Chuva acida
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1 Chuva Ácida Unidade 2 – Parte 3 Química Chuva Ácida Quais as características da chuva “normal”? A água da chuva “normal” apresenta um pH ligeiramente ácido (≈ 5,6) devido à dissolução de CO 2 da atmosfera que origina ácido carbónico (H 2 CO 3 ). Qual a diferença entre a chuva normal e o que se chama de chuva ácida? A chuva ácida apresenta um pH mais ácido do que a chuva normal (geralmente pH < 5). O aumento da acidez da chuva deve-se, principalmente, aos óxidos de azoto (NO x )e óxidos de enxofre (SO x ) libertados na poluição. Estes gases ao reagirem com a água existente na atmosfera originarão ácido nítrico (HNO 3 )e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). O que provoca o aumenta da acidez da chuva para níveis “anormais”? 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2 SO 3 (g) SO 3 (g) + H 2 O (g) ⇄ H 2 SO 4 (g) ácido sulfúrico Chuva Ácida De que forma os ácidos podem se depositar na superfície terrestre? Os ácidos formados na atmosfera chegam ao solo por: - Deposição Húmida: chuva, neve e nevoeiros ácidos. - Deposição Seca: poeiras e gases ácidos. Qual a origem dos compostos que formarão as chuvas ácidas? Os óxidos de enxofre (SO x ) são muito libertados nas indústrias e centrais eléctricas e os veículos libertam muitos óxidos de azoto (NO x ). Existem alguns fenómenos naturais que podem também originar chuvas ácidas (vulcões). Retirado de: http://sites.google.com/site/benjamimfq/
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chuva acida e pH
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Docente:
Benjamim Medeiros
Chuva Ácida
http://sites.google.com/site/benjamimfq/ [email protected]
Unidade 2 – Parte 3
Química
Chuva ÁcidaQuais as características da chuva “normal”?
A água da chuva “normal” apresenta um pH ligeiramente ácido (≈ 5,6) devido à
dissolução de CO2 da atmosfera que origina ácido carbónico (H2CO3).
VIDEO
Qual a diferença entre a chuva normal e o que se chama de chuva ácida?
A chuva ácida apresenta um pH mais ácido do que a chuva normal (geralmente
pH < 5).
O aumento da acidez da chuva deve-se, principalmente, aos óxidos de azoto
(NOx) e óxidos de enxofre (SOx) libertados na poluição.
Estes gases ao reagirem com a água existente na atmosfera originarão ácido
nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
O que provoca o aumenta da acidez da chuva para níveis “anormais”?
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g) SO3 (g) + H2O (g) ⇄ H2SO4 (g)
ácido sulfúrico
Chuva ÁcidaDe que forma os ácidos podem se depositar na superfície terrestre?
Os ácidos formados na atmosfera chegam ao solo por:
- Deposição Húmida: chuva, neve e nevoeiros ácidos.
- Deposição Seca: poeiras e gases ácidos.
Qual a origem dos compostos que formarão as chuvas ácidas?
Os óxidos de enxofre (SOx) são muito libertados nas indústrias e centrais eléctricas e os
veículos libertam muitos óxidos de azoto (NOx).
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Existem alguns fenómenos naturais que podem também originar chuvas ácidas (vulcões).
Retirado de:
http://sites.google.com/site/benjamimfq/
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Consequências e Soluções para as Chuvas ÁcidasQue efeitos provocam as chuvas ácidas?
Efeitos das Chuvas Ácidas
Os principais efeitos das chuvas ácidas são:
- Corrosão de metais.
- Degradação de construções calcárias.
- Redução da vida aquática.
- Libertação de iões metálicos tóxicos das rochas.
- Modificação do pH do solo.
- Arrastamento de nutrientes do solo.
- Fragilização de espécie vegetais, favorecendo o aparecimento de doenças.
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Consequências e Soluções para as Chuvas ÁcidasO que se pode fazer para reduzir a ocorrência de chuva ácida e dos seus efeitos?
Pode diminuir-se a acção das chuvas ácidas por:
- diminuir óxidos de enxofre (SOx).
- diminuir óxidos de azoto (NOx).
- neutralização dos ácidos que caem no solo.
Como se pode concretizar cada uma das vias apresentadas acima?
Redução da Emissão de SOx: este processo é feito fazendo reagir o SO2 com CaCO3,
formando um depósito de sulfato de cálcio (CaSO4).
Redução da Emissão de NOx: neste caso utilizam-se conversores
catalíticos nos tubos de escape.
NOx + CO + Conversor Catalítico � N2 + CO2 + H2O
Neutralização da Acidez: neste processo pulverizam-se com carbonato de cálcio
(CaCO3) ou cal (CaO) os solos ou meios aquáticos que se pretendem proteger.
Nota: a neutralização da acidez não faz com que o pH seja neutro, apenas garante
diminuição da acidez.
CaCO3 (s) + SO2 (g)� CaSO3 (s) + CO2 (g)
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