Cinética química

Escola de Ciência e TecnologiaCurso: NOME DO CURSO

Disciplina: NOME DA DISCIPLINA

Cinética Química

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Escola de Ciência e Tecnologia

Michele Rangel (5105645)

Vinicius Bispo (5105735)

Sônia ( )

Peterson Magalhães (5105486)



Cinética QuímicaÉ a parte da Química onde se estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam a velocidade.

A velocidade de uma reação é a rapidez que reagente são consumidos ou a rapidez que os produtos são formados.

Exemplo: A queima da vela e a ferrugem são exemplos de reações lentas.

Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida e queima do palito de fósforo também.



Cinética Química

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores



Fatores que influenciam Concentração de reagentes

Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações.



Concentração dos reagentes

As moléculas se chocam com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes.



Fatores que influenciam

Superfície de contato

A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação.



Fatores que influenciam Isto explica porque devemos tomar um comprimido de aspirina, por exemplo, inteiro do que em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões.



Fatores que influenciamPressão

Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta forma aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e portanto, aumenta a velocidade da reação.



Pressão

Com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.




Temperatura

A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta.



Temperatura

Podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.




Os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente.




Inibidores

São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e como consequência diminuem a velocidade da reação química.

Cinética química

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