Oxidação do ferro

(ocorre de forma lenta).

Fogos de Artifício

(ocorre de forma rápida).

CINÉTICA QUÍMICA

É Parte da química que estuda a rapidez das reações

Prof. DANIELA MARTINS

É calculada pela relação entre a quantidade

de um reagente (ou produto) que é

consumido (ou produzido)

e o intervalo de tempo gasto.

Ex:

Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.ObsObs22.: A velocidade de consumo de B é a metade da do .: A velocidade de consumo de B é a metade da do

consumo de A e da de formação de C.consumo de A e da de formação de C.

VM = [ final ] – [ inicial ]

t final – t inicial

2A + B 2A + B →→ 2C 2C

Cálculo da Velocidade MédiaCálculo da Velocidade Média

TempoTempo(min)(min)

[A][A](mol/L)(mol/L)

[B][B](mol/L)(mol/L)

[C][C](mol/L)(mol/L)

00 12,812,8 6,46,4 00

22 6,46,4 3,23,2 6,46,4

44 3,23,2 1,61,6 9,69,6

66 1,61,6 0,80,8 11,211,2

88 0,80,8 0,40,4 12,012,0

1010 0,40,4 0,20,2 12,412,4

1212 0,20,2 0,10,1 12,612,6

VVmm de A no intervalo de tempo de A no intervalo de tempo

de 0 a 8h:de 0 a 8h:

VVmm = = ∆∆ A A

∆∆ t t

0,8 –0,8 –

8 -8 -= = = = 1,5 mol/L.min1,5 mol/L.min

2A + B 2A + B →→ 2C 2C

12,8 12,8

00

Graficamente:Graficamente: 2A + B 2A + B →→ 2C 2C

0 2 4 6 8 10 12-2

0

2

4

6

8

10

12

14

[A] [B] [C]

Co

ncen

traç

ão

(mol

/L)

Tempo (min)

Reagentes:Reagentes:

A concentração diminuiA concentração diminuià medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação

Produtos:Produtos:

A concentração aumentaA concentração aumentaà medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação

TEORIA DAS COLISÕES

De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que

a velocidade de uma reação depende da:

Energia das colisões

Orientação das moléculas nas colisões

energia suficientee

orientação adequadaH2 I2+ 2 HI

energia insuficiente

H2 I2+ H2 I2+

orienta oçãinadequada

H2 I2+ H2 I2+

Energia de AtivaçãoEnergia de Ativação

Complexo ativado é uma moléculaComplexo ativado é uma moléculaIntermediária entre os reagentes e os produtosIntermediária entre os reagentes e os produtos

É o momento de maior energiaÉ o momento de maior energiada reação químicada reação química

Energia mínima necessária Energia mínima necessária ppara que as moléculas quebrem

suas ligações iniciais e formem novas substâncias.

ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)

caminho da reação

energia ( kcal )

+ 10

+ 15

+ 50 Ea = + 40 kcal

Um aumento da concentração dos reagentes acarretará no

aumento do número de partículas

aumentando o número de colisões e,

em conseqüência,

a velocidade da reação.

Um aumento da superfície de contato

acarretará no aumento do contato, do número de colisões e,

em conseqüência,

um aumento da velocidade da reação.

Um aumento da temperatura

aumenta energia cinética das partículas,

aumentando a agitação,

o número de colisões, e como conseqüência,

a velocidade da reação.

Um aumento da PRESSÃO acarretará em uma

diminuição do volume,

diminuindo os espaços entre as partículas,

aumentando o número de COLISÕES e

consequentemente a velocidade.

É uma substância que

diminui a energia de ativação de uma reação

aumentando assim a sua velocidade.

Os catalisadores não são consumidos durante a reação

Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação

CRÉDITOS

• IR. ROSELI T. HART

Diretora Pedagógica• RITA RANGEL

Coord. Pedagógica Ensino Fundamental II e Médio• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO

Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINS

Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 Química Geral e Inorgânica.

FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.