvimento de novos materiais para desenvolver novos produtos, para obtenção de matéria prima ou para obter produtos ambientalmente corretos.

• Competências profissionais gerais do técnico da área- Operar, monitorar e controlar processos industriais químicos e sistemas de utilidades.- Controlar a qualidade de matérias primas, reagentes, produtos intermediários e finais e utilidades.- Otimizar o processo produtivo, utilizando as bases conceituais dos processos químicos.- Manusear adequadamente matérias primas, reagentes e produtos.- Realizar análises químicas em equipamentos de laboratório e em processos “on line”.- Organizar e controlar a estocagem e a movimentação de matérias primas, reagentes e produtos.- Planejar e executar a inspeção e a manutenção autônoma e preventiva rotineira em equipamentos, linhas, instrumentos e acessórios.- Utilizar ferramentas da análise de riscos de processo, de acordo com os princípios de segurança.- Aplicar princípios básicos de biotecnologia e de gestão de processos industriais e laboratoriais.- Aplicar normas do exercício profissional e princípios éticos que regem a conduta do profissional da área.

• Objetivo do curso:Tem como objetivo geral a formação de profissional técnico de nível médio em análise química

oferecendo uma base de conhecimentos sócio-ambientais, humanísticos, instrumentais, científicos e tecnológicos de forma a desenvolver competências e habilidades específicas, contribuindo com a possível melhoria de sua condição cidadã ao capacitar pessoas de segmentos sociais diversos, para que possam atuar e intervir na vida política, social e na cadeia dos processos produtivos locais e nacionais com visão global e sistêmica dos aspectos gerenciais, tecnológicos, ambientais e sócio-econômicos das atividades na área Química.

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5. PARÂMETROS CURRICULARES NACIONAIS DA DISCIPLINA QUÍMICA ESTABELECIDOS PELO CNE (CONSELHO NACIONAL DE EDUCAÇÃO)

Campo Competências e Habilidades Proposta de Conteúdos para atender os PCN no 10 ano do Ensino Médio

Método Científico A Química como ciência Matéria e Energia Fenômenos Químicos e Fenômenos

Físicos Estados Físicos da Matéria Propriedades da Matéria (gerais,

funcionais e específicas) Leis Ponderais ( Lavoisier, Proust e

Dalton) Modelos Atômicos (Dalton,

Thomson, Rutherford, Rhuterford-Bohr)

Partículas sub-atômicas (prótons, nêutrons e elétrons) e Íons

Representação gráfica dos elementos Químicos (símbolos)

Isotopia, Isobaria e Espécies Isoeletrônicas

Classificação Periódica dos Elementos Químicos

Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos

Propriedades Aperiódicas dos Elementos Químicos

Ligações Químicas Interatômicas Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica

Propriedades dos compostos iônicos, covalentes e metálicos

Polaridade das moléculas Ligações intermoleculares Número de oxidação (nox) Reações Químicas

Representação Classificação Balanceamentos

Funções da Química Inorgânica (nomenclatura,formulação, classificação e reações)

Óxidos Ácidos Hidróxidos Sais Hidretos Cálculos Químicos

REPRESENTAÇÃO E

COMUNICAÇÃO

Descrever as transformações químicas em linguagens discursivas.

Compreender os códigos e símbolos próprios da Química atual.

Traduzir a linguagem discursiva em linguagem simbólica da Química e vice-versa. Utilizar a representação simbólica das transformações químicas e reconhecer suas modificações ao longo do tempo.

Traduzir a linguagem discursiva em outras linguagens usadas em Química: gráficos, tabelas e relações matemáticas.

Identificar fontes de informação e formas de obter informações relevantes para o conhecimento da Química (livros, jornais, manuais, computador, etc).

INVESTIGAÇÃO E

COMPREENSÃO

Compreender e utilizar conceitos químicos dentro de uma visão macroscópica (lógica-empírica).

Compreender os fatos químicos dentro de uma visão macroscópica (lógica-formal).

Compreender dados quantitativos, estimativas e medidas, compreender relações proporcionais presentes na Química ( raciocínio proporcional).

Reconhecer tendências e relações a partir de dados experimentais ou outros (classificação, seriação e correspondência em Química).

Selecionar e utilizar idéias e procedimentos científicos ( leis, teorias, modelos) para a resolução de problemas qualitativos e quantitativos em Química, identificando e acompanhando as variáveis relevantes.

Reconhecer ou propor a investigação de um problema relacionado à Química, selecionando procedimentos experimentais pertinentes.

Desenvolver conexões hipotéticos-lógicas que possibilitem previsões acerca das transformações químicas.

CONTEXTUALIZAÇÃO

SÓCIO-CULTURAL

Reconhecer aspectos químicos relevantes na interação individual e coletiva do ser humano com o ambiente.

Reconhecer o papel da Química no sistema produtivo, industrial e rural.

Reconhecer as relações entre o desenvolvimento científico e tecnológico da Química e aspectos sóciopolítico-culturais.

Reconhecer os limites éticos e morais que podem estar envolvidos no desenvolvimento da Química e da tecnologia.

Proposta de conteúdos, divididos por unidades letivas.UNIDADE I – 15/03 a 19/05 UNIDADE II – 21/05 a 28/07

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LIVRO TEXTO ADOTADO:* Tito e CantoQuímica na abordagem do cotidiano, vol.1 Química Geral e Inorgânica3ª edição, S. Paulo, Ed. Moderna, 2003

Método Científico A Química como ciência Matéria e Energia Fenômenos Químicos e Fenômenos Físicos Estados Físicos da Matéria Propriedades da Matéria (gerais, funcionais e específicas) Leis Ponderais ( Lavoisier, Proust e Dalton) Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Rhuterford-

Bohr) Partículas sub-atômicas (prótons, nêutrons e elétrons) e Íons Representação gráfica dos elementos Químicos (símbolos) Isotopia, Isobaria e Espécies Isoeletrônicas Classificação Periódica dos Elementos Químicos Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Propriedades Aperiódicas dos Elementos Químicos

AVALIAÇÃO I – SÁBADO 28/04/2007AVALIAÇÃO II – SÁBADO 19/05/2007

Ligações Químicas Interatômicas Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica

Propriedades dos compostos iônicos, covalentes e metálicos

Ligações sigma, pi, dativa, polar e apolar Polaridade das moléculas Ligações intermoleculares Número de oxidação (nox) Reações Químicas

Representação Classificação

Balanceamento por tentativa

AVALIAÇÃO I – SÁBADO 30/06/2007 AVALIAÇÃO II – SÁBADO 28/07/2007

UNIDADE III – 14/08 a 11/10 Funções da Química Inorgânica (nomenclatura, formulação,

classificação e reações) Óxidos Ácidos Hidróxidos Sais

AVALIAÇÃO I – SÁBADO 15/09/2007AVALIAÇÃO II – SÁBADO 06/10/2007

UNIDADE IV – 15/10 a 08/01/2008 Hidretos

Hidretos inorgânicos Hidrocarbonetos

Funções da Química Orgânica Balanceamento por oxi-redução

AVALIAÇÃO I – SÁBADO 17/11/2007 AVALIAÇÃO II – SEXTA (TARDE) 21/12/2007RECPAR IV UNIDADE –SÁBADO 05/01/2008

BIBLIOGRAFIA: Novais, Vera Lúcia Duarte de

Química, vol.1 - S.Paulo: Atual Feltre, Ricardo Química Geral, vol.1 - S.Paulo: Moderna, 2000 Usberco, João e Salvador, Edgard

Química Essencial, vol.1 - S.Paulo: Saraiva, 2001 Peruzzo, Francisco M. e Canto, Eduardo L. do

Química na Abordagem do Cotidiano, vol.1 - S.Paulo: Moderna, 1998 Mortimer, Eduardo Fleury

Química para o ensino médio:vol. Único – S.Paulo: Scipione, 2002

CALENDÁRIO ACADÊMICO/2007 - ENSINO TÉCNICO INTEGRADO AO E. MÉDIOUI – 15 DE MARÇO A 19 DE MAIO – 52 DIAS LETIVOS

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HORÁRIO DO PROFESSOR ALBERTINOHORA/DIA SEG TER QUA QUI SEX

07:00 – 07:50 DDE 8811 881107:50 – 08:40 DDE 8811 881108:40 – 09:30 DDE DDE TC09:30 – 10:20 DDE DDE TC10:40 – 11:30 DDE DDE TC11:30 – 12:20 DDE DDE TC13:30 – 14:20 DDE TCA DDE14:20 – 15:10 DDE TCA DDE15:30 – 16:20 DDE DDE DDE16:20 – 17:10 DDE DDE DDE17:10 – 18:00 DDE DDE18:00 – 18:50 DDE DDE18:50 – 19:40 DDE DDE19:40 – 20:30 DDE DDE20:30 – 21:20 DDE DDE

ATENDIMENTO DO PROFESSOR AOS ESTUDANTES(TCA):

TODA QUINTA-FEIRADAS 13:30 ÀS 15:10-

LOCAL:COORD. DE QUÍMICA

Março:08 – Dia Internacional da Mulher08 e 09 – Recepção aos novos estudantes12 a 14 – Jornada Pedagógica12 a 30 – Inscrição de Projetos no PINA14 – Diálogo com os estudantes do 2º ano 23 – Início das inscrições no PAE24- Reunião com os PaisAbril:04 – Término das inscrições no PAE05 a 07 – Semana Santa16 e 17 - II Seminário da Avaliação do CEFET-BA21 - TiradentesMaio: 01 – Dia do trabalhador14 a 18 – Conselho de Classe – U121 a 02/06 – Rec. Paralela da U1Junho:04 a 08 – entrega dos resultados da U1 na GRA II07 – Corpus Christi18 a 20 – Semana do Químico22 a 25 – Recesso juninoJulho:02 – Independência da Bahia30 – Início das férias docentesAgosto:13 - Término das férias docentes16 – Comemoração do Dia do Estudante28 a 01/09 – Rec. Paralela da U2Setembro:03 a 06 – Conselho de Classe da U207 – Independência do Brasil22 - Entrega dos resultados da U2 na GRA II26 a 29 –I Congresso do CEFET-BAOutubro:1 a 7 – Semana Nacional de Ciência e Tecnologia/ Semana da Cultura12 – Nossa Senhora Aparecida15 a 27 – Rec. Paralela da U3Novembro:01 - Entrega dos resultados da U3 na GRA II02 – Finados05 a 08 - Conselho de Classe da U315 – Proclamação da República20-Consciência NegraDezembro:08 – Nª Senhora da Conceição da Praia24 a 31/01 – Recesso NatalinoJaneiro/2008:02 a 12 – Rec. Paralela da U410 –Recesso ( Lavagem do Bomfim)14 a 18 - Entrega dos resultados da U4 na GRA II21 a 25 – Conselho de Classe final31 – Início das férias docente

SEG TER QUA QUI SEX SAB DOM semanas 15/03 16/03 17/03 18/03 1ª semana

19/03 20/03 21/03 22/03 23/03 24/03 25/03 2ª semana

26/03 27/03 28/03 29/03 30/03 31/03 01/04 3ª semana

02/04 03/04 0/04 05/04 06/04 07/04 08/04 4ª semana

09/04 10/04 11/04 12/04 13/04 14/04 15/04 5ª semana

16/04 17/04 18/04 19/04 20/04 21/04 22/04 6ª semana

23/04 24/04 25/04 26/04 27/04 28/04 29/04 7ª semana

30/04 01/05 02/05 02/05 04/05 05/05 06/05 8ª semana

07/05 08/05 09/05 10/05 11/05 12/05 13/05 9ª semana

14/05 15/05 16/05 17/05 18/05 19/05 20/05 10ª semana

09 08 09 09 09 08UII – 21 DE MAIO A 28 DE JULHO – 55 DIAS LETIVOSSEG TER QUA QUI SEX SAB DOM21/05 22/05 23/05 24/05 25/05 26/05 27/05 11ª semana

28/05 29/05 30/05 31/05 01/06 02/06 03/06 12ª semana

04/06 05/06 06/06 07/06 08/06 09/06 10/06 13ª semana

11/06 12/06 13/06 14/06 15/06 16/06 17/06 14ª semana

18/06 19/06 20/06 21/06 22/06 23/06 24/06 15ª semana

25/06 26/06 27/06 28/06 29/06 30/06 01/07 16ª semana

02/07 03/07 04/07 05/07 06/07 07/07 08/07 17ª semana

09/07 10/07 11/07 12/07 13/07 14/07 15/07 18ª semana

16/07 17/07 18/07 19/07 20/07 21/07 22/07 19ª semana

23/07 24/07 25/07 26/07 27/07 28/07 29/07 20ª semana

08 10 10 09 09 09UIII- 14 DE AGOSTO A 11 DE OUTUBRO – 49 DIAS LETIVOSSEG TER QUA QUI SEX SAB DOM semanas

14/08 15/08 16/08 17/08 18/08 19/08 21ª semana

20/08 21/08 22/08 23/08 24/08 25/08 26/08 22ª semana

27/08 28/08 29/08 30/08 31/08 01/09 02/09 23ª semana

03/09 04/09 05/09 06/09 07/09 08/09 09/09 24ª semana

10/09 11/09 12/09 13/09 14/09 15/09 16/09 25ª semana

17/09 18/09 19/09 20/09 21/09 22/09 23/09 26ª semana

24/09 23/09 26/09 27/09 28/09 29/09 30/09 27ª semana

01/10 02/10 03/10 04/10 05/10 06/10 07/10 28ª semana

08/10 09/10 10/10 11/10 12/10 13/10 14/10 29ª semana

08 09 09 09 07 07U IV – 15 DE OUTUBRO A 08 DE JANEIRO – 63 DIAS LETIVOSSEG TER QUA QUI SEX SAB DOM semanas15/10 16/10 17/10 18/10 19/10 20/10 21/10 30ª semana

22/10 23/10 24/10 25/10 26/10 27/10 28/10 31ª semana

29/10 30/10 31/10 01/11 02/11 03/11 04/11 32ª semana

05/11 06/11 07/11 08/11 09/11 10/11 11/11 33ª semana

12/11 13/11 14/11 15/11 16/11 17/11 18/11 34ª semana

19/11 20/11 21/11 22/11 23/11 24/11 25/11 35ª semana

26/11 27/11 28/11 29/11 30/11 01/12 02/12 36ª semana

03/12 04/12 05/12 06/12 07/12 08/12 09/12 37ª semana

10/12 11/12 12/12 13/12 14/12 15/12 16/12 38ª semana

17/12 18/12 1912 20/12 21/12 22/12 23/12 39ª semana

24/12 25/12 26/12 27/12 28/12 29/12 30/12 recesso

31/01 01/01 02/01 03/01 04/01 05/01 06/01 40ª semana

07/01 08/0111 11 11 10 10 10Total de dias letivos:SEG TER QUA QUI SEX SAB TOTAL36 38 39 37 35 34 219

Questões:

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1) Do que é formado o Universo ?2) Defina cada constituinte do Universo.3) O que você entende por Química ?4) Quais as etapas do método científico clássico ? 5) Indique três fenômenos químicos e justifique suas respostas.6) Assinale V ( verdadeiro) ou F(falso) e justifique sua resposta.

( ) A ciência é um processo contínuo de investigação embora as teorias sejam imutáveis.( ) Uma lei científica é uma afirmação de caráter geral que traduz e resume as conclusões de várias observações e experimentos.( ) No método científico a coleta de dados sobre um fenômeno só ocorre após a realização de vários experimentos.( ) Os fenômenos químicos são sempre irreversíveis.( ) a mudança do estado gasoso para o estado líquido é denominada de ebulição. ( ) O coeficiente de solubilidade de uma substância independe da natureza do solvente.( ) A massa específica de uma substância depende da temperatura e da pressão.( ) Os componentes de uma mistura eutética podem ser separados através da fusão. ( ) Massas diferentes de substâncias diferentes nunca ocuparão volumes iguais.( ) Durante a fusão de uma mistura azeotrópica a temperatura permanece constante.( ) Líquidos imiscíveis formam entre si misturas homogêneas.

7) Indique três propriedades organolépticas do açucar.8) A 250C quem deve apresentar maior densidade, 10g de água ou 10g de ouro ?9) Faça o esboço do gráfico da passagem do estado sólido até o estado gasoso de:

a) substância pura b) mistura comum c) mistura eutética d) mistura azeotrópica10) Discuta o comportamento da temperatura em cada gráfico da questão 9.11) Uma coroa contém 579g de ouro (dAu=19,3 g/cm3), 90g de cobre ( dCu =9,0 g/cm3) e 105g de prata

( dAg=10,5 g/cm3). Se o volume final dessa coroa corresponder a soma dos volume dos três componentes, qual a densidade da coroa, em g/cm3?

12) Na cidade do México, localizada a mais de mil metros acima do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve ser maior, menor ou igual ao medido na cidade de Salvador ? Justifique

13) Construa o gráfico que representa o comportamento de uma substância pura ( PF= 250C e PE= 950C), quando ocorre uma variação de temperatura de 800C à 300C.

14) O coeficiente de solubilidade de uma substância X em água é 240 g/L a 00C. Nessa mesma temperatura qual a quantidade máxima de X que se consegue dissolver em 800 mL de água ?

15) A tabela abaixo apresenta valores da solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em água em diferentes temperaturas.

Cs (g/100 mL de água) T (0C)30 1034 2038 30

a) Que massa de KCl conseguimos dissolver em meio litro de água a 100C?b) Que volume de água a 200C será necessário para se dissolver totalmente 85g de KCl?c) Misturando-se 160g de KCl em meio litro de água a 300C e resfriando-se a mistura obtida até 200C,

obteremos uma mistura homogênea ou heterogênea? Justifiqued) Faça um esboço do gráfico do Cs X T(0C) para o KCl.e) A dissolução do KCl é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.16) Qual o volume ocupado por 25 Kg de uma substância cuja densidade é igual a 1,32 g/mL ?17) Enuncie as leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton.18) 40g de cálcio reagem completamente com 71g de cloro, formando cloreto de cálcio. Qual a massa de cloro

necessária para se produzir 200g de cloreto de cálcio ?19) 14g de nitrogênio reagem completamente com 3g de hidrogênio produzindo amônia. Quais as massas de

nitrogênio e de hidrogênio necessárias paras se produzir 850g de amônia ?20) Para se produzir 98g de ácido sulfúrico são necessárias 80g de anidrido sulfúrico e água. Qual a massa de

ácido sulfúrico produzida quando consome-se 90g de água com quantidade suficiente de anidrido sulfúrico?

21) 62g de ácido carbônico reagem completamente com 56g de óxido de cálcio, produzindo água e 100g de carbonato de cálcio. Partindo-se de 40g de ácido carbônico indique:

a) a massa de óxido de cálcio necessária

6

b) a massa de carbonato de cálcio produzidac) a massa de água produzida

22) A decomposição de 18g de água produz 2g de hidrogênio e oxigênio. Para se obter 2 Kg de oxigênio, qual a massa de água devemos decompor?

23) Para se produzir 40g de hidróxido de sódio (soda cáustica) são necessários 23g de sódio, 16g de oxigênio e hidrogênio. Indique a massa de cada elemento necessária para se produzir 100g de hidróxido de sódio.

24) Para se produzir sulfeto de carbono são necessários 12g de carbono e 64g de enxofre. Quando coloca-se para reagir 70g de carbono com 320g de enxofre pergunta-se:

a) Existe reagente em excesso?b) Caso positivo, qual a massa em excesso do reagente?c) Qual a massa de sulfeto de carbono formada?

25) 12g de carbono reagem completamente com 32g de oxigênio, formando gás carbônico. Qual a massa de gás carbônico formada quando coloca-se para reagir 480g de carbono com 1,4 Kg de oxigênio?

26) 12g de carbono reagem completamente com 16g de oxigênio formando monóxido de carbono. Considerando que a densidade do monóxido de carbono nas condições em que foi realizado o experimento é igual a 0,0014 g/mL, indique quantos litros de monóxido de carbono podem ser obtidos quando coloca-se para reagir 50g de carbono com 64g de oxigênio.

27) 56g de ferro reagem completamente com 32g de enxofre, formando sulfeto ferroso. Qual a massa de sulfeto ferroso formada quando coloca-se para reagir 300g de ferro com 250g de enxofre?

28) Defina:a) Alotropia b)Espécies isoeletrônicas c) Coeficiente de solubilidade d) Isotopia

29) Caracterize os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr.30) Quais as falhas do modelo atômico de Rutherford ?31) Como Bohr tentou corrigir as falhas do modelo de Rutherford?32) Caracterize as partículas sub-atômicas ( próton, nêutron e elétron) 33) Complete o quadro abaixo.

símbolo Z é n ARb 37 85Ag 47 61Se-2 34 45Ni+3 25 59Br-1 36 45

34) Complete as sentenças abaixo:a) Um cátion monovalente de cobre ( 29Cu64) possui ____ elétrons.b) Um ânion divalente de selênio (34Se79) é isoeletrônico de um ___________________________ de

rubídio (37Rb85) e de um ______________________________ de criptônio (36Kr84) .c) Ao ganhar 2 elétrons um cátion trivalente de alumínio transforma-se em um ______________ d) Um cátion divalente de cobalto (27Co59) possui _____ nêutrons, ______elétrons e A igual a ___e) Um átomo isótopo 242 do plutônio (94Pu) possui _______ elétrons e _______ nêutrons. f) Em uma molécula de álcool etílico( CH3CH2OH) existem ___ átomos e ___elementos químicos.g) Um ânion divalente de enxofre ( 16S32 ) possui ____ nêutrons.h) Ao ganhar energia um elétron salta para uma camada mais ____________ do núcleo do átomo.i) Quando um elétron salta da camada M para a camada L ele _____________energia.

35) Explique a presença de cores quando saltamos fogos de artifícios.36) Tem-se três átomos M, W e T, sobre os quais sabemos que: M e W são isótopos, W e T são isóbaros, T tem

67 prótons, W tem 76 nêutrons, M e T são isótonos e T tem um próton a mais que M. De posse desses dados indique:

a) a representação gráfica de cada átomo: __________ ___________ __________ b) A quantidade de elétrons de um cátion divalente de W. _____c) A quantidade de elétrons de uma espécie isoeletrônica de ânion trivalente de T. ____

37) Considere três átomos hipotéticos A,B e C. O átomo A com 50 nêutrons é isóbaro de B. O átomo B possui 47 cargas positivas e é isótono de C. O átomo C possui número atômico 45 e número de massa 93. Baseado nestes dados responda:

a- Qual o número atômico de A? b- Qual o número de nêutrons de B? c- Qual o número de massa de A? d- Entre eles quais apresentam as mesmas propriedades quimicas?e- Quantos elétrons possui um cátion divalente de A ?

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38) O elemento químico oxigênio apresenta marcante presença nos hospitais. Na forma O2(oxigênio) é utilizado puro, nos balões de oxigênio, quando os pacientes estão com dificuldades respiratória. Na forma O3(ozônio), devido ao seu poder oxidante, germicida e bactericida, é utilizado nos ozonizadores do ar, da água e dos alimentos.

Oxigênio e ozônio são exemplos de:a) substâncias alotrópicasb) substâncias isótopicasc) substâncias eletrolíticasd) espécies isoeletrônicase) espécies monoatômicas

39) O modelo de Rutherford introduziu a idéia que considera o átomo constituído de:a) elétrons, prótons e nêutronsb) ser parecido a um “pudim” de cargas elétricasd) um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por uma eletrosfera negativa.e) uma esfera rígida sem carga.c) um número de massa insignificante e eletrosfera contendo cargas negativas e grande parte da massa do átomo.

40) Seguindo a teoria atômica de NIELS BÖHR:a) o átomo emite luz quando “pula”para uma camada mais afastada.b) o elétron, ao ganhar energia, passa para uma camada mais próxima do núcleo.c) o elétron, ao perder energia, passa para uma camada mais próxima do núcleo e emite luz.d) o elétron, ao perder energia, “pula” para uma camada mais afastada emitindo luz.e) o elétron, ao ganhar energia, passa para uma camada mais afastada situada no núcleo atômico.

41) Durante o experimento de Rutherford:a) grande parte das partículas alfa ( positiva ) atravessaram a chapa de ouro SEM desvio.b) grande parte das partículas alfa ( positiva ) chocaram-se com a eletrosfera ( negativa ) e não atravessaram a chapa de ouro.c) pequena parte das partículas alfa atravessou a chapa de ouro.d) ficou provado que o átomo era indivisível.e) ficou provado que o núcleo dos átomos é grande, muito leve e provoca repulsão elétrica nas partículas alfa positivas.

42) Se um próton pesasse 1 tonelada, então um átomo com 26 prótons, 30 nêutrons e 26 elétrons pesaria aproximadamente:

a) 26 ton b) 82 ton c) 52 ton d) 86 ton e) 56 ton43) São espécies isoeletrônicas:

a) 19K+, 20Ca+2, 21Sc-3 d) 16S-2, 17Cl- e 15P+3

b) 22Ti-2, 20Ca-2 e 23V- e) 9F, 8O e 15Pc) 9F-, 8O-2 e 10Ne

44) Se um cátion bivalente de um átomo X é isoeletrônico do ( 16S32 )-2, então o nº atômico do átomo X é:a) 16 b) 18 c)34 d) 30 e) 20

45) Uma torneira defeituosa “pinga” a cada 36 segundos. Sabendo-se que cada gota de água pesa 0,25 g, o tempo que levará para encher uma lata de 10 L é: ( dágua= 1,0 g/cm3 ).

a) 40 minutosb) menos de 24 horasc) um pouco mais de 5 diasd) um pouco mais de 2 semanase) aproximadamente um mês

46) Considere a tabela abaixo:SUBSTÂNCIAS P.F ( ºC ) P.E ( ºC )CHUMBO 327 1744CÉSIO 29 690MERCÚRIO -38 357FENOL 43 182OXIGÊNIO -218,4 -183

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Na temperatura ambiente a substância que se encontra no estado líquido é:a) chumbo b) césio c) mercúrio d) fenole) oxigênio

47) O coeficiente de solubilidade de uma determinada substância é 240 g/ L a 0ºC. O máximo em gramas dessa substância que se dissolve em 800 mL de água na mesma temperatura é:

a) 24 g b) 124 g c) 192 g d) 200 g e) 224 g48) A transformação da matéria de líquido para vapor, espontâneamente, denomina-se:

a) evaporação b) ebulição c) calefação d) condensação e) liquefação49) Um químico no laboratório efetuou a seguinte experiência:

REAGENTES PRODUTO A + B C 14 g 40 g 54 gNuma segunda experiência ele obteve:REAGENTES PRODUTO A + B D 28 g X g Y g

O valor de “X” para que possamos verificar a lei de PROUST é:a) 26 g b) 40 g c) 80 g d) 122 g e) 170 g

50) Dada a reação:Sulfeto ferroso Enxofre + Ferro 11 g 4,0 gA massa de sulfeto ferroso que deve ser decomposta para se obter 21 g de ferro é:a) 20 g b) 35 g c) 55 g d) 60 g e) 33 g

51) A reação entre o nitrogênio e o hidrogênio, para formar amônia, acontece segundo a proporção de 14 g de nitrogênio para cada 3 g de hidrogênio. A massa de amônia formada quando utilizamos 42 g de nitrogênio e 20 g de hidrogênio é:

a) 45 g b) 51 g c) 62 g d) 48 g e) 60 g

52) Isótopos radioativos são utilizados na medicina porque se acumulam nos ossos das pessoas, criando contrastes em exames de imagens, permitindo a detecção de possíveis tumores.

Átomos isótopos entre si possuem:f) o mesmo número de massa e diferente número de prótons.g) o mesmo número de nêutrons e diferente número de massa.h) o mesmo número atômico e diferentes propriedades químicas.i) diferentes número de nêutrons e mesmas propriedades químicas.j) diferentes números atômicos e mesmas propriedades químicas

53) Aquecendo uma fita de magnésio até a combustão, notamos o desprendimento de fumaça e formação de um pó branco. Isso é exemplo de fenômeno:

a) Físico, pois alterou a estrutura do magnésio.b) Químico, pois houve a formação de novas substâncias.c) Físico, pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio.d) Químico, pois é reversível.e) Físico, pois não alterou a estrutura do magnésio.

54) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será:

a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 43

55) A densidade do oxigênio a 250C e 1 atm é 1,3 g/litro, sabendo-se que no hospital são consumidos 2,0 mil litros de oxigênio por mês e que um cilindro contendo 1,5 Kg desse gás custa R$ 180,00, indique quanto o hospital gasta mensalmente na compra do oxigênio.a) R$ 260,00 b)R$ 312,00 c) R$ 360,00 d) R$ 3.120,00 e) R$ 26.000,00

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56) O soro fisiológico é uma solução aquosa contendo de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio a 25oC é aproximadamente igual a 36,5g/100mL, qual o volume de água necessário para se dissolver completamente 7,3Kg do cloreto de sódio nesta temperatura ?

a) 200000 mL b) 5000 mL c) 2 L d) 20,0 L e) 5,0 L

57) O gráfico ao lado representa o coeficiente de solubilidade de uma determinada substância. Cs (g/ 100 mL de H2O)

120

90 60

30

20 40 60 80 100 T(0C) 58) Qual o critério usado para organizar os elementos químicos na Tabela Periódica atual ?59) Qual o nome do cientista que é considerado pai da Classificação Periódica dos elementos ?60) Como são denominados na T. Periódica: a) as linhas horizontais, b) as linhas verticais61) Onde estão localizados na T. Periódica os elementos representativos ?62) Onde estão localizados na T. Periódica os elementos de transição ?63) Como são denominados na T. Periódica os grupos:

a) I A , b) II A, c)VI A, d) VII A, e) VIII A, f) VIII B64) Quais os elementos que nas condições ambiente se apresentam no estado líquido?65) Quais os elementos que nas condições ambiente se apresentam no estado gasoso?66) Em que grupo da T. Periódica estão localizados os lantanídeos e os actinídeos ?67) Quais são os semi-metais ?68) Complete a tabela com o subnível mais energético de cada elemento químico.

Analise os dados obtidos e tente encontrar relações entre os subníveis e a localização na T.P.69) Sem fazer a distribuição eletrônica e consultando a T. Periódica como descobrimos a quantidade de elétrons

na última camada dos elementos representativos ?70) Teoricamente quantos elétrons na última camada possui os elementos de transição?71) Caracterize os elementos químicos classificados como metais.72) Nas condições ambiente quem deve apresentar maior densidade o carbono ou o flúor ?73) Complete o quadro abaixo

símbolo nome Z grupo período Estado físico Subnível + energético

Quantidade de e no último nível

ClMercúrio

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a) Qual o Cs da substância a 600C ?b) Que volume de água será necessário para

se dissolver 400g da substância a 300C ?c) Quando dissolve-se a 500C 30g da

substância e depois resfria-se o sistema até 300C que massa da substância precipitará ?

d) Que massa da substância é possível dissolver em 0,5 litros de água a 600C ?

337B 4º7A Líquido

3d6

6º 44f4

6s1

5p4

alcalino 5ºgasoso 5

halogênio 2º

74) Enuncie a lei periódica atual.75) Defina:

a) Raio atômicob) Potencial de ionizaçãoc) Afinidade eletrônicad) Eletronegatividadee) Caráter metálico

76) Qual a relação existente entre as seguintes propriedades periódicas:a) Raio atômico e potencial de ionização;b) Afinidade eletrônica e potencial de ionização;c) Eletronegatividade e raio atômico;d) Caráter metálico e afinidade eletrônicae) Reatividade química dos ametais e eletronegatividadef) Afinidade eletrônica e raio atômico

77) Indique:a) o halogênio de maior afinidade eletrônicab) o metal alcalino de menor raio atômicoc) o calcogênio de menor caráter metálicod) o gás nobre de maior potencial de ionização

78) Coloque os elementos: Sb, N, Bi e P em ordem crescente de:a- raio atômico b- potencial de ionização c- caráter metálico d- afinidade eletrônica.79) Coloque os elementos: Ag, Sr, I e Xe em ordem crescente de:a- raio atômico b- potencial de ionização c- caráter metálico d- afinidade eletrônica.80) Átomo que apresenta grande reatividade química e baixo potencial de ionização devem ser :

metal semi-metal halogênio gás nobre Justifique sua resposta.

81) Caracterize as ligações interatômicas: a) iônica b) covalente c) metálica82) Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos químicos e classifique-os

como iônicos ou covalentes.a- Al e Cl f- P e Brb- N e O g- Al e Sc- Ba e Br h- Zn e Id- N e H i- P e Oe- Na e S j- C e S

83) Diferencie ligação covalente polar de ligação covalente apolar.84) Caracterize a ligação covalente dativa.85) Escreva a fórmula estrutural dos compostos abaixo e indique para cada um a quantidade de

ligações sigma, pi e dativa:a- H2O b- SO3 c- N2O5 d- CH4 e- CO2 f- Cl2O5 g- I2O7 h- H2SO4 i- HNO3 j- H2CO3 l- NH3 m – H3PO4 n – H3PO3 o- H3PO2 p – HClO4 q – H2SO3 r – P2O3 s – HIO2 t – CO

86) Escreva a fórmula geométrica das seguintes substâncias:a- H2O b- NH3 c- CO2 d- PH3 e- CCl4 f- H2S g- CS2 h- BeCl2 i- BF3 j- HI l- H2C=O

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87) Classifique quanto a polaridade cada substância da questão 80.88) Entre as substâncias da questão 80 indique as que são solúveis em água.89) Caracterize as ligações intermoleculares: a) dipolo-dipolo b) ponte de hidrogênio c) dipolo induzido90) Indique o tipo de ligação intermolecular apresentada por cada substância da questão 80.91) Assinale V ou F e justifique sua resposta.( ) quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos maior a polaridade da ligação.( ) a ligação sigma é mais intensa do que a ligação pi.( ) compostos iônicos possuem ponto de fusão mais elevado do que os compostos covalentes.( ) os compostos covalentes apolares apresentam alto ponto de fusão.( ) moléculas apolares só apresentam ligações apolares.( ) compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.( ) ligação coordenada dativa só ocorre após um dos átomos envolvidos realizar todas as ligações simples.( ) o cloro pode realizar até três ligações coordenadas dativa.( ) a molécula do composto PH3 apresenta geometria semelhante ao BH3.

( ) a mistura do CCl4 com o CS2 deve formar um sistema homogêneo.92) Sobre o elemento químico oxigênio é correto afirmar:

k) é o halogênio de maior eletronegatividade.l) é o elemento de maior raio atômico de seu grupo.m) forma com o cloro uma molécula de forma geométrica linear.n) é o elemento de maior afinidade eletrônica no seu grupo da T.Periódica.o) possui 6 elétrons na segunda camada e realizada apenas ligações sigma.

93) Sobre a molécula de oxigênio são feitas as afirmativas: ( ) É uma molécula apolar.( ) É formada por uma ligação sigma e uma ligação pi.( ) É mais fácil romper a ligação sigma do que a ligação pi.( ) A ligação pi ocorre entre orbitais p localizados em eixos paralelos.A seqüência correta de cima para baixo é;a) V V V Fb) V V F Vc) V F F Fd) F V V Ve) F F F V

94) Nas salas de Raio-X os operadores do aparelho ficam protegidos por trás de uma parede de chumbo para evitar a exposição demasiada às radiações. O chumbo é um elemento químico que:

p) possui 4 níveis eletrônicos ocupados com 6 elétrons na última camada.q) possui 6 níveis eletrônicos ocupados com 6 elétrons na última camada.r) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e forma com o enxofre o PbS2.s) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e realiza ligação iônica com o oxigênio.t) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e realiza ligação iônica com o magnésio.

95) O líquido contido nos termômetros usados pelas enfermeiras para medir a temperatura dos pacientes é o mercúrio(Hg). Sobre o mercúrio são feitas as seguintes afirmativas:

I – Possui subnível mais energético 5d10

II – Liga-se ao cloro através de ligação covalente formando o cloreto mercúrico (HgCl2);III – O mercúrio apresenta alta densidade e é um excelente condutor de corrente elétrica;IV – É metal líquido nas condições ambiente e não se dilata com facilidade.São verdadeiras:a) I e IIIb) II e IVc) III e IVd) II, III e IIIe) I, II, III e IV

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96) Pacientes que permanecem muito tempo hospitalizados entram em estado de depressão, um dos medicamentos antidepressivo utilizado contém carbonato de lítio, cuja a fórmula é Li2CO3. O carbonato de lítio é obtido a partir do ácido carbônico (H2CO3).

O ácido carbônico ( H2CO3) possui em sua molécula:a) 4 ligações sigma, uma ligação dativa e uma ligação pi.b) 2 ligações sigma e duas ligações pi.c) 4 ligações sigma e uma ligação dativa.d) 5 ligações sigma e uma ligação pi.e) 5 ligações sigma e uma ligação dativa.

97) Para evitar infecção hospitalar a higienização do ambiente deve ser a mais rigorosa possível. Por ser bactericida um dos produtos que é muito utilizado é o hipoclorito de sódio (NaCl O). Um átomo de cloro presente no hipoclorito de sódio pode realizar:

a) apenas uma ligação sigmab) apenas uma ligação pic) apenas uma ligaçào dativad) uma ligação sigma e três ligações dativase) uma ligação sigma, três ligações dativas e uma ligação pi.

98) De 60% a 90% da massa dos organismos vivos é composta por água. A água tem um papel vital para a nossa sobrevivência, um excelente solvente para os sais minerais que precisamos ingerir diariamente, além de ser indispensável para manter a higiene e a saúde corporal.

Analise as sentenças abaixo.I - BH3 e PH3 são solúveis em água.II – A água possui ponto de ebulição menor que o K2O.III – A água dissolve e ajuda eliminar o excesso de NH3 produzido no nosso organismo.IV – A água apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido.São verdadeiras.a) I e II b) II e IIIc) I, II e IIId) I, III e IVe) I, II, III e IV

99) A tireóide é uma glândula que regula vários hormônios no nosso corpo. O iodeto de sódio, NaI, utilizado como medicamento, é uma excelente fonte de iodo para a glândula tireóide. Sobre esse composto é correto afirmar:

a) Possui ponto de fusão menor que o ácido clorídrico ( HCl )b) Apresenta ligação covalente polar.c) Conduz corrente elétrica em solução aquosa.d) Encontra-se no estado líquido nas condições ambiente.e) Apresenta apenas uma ligação sigma.

100) O iodo é um elemento químico que apresenta as seguintes propriedades periódicas:a) grande raio atômico e alta eletronegatividadeb) alto potencial de ionização e baixa afinidade eletrônicac) baixa reatividade química e alta eletronegativided) alta afinidade eletrônica e alta eletronegatividadee) raio atômico maior que o flúor e eletronegatividade menor telúrio (Te)

101) A energia liberada por um átomo de iodo, no estado gasoso, ao receber um elétron é definida como:a) potencial de ionizaçãob) afinidade eletrônicac) eletronegatividaded) eletropositividadee) reatividade química

102) O ácido acetilsalicílico, cuja a fórmula encontra-se abaixo, é o principal constituinte de um medicamento muito popular chamado aspirina. Indique a quantidade de ligações presentes neste composto.

a) 15 sigmas e 21 pib) 20 sigmas e 10 pi

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c) 20 sigmas e 5 pid) 21 sigmas e 5 pie) 21 sigmas e 10 pi

103) Os médicos anestesistas utilizam como anestésico o óxido nítrico (NO), um gás incolor e inodoro. Esse composto provoca nos pacientes uma expressão fisionômica semelhante à do riso, donde ser chamado vulgarmente de gás hilariante. Além do óxido nítrico (NO) o oxigênio e o nitrogênio formam outros óxidos como o N2O3 e o N2O5

Sobre estes compostos é correto afirmar:a) no NO a regra do octeto é obedecida rigorosamenteb) no N2O3 encontramos apenas ligações sigmac) no N2O5 encontramos 2 ligações pi e 2 ligações dativasd) no NO encontramos forma geométrica trigonal planae) o N2O3 apresenta ponto de fusão maior que o Al2O3

104) O óxido de zinco, formado pela ligação do oxigênio com o zinco, é utilizado na industria farmacêutica na produção de pomadas dermatológicas, protetores solar e na fabricação de esparadrapo. Sobre esse composto é correto afirmar:

a) possui fórmula Zn2O, é iônico e apresenta alto ponto de ebulição.b) possui fórmula ZnO, é covalente e apresenta baixo ponto de ebulição.c) possui fórmula ZnO, é iônico e sublima com facilidade.d) possui fórmula ZnO com uma ligação sigma e uma pi.e) possui fórmula ZnO, é iônico e possui alto ponto de fusão

105) Para amenizar a alta pressão arterial é ministrado aos pacientes hipertensos, remédios diuréticos que contém nitrato de potássio. O nitrato de potássio é obtido pela reação do hidróxido de potássio com o ácido nítrico (HNO3). Em uma molécula de HNO3 temos:

a) 3 ligações sigma e 2 dativasb) mais ligações sigma do que na molécula do H3PO4

c) 2 ligações sigma a mais do que em uma molécula de H2SO4

d) tantas ligações pi quanto na molécula do H2CO3

e) tantas ligações dativas quanto uma molécula de HBrO3

106) Na sala de ortopedia o gesso utilizado para imobilizar os pacientes é constituído de sulfato de cálcio (CaSO4). Baseado nas características do cálcio e no tipo de ligação realizada podemos afirmar que:

a. o SO4 é um ânion monovalenteb. o SO4 é um cátion divalentec. o SO4 é um ânion divalented. o SO4 é um ânion trivalentee. o SO4 é um é um cátion trivalente

107) Para combater a acidez estomacal usa-se hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido popularmente como bicarbonato de sódio. Sobre o elemento sódio podemos afirmar que ele:

a. possui eletronegatividade maior que o hidrogêniob. possui potencial de ionização maior que o magnésioc. possui alta reatividade química devido ao seu baixo potencial de ionização.d. ganha elétron com mais facilidade do que o cloro.e. é guardado em água porque reage com o oxigênio do ar.

108) O subnível de maior energia do 88Ra é: a) 7s1 b) 5d10 c) 5f14 d) 6d9 e) 7s2

109) Consulte a T. Periódica e indique:a- um isótopo de um átomo 94X245

b- duas espécies isoeletrônicas de um cátion divaelente de estrôncio.110) Dentre os compostos abaixo o que apresenta o maior número de ligações dativas é o:

a) anidrido clórico – HClO3 d) ácido nítrico – N2O5

b) anidrido carbônico- CO2 e) ácido pirofosfórico – H4P2O7

c) ácido sulfúrico – H2SO4

111) A camada mais externa do elemento imaginário representado pelo átomo 28X58 deve ser:a) N b) M c) L d) O e) P

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112) DETERMINE O NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) DE CADA ELEMENTO EM:

a- CaO b- Cl2O7 c- MnCl2 d- FeS e- Mn3O4 f- LiO2 g- H2O2

h- Fe2O3 i- HClO j- CrO3 l- HMnO4 m- K2SO4 n- Al2(SO4)3 o- NiSp- H2CCl2 q- KCN r- H4P2O7 s- (NH4)+ t- (MnO4)= u- (OH)- v- (PO4)-3

x- (HSO4)-2 y- Fe3O4 z- O2 w- O3 k- Li2O2 α- MgO4 β- Al4(Sb2O7)3

γ- NiBr3 δ- (NO3)- ε- H4P2O7 θ- S-2 ψ- F2 λ- NH4OH μ- CuS113) CLASSIFIQUE CADA REAÇÃO ABAIXO.

a- MgO + N2O5 Mg(NO3)2 g. Pb(NO3)2 + KI KNO3 + PbI2

b- Fe + HCl FeCl2 + H2 h. KClO3 KCl + O2

c- H2 + O2 H2O i. Li2O + H3PO4 Li3PO4 + H2Od- CaCO3 CaO + CO2 l. H2O2 H2O + O2 e- NaOH + HCl NaCl + H2O m. Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 BaSO4 + Fe(NO3)3

f- K + H2O KOH + H2 n. H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O

114) BALANCEIE PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS AS EQUAÇOES QUÍMICAS DA QUESTÃO ANTERIOR.

115) INDIQUE A FUNÇÃO QUÍMICA DE CADA COMPOSTO ABAIXO.

a. HNO3 b. CaO c. HIO d. NaNO3 e. Ba(OH)2 f. NH3 g. Mn3O4

h. LiOH i. BaSO4 j. Fe2O3 l. H2S m. Al(OH)3 m. KBr n. H3PO4

116) CLASSIFIQUE QUANTO À NATUREZA CADA ÓXIDO A SEGUIR.

a. CaO g. Pb3O4 m. Fe2O3 s. CuO z. Cr2O3

b. CO h. BaO2 n. Cl2O7 t. N2O α. I2O5

c. N2O3 i. LiO2 o. BaO u. PbO β. SrOd. Mn3O4 j. P2O3 p. K2O2 v. CO2 γ. Li2O2

e. ZnO k. Na2O q. Ag2O x. MgO2 δ. NOf. I2O l. SO3 r. Al2O3 y. Mn2O7 ε. Rb2O2

117) DENOMINE CADA ÓXIDO DA QUESTÃO ANTERIOR.118) ESCREVA A FÓRMULA DE CADA ÓXIDO ABAIXO.

1. óxido de prata 21. óxido de zinco 41. tetróxido de trimanganês2. óxido de alumínio 22. peróxido de sódio 42. superóxido de magnésio3. anidrido nítrico 23. óxido de cobre II 43. óxido salino de chumbo4. anidrido perclórico 24. anidrido sulfúrico 44. óxido férrico5. óxido de cromo VI 25. anidrido carbônico 45. óxido niquélico6. óxido ferroso 26. peróxido de hidrogênio 46. pentóxido de difósforo7. superóxido de lítio 27. trióxido de dinitrogênio 47. óxido de vanádio V8. anidrido clórico 28. anidrido bromoso 48. anidrido hipoiodoso9. óxido de bário 29. óxido plumboso 49. óxido de manganês VII10. peróxido de césio 30. anidrido fosforoso 50. óxido de ferro II11. óxido de cobalto III 31. monóxido de carbono 51. anidrido nitroso12. óxido de estrôncio 32. óxido mercuroso 52. superóxido de rubídio13. peróxido de cálcio 33. superóxido de potássio 53. peróxido de potássio14. anidrido cloroso 34. anidrido permangânico 54. óxido de sódio15. óxido de ferro II-III 35. óxido salino de chumbo 55. tetróxido de trimanganês16. óxido de magnésio 36. superóxido de cálcio 56. óxido de cobalto II17. anidrido sulfuroso 37. óxido de titânio II 57. óxido de cádmio18. anidrido bromoso 38. pentóxido de diarsênio 58. óxido auroso19. peróxido de lítio 39. anidrido crômico 59. óxido nitroso20. óxido niqueloso 40. trióxido de diantimônio 60. anidrido clórico

119) ESCREVA AS SEGUINTES EQUAÇÕES QUÍMICAS.a. óxido de cálcio + água f. óxido de fósforo V + água

15

b. óxido de lítio + água g. tetróxido de trichumbo + águac. anidrido nítrico + água h. óxido de sódio + águad. anidrido sulfuroso + água i. anidrido perclórico + águae. óxido de zinco + água j. dióxido de carbono + água

120) ESCREVA A EQUAÇAO DE IONIZAÇÃO EM MEIO AQUOSO DOS SEGUINTE ÁCIDOS.a. HCl b. HNO3 c. H2S d. H2SO4 e. H3PO4

121) DENOMINE OS ÁCIDOS ABAIXOa. HCl b. HNO3 c. H2S d. H2SO4 e. H3PO4

f. HIO g. H4P2O7 h. HBr i. HNO2 j. H2SO3

l. HClO4 m. H2CO3 n. H2Cr2O7 o. HPO2 p. HMnO4

122) ESCREVA A FÓRMULA DOS ÁCIDOS ABAIXO.

a. ácido nítrico b. ácido sulfuroso c. ácido perclórico d. ácido iodídrico e. ácido bóricof. ácido fosforoso g. ácido carbônico h. ácido crômico i. ácido sulfídrico j. ácido iódicol. ácido piroarsênico m. ácido dicrômico n. ácido clorídrico o. ácido permangânicop. ácido tiossulfúrico q. ácido cianídrico r. hipofosforoso s. ácido nitroso

123) Classifique cada ácido da questão anterior quanto:a) a presença de oxigênio b) o grau de ionização c) a quantidade de H ionizáveisd) a volatilidade

124) Complete a tabela abaixonome fórmula Grau de

dissoc.Solubilidade em água

Quantidade de (OH)-

Produto da dissociação

Hidróxido de cálcioHidróxido férricoHidróxido de amônioHidróxido de cobre IIHidróxido mercúricoHidróxido de alumínioHidróxido plúmbicoHidróxido de lítioHidróxido de cádmioHidróxido auroso

Zn(OH)2

Mg(OH)2

Ni(OH)3

Cu(OH)2

HgOHTi(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Pt(OH)4

AgOH

125) Complete o quadro abaixonome fórmula Presença de

oxigênioPresença de H+ ou (OH)-

Produto da dissociação

Iodeto de potássioNitrato férricoSulfato de sódioCarbonato de cálcioClorito de zincoSulfito niquélicoPermanganato de potássio

16

Sulfeto mercurosoTiossulfato de sódioHipoclorito de lítioFosfato de cobre IIBrometo de prataIodato de cobalto IIIDicromato de amônioPiroarsenato de magnésioManganato de alumínioCloreto básico de bárioSulfato ácido de césioHidrogeno-carbonato de sódioHidroxi-nitrato de prataCloreto-brometo de magnésioFosfato duplo de sódio e cálcio

FeSNH4NO3

AuBr2

NiSO3

CuPO3

CdCr2O7

MgCO3

Ca(OH)NO2

Zn3(SbO4)2

PbAs2O7

LiHMnO4

CoIO3

Na3BO3

MgAuPO4

Al(SO3)ClCa(MnO4)2

126) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e redutores.

a) N2 + H2 NH3

b) Fe + O2 Fe2O3

c) P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO d) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oe) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2Of) MnO2 + NaI + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O g) Bi2O3 + NaClO + NaOH NaBiO3 + NaCl + H2O h) As2S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NOi) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 K3PO4 + CrPO4 + S8 + H2OAUTO REDOXj) P + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3

l) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O m) HIO3 + HI I2 + H2On) KClO3 + H2SO4 HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O

REDOX PARCIAL ( NOX REPETIDO)o) Cu + HNO3 (dil) Cu(NO3)2 + NO + H2Op) MnO2 + HBr MnBr2 + Br2 + H2Oq) Hg2S + HNO3 Hg(NO3)2 + S + NO + H2Or) K2Cr2O7 + HBr KBr + CrBr3 + Br2 + H2O

EQUAÇÃO IÔNICA

17

s) (MnO4)- + I- + H+ Mn+2 + I2 + H2O t) Co+2 + (BrO)- + H+ Co+3 + Br2 + H2Ou) ( AsO4)-3 + Zn + H+ Zn+2 + H2O + AsH3

v) Cr+3 + MnO2 + (OH)- (CrO4)-2 + Mn+2 + H2ODIVERTIMENTOa) KMnO4 + CoSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Co2(SO4)3 + H2Ob) NaIO3 + H2SO4 HIO4 + IO2 + Na2SO4 + H2O

c) HNO3 + Hg2S Hg(NO3)2 + S + NO + H2O d) ( Cr2O7)-2 + H+ + H2O2 Cr+3 + H2O + O2

e) CrCl3 + NaOH + H2O2 Na2CrO4 + NaCl + H2Of) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2

g) (NH4)2SO4 N2 + NH3 + SO2 + H2Oh) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NOi) K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH K4[Fe(CN)6] + H2O + O2 j) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + SO2 + H2Ol) (MnO4)- + Fe+2 + H+ Mn+2 + Fe+3 + H2O

127) ESCREVA A EQUAÇÃO DE IONIZAÇÃO TOTAL DOS SEGUINTES ÁCIDOS:a- sulfúrico b- nitroso c- fosforoso d- clórico e- carbônico f- piroarsênico

128) ESCREVA A 2a ETAPA DE IONIZAÇÃO DO ÁCIDO FOSFÓRICO.129) ESCREVA A EQUAÇÃO QUÍMICA DAS SEGUINTES REAÇÕES:

b- anidrido nítrico + águac- óxido de cálcio + águad- óxido férrico + águae- ácido sulfuroso + hidróxido de sódiof- hidróxido de zinco + ácido clorídricog- hidróxido plumboso + ácido carbônicoh- hidróxido de prata + ácido dicrômicoi- hidróxido de alumínio + ácido sulfídricoj- hidróxido cúprico + ácido bóricok- hidróxido de magnésio + ácido fosfórico

130) CLASSIFIQUE O ÁCIDO FOSFOROSO QUANTO AO NÚMERO DE H IONIZÁVEIS E JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA COM A FÓRMULA ESTRUTURAL.

131) ENTRE AS SUBSTÂNCIAS ABAIXO INDIQUE AS QUE NÃO REAGEM COM O ÓXIDO DE ZINCO. a- hidróxido de sódio b- ácido perclórico c- hidróxido férrico d- ácido bórico

132) ENTRE AS SUBSTÂNCIAS LISTADAS ABAIXO INDIQUE A(S) QUE, NAS CONDIÇÕES AMBIENTE, PASSA(M) PARA O ESTADO GASOSO COM MAIOR FACILIDADE.

a- ácido sulfúrico b- ácido sulfídrico c- hidróxido de potássio d- hidróxido férrico

133) DIFERENCIE:l- óxido nítrico de anidrido nítricom- óxido ácido de oxi-ácidon- óxido crômico de anidrido crômicoo- óxido carbônico de anidrido carbônico

134) PARTINDO-SE DO ANIDRIDO FOSFOROSO QUANTOS ÁCIDO PODEMOS OBTER. JUSTIFIQUE.135) PESQUISE O NOME COMERCIAL E A UTILIZAÇÃO DAS SEGUINTES SUBSTÂNCIAS:

a- anidrido carbônico, b- ácido clorídrico, c- hidróxido de sódio, d- hidróxido de amônio136) QUAL A RELAÇÃO EXISTENTE ENTRE A QUANTIDADE DE HIDROGÊNIO NA FÓRMULA E A FORÇA

DOS ÁCIDOS ?137) Escreva a equação balanceada de cada reação abaixo, caso alguma não ocorra justifique.

a) Anidrido sulfuroso + oxigêniob) Superóxido de potássio + ácido sulfúrico

18

c) Oxido de alumínio + hidróxido de magnésiod) óxido de magnésio + anidrido clóricoe) permanganato de potássio + piroarsenato de lítiof) ácido fosforoso + hidróxido de cálciog) ácido dicrômico + sulfeto de sódio h) hidróxido de sódio + sulfeto de amônioi) prata + ácido ácido nítrico(conc)

j) decomposição térmica do clorato de potássio138) Determine a massa molecular ou massa fórmula de: Cianeto áurico, Clorito ferrosos, Sulfato de

amônio, Manganato de zinco, Cloreto sulfito de cobalto III, Hidrogeno-carbonato de potássio, ácido dicrômico, hidróxido de amônio, hidróxido férrico, ácido pirofosfórico.

139) Qual a massa de 3,01 . 1025 átomos de ferro?140) Qual a massa de 2,5 mols de ácido cianídrico ?141) Quantos átomos existem em 25g de ferro ?142) Qual a massa de um átomo de ouro?143) Quantos mol de átomos existem em 260g de prata?144) Quantos átomos existem 3,5 Kg de alumínio?145) Qual a massa de 5 mols de carbono?146) Quantos mol existem em 4,9g de ácido sulfúrico?147) Qual a massa de 3,2 mols de anidrido nítrico?148) Quantas moléculas existem em 2 Kg de gás carbônico?149) Qual a massa de 1,204 . 1020 moléculas de água?150) Qual o volume ocupado por 2 mols de oxigênio nas CNTP?151) Qual a massa de hidrogênio que nas CNTP ocupa um volume de 112 litros?152) Quantos átomos existem em 44,8 litros de nitrogênio nas CNTP?153) Quantos átomos de oxigênio existem 588g de ácido fosfórico?154) Qual o volume ocupado, nas CNTP, por 11g de anidrido carbônico?155) Qual a massa de 3,4 mols de sulfato cúprico penta hidratado?156) Qual a massa de uma molécula de água?157) Qual a massa de 3,01 x 1018 moléculas de ácido perclórico?158) Quantos átomos de hidrogênio existem em 20g de ácido pirofosfórico?159) Quantas moléculas de hidrogênio existem em 10g desse gás?160) Quantas moléculas existem em 5,6 litros, nas CNTP, de gás hilariante (N2O)?161) Qual o volume ocupado nas CNTP por 16g de gás oxigênio?162) Qual a massa de gás carbônico que ocupa nas CNTP 34,6 litros?163) Quantos átomos de hidrogênio existem em 56 litros de amônia nas CNTP?164) Qual o volume ocupado nas CNTP por 45g de ácido clorídrico?165) Qual o volume ocupado nas CNTP por 3 mols de butano?166) Quantos átomos de silício existem em 56 mg desse elemento?167) Qual a massa correspondente a 11,2 mililitros de hélio nas CNTP?168) Qual a massa de uma molécula de ácido nítrico?169) A água é a substância presente em maior quantidade em nosso organismo. Em um ser humano,

cerca de 60% da massa corporal se deve à água. Faça uma estimativa de quantas moléculas de água tomam parte do corpo de uma pessoa de 70Kg.

170) Qual a massa em grama de uma mistura formada por 3,5 mol de cobre, 3,01.1021 moléculas de água, 56 litros de nitrogênio(CNTP) e 0,25 Kg de cloreto de sódio?

Avaliações anteriores:U1

1) Assinale V ou F e justifique sua resposta.( ) Ao ganhar elétrons as espécies químicas transformam-se em ânion.( ) Os componentes de uma mistura eutética não podem ser separados pelo método da ebulição fracionada.

19

( ) Uma espécie isoeletrônica de um cátion divalente de zinco ( 30Zn65) possui 28 prótons.( ) Nos fogos de artifícios percebemos as cores no momento em que os elétrons saltam para uma camada mais energética.( ) O postulado dos saltos eletrônicos de Bohr explica como os elétrons permanecem girando ao redor do núcleo sem cair sobre o mesmo.2) Que falha do modelo de atômico de Rutherford foi corrigida pelo postulado dos saltos

eletrônicos de Bohr?3) Sabendo-se que a densidade do gás hélio a temperatura de 0º C e pressão de 1 atm é 0,18

g/L, determine o volume ocupado por 450 g desse gás nestas mesmas condições.4) Sobre os experimentos realizados na aula no laboratório é correto afirmar:

a. A liberação de gás indica que o fenômeno é físico.b. Fenômenos químicos são reversíveis.c. A sublimação do iodo é um processo físico endotérmico.d. Os indicadores são substâncias alotrópicas.e. A reação do ferro com ácido clorídrico forma um sólido amarelo.

5) São espécies isoeletrônicas:a. um cátion divalente de 20Ca e um ânion divalente de 34Se.b. um átomo de bromo 36Kr e um cátion trivalente de 33As.c. um ânion trivalente de 33As e um cátion divalente de 38Sr.d. um ânion trivalente de 33As e um átomo de 30Zn.e. um cátion divalente de 20Ca e um cátion divalente de 12Mg.

6) Os átomos de enxofre formam moléculas com atomicidade 8. No estado sólido, essas moléculas formam dois tipos diferentes de cristais, chamados de enxofre rômbico e enxofre monoclínico. Essas substâncias são exemplos de:

a) isotopia b) isobaria c) isotonia d) alotropia e) espécies isoeletrônicasf) 28g de nitrogênio reagem completamente com 80g de oxigênio, formando anidrido nítrico.

Qual a massa de nitrogênio necessária para se preparar 0,27 Kg de anidrido nítrico?g) 12g de carbono reagem completamente com 16g de oxigênio formando monóxido de

carbono. Considerando que a densidade do monóxido de carbono nas condições em que foi realizado o experimento é igual a 0,0014 g/mL, indique quantos litros de monóxido de carbono podem ser obtidos quando coloca-se para reagir 1,3 Kg de carbono com 1600 g de oxigênio.

h) Sabendo-se que;- o átomo X possui número de massa igual a 79 e é isótono de um átomo Z ;- o átomo Z possui 42 prótons e é isóbaro do átomo Y;- o átomo Y possui 41 nêutrons e é isótopo de um átomo W que possui 48 nêutrons e número de massa 85.

Qual a quantidade de elétrons de um cátion trivalente de X ? R . _________________

U2Gabarito

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 Instruções: Marque no gabarito, com caneta de tinta azul ou preta,

apenas uma resposta de acordo com o código: A-VVV E- FVV B- VVF F- FVF C- VFV G- FFV D- VFF H- FFF Rasuras não serão consideradas. Você tem 100 minutos!

A A A A A A A A A AB B B B B B B B B BC C C C C C C C C CD D D D D D D D D D E E E E E E E E E EF F F F F F F F F FG G G G G G G G G GH H H H H H H H H H

1) ______ ( ) A molécula formada entre o C e o Br apresenta 4 ligações sigma e estrutura tetraédrica.( ) Em uma molécula de P2O5 há tantas ligações pi quanto em uma molécula de CO2.( ) O elemento X – 2s2 liga-se ao elemento Y – 3p5 formando um composto iônico. 2) ______( ) A ligação entre moléculas de BF3 no estado líquido é do tipo dipolo-dipolo.( ) Em uma barra de ferro (Fe) os átomos permanecem unidos através da ligação dipolo induzido.( ) A ligação entre átomos de H e N na molécula de NH3 é do tipo ponte de hidrogênio

20

3) ______( ) Quanto maior a A.E. maior o caráter metálico do elemento.( ) Quanto maior a A.E. maior o P.I. dos halogênios.( ) Quanto maior o P.I. maior a reatividade química dos metais4) ______( ) HCl e NaCl, dissolvidos em água conduzem corrente elétrica( ) CO2 e MgO possuem baixo ponto de fusão. ( ) H2O apresenta ponto de ebulição maior do que o CH4

5) ______( ) O potássio é guardado em água para evitar o contato com o ar atmosférico.

( ) Os metais conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.( ) Os átomos com a mesma quantidade de elétrons na última camada apresentaram as mesmas cores no teste da chama.6) ______( ) A nuvem eletrônica dificulta a condutividade elétrica dos metais. ( ) É mais difícil quebrar uma ligação sigma do que uma pi.( ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos maior a força da ligação covalente.7) ______( ) CS2 – NH3 – H2O formam um sistema heterogêneo( ) HF – H2SO4 – NH3 apresentam ligação intermolecular do tipo ponte de hidrogênio( ) PH3 – BH3 – H2S apresentam ligação intermolecular do tipo dipolo-dipolo8) ______( ) Toda molécula trigonal plana será apolar( ) O CF4 e o CS2 formam um sistema homogêneo.( ) As moléculas lineares apresentam sempre a mesma polaridade9) ______( ) O calcogênio do terceiro período possui 6 elétrons na camada M.( ) O halogênio do terceiro período possui subnível mais energético 3p5.( ) O elemento cujo subnível mais energético é 3p2 não realiza ligações dativas10) ______( ) Em uma molécula de H2CO3 existe uma ligação dativa.( ) Em uma molécula de H3PO3 não existe ligação dativa.( ) Em uma molécula de HNO3 existem mais ligações pi do que em uma molécula de H2SO4

U31) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e redutores.

a) KMnO4 + CoSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Co2(SO4)3 + H2Ob) NaIO3 + H2SO4 HIO4 + IO2 + Na2SO4 + H2O

d) ( Cr2O7)-2 + H+ + H2O2 Cr+3 + H2O + O2 c) HNO3 + Hg2S Hg(NO3)2 + S + NO + H2O

2) Assinale V ou F e justifique. ( ) O elemento cujo subnível mais energético é 2p5 forma um óxido de natureza ácida.( ) O anidrido carbônico no estado sólido apresenta ligações intermoleculares do tipo dipolo induzido.( ) As bases fortes são formadas pela hidroxila e por elementos com baixa afinidade eletrônica.( ) As equações químicas de simples troca também são classificadas como equações redox.( ) Quanto maior a quantidade de H na molécula de um ácido maior será sua condutividade elétrica em solução aquosa.3) Complete a tabela. (10%)

Nome fórmulaCloreto ferrosoNitrato cúpricoSulfito de magnésioPermanganato de cálcioHidroxi-nitrito de bárioBrometo carbonato de alumínio

21

Sulfato duplo de sódio e mercúrio IDihidrogeno-arsenato de lítioHipoclorito de amônioTiossulfato de magnésio

K2Cr2O7

NiS(NH4)2CO3

Li2HPO3

Fe(NO3)2

Sr(OH)IO4

Zn(AsO3)2

FeBr3

Ni(SO3)NO3

AgMnO4

U41) Qual a relação existente entre o potencial de ionização e a reatividade química de um metal alcalino terroso? Justifique2) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e redutores. a) (SbO4)-3 + Cd + H+1 Cd+2 + H2O + SbH3

b)  Hg2S + HNO3 Hg(NO3)2 + S + NO + H2O

3) Escreva a equação balanceada de cada reação abaixo, caso alguma não ocorra justifique. k) Anidrido nitroso + óxido de sódiol) peróxido de potássio + ácido iodídrico m) sulfato de alumínio + hidróxido de amônio n) prata + ácido nítrico(conc.)

o) fosfato ferroso + ácido sulfúrico4) Qual o volume ocupado nas CNTP por 3 mols de gás hilariante?5) Qual a massa em grama de uma mistura formada por 3,5 mol de cobre mais 3,01x1022 moléculas de água mais 560 litros de nitrogênio(CNTP) mais 0,25 Kg de cloreto de sódio?6) Quantos átomos de hidrogênio existem em 70g de hidróxido de amônio? 7) 56g de ferro reagem completamente com 24g de oxigênio formando óxido férrico. Qual a massa de óxido férrico formada quando coloca-se para reagir 280g de ferro com 0,2 Kg de oxigênio?8) Assinale Verdadeiro ou Falso e justifique sua resposta.( ) A mistura do hidreto de boro com o hidreto de nitrogênio deve formar um sistema homogêneo.( ) O ácido sulfúrico apresenta ponto de fusão maior que o sulfato cúprico.( ) Nas mesmas condições, duas soluções aquosas com a mesma concentração, a de ácido nítrico conduz melhor a corrente elétrica do que a de ácido fosfórico.( ) Em uma molécula de anidrido sulfuroso existem tantas ligações coordenadas dativa quanto em uma molécula de ácido fosforoso.( ) O elemento que no estado fundamental apresenta o subnível mais energético 3d 6 forma um óxido que reage tanto com ácido clórico quanto com hidróxido de lítio.

Reações

ÓXIDOS

1. óxido básico + água → base

ex. Na2O + H2O →

CaO + H2O →

2. óxido ácido + água → ácido ex. N2O5 + H2O →

SO2 + H2O →

22

QUEBRANDO E FORMANDO

NOVAS LIGAÇOES QUÍMICAS

3. óxido anfótero + água → não reage ex. ZnO + H2O →

4. óxido neutro + água → não reage ex. NO + H2O →

5. óxido salino + água → não reage ex. Fe3O4 + H2O →

6. peróxido + água → base + O2 ex. Na2O2 + H2O →

CaO2 + H2O →

7. superóxido + água → base + O2 ex. LiO2 + H2O →

MgO4 + H2O →

8. óxido básico + ácido → sal + água ex. BaO + HCl →

K2O + H3PO4 →

9. óxido ácido + base → sal + água ex. SO3 + NaOH →

CO2 + CaOH)2 →

10. óxido básico + óxido ácido → sal ex. BaO + Br2O5 →

K2O + SO3 →

11. óxido anfótero + base forte → sal + água ex. ZnO + NaOH →

Al2O3 + Ca(OH)2 →

12. óxido anfótero + ácido forte → sal + água ex. ZnO + HCl →

Al2O3 + H2SO4 →

13. óxido salino + ácido forte → sal1 + sal2 + água

ex. Fe3O4 + HCl →

Pb3O4 + H2SO4 →

14. peróxido + ácido → sal + H2O2 ex. Na2O2 + HCl →

BaO2 + HNO3 →

15. superóxido + ácido → sal + H2O2 + O2 ex. KO2 + H2SO4 →

MgO4 + HI →

16. óxido + O2 → óxido superior ex. CO + O2 →

N2O5 + O2 →

ÁCIDOS

1. ionização → H+ + A- ex. H2SO4 →

H3PO3 →

2. ácido + base → sal + água ex. HNO3 + Ca(OH)2 →

H3PO4 + CuOH →

23

3. ácido1 + sal1 → ácido2 + sal2 ex. H2SO4 + NaCl →

HNO2 + KBr →

4. ácido + metal → sal + H2 ex. Al + H2SO4 →

Fe + HBr →

5. ácido + metal nobre → sal + H2O + gás

ex. Cu + H2SO4(conc) → Ag + HNO3(dil) →

6. ácido + hidreto iônico → sal + H2

ex. HBr + NaH →

H2SO4 + CaH2 →

BASES

1. dissociação → Me+ + (OH)-

ex. Ca(OH)2 → NH4OH →

2. base1 + sal1 → base2 + sal2

ex. NaOH + FeSO4 →

Ca(OH)2 + NaNO3 →

SAIS

1. dissociação → cátion + ânion ex. CuSO4 →

Fe3(PO4)2 →

2. sal1 + sal2 → sal3 + sal4 ex. NaCl + AgNO3 →

CuSO4 + PbI2 →

3. sal1 + metal1 → sal2 + metal2 ex. Fe + CuCl2 →

Ag + NaNO3 →

HIDRETOS

1. hidreto iônico + água → base + H2 ex. NaH + H2O →

CaH2 + H2O →

2. hidrocarboneto + O2 → CO2 + H2O ex. CH4 + O2 →

C4H10 + O2 →

24

Decomposição dos ácidos que reagem com metais nobres ( Cu, Hg e Ag ) H2SO4(conc) → SO2 + [O] + H2O

2HNO3 (conc.) → 2NO2 + [O] + H2O

2HNO3 (dil) → 2NO + 3[O] + H2O

Au e Pt reagem com uma mistura denominada “água régia” constituída de 1 parte de HNO3 e 3 partes de HCl

Algumas decomposições a) óxidos de metais nobres → metal + oxigênio ex. HgO → Hg + ½ O2

b) hidreto metálico → metal + hidrogênio ex. CaH2 → Ca + H2

c) Carbonatos, sulfatos e sulfitos → óxidos que lhe dão origem ex. CaCO3 → CaO + CO2

d) Bicarbonatos de metais alcalinos e alc. terrosos → carbonato + gás carbônico + água

ex. NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O

e) compostos de amônio → produtos diversos, dependendo do reagente

ex. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + H2O + N2 ex. NH4NO2 → 2H2O + N2

f) clorato de metais alcalinos. ex. 2KClO3 → 2 KCl + 3O2

g) nitrato de metais alcalinos e alc. terrosos → nitrito + nitrogênio. ex. KNO3 → KNO2 + N2

h) nitratos de prata e de mercúrio (I) e (II) → metal + dióxido de nitrogênio + oxigênio

ex. 2HgNO3 → 2Hg + 2NO2 + O2

i) cloretos, brometos e iodetos → metais + halogênio molecular: ex. 2AgBr → 2Ag + Br2

nox positivos mais comunsCu e Hg +1 e +2/ Au +1 e +3 / Fe, Co e Ni +2 e +3/ Pt +2 e +4/ Cr +2, +3 e +6/ Mn +2, +3, +4, +6 e 7

Tabela de solubilidade em água nas condições ambiente:Substâncias solubilidade exceções

Ácidos solúveis -bases dos metais alcalinos e NH4OH solúveis -bases dos metais alcalinos terrosos pouco solúvel -as demais bases insolúveis -Cloratos, nitratos e acetatos solúveis -Cloretos, brometos e iodetos solúveis Ag+, Hg2

+2, Pb+2

Sulfatos solúveis Ca+2,Sr+2,Ba+2, Pb+2

Sulfetos insolúveis Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,Ca+2, Sr+2,Ba+2

Outros sais insolúveis Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,

FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS METAIS NOBRES

Li> K> Ba > Ca > Na> Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

FILA DE REATIVIDADE DOS AMETAIS F > O > Cl > Br > I > S

Aplicação:Escreva a equação balanceada dos seguintes fenômenos químicos, caso algum não ocorra, justifique sua resposta.

1.ácido nitroso + óxido de cálcio2.hidróxido de zinco + ácido fosfórico3.sulfato cúprico + hidróxido de alumínio4.ferro + ácido clorídrico5.decomposição do carbonato de magnésio6.Anidrido clórico + oxigênio7.Superóxido de césio + ácido sulfúrico8.óxido de zinco + hidróxido de potássio9.óxido de potássio + anidrido nitroso10. permanganato de lítio + piroarsenato de sódio11. ácido fosforoso + hidróxido de niquélico12. ácido dicrômico + sulfeto de magnésio13. hidróxido de cálcio + iodeto de amônio14. cobre + ácido nítrico(dil)

15. decomposição do bicarbonato de cálcio

16. níquel + ácido iodídrico 17. hidróxido de sódio + nitrato cúprico18. ionização do ácido fosforoso19. dissociação do sulfato férrico20. prata + ácido nítrico (conc)

21. anidrido sulfuroso + hidróxido de magnésio22. óxido de alumínio + ácido sulfúrico23. iodeto de potássio + nitrato mercuroso24. ácido clorídrico + hidróxido de chumbo II25. anidrido sulfúrico + óxido de lítio26. cobre + ácido fosfórico27. óxido plumboso + ácido carbônico28. hidróxido cúprico + anidrido clórico29. ferro + sulfato de mercúrio II30. nitrato de cálcio + sulfato de sódio

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31. ácido fosforoso + hidróxido de magnésio32. óxido de zinco + hidróxido de sódio33. peróxido de potássio + ácido bromídrico34. carbonato de césio + nitrato de cálcio35. óxido de bário + água36. superóxido de lítio + ácido clorídrico37. hidróxido cúprico + anidrido sulfúrico38. ferro + enxofre39. monóxido de carbono + oxigênio40. zinco + sulfato cúprico41. ácido fosfórico + hidróxido niqueloso42. anidrido nitroso + óxido de sódio43. hidróxido de potássio + clorato cobáltico44. permanganato de potássio + nitrato de amônio45. iodato de prata + alumínio46. tetróxido de triferro + ácido sulfúrico47. cobre + ácido hipocloroso48. superóxido de sódio + ácido bromídrico49. óxido de magnésio + anidrido carbônico50. anidrido nitroso + oxigênio51. hidreto de lítio + ácido sulfúrico52. óxido de nitrogênio II + ácido iodídrico53. sulfeto de amônio + hidróxido de sódio54. ácido pirofosfórico + hidróxido de bário55. óxido de cobre II + ácido perclórico56. carbonato de potássio + ácido sulfuroso

57. cloreto férrico + hidróxido de sódio58. anidrido sulfúrico + hidróxido de bário59. cloreto de potássio + nitrato de prata60. óxido plumboso + ácido sulfúrico61. óxido de zinco + hidróxido de lítio62. superóxido de magnésio + ácido nitroso63. hidreto de cálcio + água64. ácido dicrômico + carbonato de potássio65. alumínio + ácido mangânico66. bário + cloro67. ácido clórico + óxido de magnésio68. hidróxido de mercúrio II + ácido fosfórico69. sulfato cúprico + hidróxido de potássio70. mercúrio + ácido clorídrico71. decomposição térmica do óxido mercúrico72. óxido ferroso + oxigênio73. Superóxido de potássio + ácido crômico74. óxido de alumínio + hidróxido de sódio75. óxido de magnésio + anidrido nítrico76. permanganato de potássio + cloreto férrico77. ácido fosforoso + hidróxido sódio78. ácido crômico + hidróxido de magnésio79. hidróxido de lítio + cloreto de amônio80. prata + ácido nítrico(dil)

81. decomposição do ácido carbônico82. alumínio + ácido iodídrico 83. hidróxido de sódio + nitrato plumboso84. ionização do ácido dicrômico85. dissociação do nitrato niquélico86. mercúrio + ácido nítrico (conc)

87. anidrido sulfúrico + hidróxido de cálcio88. alumínio + nitrato ferros89. carbonato de potássio + iodato de magnésio90. ácido iodídrico + hidróxido de cobalto III91. anidrido sulfúrico + óxido de cálcio92. ouro + ácido sulfúrico (conc)

93. óxido plumboso + ácido clorídrico94. hidróxido cobaltoso + anidrido periódico

95. zinco + sulfato de mercúrio II96. cloreto de magnésio + sulfato de

ferroso97. ácido hipofosforoso + hidróxido de

cálcio98. óxido férrico + hidróxido de potássio99. peróxido de sódio + ácido sulfídrico100.carbonato de lítio + nitrato de níquel

III

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