COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR AMARÍLIO – EFMPLANO DE TRABALHO DOCENTE - 2011

PROFESSORA: Lucéli RoloffDISCIPLINA: Química TURMA: 2ª A

CONTEÚDOSESTRUTURANTES

CONTEÚDOSESPECÍFICOS

OBJETIVOS ENCAMINHAMENTOSMETODOLÓGICOS/

RECURSOS DIDÁTICOS/ TECNOLÓGICOS

CRITÉRIOS E INSTRUMENTOS DE AVALIAÇÃO/ RECUPERAÇÃO

Matéria e sua natureza;BiogeoquímicaQuímica sintética

1º BimestreSoluções: definição e classificação; coeficiente de solubilidade;Concentração das soluçõesDiluição de soluçõesMistura de soluções

Propriedades Coligativas

2º BimestreIntrodução a TermoquímicaEntalpia; Cálculos Termoquímicos; Lei de Hess.Meio Ambiente – utilização dos combustíveisIntrodução a Cinética QuímicaCondições necessárias para a realização de uma reaçãoFatores que influenciam na velocidade de uma reação

3º BimestreEquilíbrio QuímicoFatores que ocasionam o deslocamento do equilíbrioGrau e constante de ionizaçãoLei da DiluiçãoEfeito do íon comumConceitos de pH e pOH

1ºBimestreFormular o conceito de soluções a partir dos desdobramentos desse conteúdo, associando substâncias, misturas, métodos de separação, solubilidade, concentração, forças intermoleculares, etc.Expressar matematicamente a concentração das soluções.Compreender as propriedades das soluções.

2º BimestreEntender a importância da energia para a sociedade.Prever o calor liberado ou absorvido numa reação.Conhecer o conteúdo energético dos alimentos.Compreender o conceito de rapidez de uma reação, as condições para que ela ocorra e os fatores que a influenciam.Tomar posições frente às situações sociais e ambientais desencadeadas pela produção do conhecimento químico.

1º SemestreEncaminhamentos Gráficos de curvas de

solubilidade e propriedades coligativas;

Aulas práticas/experimentais e demonstrativas sobre soluções;

Atividades complementares como exercícios e testes de vestibular;

Aulas expositivas; Pesquisas sobre a água,

suas propriedades e a solubilidade dos materiais.

Elaboração de um cardápio respeitando as necessidades energéticas diárias e a pirâmide alimentar;

Aulas demonstrativas sobre fatores que influenciam a velocidade das reações;

Pesquisas e debates sobre combustíveis, sua utilização e a possível redução dos efeitos ambientais causados por eles;

Recursos Tv pendrive;

1º Semestre Avaliação formal (testes, provas); Trabalhos individuais e em grupo; Atividades complementares

(exercícios, testes de vestibular, elaboração do cardápio);

Relatórios das aulas práticas;

A partir das diferentes formas de avaliações, espera-se que o aluno forme o conceito de solução e solubilidade, identifique os tipos de solução e compreenda as informações contidas nos rótulos e utilize os produtos, como por exemplo, os domi-sanitários com responsabilidade. Espera-se também que ao conhecer o conteúdo energético dos alimentos, o aluno passe a se alimentar corretamente.

A recuperação dá-se de forma permanente e concomitante, com atividades diferentes das propostas nas avaliações. A recuperação de conteúdos será desenvolvida durante todo o ano letivo, após cada avaliação ou trabalho realizado, de acordo com a necessidade do aluno.

Medida do pHHidrólise de SaisProduto de solubilidade

4º BimestreIntrodução à eletroquímicaPilhas; Potencial de EletrodoEletrodo padrão de hidrogênioCorrosãoAplicações PráticasEletróliseRadioatividadeEmissões radioativasFissão e Fusão NuclearViolência

Utilizar idéias e selecionar procedimentos científicos (leis, teorias, modelos) para a resolução de problemas qualitativos e quantitativos.

3º BimestreEntender a importância da reversibilidade e do equilíbrio das reações.Associar as medidas do pH com o cotidiano.

4º BimestreReconhecer as aplicações da eletroquímica e da radioatividade na indústria, medicina e outras áreas.Reconhecer os limites éticos e morais que podem estar envolvidos no desenvolvimento da química e da tecnologia.

Tv Paulo Freire; Laboratório de informática; Revistas e jornais; Laboratório de Química.

2º SemestreEncaminhamentos Aulas demonstrativas

-medidas de pH utilizando indicadores;

Atividades complementares como exercícios e testes de vestibular;

Aulas expositivas; Aulas demonstrativas sobre

reações redox e medidas do potencial elétrico;

Construção da pilha de Daniell;;

Pesquisas e debates sobre radioatividade e violência;

Recursos Tv pendrive; Tv Paulo Freire; Laboratório de informática; Revistas e jornais; Laboratório de Química.

2º Semestre Avaliação formal (testes, provas); Trabalhos individuais e em grupo; Atividades complementares

(exercícios, testes de vestibular, anotações das aulas demonstrativas);

A partir das diferentes formas de avaliações, espera-se que o aluno associe as medidas de pH com seu cotidiano. Reconheça as aplicações da eletroquímica e da radioatividade na indústria, medicina e outras áreas.

A recuperação dá-se de forma permanente e concomitante, com atividades diferentes das propostas nas avaliações. A recuperação de conteúdos será desenvolvida durante todo o ano letivo, após cada avaliação ou trabalho realizado, de acordo com a necessidade do aluno.

REFERÊNCIAS

Diretrizes Curriculares de Química para a Educação Básica – DCE. Governo do Estado do Paraná. Secretaria de Estado da Educação. Superintendência da Educação. Curitiba, 2008.FELTRE, R; Química. Volume 2. Editora Moderna. São Paulo, 2004.NARCISO, J. L Jr; JORDAO, M. Química. Volume 2; Editora do Brasil. São Paulo, 2005.CANTO, E. L; PERUZZO, F. M. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume 2. Editora Moderna. São Paulo, 2003.PERUZZO, T. M. e CANTO, E. L. Química (Coleção Base). Volume único, Editora Moderna. São Paulo, 2005.CARVALHO, G. C. e SOUZA, C. L. Química (Coleção de olho no mundo do trabalho). Volume único. Editora Scipione. São Paulo, 2003.SILVA, E. R., NÓBREGA, O. S. e SILVA, R. H. Química. Volume 2. Editora Ática. São Paulo, 2001.SANTOS, W. L. P. e MÓL, G. S. Química e Sociedade. Volume único. Editora Nova Geração. São Paulo, 2008.