VM=[ final ] [ inicial ] t final t inicial

01) (Covest 2006) A reao de decomposio da amnia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:2 NH3 N2 + 3 H2A tabela abaixo indica a variao na concentrao de reagente em funo do tempo.Concentrao de NH3 em mol/ LTempo em horas 8,06,04,01,00,01,02,03,0Qual a velocidade mdia de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reao?a) 4,0 mol / L.hb) 2,0 mol / L.h c) 10 km / hd) 1,0 mol / L.he) 2,3 mol / hVm=4 mol / L2 h= 2 mol / L . h

02) Em determinada experincia, a reao de formao de gua est ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxignio por minuto. Conseqentemente, a velocidade de consumo de hidrognio de:a) 2 mols/min.b) 4 mols/min.c) 8 mols/min.d) 12 mols/min.e) 16 mols/min.H2 + O2 H2O2 mols/min de H2 1 mol/min de O2 n mols/min de H2 4 mols/min de O2 n = 2 x 4n = 8 mols / min221

03) (FMIt - MG) Numa reao completa de combusto, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reao ser:a) 0,80 mol/min.b) 0,40 mol/min.c) 0,05 mol/min.d) 0,60 mol/min.e) 0,30 mol/min.V m =0,25 mol5 minV m = 0,05 mol / min

energia das colisesorientao das molculas nas colisesfreqncia das colises

energia suficienteeorientao adequadaH2I2+2 HI

energia insuficienteH2I2+H2I2+

orientaoinadequadaH2I2+H2I2+

1. Estado particular em que se encontram os reagentes.2. temperatura em que se realiza a experincia.3. Eletricidade.4. Luz.5. Presso.6. Concentrao dos reagentes.7. Catalisadores.

No que se refere ao estado fsico dos reagentes No que se refere aos slidos:

Superfcie de contato

Superfcie de contato

Temperatura da reao

Temperatura e velocidade da reao

Para que as molculas quebrem suas ligaes iniciaise formem novas substncias necessria uma energia mnima denominada de ENERGIA DE ATIVAO (Ea)energia ( kcal )+ 10+ 15+ 50Ea = + 40 kcal

Os catalisadores no so consumidos durante a reao Os catalisadores no alteram a variao de entalpia da reao

Catalisador e a velocidade da reao

01) A velocidade de uma reao qumica depende: Do nmero de colises entre molculas na unidade de tempo.Da energia cintica das molculas envolvidas na reao.III. Da orientao das molculas.Esto corretas as alternativas:a) I, II e III.b) somente I.c) somente II.d) somente I e II.e) somente I e III.VVV

02) O carvo combustvel constitudo de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situao do combustvel, do comburente e a temperatura utilizada favorecero a combusto do carbono com maior velocidade, , na ordem: a) carvo em pedaos, ar atmosfrico, 0C.b) carvo pulverizado, ar atmosfrico, 30C.c) carvo em pedaos, oxignio puro, 20C.d) carvo pulverizado, oxignio puro, 100C.e) carvo em pedaos, oxignio lquido, 50C.

VER

Para uma reao genrica: a A + b B ProdutosA velocidade da reao dada pela expresso:Onde os valores de x e y so determinados experimentalmente Esta equao conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE v = k [ A ] [ B ]xy

v = k [ NO ] [ H2 ]2

01) A reao A + 2 B P se processa em uma nica etapa. Qual a velocidade desta reao quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?a) 5,4.b) 4,5.c) 1,8.d) 18,0.e) 54.v=k[ A ][ B ]2k = 0,3 L / mol . min[ A ] = 2,0 M[ B ] = 3,0 M2v = 0,3 x 2 x 3v = 0,3 x 2 x 9v = 5,4

A + A A2( etapa lenta )A2 + B A2B ( etapa rpida )2 A + B A2B ( reao global )V = k [ A ]2A lei da velocidade :

02) (Unip-SP) A poluio uma das causas da destruio da camada de oznio. Uma das reaes que podem ocorrer no ar poludo a reao do dixido de nitrognio com o oznio: 2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g) Essa reao ocorre em duas etapas: I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rpida) Assinale a lei de velocidade para essa reao: v = k [NO2] [O3]v = k [NO2] [O3]v = k [NO3] [NO2]v = k [NO2] [O3] + k [NO3] [NO2]v = k [NO2]22Pg. 45Ex. 11

03) Na decomposio trmica da amnia expressa pela equao:2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)Duplicando-se a concentrao molar de NH3, a velocidade da reao ficar:a) inalterada.b) duas vezes maior.c) trs vezes maior.d) quatro vezes maior.e) seis vezes maior.v=k[ NH3 ]2[ NH3 ] = x mol /Lv=kx2[ NH3 ] = 2x mol /Lv=k( 2x )2v=kx42v=4v

04) Unisinos-RS) Na Qumica ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emisso de substncias gasosas que depreciam a qualidade do ar; a reao entre os gases monxido de carbono e oxignio, para produzir dixido de carbono, tem grande importncia. A equao representativa dessa reao : 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)v1v2Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentraes molares de CO e O2, efetuando a reao em sistema fechado, por quantas vezes ficar multiplicada a velocidade da reao v?2.4.8.16.32.Pg. 45Ex. 10v = k [CO] [O2]2[CO2] = x mol/L[O2] = y mol/L2v = k x y[CO2] = 2x mol/L[O2] = 2y mol/L2v = k (2x) (2y)2v = 8vk x y

05) A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reao e as correspondentes concentraes em mol / L dos reagentes em idnticas condies, para o processo qumico representado pela equao: 3 X + 2 Y Z + 5 Wvelocidade [ X ] [ Y ]10101010104040205Qual a equao de velocidade desse processo?v=k[ X ][ Y ]bxa12312=1040kkxxx105baba1010x23=4040kkxxx1010b2b220104=2a=2a22a = 21=2b=2b20b = 0v=k[ X ][ Y ]02ouv=k[ X ]2Pg. 44Ex. 08

06) (Urca-CE) Dada a seguinte reao genrica 2 A + B C e o quadro cintico abaixo: correto afirmar: uma reao elementar. a ordem global da reao 2. a lei de velocidade v = k[A]2[B]. a constante de velocidade igual a 1. a lei de velocidade v = k[A][B]2. v = k [A] [B]xy=211,800,20k . (0,42) (0,63)xyk . (0,42) (0,21)xy9 = 3yy = 2=310,400,20k . (0,84) (0,21)xyk . (0,42) (0,21)xy2 = 2xx = 1v = k [A] [B]2

Experincia[A] mol/L[B] mol/LVelocidade (mol/L.s)I0,420,210,20II0,420,631,80III0,840,210,40