Cinética Química

Aula de Química -Perito CriminalJunho de 2015

Velocidade (rapidez) média de formação de um produto ou de consumo de um reagente.

quantidade = massa (g), número de mols (n), molaridade (ᶆ), volume (V).

Cálculo da Velocidade Média através do Coeficiente da Equação Química

aA + bB → cC + dD

Vm = VmA = VmB = VmC = VmD

a b c d

Teoria da Colisão

Maior número de colisões efetivas

Maior a velocidade da reação

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Energia de Ativação (Ea)

Energia de Ativação (Ea)

Quanto menor a energia de ativação

Menor a “barreira”de energia

Maior o número de colisões favoráveis

Maior a velocidade da reação

Teoria das colisões

Fatores que Alteram a Velocidade da Reação

Concentração dos reagentes Superfície de Contato

Fatores que Alteram a Velocidade da Reação

Temperatura Catalisador

•Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação, pois abaixa a energia de ativação.

Lei de velocidade ou lei cinética v = velocidade (rapidez) da reação; k = constante de velocidade (característica da

reação e da temperatura); [X] e [Y] = concentração em mol/L dos reagentes X e Y; m e n = expoentes determinados experimentalmente. Quanto maior a temperatura, maior k. Quanto menor a energia de ativação, maior k.

Lei de velocidade ou lei cinética Reação não elementar é a que ocorre por meio de duas ou mais etapas

elementares. Mecanismo de reação é o conjunto de reações elementares que compõe uma reação química.

A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação.

Ordem: 2ª ordem

Lei de velocidade ou lei cinética2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g)

2n = 2 = 21 2m = 4 = 2²n = 1 m = 2

v = k . [H2] .[NO]²