Química Solucionada “Digno de admiração é aquele que, tendo tropeçado ao dar o primeiro passo levanta-se e segue em frente.” (C “Fox” Vasconcellos)

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Título: Cinética Química

Curso: QS.3 Data:

/ / 2012 Turno:

CINÉTICA QUÍMICA

É o ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Explosão: Reação muito rápida Queima: ocorre em tempo considerável Oxidação: muito lenta

Considere a equação: A B + C

Velocidade de consumo ou desaparecimento:

Diagrama de consumo:

Velocidade de formação ou aparecimento:

Diagrama de formação:

Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

a A + b B c C + d D

Reagentes Produtos

A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas.

Complexo ativado

é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).

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Energia de ativação (Ea)

é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, conseqüentemente, para a ocorrência da reação.

Fatores que alteram a velocidade da reação

Catalisador Podemos admitir que o vestibular nesta reação funciona como o catalisador que acelera a reação, sem interferir no produto

final. Reação Exotérmica: Reação Endotérmica:

Concentração dos reagentes Aumentando a concentração do estudante, ou melhor, a concentração dos reagentes, também conseguimos acelerar a

reação (Lei de Guldberg-Waage). As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.

Lei da velocidade

Para uma reação genérica a A + b B c C, temos a seguinte expressão da lei da velocidade: v = k [ A ]

x x [ B ]

y

v = velocidade da reação k = constante da velocidade (a uma dada temperatura) [ A ] e [ B ] = concentrações em mol/L dos reagentes x e y = expoentes determinados experimentalmente, denominados ordem da reação Quando a reação ocorre numa única etapa, dizemos que se trata de uma reação elementar; nesse caso, os expoentes x e y correspondem aos coeficientes estequiométricos a e b. Assim: v = k [ A ]

a[ B ]

b

ordem da reação em relação a A = a ordem da reação em relação a B = b ordem total da reação = a + b

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No entanto, a grande maioria das reações não é elementar, ou seja, ocorre em mais de uma etapa. O conjunto de etapas por meio das quais ocorre uma reação é denominado mecanismo de reação. Genericamente, temos: 2 A + B A2B mecanismo: etapa lenta ⇒ A + A A2

etapa rápida ⇒ A2 + B A2B

Nesse tipo de reação, a equação da velocidade é determinada pela etapa lenta do mecanismo de reação. Logo, a equação da velocidade será: v = k [ A ][ A ] ou v = k [ A ]

2

Superfície de contato

Quanto mais intimidade o aluno tiver com a prova, maior a rapidez da reação. Se um dos reagentes for sólido, quanto mais particulado (pó), maior será a área de contato. Isso acelera a reação. Temperatura

Quanto mais quente, mais rápida a transformação. Conforme o sistema reagente é aquecido, maior é a energia cinética molecular, aumentando o número de choques efetivos e a rapidez da reação. Diagrama da temperatura

Regra de Van’t Hoff: um aumento de 10 ºC faz com que a velocidade da reação dobre. Pressão A pressão acelera a reação por causa da vontade que o candidato tem de ser universitário. Quanto maior a pressão, menor é

o volume, maior é o número de choques efetivos e, conseqüentemente, mais acelerada fica a reação.

Exercícios 1. (Fesp–PE) Considere a equação: 2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g) Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é: (Massas atômicas: N = 14 u; O = 16 u) a) 96 g b) 55,2 g c) 12,0 g d) 552,0 g e) 5,52 g 2. (Fuvest–SP) A figura a seguir indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo (t), num sistema em reação química. Calcule a velocidade dessa reação.

3. (UFOP-MG) Para haver uma reação química entre moléculas reativas, é necessário que: I. haja colisão entre as moléculas. II. haja a presença de um catalisador. III. o complexo ativado seja alcançado. IV. a concentração dos reagentes seja elevada. Analisando as condições acima, pode-se afirmar que uma reação química ocorre se: a) apenas a condição I for satisfeita; b) as condições II e IV forem satisfeitas; c) pelo menos as condições I e III forem satisfeitas;

d) todas as condições forem satisfeitas. 4. (Esefe-GO) Dada a equação que representa uma reação química genérica A → B e a variação da concentração do reagente A, em função do tempo, conforme quadro a seguir,

A (mol/L) 6,0 4,5 3,5 2,5 1,5

Tempo (s) 0 3 5 15 35

pergunta-se: a) a velocidade desta reação é constante? b) qual a velocidade da reação no intervalo de 15 a 35 segundos? c) faça um gráfico que represente o que ocorre com as concentrações do reagente e do produto em função do tempo. 5. (Ufrn 2002) Considere a reação de decomposição, em solução, deste diazobenzeno:

C6H5N2Cℓ(solução) C6H5Cℓ(solução) + N2(g)

Essa é uma reação irreversível de primeira ordem e sua velocidade pode ser medida de diferentes maneiras. O gráfico a seguir que representa corretamente a velocidade da reação é:

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8,0

[HO

](m

ol/

L)

22

4,0

0

0 5 10 15 20

Tempo (min)

6. (UFPB – 01) O peróxido de hidrogênio, H2 O2, vulgarmente conhecido como água oxigenada, encontra aplicação farmacológica bem como na indústria de alimentos, de papel, etc., e se decompõe de acordo com a equação:

H2 O2 H2 O + 1/2 O2

Para acompanhar a decomposição de uma certa quantidade de H2O2 contida num frasco, um químico realizou um experimento em que mediu, a cada determinado intervalo de tempo, a concentração de H2O2 restante no frasco.

Com os dados obtidos, montou o seguinte gráfico:

A partir da equação de decomposição do peróxido de hidrogênio e dos dados contidos no gráfico, a) reproduza, no caderno de respostas, a tabela abaixo e complete-a adequadamente. b) determine a velocidade média da decomposição de H2 O2 entre t = 0 e t = 10 min. 7. (UFRGS-RS) A Teoria absoluta da velocidade das reações, ou Teoria do complexo ativado, foi proposta para explicar o comportamento cinético da interação de espécies químicas. A respeito dessa teoria, é incorreto afirmar que: a) a velocidade da reação será tanto maior quanto maior for a energia potencial do complexo ativado. b) um estado de equilíbrio é estabelecido entre os reagentes e o complexo ativado. c) o complexo ativado é uma espécie intermediária de elevada energia potencial. d) o complexo ativado se decompõe espontaneamente, formando os produtos da reação. e) a energia de ativação da reação direta corresponde à diferença entre as energias do complexo ativado e dos reagentes. 8. (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II. Coluna I 1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II A. Superfície de contato B. Catalisador C. Concentração D. Temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1 – C; 2 – D; 3 – B; 4 – A b) 1 – D; 2 – C; 3 – B; 4 – A c) 1 – A; 2 – B; 3 – C; 4 – D d) 1 – B; 2 – C; 3 – D; 4 – A e) 1 – C; 2 – D; 3 – A; 4 – B 9. (Unicamp-SP) A velocidade de uma reação química foi estudada medindo-se a concentração do produto X em função do tempo. As curvas A e B no gráfico são os resultados de dois experimentos iguais, com exceção da presença de catalisador em um deles. Qual das curvas refere-se ao experimento realizado com catalisador? Justifique sua resposta.

10. (UFU-MG) Considere a reação exotérmica: A(s) + B(l) → C(g) Essa reação está sendo realizada num recipiente aberto, sem deficiência de reagentes. Qual das medidas tomadas, dentre as relacionadas abaixo, não aumenta a velocidade da referida reação? a) Trituração de A(s). b) Agitação dos reagentes. c) Aumento da temperatura do sistema. d) Adição de catalisador positivo. e) Aumento da quantidade de B(l) no sistema. 11. (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados a seguir a 298 K.

Dados: HCA = – 170 kcal HR = – 200 kcal HP = – 300 kcal

CA ⇒ complexo ativado Calcule: a) o ∆H da reação a 298 K; b) a energia de ativação na mesma temperatura. 12. (UFPB – 02) Um dos capítulos interessantes da química relaciona-se à cinética, que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, como temperatura, pressão e natureza dos reagentes. Para fixar o assunto com seus alunos, um professor, utilizando comprimidos de Sonrisal, antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizou os seguintes experimentos: I. Em um copo com 100 mL de água fria dissolveu um comprimido. Num segundo copo com a mesma quantidade de água, porém morna, dissolveu outro comprimido. II. Utilizando mais uma vez dois comprimidos e copos com o mesmo volume de água, à mesma temperatura, comparou a velocidade da reação usando um comprimido inteiro e outro finamente triturado.

Tempo (min) [H2 O2] (mol/L) [H2 O] (mol/L) [O2] (mol/L)

0

5

10

15

20

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A partir das informações observadas nos testes realizados, responda: a) No teste I, em que copo o comprimido se dissolveu mais rápido? Justifique. b) No teste II, em que caso a reação foi mais rápida? Por que isto acontece? 13. (UERN – 10) Existe uma barreira a ser vencida para que as moléculas de reagente se transformem em moléculas de produto. A energia para vencer essa barreira é denominada de energia de ativação. Assim, apenas as moléculas dotadas de energia suficiente conseguem, ao se aproximar com geometria favorável, produzir colisões eficazes. O diagrama representa a variação de energia em função do caminho de reação de N2O(g) com NO(g).

Uma análise dessas informações e do diagrama permite concluir: a) A reação química que ocorre entre os dois gases é representada pela equação química N2O(g) + NO(g) → N3O2(g). b) A reação química representada é endotérmica. c) O complexo ativado é formado a partir da colisão efetiva entre uma molécula de N2O com uma molécula de NO. d) A variação de entalpia da reação química e a energia de ativação estão representadas no diagrama, respectivamente, por x e y. 14. (UFPB – 06) A Química Verde é uma iniciativa internacional, para tornar os produtos industrializados, os processos e as reações químicas compatíveis com uma sociedade e um meio ambiente sustentáveis. Nesse contexto, conhecer a cinética da reação química, assim como os fatores que a influenciam, é de fundamental importância. Com respeito ao estudo da cinética de uma reação química, é INCORRETO afirmar: a) A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para a sua concentração ser reduzida à metade do valor inicial. b) A velocidade de uma reação corresponde à razão entre a mudança de concentração de reagentes ou produtos e o tempo no qual ocorre essa mudança. c) A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da temperatura. d) A velocidade de uma reação aumenta, quando se adiciona um catalisador a essa reação. e) A adição de um catalisador a uma reação química provoca um aumento na sua energia de ativação. f) O aumento da temperatura de uma reação provoca um aumento da freqüência de choques entre as moléculas reagentes.

Exercícios Complementares 1. (UEPB – 10) Uma das alternativas viáveis ao Brasil para o

uso de fontes renováveis de energia e com menor impacto ambiental é o biodiesel. No Brasil foi instituída a Lei 11.097, de 13 de janeiro de 2005, que obriga, a partir de 2008, em todo o território nacional, o uso de uma mistura em volume de 2% de biodiesel e 98% de diesel de petróleo, denominada de B2. Em janeiro de 2013, essa obrigatoriedade passará para 5% (B5). Este biocombustível é substituto do óleo diesel, que é um combustível fóssil, pois obtido da destilação fracionada do petróleo. O

procedimento normalmente utilizado para obtenção do biocombustível é através da transesterificação catalítica entre um óleo vegetal com álcool de cadeia curta, sendo obtidos ésteres graxos, como pode ser representado pela equação química abaixo:

O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como a) heterogêneo. b) homogêneo. c) complexo ativado. d) bioativador. e) veneno.

2. (IME-SP) A reação pode ser representada pelo seguinte

diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação:

Pede-se: a) propor um mecanismo para a reação, composto por

reações elementares; b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique

a resposta. 3. (UFRN - 2001) Um dos procedimentos para a obtenção de

enxofre em laboratório é a decomposição do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) em meio ácido, segundo a equação: S2O3

2-(aq) + 2 H3O

+(aq) S8(s) + SO2(g) + 3 H2O(ℓ)

Um estudo cinético do processo, feito em laboratório por

um estudante, possibilitou comprovar que:

I. ao duplicar a concentração de S2O32-, a velocidade da

reação (VR) aumentou duas vezes;

II. ao triplicar a concentração de S2O32-, a velocidade da

reação (VR) aumentou três vezes;

III. ao variar a concentração de H3O+, a velocidade da

reação não variou.

a) Completar os gráficos a seguir.

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b) Escrever a expressão da lei de velocidade da reação. c) Escolher e justificar um procedimento físico que pode

ser usado para separar o enxofre sólido (S8(s)) da mistura resultante dessa reação.

4. (UFPB – 10) Os óleos vegetais (ésteres de ácidos

carboxílicos insaturados) podem ser convertidos em gorduras, por exemplo, a margarina, através de uma reação de hidrogenação. Essa reação ocorre entre o óleo líquido e hidrogênio gasoso na presença de um catalisador sólido. O diagrama de energia correspondente a essa reação é apresentado a seguir.

Considerando essas informações, identifique as afirmativas corretas: I. A reação de hidrogenação libera calor. II. O catalisador é consumido durante a reação. III. O catalisador diminui a energia de ativação dessa

reação. IV. A reação de hidrogenação é endotérmica. V. O catalisador torna a reação mais lenta.

5. (UFPB – 11) O aumento da frota de carros no Brasil tem,

como consequência direta, o aumento da emissão de poluentes na atmosfera. A fim de minimizar essa problemática, os carros novos trazem um conversor catalítico, que é colocado no tubo de escapamento. O catalisador usado nesse conversor é formado de superfícies hexagonais com grande área, tipo colmeias, impregnadas com metais Pd, Rh e Mo, onde ocorrem as reações de conversão dos gases de escapamento, conforme ilustrado a seguir.

A respeito do catalisador automotivo, identifique as afirmativas corretas: I. Aumenta a velocidade da reação de conversão dos

reagentes gasosos. II. Aumenta a variação da entalpia de conversão dos

reagentes gasosos.

III. Apresenta alta eficiência, quando aumenta a emissão de óxido nítrico.

IV. Diminui a energia de ativação da reação de conversão dos reagentes gasosos.

V. Apresenta alta superfície de contato, promovendo maior interação entre os reagentes.

6. (FMTM – MG) O diagrama representa uma reação química

que se processa em etapas à pressão constante.

O exame do diagrama da figura permite concluir que: a) a etapa I é a mais rápida. b) a etapa II é a mais lenta. c) a etapa III é a mais lenta. d) a etapa III é a mais rápida. e) a reação global é exotérmica.

7. (UFRN - 2005) A sacarose (C12H22O11), quando em

presença de água e de algumas gotas de ácido clorídrico (HCℓ), catalisador, sofre uma reação de hidrólise (denominada inversão da sacarose) produzindo glicose e frutose. Um estudo cinético dessa reação foi realizado, e dele

resultou o gráfico a seguir.

Fazendo uso desse gráfico, determinar

a) as velocidades médias de desaparição da sacarose nos intervalos: 1) t = 0 e t = 40 min;

2) t = 60 e t = 100 min.

b) a ordem de reação da inversão da sacarose; c) a constante específica de velocidade (k).

8. (UFPB – 03) Em relação aos aspectos ambientais, uma das grandes preocupações atuais é o uso indiscriminado de produtos químicos, tais como os propelentes (clorofluorcarbonetos) usados em aerossóis e gases refrigerantes e os óxidos de nitrogênio provenientes da queima de combustíveis de automóveis e aviões. Tais produtos vêm destruindo a camada de ozônio, O3, da atmosfera, possibilitando uma indesejável incidência cada vez maior de raios ultravioleta no planeta. Entender como a

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destruição do ozônio ocorre é muito importante. Por exemplo, sabe-se que a reação entre o ozônio, O3, e o dióxido de nitrogênio, NO2, a 231 K, é de primeira ordem em relação a estes dois gases e ocorre segundo a equação:

2 NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)

A partir dessas informações e da lei de velocidade da reação, responda: a) Como se altera a velocidade da reação se a

concentração do NO2 for triplicada? b) Como se altera a velocidade da reação se a

concentração do O3 for reduzida à metade? 9. (UFRN - 2004) A camada de ozônio é considerada a

camada protetora do planeta Terra, pois controla a passagem de raios ultravioletas, que, em excesso, são considerados prejudiciais aos seres vivos. Ambientalistas, pesquisadores e outros grupos da sociedade vêm observando o aumento da incidência desses raios sobre a Terra. A decomposição do ozônio constitui um processo natural que pode ser acelerado pela presença de poluentes atmosféricos. A equação a seguir representa o equilíbrio da transformação espontânea do ozônio em oxigênio: 2 O3(g) 3 O2(g)

Supõe-se que o processo dessa reação de decomposição

ocorra em duas etapas, segundo o mecanismo:

1a etapa: rápida, reversível O3(g) O2(g) + O(g)

2a etapa: lenta O3(g) + O(g) 2 O2(g)

A lei que expressa a velocidade da decomposição do

ozônio é:

a) v = k [O2]2

b) v = k [O3] c) v = k [O3].[O] d) v = k [O2].[O]

10. (UFPB – 07) Em um experimento de cinética química,

foram realizados cinco ensaios para uma reação hipotética do tipo A + 2B C, cujos resultados são apresentados na tabela abaixo.

Ensaio [A]inicial

(mol L–1) [B]inicial

(mol L–1) Vinicial

(mol L–1 s –1)

1 0,1 0,1 5,50 × 10–6

2 0,2 0,1 2,20 × 10–5

3 0,4 0,1 8,80 × 10–5

4 0,1 0,3 1,65 × 10–5

5 0,1 0,6 3,30 × 10–5

Com base na tabela, é correto afirmar que a equação correspondente à Lei de Velocidade para essa reação é:

a)

b) [ ][ ] c) [ ][ ]

d) [ ] [ ]

e) [ ]

[ ]

11. (UPE) Considere os dados experimentais abaixo relativos a

uma determinada reação química, obtidos à mesma temperatura.

[A] (mol/L) V (mol/L x min)

1ª experiência 1,2 4,68 x 10-2

2ª experiência 3,6 4,212 x 10-1

Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é: a) 3,25 x 10-2 b) 3,25 x 10-4 c) 0,325 x 10-3 d) 3,78 x 10-2 e) 3,90 x 10-2

12. (UPE) Os dados da tabela abaixo referem-se ao processo

químico

A + B + C → Produtos

[A] Mol/l [B] Mol/l [C] Mol/l V (Mol/l x s)

0,50 0,50 0,50 0,50

0,50 1,00 0,50 0,25

1,00 0,50 2,00 2,00

0,50 0,25 2,00 1,00

A equação de velocidade dessa reação é: a) V = K [ A ][ B ]2 [ C ] b) V = K [ A ]2 [ B ]-1 [C ]2 c) V = K [ A ]2 [ B ]-1 d) V = K [ A ]2 [ C ]-1 e) V = K [ A ] [ C ]2

13. (FUVEST-SP – 2008) Para a transformação representada

por; 2 NO(g) + 2 H2(g) N2(g) + 2 H2O(g), a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (PH2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PNO), à temperatura de 826 ºC, está indicada no seguinte gráfico:

Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente, a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 2 e) 3 e 1

14. (Ufes) Considere a equação química e os dados

experimentais de concentração inicial [X]0 em mol/L, e de velocidade inicial, V0, em mol/L x s, apresentados a seguir: H2O2(aq) + 2 H+

(aq) + 2 Br­(aq) 2 H2O(l) + Br2(aq)

Exp. [H2O2] [H+] [Br-] V

1 0,1 0,1 0,1 1,0

2 0,01 0,1 0,1 0,1

3 0,1 0,01 0,1 0,1

4 0,1 0,1 0,01 0,1

Equação de Arrhenius: a) Determine a ordem da reação em relação a cada um

dos reagentes da equação acima. b) Dada a equação de Arrhenius, mostrada

anteriormente, que relaciona a constante de velocidade da reação k com a energia de ativação Ea e com a temperatura T, explique como a temperatura e a utilização de catalisadores afetam a velocidade da reação.

15. (UFCG – 05) A indústria alimentícia tem continuamente

desenvolvido pesquisas para encontrar novas substâncias com sabor doce. A mais tradicional é a sacarose, o açúcar de mesa, que tem um alto poder calórico para o organismo. A sacarose, que é um dissacarídeo, em solução aquosa decomposta, de acordo com a equação abaixo, em glicose e frutose, substâncias com as quais se fabricam xaropes por meio de processos químicos ou biológicos: C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 sacarose água glicose frutose A lei de velocidade de consumo da sacarose, para essa reação é dada por:

V = k[C12H22O11]1[H2O]0

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Foram realizados três ensaios, partindo de concentrações iniciais diferentes de sacarose em água. Com base nessa lei de velocidade são feitas as previsões sobre a velocidade inicial de consumo de sacarose (V) mostradas no quadro seguinte.

Ensaio [C12H22O11] Previsão de V

I X KX

II 2X kX2

III X2 kX2

Está(ao) correta(s) a(s) previsão(ões) de V para os ensaios:

a) I, II e III.

b) I e II.

c) II e III.

d) I e III.

e) Apenas II. 16. (UFPB – 07) As reações químicas acontecem no nível

molecular. Por isso, modelos cinéticos são propostos para que se possa entender, microscopicamente, o que ocorre durante o curso de uma reação química. Um desses modelos é chamado de Teoria do Complexo Ativado, como pode ser observado na figura abaixo.

Sobre a Teoria do Complexo Ativado, considere as seguintes proposições, identificando as verdadeiras. (01) A energia de ativação é a energia necessária, para

que os reagentes atinjam o complexo ativado. (02) Dois fatores devem ser levados em consideração,

para que uma reação química aconteça: a energia cinética média das moléculas dos reagentes deve ser superior à energia de ativação da reação e a orientação das moléculas dos reagentes, no instante da colisão, deve ser, espacialmente, favorável.

(04) O complexo ativado é uma estrutura molecular intermediária, que pode ser isolada experimentalmente, permitindo seu estudo em laboratório.

(08) Reações químicas lentas apresentam energia de ativação elevada.

(16) O sinal da energia de ativação depende da reação ser exotérmica ou endotérmica.