Chuva ácidaTrabalho de química

Ana Paula Becker nº2Fernanda Ramos nº8Isabela Piovesan nº12Isabella Cesar nº13Juliana Pardini nº17

1º ano CProf. Adriana P.

O que é chuva ácida:

A chuva já é naturalmente ácida devido à presença de dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera. Com um pH em torno de 5,4, a chuva comum não traz nenhum prejuízo ao homem ou à natureza. Já a chuva ácida, com o pH inferior a aproximadamente 5 é um fenômeno que ocorre devido à poluição atmosférica, com a liberação de óxido de nitrogênio, dióxido de carbono e dióxido de enxofre (na maioria das vezes liberados na queima de combustíveis como o carvão e o petróleo), que provoca um grande problema ambiental, podendo contaminar tempestades, neblinas ou nevoeiros, e dessa forma pode afetar as florestas, acabar com os nutrientes do solo, matar a vida aquática e prejudicar a saúde humana.

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Reações químicas presentes na chuva ácida:Queima do enxofre:o S + O₂ SO₂

Transformação do SO₂ em SO₃:o2SO₂ + O₂ 2SO₃

Reações dos óxidos com a água: oSO₂ + H₂O H₂SO₃ oSO₃ + H₂O H₂SO₄

Chuva ácida causada pelos óxidos do nitrogênio:

Reação entre N₂ e O₂ nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada): oN₂ + 2O₂ 2NO₂  Reação do óxido com a água: o2NO₂ + H₂O HNO₂ + HNO₃

As consequências para a fauna e flora:

• Os efeitos mais nocivos da chuva ácida ocorrem no meio ambiente. Um lago, por exemplo, que possui um pH em torno de 6,5 não sobrevive a um pH abaixo de 4 ou 4,5, podendo ocorrer a morte de todos os seres que vivem ali.A chuva ácida também causa a acidificação do solo tornando-o improdutivo e mais suscetível à erosão. A acidez do solo, inclusive, é um dos principais fatores para a diminuição da cobertura vegetal em diversos países.

Para o homem, o acúmulo de dióxido de enxofre no organismo pode levar à formação de ácidos no corpo humano, causando danos irreversíveis aos pulmões. Também reflete no aumento das doenças cardiovasculares e das vias respiratórias, das conjuntivites e das alergias.

Para o ser humano

Edifícios e monumentos

• A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva acida acelera esse processo, destruindo estátuas, monumentos e prédios. Reparar os danos causados pela chuva ácida, na maioria das vezes, é extremamente caro e a substituição de alguns monumentos é impossível.

Reação química que ocorre para acontecer a corrosão de monumentos: (carbonato de cálcio - CaCO₃)

o CaCO₃ + 2H+ Ca 2+ + H₂O + CO₂

Como evitar a chuva ácida:Hoje em dia o carvão, o petróleo e o gás natural são utilizados para suprir 75% dos gastos com energia. Nós podemos cortar estes gastos pela metade. Algumas sugestões:•Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros, a quantidade de poluentes também diminui;• Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros;• 

 

•Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidrelétrica, energia geotérmica, energia das marés, energia eólica (dos moinhos de vento), energia nuclear (embora cause preocupações para as pessoas, em relação à possíveis acidentes e para onde levar o lixo nuclear);• Purificação dos escapamentos dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico;•Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre.

Estudo prático da água coletada em Santos nos canais 3 e do porto

Canal 3d= 0,945 g/mL - tempo: 21,5°C

pH: 5,5Canal do Porto:

d=0,935 g/mL - tempo: 21,5°CpH: 6,5

Podemos notar que no Canal 3 a água está ácida, porque seu PH é de 5,5; enquanto deveria ser em torno de 7. Concluímos então que o Canal 3 vem sendo acidificado pela incidência de chuva ácida. Por outro lado o Canal do Porto está quase normal, já que seu PH está em torno de 6,5. Assim, notamos que o canal mais próximo ao mar está menos ácido do que o que corre pelo meio da cidade, onde é mais poluído.

Vídeo: http://www.youtube.com/watch?v=hP984fCjYdw

Fim!