1

Faculdade Salesiana Maria Auxiliadora Maca/RJ CURSO: Engenharia Qumica DISCIPLINA: Cintica Qumica - Profa. Maysa

Lista de Exerccios N 0: Reviso - Cintica Qumica

1- Conceitue Cintica Qumica e discorra sobre os fatores capazes de influenciar a velocidade de reaes qumicas.

2- A decomposio de N2O5 ocorre de acordo com a seguinte equao: 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g). Se a velocidade de decomposio de N2O5 em determinado instante for 4,2x10-7 molL-1s-1, qual a velocidade de aparecimento de: a) NO2? b) O2?

3- Sabe-se que a reao: A B iniciou-se com 1,0 mol/L de A apenas. Depois de 20 segundos, o recipiente reacional contm 0,54 mol/L de A e 0,46 mol/L de B. Aps 40 segundos, tem-se 0,30 mol/L de A e 0,70 mol/L de B. Responda:

a) Calcule a velocidade mdia de desaparecimento de A no intervalo de: i) 0 a 20 segundos; ii) 20 a 40 segundos.

b) Calcule a velocidade mdia de aparecimento de B no intervalo de 0 a 40 segundos.

4- Indique como a velocidade de desaparecimento de oznio relaciona-se com a velocidade de aparecimento de oxignio na equao: 2O3(g) 3O2(g). Se a velocidade de aparecimento de oxignio 6,0x10-5 mol/Ls em determinado instante, qual deve ser a velocidade de desaparecimento de oznio?

5- A decomposio de N2O5 ocorre de acordo com a equao: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). Se a velocidade de decomposio de N2O5 em dado instante da reao for 4,2x10-7 mol/Ls, qual dever ser a velocidade de aparecimento de: a) NO2; b) O2?

6- A equao: A B tem v=k[A].[B]2. Considerando trs misturas reacionais diferentes, onde inicialmente tem-se: i) [A] = 5 mol/Ls, [B] = 5 mol/Ls; ii) [A] = 7 mol/Ls, [B] = 3 mol/Ls; iii) [A] = 3 mol/Ls, [B] = 7 mol/Ls. Coloque as misturas em ordem crescente de velocidade de reao.

2

7- Observe as seguintes reaes e a expresso da lei de velocidade correspondente: a) 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) Velocidade = k[N2O5] b) CHCl3 (g) + Cl2 (g) CCl4 (g) + HCl (g) Velocidade = k[CHCl3][Cl2]1/2 c) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Velocidade = k[H2][I2] Responda: i) Qual a ordem para cada um dos reagentes que participam das reaes? ii) Quais so as ordens totais de cada uma das reaes acima?

8- Escreva a equao da velocidade em funo das presses parciais dos reagentes para cada uma das seguintes reaes:

a) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) b) C (s) + O2 (g) CO2 (g) c) H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl(g) d) C2H6O (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (g) e) C (s) + 2S (l) CS2 (l)

9- Os seguintes dados foram medidos para a reao: 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) N experimento [NO] mol/L [H2] mol/L Veloc. Inicial (molL-1s-1)

1 0,10 0,10 1,23x10-3

2 0,10 0,20 2,46 x10-3

3 0,20 0,10 4,92 x10-3

a) Determine a lei de velocidade para essa reao. b) Calcule a constante de velocidade. c) Calcule a velocidade quando [NO]=0,0500 mol/L e [H2]=0,150 mol/L.

10- Estudando-se a reao: A + B C, alcanaram-se os seguintes resultados:

N experimento [A] mol/L [B] mol/L Veloc. Inicial (molL-1s-1) 1 0,100 0,100 4,00x10-5

2 0,100 0,200 4,00x10-5

3 0,200 0,100 16,00 x10-5

Usando estes dados, determine:

a) a lei de velocidade para a reao;

3

b) a magnitude da constante de reao; c) a velocidade de reao quando [A] = 0,050 mol/L e [B] = 0,100 mol/L.

11- A constante de velocidade de 1 ordem para a decomposio de determinado inseticida em

gua a 12C 1,45/ano. Certa quantidade desse inseticida carregada pela gua para um lago em 1 junho, levando a uma concentrao de 5,0 x10-7 g/cm3. Suponha que a temperatura mdia da gua do lago seja 12C. Pede-se: a) Qual ser a concentrao de inseticida em 1 de junho do ano seguinte? b) Quanto tempo levar para que a concentrao do inseticida caia para 3,0x10-7 g/cm3? c) Calcule o tempo de meia-vida do inseticida.

12- Sabe-se que a reao de decomposio do NO2 a 300C um processo de 2 ordem: NO2(g) NO(g) + 1/2O2(g). Se a concentrao inicial de NO2 no recipiente fechado for 0,050 mol/L, qual a concentrao que sobra aps 0,50 h? (k=0,543 mol-Ls-)

13- Tem sido proposto que a converso do oznio em O2 prossegue por duas etapas elementares: O3 (g) O2 (g) + O (g) O3 (g) + O (g) 2O2 (g)

a) Descreva a molecularidade de cada etapa nesse mecanismo. b) Escreva a equao para a reao total. c) Identifique os intermedirios.

14- Conceitue catalisador e diferencie a catlise homognea da heterognea.

RESPOSTAS:

2) a) 8,4x10-7 mol/L/s, b) 2,1x10-7 mol/L/s 3) 2,3x10-2 mol/L.s; 1,2x10-2 mol/L.s; 1,8x10-2 mol/Ls. 4) 4,0x10-5 mol/Ls 5) a) 8,4x10-7 mol/Ls; b) 2,1x10-7 mol/Ls 6) 2